高三化学一轮复习镁及其化合物专题强化卷.docx

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1、高三化学一轮复习镁及其化合物专题强化卷一、单选题（共15题）1下列说法正确的是（ ）A合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料B食品包装中常放入有铁粉的小袋，防止食物受潮变质C镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁，铁在氧气中燃烧生成氧化铁D将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念2某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是AAl2O3BMgOCSiO2DP2O53化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A的熔点很高，可用于制作耐高温材料B明矾

2、水解形成的胶体能吸中悬浮物，可用于水的净化C电解饱和溶液，可制得金属镁D目前工业上主要采用接触法制备硫酸4下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A BC D5相同体积的硫酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A醋酸溶液产生较多的氢气B硫酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量6下列关于物质性质的说法不合理的是AFeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成BC12、SO2气体通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色C金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液

3、反应7下列说法正确的是A工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠B在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火8下列说法正确的是A工业上用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气B工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅C工业上用熔融氧化镁制单质镁D在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫9下列实验操作对应的现象不符合事实的是A向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化B点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中，剧烈燃烧反应C向FeCl3溶液中滴入KSC

4、N溶液，溶液颜色变血红色D用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色AABBCCDD10工业上制备下列物质的生产流程合理的是()A由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3AlB从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMgC由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉D由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3纯硅11下列选项所示的物质间转化均能实现的是AN2（g）NH3（g）NH4Cl（aq）BFe（s）FeCl2（s）Fe（OH）2（s）CMgO（s）MgSO4（aq）Mg（S）DS（s）SO2（g）BaSO3（s）12下列叙述正确的是（ ）铁能被磁铁吸引 在人体的

5、血红蛋白中含有铁元素镁在空气中可剧烈燃烧，并发出强光 铁能在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4在空气中加热铜可生成黑色的CuOABCD全部13某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁(可与水发生反应)，其装置如下图所示。已知：维生素C具有较强的还原性。下列说法错误的是A装置中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸B装置的作用为吸收空气中的O2C实验开始时应先通空气再点燃酒精灯D装置中碱石灰可以替换为NaCl14将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原

6、反应（）ABCD15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD二、综合题(共3题）16(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛液，加

7、铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_17某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲

8、所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题。(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为_。18已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。(1)某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:I.假设为:固体产物为MgO；II.假设为:_；III.假设为:_。(2)该小组通过如下实验

9、装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用实验装置连接的顺序为_(填字母序号)；装置B中盛装的试剂可以是_(填字母)a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CaCl2d.五氧化二磷确定产物中有N2生成的实验现象为_。(3)设计实验证明:产物中存在Mg3N2:_。(4)已知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_。参考答案1D【详解】A.合成纤维是有机物，A错误；B.铁粉是还原剂，不能吸水，铁粉

10、的作用是防止食物氧化变质，B错误；C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误；D. 将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，实现变废为宝，符合“绿色化学”的理念，故D正确；故选D。2C【详解】A氧化铝不溶于水，但溶于熔化的NaOH生成偏铝酸钠，稀盐酸中滴加少量的偏铝酸钠溶液，没有沉淀生成，A错误；B氧化镁不能溶于熔化的NaOH，B错误；C二氧化硅不溶于水，但溶于熔化的NaOH生成硅酸钠，盐酸酸性强于硅酸，稀盐酸中滴加少量的硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，C正确；DP2O5溶于熔化的NaOH生成磷酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀，D错误；答案选C。【点睛】注意题干中向稀盐酸中滴

11、加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，此条件暗示盐酸是过量的。3C【详解】A、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B、明矾电离的铝离子水解生成的胶体具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C、利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl2饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故C错误；D、工业上采用接触法制备硫酸，用浓硫酸吸收三氧化硫生成发烟硫酸，故D正确。答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及用途、制法，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。4C【详解】A. 二氧化硅只与氢氟酸反应，与盐酸不反应，

12、A错误；B. 硫在氧气中点燃生成二氧化硫，不生成三氧化硫，B错误；C. 石灰乳主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，C正确；D. 一氧化氮不溶于水，也不与水反应，D错误；故答案为：C。5A【详解】盐酸为强酸，可完全电离，pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，则盐酸中c(HCl)=10-3mol/L；醋酸是弱酸，部分电离pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，故醋酸浓度大于10-3mol/L。由溶质物质的量n=Vc，相同体积的盐酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)，根据反应方程式2HCI+ Mg=Mg

13、Cl2+H2，2CH3COOH +Mg=(CH3COO)2Mg+H2，所以醋酸溶液与足量镁完全反应产生的氢气比盐酸与足量镁完全反应产生的氢气多，所以A正确。故选A。6B【解析】【详解】A. 铁在氯气中化合生成FeC13，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，为化合反应，铜与S化合能生成Cu2S，因此FeC13、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成，A项正确，不符合题意；B. C12通入紫色石蕊试液中，与水反应生成HClO，具有漂白性，能使紫色的是蕊溶液先变红后褪色，SO2通入紫色石蕊试液中，只能使溶液变红，不能使溶液褪色，B项错误，符合题意； C. 金属Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，

14、发生的是置换反应，镁与CO2反应生成MgO和C，也是置换反应，因此金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同，C项正确，不符合题意；D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应也能与碱反应，碳酸铵能与酸反应生成CO2，也能与碱反应生成NH3，碳酸氢钠能与盐酸反应生成CO2、水和氯化钠，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此三种物质都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，D项正确，不符合题意；答案选B。7D【详解】A工业上常用电解熔融的NaCl来制备金属钠，而不是NaCl溶液，电解氯化钠溶液得不到金属钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，A错误；BNa2CO3的碱性

15、比NaHCO3的强，对胃部的刺激较大，因此在医疗上用碳酸氢钠而非碳酸钠治疗胃酸过多，B错误；C由于氯气的强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，过量的铁只有在溶液中能与FeCl3反应生成FeCl2，C错误；D金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，D正确；答案为：D。8D【详解】A实验室常用MnO2与浓盐酸加热反应制备氯气，工业上电解饱和食盐水获得氯气，故A不符合题意；B制备纯硅：工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应得到的粗硅，粗硅与氯气反应Si(粗)2Cl2(g)=SiCl4(l)，SiCl4与氢气反应：SiCl4H2=Si4HCl，故B不符合题意；C氧化镁的熔点高，熔融氧化镁

16、，需要消耗大量的能量，因此工业上常电解熔融的氯化镁获得金属镁，故C不符合题意；D在硫酸工业的吸收塔中，用水吸收SO3，容易形成酸雾，造成吸收三氧化硫吸收的速率降低，因此工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫，故D符合题意；答案为D。9A【详解】A鲜花含有水分，干燥的氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花红色褪去，故A不符合事实；BMg能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则燃着的Mg条伸入盛满CO2的集气瓶中，剧烈燃烧反应，故B符合事实；C铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁血红色溶液，故C符合事实；D观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃片以滤去钠的焰色反应黄光；在未透过蓝色钴玻璃片的条件下，NaCl

17、和KCl的混合液在酒精灯火焰上灼烧，只能看到火焰呈黄色，钾的焰色反应被黄色掩盖了，故D符合事实；答案选A。10D【详解】A铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，不能电解氯化铝，A错误；B从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，B错误；C由NaCl可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，

18、2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C错误；D石英砂的主要成分是二氧化硅，高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，高温下粗硅与HCl生成SiHCl3，在高温下用氢气还原四氯化硅可以得到Si，D正确；故答案为：D。11A【详解】A氮气与氢气在高温高压及催化剂作用下合成氨，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，物质间转化均能实现，选项A正确；B铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，物质间转化不能均一步实现，选项B错误；C氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁溶液电解得到氢氧化镁、氢气和氯气，而不能得到镁单质，物质间转化不能均一步

19、实现，选项C错误；D硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应无法得到亚硫酸钡，物质间转化不能均一步实现，选项D错误。答案选A。12D【详解】铁能被磁铁吸引，故正确；人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；镁在空气中可剧烈燃烧生成氧化镁，并发出强光，故正确；铁能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正确；在空气中加热Cu可生成黑色CuO，故正确；故答案选D。13D【详解】A镁可以空气中的氧气、二氧化碳发生反应，产物氮化镁可以与水发生反应，故应先除去空气中的二氧化碳、氧气再干燥气体，装置中盛放NaOH溶液，装置中装有浓硫酸，故A正确；B维生素C具有还原性，则

20、先除去氧气，故B正确；C实验前先通空气，排尽装置中的氧气、二氧化碳等气体，再点燃酒精灯，使镁与氮气反应，故C正确；D装置的作用是防止外界的水蒸气进入装置中与产物反应，影响产物的纯度，不能用NaCl替换，故D错误；故选：D。14B【详解】反应CO2+2MgC+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO

21、2+2MgC+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。15A【详解】AAl可以在高温的条件下将四氧化三铁还原为Fe，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，A项符合题意；B氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应可以产生氨气，氨气与二氧化碳通入氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，不会生成碳酸钠，B项不符合题意；C氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，电解硫酸镁溶液，本质为电解水，得到氢气和氧气，得不到镁单质，C项不符合题意；DSO2与氯化钙不反应，D项不符合题意；答案选A。16 AB 在空气中镁被氧气氧化 【详解】17bd H+OH-=H2O Mg2+2O

22、H-=Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 【分析】取一定质量的MgCl2固体配成溶液，溶解MgCl2固体应该在烧杯里并且用玻璃棒不断地搅拌。向该溶液中加入一定量的盐酸，然后再向混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生的反应是NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，然后发生的反应是镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀。据此解答。【详解】溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断地搅拌。故答案为：bd。OA段NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H+OH-=H2O。故答案为：H+OH-=H2O。AB段镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+2OH-

23、=Mg(OH)2。故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2。根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液的只剩氯化钠，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl。故答案为：Ag+Cl-=AgCl。18.固体产物为Mg3N2 .固体产物为MgO和Mg3N ABCBED c d D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中 取 C 中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体（1分），该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2 【解析】（1）根据已知的Mg在NO2中燃烧产物的可能性分析判断：I固体产物为MgO；固体产

24、物为Mg3N2；III固体产物为MgO和Mg3N2。（2）A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，用B中干燥剂干燥后，通入硬质玻璃管C中与镁粉反应，用NaOH溶液除去多余的二氧化氮，最后用排水法收集氮气，为确保C中无水蒸气，在C和E之间也应连接吸水干燥装置，故装置的连接顺序为ABCBED；二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥，U形管装的是固体干燥剂，故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等，选cd；从C中导出的气体通过NaOH溶液吸收NO2后，仍有气体将D中试剂瓶中的水压入烧杯中，则确定产物中有N2生成。（3）Mg3N2能与水反应生成氨气，氨气是具有刺激性气味的碱性气体，所以取少量反应后的固体产物，加

25、入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则证明产物中有Mg3N2。（4）13.2g镁的物质的量为0.55mol，设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol，根据镁原子守恒得：3x+y=0.55mol，根据固体质量得：100x+40y=21.0g，解得：x=0.05，y=0.4；氮气的物质的量为：1.12L22.4Lmol-1=0.05mol，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、MgO和N2，且物质的量之比为1：8：1，所以化学方程式为：11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2。点睛：本题考查物质性质的实验设计与探究，熟练掌握实验基本操作并准确应用与实验设计类题目的分析中，根据实验目的及已知的物质性质正确选择实验装置是解题关键。