高三化学一轮复习专题对点强化：分子的结构与性质（二）.docx

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1、高三化学一轮复习专题对点强化：分子的结构与性质（二）-原卷一、单选题（共19题）1.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是( )A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配离子中的提供接受孤电子对的空轨道，中的O提供孤电子对C.配合物 的配体为和D.配合物的配位数为22.配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.配离子为，中心离子为，配位数为6C.该配合物可以用于检验溶液中的D.该配合物为离子化合物3.某物质A的实验式为,1mol A加入足量的溶液中能生成1mol白色沉淀,以强碱处理并

2、没有放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.只与形成配位键 B.配合物配位数为3C.该配合物可能是平面正方形结构 D.此配合物可写成4.下列关于配合物的说法中不正确的是( )A许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同5.某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A.配合物中中心原

3、子的电荷数为 6 B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键D.该配合物的配体只有 NH36.一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是（ ）A.的价电子排布式为 B.碳原子的杂化轨道类型为和C.该配合物中配位原子是N和O D.该配合物形成的配位键有7.配合物的名称是硫酸二乙二胺合铜，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺的简写。有关说法中正确的是( )A.该配合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键等化学键B.配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型不同C.该配合物中金属离子的价电子构型为3d10D.乙二胺和三甲胺均属

4、于胺，乙二胺比三甲胺的沸点高8.关于化学式为的配合物的下列说法正确的是()A中心离子是B配位体是Cl和H2O，配位数是8C内界和外界中Cl的数目比是12D向1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀9.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为( )A1、5B5、1C3、4D3、510.配合物的水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有放出。下列关于的说法中正确的是( )A和分子均与形成配位键B分子与形成配位键，则与配

5、离子形成离子键 C该配合物中心原子的电荷数和配位数均为6D该配合物可能是平面正方形结构11.照相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为12。步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。下列说法不正确的是( )A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为12B. 步骤2中黑色沉淀为C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收D. 右图所示NaBr晶胞中有4个原子12.中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是 (

6、)A. 是巨大的潜在能源B. 是一种配合物C. 属于分子晶体D. 其中存在氢键13.三草酸合铁酸钾（）是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说法错误的是( )A.的最高能层电子排布式为B.中铁离子的配位数为6C.中C原子的杂化方式为D.分子中键和键数目比为1:114.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（ ）选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为 8B配离子Co(NO2)63可用于检验K+的存在该离子中Co3+配位数为 6CGaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类

7、似GaN、GaP、GaAs 的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子AABBCCDD15.某配合物的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.和子均与形成配位键D.该配合物的配体只有Cl16.的某种配合物为，其配离子结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或， Co()位于八面体的中心。若1 mol该配合物与足量溶液作用生成2 mol AgCl沉淀，则的值是( )A.2B.3

8、C.4D.517.和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是( )A. 、都是平面三角形分子B. 、的中心原子采取的都是杂化C.形成配合物时中N原子提供的是孤对电子， 中B原子提供空轨道D.形成配合物时中B原子提供的是孤对电子， 中N原子提供空轨道18.有组成不同的3种含铂配合物，分别是、和，在液氨中它们之间有如下的转化关系：，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( )A.具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同19.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B.配合物中

9、只含配位键C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用二、填空题（共3题）20.回答下面各题。 (1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为_。此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。此配离子中含有的化学键有_（填字母）。A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.键 H. 键氯化铁在常温下是固体，熔点为 306，沸点为 315，在 300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此

10、判断氯化铁的晶体类型为_。(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该化合物的化学式为_，A原子的配位数是_。已知该化合物晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为_pm（列出计算表达式即可）。21.亚硝酸盐与钻形成的一种配合物 的制备流程如下:（1）基态核外电子排布式为_。（2）配合物中与形成配位键的原子为_(填元素符号)；配离子的配体中氮原子的杂化轨道类型为_。（3）与互为等电子体的单质分子为_(写化学式)。（4）与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（5）

11、亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA 的结构、简式如图所示，1 mol NDMA 分子中含有 键的数目为_mol。22.配合物XCu(phen)(Thr)()能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。(1)基态电子排布式为_。(2)的空间构型为_(用文字描述)，与互为等电子体的一种分子的化学式为_。(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为_；1 mol HThr中含有键的数目为_。(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为_(填元素符号)。2022届高三化学一轮复习专题对点强化：分子的结构与性质（二）

12、-解析卷一、单选题（共19题）1.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是( )A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配离子中的提供接受孤电子对的空轨道，中的O提供孤电子对C.配合物 的配体为和D.配合物的配位数为21.答案：C解析：的配体只有，C项错误。 2.配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.配离子为，中心离子为，配位数为6C.该配合物可以用于检验溶液中的D.该配合物为离子化合物2.答案：A解析：A. 配合物中存在配位键,内界和外界存在离子键,内界，存在极性键，但不存在非极

13、性键，故A错误；3.某物质A的实验式为,1mol A加入足量的溶液中能生成1mol白色沉淀,以强碱处理并没有放出,则关于此化合物的说法中正确的是()A.只与形成配位键 B.配合物配位数为3C.该配合物可能是平面正方形结构 D.此配合物可写成3.答案：D解析：A由分析可知，和分子均与配位形成配位键，故A错误；B由分析可知，物质的配位化学式为，配合物配位数为6，故B错误；C由分析可知，物质的配位化学式为，配合物配位数为6，不可能是平面正方形结构，故C错误；D由分析可知，物质的配位化学式为，故D正确；故选：D。4.下列关于配合物的说法中不正确的是( )A许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因

14、而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同4.答案：B5.某物质的实验式为 ，其水溶液不导电，加入 AgNO3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A.配合物中中心原子的电荷数为 6 B.该配合物可能是平面正方形结构C.Cl-和 NH3 分子均与中心铂离子形成配位键D.该配合物的配体只有 NH35.答案：C6.一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，下列说法错误的是（ ）A.的

15、价电子排布式为 B.碳原子的杂化轨道类型为和C.该配合物中配位原子是N和O D.该配合物形成的配位键有6.答案：A7.配合物的名称是硫酸二乙二胺合铜，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺的简写。有关说法中正确的是( )A.该配合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键等化学键B.配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型不同C.该配合物中金属离子的价电子构型为3d10D.乙二胺和三甲胺均属于胺，乙二胺比三甲胺的沸点高7.答案：D解析：A.、SO之间是离子键；与通过配位键结合；中存在极性共价键和非极性共价键、中存在极性共价键和配位键，但是氢键不属于化学键，选项A错误；B.乙二胺

16、分子中氮原子形成3个键，价电子对数是4，氮原子轨道的杂化类型为；碳原子形成4个键，价电子对数是4，碳原子轨道的杂化类型为，二者杂化类型相同，选项B错误；C.En是乙二胺，分子整体显0价，硫酸根显-2价，则根据“正负化合价的代数和等于零”可以判断铜显+2价，其价电子构型为，选项C错误；D.由于乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多，选项D正确。答案选D。8.关于化学式为的配合物的下列说法正确的是()A中心离子是B配位体是Cl和H2O，配位数是8C内界和外界中Cl的数目比是12D向1 mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀8.

17、答案：A9.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为( )A1、5B5、1C3、4D3、59.答案：C10.配合物的水溶液不导电，加入溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有放出。下列关于的说法中正确的是( )A和分子均与形成配位键B分子与形成配位键，则与配离子形成离子键 C该配合物中心原子的电荷数和配位数均为6D该配合物可能是平面正方形结构10.答案：A11.照相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液浸泡，使未曝光的AgBr转化

18、成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为12。步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。下列说法不正确的是( )A. 步骤1中配合物的内外界离子数比为12B. 步骤2中黑色沉淀为C. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收D. 右图所示NaBr晶胞中有4个原子11.答案：A12.中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是 ( )A. 是巨大的潜在能源B. 是一种配合物C. 属于分子晶体D. 其中存在氢键12.答案：B13.三草酸合铁酸钾（）是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解：。下列说

19、法错误的是( )A.的最高能层电子排布式为B.中铁离子的配位数为6C.中C原子的杂化方式为D.分子中键和键数目比为1:113.答案：A14.下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是（ ）选项结构和性质相应判断A贵金属磷化物Rh2P 可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为 8B配离子Co(NO2)63可用于检验K+的存在该离子中Co3+配位数为 6CGaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似GaN、GaP、GaAs 的熔点依次升高D氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一分子中存在配位键，提供孤电子对的原子是氮原子A

20、ABBCCDD14.答案：C解析：ARh2P的结构如图所示，中间大的黑球有8个，顶点和面心计算得到晶胞中有4个，因此大黑球为Rh，以右侧面面心P分析，得到磷原子的配位数为 8，故A正确；B根据配离子Co(NO2)63得到Co3+的配体为NO2，配位数为 6，故B正确；CGaN、GaP、GaAs 都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体碳化硅类似，属于原子晶体，N、P、As原子半径依次增大，因此GaN、GaP、GaAs 的键长依次增大，键能依次减小，熔沸点依次减小，故C错误；D氨硼烷(NH3BH3)分子中存在配位键，N有一对孤对电子，B没有孤对电子，因此提供孤电子对的原子是氮原子，故D正确。15.某

21、配合物的实验式为，其水溶液不导电，加入溶液无沉淀产生，以强碱处理也没有放出，下列关于此配合物的说法正确的是( )A.该配合物中中心离子所带电荷数及其配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.和子均与形成配位键D.该配合物的配体只有Cl15.答案：C解析：“加入液无沉淀产生”说明该配合物的水溶液中不存在游离的氯离子，“以强碱处理也没有放出”说明也是配体，所以该配合物的化学式为。A项， 该配合物中中心离子所带电荷数为4，其配位数为6，错误；B项，该 配合物的配位数为6，应是八面体结构，错误；C项，由分析可知，和分子均与形成配位键，形成的配合物为，正确；D项，用强碱处理该配合物没有放出， 说明

22、也是配体，错误。16.的某种配合物为，其配离子结构如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或， Co()位于八面体的中心。若1 mol该配合物与足量溶液作用生成2 mol AgCl沉淀，则的值是( )A.2B.3C.4D.516.答案：D解析：由1 mol该配合物生成2 mol AgCl可知，1 mol该配合物电离出2 mol ，即配离子显+ 2价，外界有2个。因为 Co显+3价，所以中有1个，又因为该配 离子的空间结构是八面体形，所以。17.和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是( )A. 、都是平面三角形分子B. 、的中心原子采取的都是杂化C.形成配合物时中N原子提供的是孤对电子， 中B

23、原子提供空轨道D.形成配合物时中B原子提供的是孤对电子， 中N原子提供空轨道17.答案：C解析：是三角锥形分子，A项错误；中N原子的杂化轨道数=键数+孤对电子数=3+1=4，采取的是杂化，中B形成3个键，无孤对电子，B原子的杂化轨道数=键数+孤对电子数=3+0=3，采取的是杂化，B项错误；中B原子有空轨道，N原子有孤对电子，所以提供孤对电子，提供空轨道，形成配位键，C项正确，D项错误。18.有组成不同的3种含铂配合物，分别是、和，在液氨中它们之间有如下的转化关系：，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( )A.具有很强的碱性B.3种含铂配合物的配位数均为6C.3种含铂配合物都属于共价化合物D

24、.3种含铂配合物中Pt的化合价不同18.答案：B解析：氨气为碱性气体，碱性物质与反应：，实质为和外界离子氢离子反应，所以不具有很强的碱性，A项错误；配合物中，为中心离子，为配体，配位数为6，中，为中心离子，为配体，配位数为6，中，为中心离子，为配体，配位数为6，B项正确；和为共价化合物，为离子化合物，C项错误；3种配合物中Pt的化合价都为+4，D项错误。19.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( )A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B.配合物中只含配位键C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用

25、19.答案：C解析：配离子中的配体在溶液中很难电离，已知含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，说明该配合物的外界有2个氯离子，则其内界只有一个氯离子，故C项正确。二、填空题（共3题）20.回答下面各题。 (1)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为_。此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_。此配离子中含有的化学键有_（填字母）。A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.键 H. 键氯化铁在常温下是固体，熔点为 306，沸点

26、为 315，在 300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_。(2)基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该化合物的化学式为_，A原子的配位数是_。已知该化合物晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为_pm（列出计算表达式即可）。20.答案：（1）3d5 sP3 sP2 C D E G H 分子晶体（2）CuCl 4 解析： (1)铁元素是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去3个电子变成铁离子,其价电子排布式为：3d5,故答案为：

27、3d5；该配合我中甲基、乙基中C原子价层电子对个数都是4,含有碳碳双键的碳原子价层电子对个数是3,根据价层电子对互斥理论判断此配合物中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2，故答案为：；同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单键为键，共价双键中含有一个键一个键，所以该化合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，则该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、键和键，故选CDEGH；分子晶体熔沸点较低，该晶体熔沸点较低，所以属于分子晶体，故答案为：分子晶体；(2)基态A

28、原子的价电子排布式为，为Cl元素；该晶胞中Cu原子个数是4、Cl原子个数=818+612=4，Cu、Cl原子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为CuCl每个Cl原子连接4个Cu原子所以其配位数是4，故答案为：CuCl；4；故答案为：21.亚硝酸盐与钻形成的一种配合物 的制备流程如下:（1）基态核外电子排布式为_。（2）配合物中与形成配位键的原子为_(填元素符号)；配离子的配体中氮原子的杂化轨道类型为_。（3）与互为等电子体的单质分子为_(写化学式)。（4）与可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA 的结构、简式如图所

29、示，1 mol NDMA 分子中含有 键的数目为_mol。21.答案：（1）或 （2）N和C1；和（3） （4）与分子之间可以形成氢键 （5）1022.配合物XCu(phen)(Thr)()能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。(1)基态电子排布式为_。(2)的空间构型为_(用文字描述)，与互为等电子体的一种分子的化学式为_。(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为_；1 mol HThr中含有键的数目为_。(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为_(填元素符号)。22.答案：(1)(2)正四面体形；等(3)；(4) O、N