第二章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构课后巩固习题—鲁科版（2019）高中化学选择性必修2.docx

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1、第二章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构课后巩固习题鲁科版（2019）高中化学选择性必修2一、单选题（共17题）1关于CO2和SO2的说法中，正确的是AC和S上都没有孤电子对BC和S都是sp3杂化C都是AB2型，所以空间结构都是直线型DCO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型2下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是ABCD3下列叙述中错误的是A气态和中心原子的孤电子对数目相等B某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C分子与H+结合成，O原子的杂化类型未发生改变D离子空间结构：正四面体形4在有机物分子中，若某个碳原子连接着

2、四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，此分子中手性碳原子数目A1B2C3D45下列表达方式或说法正确的是A基态到激发态产生的光谱是发射光谱B氯化铵的电子式：CCa原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2DNH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对数最多的是CO26侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是ACO2空间构型为直线形BNaCl固体为离子晶体CNH4Cl的电子式为DNa的原子结构示意图为7在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它们虽然是

3、微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是ANF3分子呈三角锥形BCF4在CCl4中溶解度比在水中的大CCHClFCF3存在手性碳原子DCHClFCF3中没有非极性键8法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNOB该分子中不可能所有原子处于同一平面C该分子中所有N原子都为sp3杂化D该分子中键与键数目之比为15：49下列推断正确的是ACO是三角锥形分子BNH 的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4

4、个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H 键10我国科学家结合光谱实验和理论计算，证明了五个水分子就可以构成最小水滴(微观结构如图所示)。关于该最小水滴的说法正确的是A是纯净物B是一种胶体C水分子内形成氢键D水分子内存在非极性键11中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内，形成电池如图，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是Ab极为负极B每消耗0.01 mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mol电子C可以在实验室中用葡萄糖加浓硫酸的方式制备葡萄糖内酯D葡萄糖与氢气加成后的产物手性碳原子比葡萄糖的少12下列关于物质结构的说法正确的是A立

5、体构型为直线形的分子都是非极性分子B某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键C在CHCCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-p 键D(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物13二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是AS2Cl2分子是既有极性键又有非极性键的极性分子BS2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构CS2Cl2在液态下不能导电DS2Cl2与

6、水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色14下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是ACH4、NH3、H2OBCO2、BBr3、SOCC2H4、SO2、BeCl2DNH3、PCl3、H3O+15光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3H2O2=COCl2HClH2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是ACHCl3为非极性分子BH2O2的电子式为C沸点： H2O2CHCl3DCOCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化16下列有关有机物分子的叙述不正确的是A乙烯分子中有一个键B乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键

7、C乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个键D苯分子每个碳原子均是sp2杂化17下列说法不正确的是A同种元素的两个原子成键时形成的共价键通常是非极性键B不同元素的两个原子成键时形成的共价键一定是极性键C有机化合物分子中的化学键可能全部是极性键D无机化合物中不存在非极性键二、综合题（共4题）18某烟道气的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等杂质。其中的硫元素可在高温下通过CH4的作用回收，主要反应如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q0)(1)以mol/(Lmin)为单位，SO2的反应速率是S2生成速率的_倍。(2)恒容条件下，不能说

8、明该反应已经达到平衡状态的是_(选填编号)a.混合气体中水蒸气含量不再变化b.混合气体密度不发生变化c.容器内压强不再变化d.混合物平均相对分子质量不再变化达到平衡后升高体系温度，则平衡常数K_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(3)请在下式中标出上述反应中电子转移的方向和数目：_2SO2(g)+CH4(g)该反应的氧化产物是_。SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有_性。(4)该反应混合物中有两种极性分子，分别是_和_；固态硫的分子式可能是S8，它与S2互为_。(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，完全转化3.0molNO2气体时，需要甲烷的物质的量为_mol.19海洋是

9、资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。（1）氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因_。（3）氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会

10、_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_。20氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1) H2O2中O的杂化方式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。(3)加入NH3H2O时控制低温的目的为_。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO

11、2+CO2 MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子的电子式_。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。a NaOH溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_。21用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1)步骤I“氨浸”时，控制温度为5055，pH约为9.5，含铜化合物转化为Cu(NH3)4

12、SO4溶液。CuO被浸取的离子方程式为_。浸取温度不宜超过55，其原因是_。关于Cu(NH3)4SO4溶液，下列说法不正确的是_。(填字母)。a.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是N元素b.Cu(NH3)4SO4中S原子的杂化方式为sp3CCu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.NH3分子内的HNH键角小于H2O分子内的HOH键角e.Cu(NH3)42中，N原子是配位原子CuNH3)42结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测Cu(NH3)42的空间构型为_。(2)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_。(3)为了

13、实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为_。参考答案1D【详解】AC的孤电子对数为，S的孤电子对数为，故A错误；BC的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；CC的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；D由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。2D【详解】A 的中心原子C原子的键电子对数为2，孤电子对数为，价层电子对数为2，则中心原子C为sp杂化，为直线形，故A不符合；B 的中心原子S原子的键电子对数为2，孤

14、电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子S为sp2杂化，为V形，故B不符合；C 的中心原子N原子的键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为4，则中心原子N为sp3杂化，为三角锥形，故C不符合；D的中心原子B原子的键电子对数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，则中心原子B为sp2杂化，为平面三角形，故D符合；故选D。3A【详解】A通过公式计算中心原子的孤电子对数，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；B离子晶体是电解质，晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；C分子与H+结合成，结合前后O原子的杂化类型都为s

15、p3杂化，故C正确；D中心原子S提供6个电子，氧不提供，得到两个电子，所以电子数为8，孤对电子数为4，空间结构为正四面体形，故D正确；故选A。4A【详解】根据手性碳原子的定义，中只有与-CHO相连的C为手性碳原子，即该分子中手性碳原子数为1，A符合题意；答案选A。5D【详解】A电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，A错误；B氯化铵的电子式应为，B错误；CCa为20号元素，原子核外有20个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，C错误；D中心原子孤电子对数等于，a是中心原子的价电子数，x是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此可知N

16、H3的孤电子对数=1，H2O的孤电子对数=2，CO2的中心原子的孤电子对数=0，但O原子的孤电子对数=4，所以CO2中孤电子对数为4，HCl的孤电子对数=3，所以孤电子对数最多的是CO2，D正确；综上所述正确答案为D。6C【详解】ACO2的C为sp杂化，空间构型为直线形，A正确；BNaCl晶体中有Na+和Cl-，阴阳离子间通过离子键形成离子晶体，B正确；C阴离子的电子式需要将电子表示出来，电子式为，C错误；DNa有11个电子，核电荷数为11，原子结构示意图为，D正确；故选C。7D【详解】ANH3分子中价层电子对个数=3+(5-31)=4，所以氮原子杂化方式为sp3，含有1对孤电子对，为三角锥形

17、，NF3分子构型与氨气分子相似，所以NF3分子呈三角锥形，故A正确；B有机物一般难溶于水，易溶于有机物，CF4、CCl4均属于有机物，所以CF4在有机物CCl4中溶解度比在水中的大，故B正确；C碳原子连有4个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性碳原子，故C正确；D根据原子成键规律，CHClFCF3分子中存在碳碳非极性共价键，故D错误；故选D。8C【详解】A根据同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为FNO，故A正确；B根据氨气是三角锥形结构推出该分子中不可能所有原子处于同一平面，故

18、B正确；C该分子中所有碳氮双键的N价层电子对数为2+1=3，其杂化方式为sp2杂化，故C错误；D根据该分子的结构得到该分子中键与键数目之比为15：4，故D正确。综上所述，答案为C。9D【详解】ACO中C原子周围形成了3个键，孤电子对数为：，故其价层电子对数为3+0=3，故其空间构型为平面三角形，A错误；BNH 的电子式：，NH中N原子周围形成了4个键，孤电子对数为：，故其价层电子对数为4+0=4，故其空间构型为正四面形，B错误； CCH4分子中四个C-H都是一样的，故CH4的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的sp3杂化轨道形成的s-sp3键，C错误；D由C项分析可知，CH4分子中的碳原

19、子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H 键，D正确；故答案为：D。10A【详解】A小水滴是纯净物，可写出分子式，A正确；B小水滴不是胶体胶体为混合物，B错误；C水分子间形成氢键，C错误；D水分子内不存在非极性键，均为极性键，D错误；答案选A。11B【分析】由图可知，电极a为负极，酸性条件下，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成葡萄糖内酯，电极反应式为C6H12O62e-= C6H10O6+2H+，电极b为正极，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应。【详解】A由分析可知，电极b为正极，故A错误；B由分析可知，每消耗0.01 mol葡萄糖，外电路中转移0.02 mol电

20、子，故B正确；C葡萄糖分子中被不含有羧基，不可能在浓硫酸作用下发生酯化反应生成葡萄糖内酯，故C错误；D手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，葡萄糖分子中含有如下图所示的4个手性碳原子：，葡萄糖与氢气加成后的产物中也含有如下图所示的4个手性碳原子：，故D错误；故选B。12C【详解】A立体构型为直线形的分子可能是极性分子，如CHCCl为直线形分子但为极性分子，A错误；B.熔融状态能导电的物质中自由移动的电子或离子，如金属单质，B错误；CCHCCl分子中，C原子价层电子对个数是2，采用sp杂化，C原子中的sp轨道和Cl原子的p轨道形成键，所以该分子中C和CI之间的化学键是sp- p键，

21、C正确；D(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，其中一个是配位键，属于离子化合物，D错误；答案选C。13D【详解】AS2Cl2的分子结构与H2O2相似，既有极性键又有非极性键的极性分子，故A正确；BS2Cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；CS2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；D与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误。故选：D。14D【详解】ACH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4

22、、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，A不符合题意；BCO2、BBr3、SO中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、SO中孤电子对数分别是0、0、1，B不符合题意；CC2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价层电子对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0，C不符合题意；DNH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化，中心原子上的孤电子对数都是1， D符合题意；故合理选项是D。15C【详解】ACH4为非极性分子，3个H被Cl代替得到的CHCl3为极性分子，A项错误；BH2O2是共价化合物，

23、电子式为 ，B项错误；CH2O2分子间有氢键，沸点高于CHCl3，C项正确；DCOCl2中含有碳氧双键，碳原子为sp2杂化，D项错误；答案选C。16C【详解】A乙烯分子中有1个碳碳双键，双键中有1个键、1个键，所以乙烯分子中有一个键，故A正确；B乙炔中C原子的杂化方式是sp，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个键，故B正确；C乙烷两个C原子均是sp3杂化，结构式是，分子中一共有7个键，故C错误；D苯分子为平面结构，碳原子都是sp2杂化，故D正确；选C。17D【详解】A同种元素的两个原子成键时形成的共价键通常是非极性键，选项A正确；B不同元素的两个原子成键时形成的共价键一定是极

24、性键，选项B正确；C、等分子中只存在极性键，选项C正确；D无机化合物中可能存在非极性键，如、等，选项D不正确。答案选D。182 b 减小 CO2 酸性氧化物 SO2 H2O 同素异形体 1.5 【详解】(1)根据反应方程式分析，每消耗2molSO2，生成1molS2(g)，则SO2的反应速率是S2生成速率的2倍；(2)a反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，所以混合气体中水蒸气含量不再变化，能说明化学反应是否达到平衡，故a不选；b反应物和生成物均为气体的反应，气体总质量反应前后质量守恒，保持不变，恒容容器体积不发生改变，则整个反应达到化学平衡前后，混合气体的密度都不变，不能根据密度说明化学反应

25、是否达到平衡，故b选；c随着反应进行，气体分子数增加，气体压强增大，当容器内压强不再变化时，可以说明化学反应是否达到平衡，故c不选；d反应前后质量守恒，混合气体总质量不变，随着反应进行，混合气体的物质的量发生改变，所以当混合物平均相对分子质量不再变化时，可以说明反应是否达到平衡，故d不选；综上所述答案为b；该反应为放热反应，达到平衡后升高体系温度，平衡左移，平衡常数K减小；(3)反应为氧化还原反应，SO2做氧化剂，在反应中得到电子，CH4做还原剂，在反应中失去电子，根据电子守恒可得电子转移数目为8，所以答案为：；反应中C元素化合价升高，氧化产物是CO2，SO2的主要性质除氧化性、漂白性外还有还

26、原性和酸性氧化物的性质；(4)极性分子是指分子中正负电荷中心不重合的分子，则分别是SO2和H2O；S8与S2为S元素的不同单质，互为同素异形体；(5)烟道气中的NO2也能与CH4反应并生成无害气体，可判断为CO2和H2O和N2，反应的化学方程式为：2NO2+CH4=CO2+N2+2H2O，完全转化3.0molNO2气体时，根据反应方程式计算，则需要甲烷的物质的量为1.5mol。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。1

27、9 非极性 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅 SiF4H2O2/HF4 向正反应方向移动 减小 增大 0.0010mol/(Lmin) 【详解】（1）Cl原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为3s23p5；最外层电子轨道表示式是；氯气属于非极性分子；（2）已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2OH+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅；（3）反应4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)的平衡常数表达式K=SiF4H2O2/HF4

28、；反应4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ为放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动；在平衡移动时逆反应速率先减小后由于体系温度升高反应速率增大；（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，则二氧化硅减少了0.24g,在这段时间内HF消耗了，HF的平均反应速率为=0.0010 mol/(Lmin)。20sp3 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O 防止温度过高，加速NH3H2O分解 c 3S+6OH-2S2-+3H2O 【分析】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备

29、高纯氧化镁的实验流程为：菱锰矿中加入稀硫酸发生的反应：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O、FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2，然后过滤得到滤渣1和滤液；向滤液中加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，然后加入氨水调节溶液的pH4，发生反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的滤渣2为Fe(OH)3，经过一系列操作后加入木炭煅烧得到MgO和气体，(4)煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高

30、锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集，据此分析解题。【详解】(1) H2O2中每个氧原子周围形成了2个键，孤电子对数为，故氧原子周围的价电子数为4，故O的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；(2)加入试剂H2O2将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O；(3)由于NH3H2O易分解，且温度越高分解速率越快，故加入NH3H2O时控制低温的目的为防止温度过高，加速NH3H2O分解，故答案为：防止温度过高，加速NH3H2O分解；(4)煅烧得到的气体

31、主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；等电子体是指价电子总数相同，原子总数相同的微粒，根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子为N2O，其电子式为：，故答案为：；B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：c；A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为-2价，反应的离子方程式为：3S+6OH-2S2-+3H2O，故答案为：3S+6OH-2S2-+3H2O。21

32、CuO+2NH3+2Cu(NH3)42+H2O 温度过高，会加速NH3的挥发 ad 平面正方形 2H2O+2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO4+6NH3+(NH4)2SO4 NH3+(NH4)2SO4浸取液 【分析】用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等，含铜化合物转化为Cu(NH3)4SO4溶液，同时混有重金属盐和，加入硫化铵除去重金属离子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀，过滤FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和Cu(NH3)4SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品

33、Cu2(OH)2SO4。【详解】(1)CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到Cu(NH3)4SO4，离子反应为CuO+2NH3+2NH4+Cu(NH3)42+H2O；温度过高，会加速NH3的挥发则浸取温度不宜超过55；aCu(NH3)4SO4组成元素中非金属性越强，则电负性越大，电负性最大的是O元素，a说法错误；bCu(NH3)4SO4中S原子有4条共价键，无孤电子对，杂化方式为sp3，b说法错误；cCu(NH3)4SO4所含有的化学键有Cu(NH3)42+与间存在离子键、N-H和S、O间的极性共价键和氨分子与铜离子间的配位键，c说法正确；dNH3分子内含有1对孤电子对，而H2O分子内含有2对孤电子对，孤电子对比成键电子对的作用力大，则NH3分子内HNH键角大于H2O分子内的HOH键角，d说法错误；eCu(NH3)42中，N原子含有孤电子对，是配位原子，e说法正确；答案为ad；CuNH3)42结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，可判断其空间构型为平面正方形；(2)“蒸氨”时，Cu(NH3)4SO4受热分解生成Cu2(OH)2CO3、氨气和硫酸铵，反应的化学方程式为2H2O+2Cu(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO4+6NH3+(NH4)2SO4；(3)根据流程图可知，生成的氨气及硫酸铵溶液可循环利用。