高三化学高考备考一轮复习：元素周期表　化学键 （解析版））.docx

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1、元素周期表化学键选择题（共20题） 1. (2020浙江1月高考)下列说法正确的是()A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C. 同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D. 同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数都相差1 2. (2020无锡一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)r(W)r(Z)r(X)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.

2、W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 3. (2020常州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. X和W形成的化合物XW2中含有离子键 4. (2020镇江一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数

3、的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表A族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 5. (2020苏北四市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是()A. W的含氧酸均为强酸B. 原子半径：r(Z)r(Y)r(X)C. 由Z

4、、W组成的化合物是离子化合物D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 6. (2020南通一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Y、Z处于同一周期且相邻，W原子最外层电子比内层电子少3个。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(Z)r(W)r(X)B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 8. (2020南京、盐城一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于A族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为

5、9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误的是()A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 9. (2020苏锡常镇一模)X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是()A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. Y与Z形成的两种常见

6、化合物化学键类型相同10. (2020南通二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol/L Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是()A. W的单质的氧化性比Y的强B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. 工业上常用电解法冶炼Z单质D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强11. (2020南京、盐城二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z 同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量

7、最高的元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(Z)r(Y)r(X)B. X和W组成的化合物中只含共价键C. Z的最高价氧化物的对应水化物的酸性比X的强D. Y的简单阳离子和W的简单阴离子具有相同的电子层结构13. (2020盐城三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质在空气中的体积分数最大，Y在周期表中所处的族序数等于周期数，Z的原子序数是X的两倍，Y、Z的最外层电子数之和与W的相等。下列说法错误的是()A. 原子半径：r(Y)r(Z)r(X)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D. Y、W形成的化合

8、物是目前工业上电解制备Y单质的原料14. (2020扬州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、W同主族，Y的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的最高化合价和最低化合价的代数和为零。下列说法正确的是()A. X、Y的简单离子半径： r(X2)r(Y)B. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C. 由X、Z组成的化合物是离子化合物D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强15. (2020南京三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、

9、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()A. Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同B. 原子半径：r(Y)r(Z)r(Z)r(Y)r(X)B. 由Y、W组成的化合物只能含有离子键C. W的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸17. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是()A. 元素非金属性强弱的顺序为WYZB. Y单质的熔

10、点高于X单质C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构18. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是()A. 二元化合物沸点：edcB. 简单氢化物的稳定性：QYXC. 元素的非金属性：YXWD. 原子半径的大小：r(Z)r(Q)r(Y)19. (2017全国卷)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外

11、层电子数之和为21。下列关系正确的是()WXYZA. 氢化物沸点：WZB. 氧化物对应水化物的酸性：YWC. 化合物熔点：Y2X3YZ3D. 简单离子的半径：YX20. 第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 简单离子半径： XYZWB. W的单质在常温下是黄绿色气体C. 气态氢化物的稳定性：ZWYD. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种答案和解析1. A解析：第4周期元素原子中，核外电子不一定先排满第三层再排第四层，B错误；同周期主族元素，随着核电

12、荷数增加，原子半径减小，C错误；第2、3周期中，A与A族元素原子的核电荷数相差1，第4周期中，Ca与Ga核电荷数相差11，D错误。2. D解析：X、Y、Z、W分别为O、Na、S、Cl。原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，A错误；Na2O2中存在共价键，B错误；HClO的酸性弱于H2SO4，C错误；非金属性：OS，稳定性：H2OH2S, D正确。3. C解析：X、Y、Z、W分别为C、O、Al、S。原子半径：r(O)r(C)r(S)r(Al)，A错误；稳定性：H2OH2S，B错误；酸性：H2CO3H2SO4，C正确；CS2是共价化合物，分子中只含有共价键，D错误。4. D解析：X、Y、

13、Z、W分别为O、Na、Al、S。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A错误；非金属性：OS，稳定性：H2OH2S，B错误；Na2O2中存在共价键，C错误；Al(OH)3具有两性，既可与H2SO4反应，又可与NaOH反应，H2SO4与NaOH能反应，D正确。5. C解析：X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。HClO为弱酸，A错误；原子半径：r(Na)r(N)r(O), B错误；NaCl是离子化合物，C正确；非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，D错误。6. D解析：X、Y、Z、W分别为F、Al、Si、Cl。原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X), A错误；SiF4是共价化合物，B

14、错误；非金属性：SiCl，稳定性：SiH4r(S)r(C)r(O)，B错误；Na是活泼金属，工业采用电解法制取，C正确；酸性：H2CO3H2SO4，D错误。11. D 解析：X、Y、Z、W依次是H、O、Na、S。原子半径：r(O)r(S)r(Si)r(S)r(C)，A错误；CS2分子结构与CO2相似，分子中只含有共价键，B正确；酸性：H2SiO3H2CO3，C错误；Al3有两个电子层，而S2有三个电子层，D错误。13. D解析：X、Y、Z、W依次是N、Al、Si、Cl。原子半径：r(Al)r(Si)r(N)，A正确；稳定性：NH3SiH4，B正确；酸性；HClO4H2SiO3，C正确；AlCl

15、3是共价化合物，熔融时不导电，不能电解制备Al，D错误。14. A解析：X、Y、Z、W依次是O、Na、Si、S。半径：r(O2)r(Na)，A正确；酸性；H2SiO3H2SO4，B错误；SiO2是共价化合物，C错误；稳定性：H2OH2S，D错误。15. C 解析：X、Y、Z、W依次是C、Na、S、Cl。CS2中只有共价键，Na2S中只有离子键，A错误；原子半径：r(Na)r(S)r(Cl)，B错误；工业上电解熔融NaCl制Na，C正确；酸性：H2CO3r(O)r(F)r(H)，A错误；Na2O2中既有离子键又有共价键，B错误；F2与水生成HF和O2，D错误。17. B解析：W、X、Y、Z分别为

16、O、Na、Si、Cl。非金属性：OClSi，A错误；硅为原子晶体，熔点高于钠，B正确；O与Na能够形成Na2O和Na2O2，C错误；O都满足8电子稳定结构，D错误。18. B解析：W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。a、b、c、d、e、f、h分别为C、浓H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、SO3。水常温下为液态；CO2、SO2常温下为气体，相对分子质量越大，沸点越高，沸点：H2OSO2CO2，A正确；非金属性：OSC，稳定性：H2OH2SCH4，B错误；非金属性：OCH，C正确；原子半径：r(Na)r(S)r(O)，D正确。19. D解析：设Y的最外层电子数为x，则有x(

17、x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。NH3分子之间存在氢键，沸点：NH3HCl，A错误； Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3或HNO2，HNO3或HNO2酸性强于Al(OH)3，B错误；Al2O3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，熔点：Al2O3 AlCl3，C错误；O2与Al3电子层结构相同，半径：O2Al3，D正确。20. B解析：X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液pH2，W为Cl；Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径：YZCl，因SiO2不溶于水，故Z为S，Y为P。离子半径：P3S2ClNa，A错误；气态氢化物的稳定性：WZY，C错误；NaOH和H3PO4恰好中和时生成磷酸钠，溶液中微粒有Na、H2PO、HPO、PO、H2O、H3PO4、H、OH，D错误。