高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数（一）.docx

《高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数（一）.docx（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数（一）-原卷一、单选题（共26题）1.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.22.4 L（标准状况）氮气中含有7个中子 B.1 mol重水比1 mol水多个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子D.1 L 1 NaCl溶液含有28个电子2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA3.是阿伏加德罗常数

2、的值。下列说法正确的是( )A.16.25 g水解形成的胶体粒子数为0.1B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0 mol与在光照下反应生成的分子数为1.04.下列叙述正确的是( )A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol的11B中，含有0.6个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1个H+C.2.24 L(标准

3、状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 molCl2反应制备PCl5(g)，增加2个P-Cl键6.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18和18中含有的质子数均为10B.20.5亚硫酸溶液中含有的离子数为2C.过氧化钠与水反应时,生成0.1氧气转移的电子数为0.2D.密闭容器中2与1充分反应,产物的分子数为27.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数

4、为1NAD.235g核素发生裂变反应,净产生的中子数为10NA8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，溶于水形成的溶液中含有钠离子数为C.常温常压下，个分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为9.若为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.已知一定条件下甲烷的燃烧热为，则该条件下甲烷完全燃烧生成个时释放445k热量B.已知常温下溶液呈中性，则溶液中有个C.个分子与1 mol NaOH完全中和，推测为一元酸D.23gNa与的盐酸反应，转移的电子数为10.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.固体

5、中含离子总数为B.标准状况下的体积为48LC.常温下，和组成的混合气体中所含原子数为D.溶液中数为11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，中含有分子的数目为B.含有的电子数为C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为D.的溶液中含有个12.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L任何气体单质一定含有个原子B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为C.常温常压下，中含有的氢原子数为D.标准状况下，中含有的氧原子数为13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合

6、物中共价键数目为13NAB.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NAC.标准状况下，1 L液态水中含有的H数为107NAD.2.0 g D2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA14.下列说法中正确的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1L水中可得1molL的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1molD.将溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L任何气体都

7、约含有个分子B.含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC.常温常压下，含有的分子数为D.标准状况下，11.2L蔗糖含有的分子数为16.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生B.标准状况下，所含分子数为C.所含氢原子数为D.常温常压下，中所含原子数为17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.17g中含有的电子数为0.9C.常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5D.标准状况下，33.6L水中含有个水分子18.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A

8、.22.4L（标准状况）氮气中含有个中子B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数D.同温同压下，和的密度相同19.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A.25、101kPa条件下，所含的原子数目为1.5B.标准状况下，含有的分子数目为0.1C.0、101kPa条件下，含个分子的氧气的体积是6.72LD.58.5gNaCl固体中含有的离子数目为20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14 g 14C中所含中子数为8NAB.标准状况下，22.4 L苯所含碳碳双键数为3NAC.0.5 molL1 CaCl2溶液中Cl的数目为N

9、AD.一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NA21.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是( )A.现有三种气体，它们分别含有1molO则三种气体的物质的量之比为3:2:1B.28gCO和中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下，12LX气体的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D.中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为22.下列有关说法正确的是( )A.1L水中溶解了400gNaOH，该溶液的物质的量浓度为B.溶液与溶液中相等C.从的盐酸中取出0.5L，取出的盐酸的浓度为D.配制的溶液，需40.0

10、g胆矾23.将盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.24.实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液240mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是( )A.配制该溶液，称量10.0gNaOH固体B.定容时仰视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线25.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2L的物质的量为0.5C.的摩尔质量等于个氨分子的质量之和D.101kP

11、a、4时18mL水和202kPa、27时32g所含分子数均为26.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.常温下，中含有的分子数为B.中含有离子总数为C.含有个碳原子的的物质的量约为1molD.中所含的原子数为二、填空题（共2题）27.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。

12、通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程，该样品的有效氯=）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）。28.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:（1）已知:Ksp(BaSO4)=1.1

13、10-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_,有刺激性气体产生静置,_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生

14、反应: +6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。三、实验题（共1题）29.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a molL1 KBrO3标准溶液；取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；向所得溶液中加入v2 mL废水；向中加入过量KI；用b molL1 Na2S2O3标准溶液滴定中

15、溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）中发生反应的离子方程式是_。（3）中发生反应的化学方程式是_。（4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是_。（6）中滴定至终点的现象是_。（7）废水中苯酚的含量为_gL1（苯酚摩尔质量：94gmol 1）。（8）由于Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中

16、进行，否则会造成测定结果偏高。2022届高三化学一轮复习专题对点强化：阿伏伽德罗常数（一）-解析卷一、单选题（共26题）1.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.22.4 L（标准状况）氮气中含有7个中子 B.1 mol重水比1 mol水多个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有个碳原子D.1 L 1 NaCl溶液含有28个电子1.答案：C解析：22.4L（标准状况）氮气为1mol，含有的中子数为14，A项错误；1 mol 重水与1 mol水中的质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12g石墨烯和12g金刚石均为1 mol，含碳原子数均为，C项正确；NaCl

17、溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。2.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA2.答案：B解析：A项，3g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol中子，即NA个中子，正确；B项，由于在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的的物质的量小于0.1 mol，即数目小于0.1NA，错误，C项，据关系式2Cr3+6e-可知

18、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA，正确；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 gmol-1=1 mol，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13NA个共价键，正确。故选B.3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.16.25 g水解形成的胶体粒子数为0.1B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0 mol与在光照下反应生成的分子数为1.03.答案：B解析：16.25 g 的物质的量

19、，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为，相对分子质量为92，1 mol（92.0 g）甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的、共为1mol，D项错误。4.下列叙述正确的是( )A.24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学

20、键数相同4.答案：B解析：24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol含有16 mol电子，1mol含有24 mol电子，质量相同（设为）的、含有的电子的物质的量分别为、，B项正确； 1 mol含有10 mol中子，1 mol含有8 mol中子，C项错误；1 mol 含有7 mol共价键，1 mol 含有6 mol共价键，D项错误。5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.0.1 mol的11B中，含有0.6个中子B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6个C

21、O2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 molCl2反应制备PCl5(g)，增加2个P-Cl键5.答案：A解析：B的原子序数为5，即质子数为5，则1个质量数为11的B原子中含有6个中子，故0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A正确；B中溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯的物质的量，C错误；PCl3与Cl3的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl3反应生成的PCl5小于1 mol，增加的P-Cl键的数目小于2NA，D错误。6.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(

22、 )A.18和18中含有的质子数均为10B.20.5亚硫酸溶液中含有的离子数为2C.过氧化钠与水反应时,生成0.1氧气转移的电子数为0.2D.密闭容器中2与1充分反应,产物的分子数为26.答案：C解析：的摩尔质量为20,所以18的物质的量为为摩尔,含有的质子数为9摩尔,A错误;亚硫酸不能完全电离,所以B错误;过氧化钠和水反应中每生成1摩尔氧气转移2摩尔电子,所以生成0.1摩尔氧气转移0.2摩尔电子,C正确;一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,但二氧化氮会自身反应生成四氧化二氮,不能计算分子数,D错误。考点:阿伏伽德罗常数(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。(2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况

23、下非气态的物质来迷惑考生,如、已烷、辛烷、乙醇等。(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体、等单原子分子, 、双原子分子。胶体粒子及晶体结构: 、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。(4)要用到22.4时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;(6)注意常见的的可逆反应:如中存在着与的平衡;(7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。(8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如;电解溶液等。7.NA代表阿伏加德罗常

24、数的值,下列叙述正确的是( )A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1molL-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素发生裂变反应,净产生的中子数为10NA7.答案：C解析：A选项中，分子中存在共价键总数为11NA;B选项中，由物料守恒知溶液中H2CO3、和离子数之和为0. 1 NA ;D选项中，净产生的中子()数为10-1 = 9NA。本题考查基知识。8.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，溶于水形成的溶液中含有钠离子数为C

25、.常温常压下，个分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为8.答案：B解析：标准状况下不是气体，故A不正确；的物质的量为，溶于水形成的溶液中含有钠离子数为，故B正确；常温常压下，个分子的体积不是22.4L，故C不正确；溶液的体积未知，无法计算的物质的量，且溶液中有，也提供，故D不正确。9.若为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.已知一定条件下甲烷的燃烧热为，则该条件下甲烷完全燃烧生成个时释放445k热量B.已知常温下溶液呈中性，则溶液中有个C.个分子与1 mol NaOH完全中和，推测为一元酸D.23gNa与的盐酸反应，转移的电子数为9.答案：B解析：本题考查

26、阿伏加德罗常数的相关计算。已知甲烷的燃烧热为，即，说明1mol甲烷完全燃烧生成时放出890kJ热量，则一定条件下甲烷完全燃烧生成个即时释放445kJ热量，A正确；是弱酸弱碱盐，均发生水解，则溶液中数目小于，B错误；个即1mol分子与1 molNaOH完全中和，说明1个分子只能电离出1个，所以为一元酸，C正确；Na可先与盐酸反应，再与水反应，Na完全反应变为，23g即1 mol Na转移的电子数为，D正确。10.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.固体中含离子总数为B.标准状况下的体积为48LC.常温下，和组成的混合气体中所含原子数为D.溶液中数为10.答案：C解析：固体中含过氧根

27、离子数目为，含钠离子数目为，共，故A错误；在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；常温下，和组成的混合气体可看作全由组成，所含有分子数为，原子数为，故C正确；溶液中浓度为，但是溶液体积未知，所以的物质的量不能确定，故D错误。11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，中含有分子的数目为B.含有的电子数为C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为D.的溶液中含有个11.答案：C解析：标准状况下是液体，的物质的量不是0.5mol，故A错误；含有的电子的物质的量为，数目为，故B错误；1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为，

28、数目为，故C正确；溶液体积未知，不能计算的溶液中含有的数目，故D错误。12.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L任何气体单质一定含有个原子B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为C.常温常压下，中含有的氢原子数为D.标准状况下，中含有的氧原子数为12.答案：B解析：标准状况下，22.4L气体单质的物质的量为1mol，则一定含有个气体分子，不一定含个原子，如标准状况下22.4L臭氧，含有个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为，含氧原子总数为，故B正确；常温常压下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故

29、C错误；中含有氧原子数为，故D错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.标准状况下，22.4 L Cl2与水充分反应，转移电子数为NAC.标准状况下，1 L液态水中含有的H数为107NAD.2.0 g D2O和H218O的混合物中含有的质子数和中子数之和为1.8NA13.答案：A14.下列说法中正确的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1L水中可得1molL的NaCl溶液B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液，所得溶液浓度为1mol

30、D.将溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L的溶液14.答案：C解析：A、B项把溶剂的体积误当作溶液的体积，错误；C项，25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，正确；D项，发生反应，得到的NaOH溶液浓度为2mol/L，错误。15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L任何气体都约含有个分子B.含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC.常温常压下，含有的分子数为D.标准状况下，11.2L蔗糖含有的分子数为15.答案：A解析：标准状况下，22.4L气体的物质的量，分子数约为个

31、，故A正确；He为单原子分子，含1mol氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L，故B错误；常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，所以11.2L氯气的物质的量不为0.5mol，则分子数也不为，故C错误；标准状况下蔗糖为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。16.用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生B.标准状况下，所含分子数为C.所含氢原子数为D.常温常压下，中所含原子数为16.答案：C解析：没有标明是否是标准状况，故A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误；，氢原子个数为，故C正确；含有氮

32、原子的物质的量为，原子个数为，故D错误。17.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.17g中含有的电子数为0.9C.常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5D.标准状况下，33.6L水中含有个水分子17.答案：B解析：He为单原子分子，则含有个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；的摩尔质量为34g/mol，1.7g的物质的量为0.05mol，含有的电子数为，B正确；常温下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2L甲烷的物质的量不为0.5mol，含有甲烷分子数也不为，C错误；标准状况下

33、，水是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。18.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.22.4L（标准状况）氮气中含有个中子B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数D.同温同压下，和的密度相同18.答案：B解析：标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，中含有个中子，A错误；同等质量的氧气和臭氧，含有相同的氧原子数，故电子数相同，B正确；1个镁原子中含有12个质子，1个铝原子中含有13个质子，24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为，27g铝含有的质子数为，C错误；同温同压下，气体密度之比等于摩

34、尔质量之比，则和的密度之比为8：11，D错误。19.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是( )A.25、101kPa条件下，所含的原子数目为1.5B.标准状况下，含有的分子数目为0.1C.0、101kPa条件下，含个分子的氧气的体积是6.72LD.58.5gNaCl固体中含有的离子数目为19.答案：D解析：22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而一个二氧化碳分子中含3个原子，所以0.5mol二氧化碳中含原子数目为，故A正确；中含有的分子个数为，故B正确；个氧气分子的物质的量为0.3mol，在0、101kPa条件下，故C正确；58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠中含2m

35、ol离子，即离子数目为，故D错误。20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.14 g 14C中所含中子数为8NAB.标准状况下，22.4 L苯所含碳碳双键数为3NAC.0.5 molL1 CaCl2溶液中Cl的数目为NAD.一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，所得NH3的分子数为0.2NA20.答案：A21.以物质的量为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是( )A.现有三种气体，它们分别含有1molO则三种气体的物质的量之比为3:2:1B.28gCO和中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下，12LX气体的质量为16g，则X气

36、体的摩尔质量是32D.中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为21.答案：D解析：分别含有1molO，则三种气体的物质的量分别为，所以三种气体物质的量之比=，故A错误；气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较28gCO和中C原子个数，故B错误；摩尔质量有单位，则X气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；氯气的物质的量为，每个氯气分子中含有2个氯原子，所以氯气分子个数为，因此，故D正确。22.下列有关说法正确的是( )A.1L水中溶解了400gNaOH，该溶液的物质的量浓度为B.溶液与溶液中相等C.从的盐酸中取出0.5L，取出的盐酸的浓度为D

37、.配制的溶液，需40.0g胆矾22.答案：B解析：1L水中溶解了40.0gNaOH，溶液的体积不是1L，故A错误；溶液中，溶液中，两溶液中氯离子浓度相等，故B正确；溶液是均一的，取出的溶液与原溶液浓度相等，均为，故C错误；，故D错误。23.将盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )A.B.C.D.23.答案：B解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为c，则，解得，由于溶液具有均一性，所以取出的5mL盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度，为，故选B。24.实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液240mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度

38、偏高的是( )A.配制该溶液，称量10.0gNaOH固体B.定容时仰视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线24.答案：C解析：实验室常用规格的容量瓶无240mL，故选用250mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为，质量为，所配溶液浓度准确，A项不选；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B项不选；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，D项不选。25.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

39、是( )A.标准状况下，0.1个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2L的物质的量为0.5C.的摩尔质量等于个氨分子的质量之和D.101kPa、4时18mL水和202kPa、27时32g所含分子数均为25.答案：D解析：标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，选项A错误；二氧化碳所处的状况未知，气体的物质的量不定为0.5mol，所含分子数不一定为，选项B错误；氨气摩尔质量是17g/mol，而个氨分子的物质的量为1mol，质量是17g，所以二者在数值上相等，选项C错误；由于101kPa、4时，18mL水的质量是18g，物质的量是1mol，202kPa、27时，32g氧气的物质的

40、量是1mol，所以二者含有的分子数均为，选项D正确。26.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.常温下，中含有的分子数为B.中含有离子总数为C.含有个碳原子的的物质的量约为1molD.中所含的原子数为26.答案：C解析：常温下，的物质的量为0.1mol，含个氯气分子，A正确；由和构成，中含有离子总数为，B正确；中含有15molC，含有个碳原子的的物质的量约为，C错误：中所含的原子数为，D正确。二、填空题（共2题）27.次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（）都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。（1）NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 N

41、aClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。（2）二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品。（写出计算过程，该样品的有效氯=）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品

42、的有效氯测定值 （填“偏高”或“偏低”）。27.答案：（1）；NaClO溶液吸收空气中的后产生HClO，HClO见光分解（2）根据物质转换和电子得失守恒关系：得氯元素的质量：该样品的有效氯为： 该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品偏低解析： （1）与NaOH反应生成NaCl、 NaCIo和。HClO的酸性弱于，则 NaClO溶液露置于空气中，与空气中反应产生HClO，HClO见光易分解，故会导致消毒作用减弱。（2）依据三个反应得出关系式：，根据的消耗量，可以计算出测定中转化为HClO的氯的物质的量，进而得出氯元素的质量，再由有效氯的计算公式，可计算出有效氯。加入的稀硫酸的量过少，则生成的

43、少，消耗的量减少，则计算出的HClO的量偏少，导致样品的有效氯测定值偏低。28.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248gmol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:（1）已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_,有刺激性气体产生静置,_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.20

44、00g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取0.00950molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: +6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: 。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。28.答案：（1）加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀（2）烧杯, 容量瓶, 刻度溶液蓝色褪

45、去且半分钟不变, 95.0解析：（1）检验样品中的硫酸根离子,应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。但是本题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化(反应为+2H+=SO2+S+H2O),静置,取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。所以答案为:加入过量稀盐酸;有乳黄色沉淀;取上层清液,滴加氯化钡溶液;有白色沉淀产生。（2）配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,在转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体再烧杯中加入溶解,全部转移至100mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液蓝色褪去且半分钟不变。根据