第三章第一节电离平衡课后培优习题— 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一.docx

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1、第三章第一节电离平衡课后培优习题高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、单选题（共16题）1下列化学用语表示正确的是A四氯化碳分子的比例模型：B次氯酸的结构式：H-Cl-OC羟基的电子式：D乙酸的电离方程式：2下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是A亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性B0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/LC0.1mol/LNaNO2溶液的pH为9.5D用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗3下列物质属于有机物，又是强电解质的是A硬脂酸钠B乙二醇C苯酚DBa(NO3)24一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电

2、解质的相对强弱电离常数的大小C电解质的溶解度大小强弱电解质的区分D溶液中离子浓度及所带电荷数溶液电导率5下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 ABCD电解质CuCO2NaClNaOH强电解质HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱电解质CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水AABBCCDD6图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是ANaCl溶液为强电解质Ba离子为Na+，b离子为Cl-CNaCl的电离方程式为：NaCl=Na+Cl-DNaCl的溶解可以在容量瓶中进行7室温下，有0.1 molL-1 HF溶液，下列说法不正确的是A0.1 molL-1 HF溶液的pH

3、大于1，说明HF是弱电解质B1 L 0.1 molL-1 HF溶液与1 L0.1 mol NaOH恰好完全反应C加水稀释，HF溶液的pH增大，一定说明HF存在电离平衡D加水稀释，HF溶液中增大8下表中的物质分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质NaOHHClOBaSO4HNO3弱电解质H2ONH3H2OCH3COOHNH3非电解质CH3CH2OHCO2Cl2HFAABBCCDD9下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是ACH3COOHBC升高温度DbX-10对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是A加适量的CH3COONa

4、晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D恰好完全反应时，二者消耗氢氧化钠的质量相同11运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（ ）酸电离常数(25 )碳酸Ka1=4.310-7Ka2=5. 610-11次溴酸Ka=2.410-9HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO32HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2 NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrOABCD121 molL-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为A1.010-4B

5、1.010-5C1.010-2D1.010-613常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数与pH的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的pH在7.357.45，由Henderson-Hasselbalch方程可知：pH=6.1lg。下列说法不正确的是A曲线c表示c(CO)随溶液pH变化的曲线BH2CO3的Ka1的数量级为10-7C当血浆中c(HCO)增大时，pH一定增大D当血浆的pH=7.1时，则发生酸中毒，此时c(HCO)是c(H2CO3)的10倍14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 LCl2和足量的NaOH完全反应，转移的电

6、子数为NAB标准状况下，22.4 LNH3溶于水，其水溶液中NH3H2O的微粒数为NAC10 g的含有的质子数与中子数均为5NAD1 mol C2H6中含有共价键的数目为6NA15下列说法不正确的是A将0.10 molL-1氨水加水稀释后，溶液中不变B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是强酸C将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中变小D用0.200 0 molL-1 HCl标准溶液滴定NaOH与NH3H2O的混合溶液(混合溶液中两种碱的浓度均为0.1 molL-1)至中性时，溶液中的碱未被完全中和16焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法一定正确的是ANH

7、4Cl为弱酸强碱盐BNH4Cl可以抑制水的电离CpH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH)c(Cl-)DNH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)二、综合题（共4题）17(1)已知：25时，H2CO3的Ka1=4.3010-7，Ka2=5.6110-11，HClO的Ka=2.9510-8，比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3_HClO(填“”、“ Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO 两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。 【详解】(1)电离平衡常数越大，给出H+能力越强，25时，H2CO3的Ka1=4.3010-7，Ka2=

8、5.6110-11，HClO的Ka=2.9510-8，则给出H+能力：H2CO3HClO；酸越容易电离，酸根离子和氢离子结合能力越弱，则结合氢离子能力为：ClO-，相应的反应为：Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3和NaClO，化学方程式为：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO；(2)CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，则该化合物为铵离子和CN-构成的离子化合物， CN2H4的电子式为：；(3)常压下，SO3的沸点(44.8)比SO2(-10)的沸点高，其主要原因是两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。18因为冰醋酸未电离，无自由移

9、动的离子 cab c AC V1= V2=V3 【分析】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离；（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；（5）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半。【详解】（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能

10、力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度由小到大的顺序为为cab，故答案为：cab；（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c；（4）A加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故A正确；B加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故B错误；C加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故C正确；故答案为：AC；(5中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V1= V2

11、=V3，故答案为：V1= V2=V3。19NH4NO3或N2O -746.5kJmol1 A、C 温度较低时，催化剂的活性偏低 不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 = 2.24 【分析】I根据硝酸与金属反应，产物与硝酸的浓度、金属的活泼性有关；分两种情况讨论：再根据得失电子守恒得出答案；II（1）根据CO的燃烧热，利用盖斯定律求解；（2）根据影响化学反应速率及化学平衡的因素求解；根据曲线描述的内容解答； （3）根据NO2的平衡转化率结合“三段式”计算，再根据平衡常数只与温度有关得出答案；（4）根据电荷守恒，利用当溶液呈中性时c(H)=c(OH)

12、求解。【详解】I硝酸与金属反应，产物与硝酸的浓度、金属的活泼性有关。若硝酸为10mol，金属M为4mol，则生成了4mol M(NO3)2，还原产物中含2mol N原子。分两种情况讨论：根据得失电子守恒，如果只有1nol氮的化合价降低，则由+5降至-3，还原产物为NH4NO3；如果2mol氮的化合价都降低，则由+5降至+1，还原产物为N2O，故答案为NH4NO3或N2OII（1）根据CO燃烧热的H1283.0kJmol1，可得到CO燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g) H1283.0kJmol1，N2（g）O2（g）2NO（g）H2180.5kJmol1，根据盖斯定律，由x2

13、得2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的H=(-283.0kJmol1)2(+180.5kJmol1)=-746.5kJmol1，故答案为-746.5kJmol1（2）两种催化剂均能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变反应的H，A正确；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，脱氮率增大，B错误；观察图象，曲线在450左右催化活性最大，曲线中的催化剂适用于450左右脱氮，C正确；催化剂只影响化学反应速率，不改变化学平衡，不影响脱氮率，D错误，答案为：A、C；温度若低于200，催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响比较小；该反应的正反应为放热反应，降

14、低温度平衡正向移动，脱氮率增大，根据曲线可知，a点对应温度下的平衡脱氮率应高于450时曲线对应的脱氮率。故答案为温度较低时，催化剂的活性偏低；不是平衡脱氮率，因为该反应为放热反应，根据曲线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高；（3）C点，原料气配比为1，设c（NO2）=c（SO2）=1molL1，NO2的平衡转化率为50%，根据“三段式”有： NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始浓度（molL1）：1 1 0 0 转化浓度（molL1）：150% 0.5 0.5 0.5平衡浓度（molL1）：0.5 0.5 0.5 0.5化学平衡常数Kc=；D点，原料气配比为1.5，设c（

15、NO2）=1.5molL1，c（SO2）=1molL1，NO2的平衡转化率为40%，根据“三段式”有：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）起始浓度（molL1）： 1.5 1 0 0转化浓度（molL1）： 1.540% 0.6 0.6 0.6平衡浓度（molL1）： 0.9 0.4 0.6 0.6化学平衡常数KD=；KC=KD，根据平衡常数只与温度有关，则TC=TD，故答案为=（4）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，SO2通入氨水中，根据电荷守恒有c(NH4)c(H)=c(HSO3)2c(SO32)c(OH)，当溶液呈中性时c(H)=c(OH)，则c(NH4)=

16、c(HSO3)2c(SO32)，Ka2=，c(SO32)=，c(NH4)=c(HSO3)2= c(HSO3) ，=，故答案为2.24。【点睛】本题综合考查盖斯定律的应用、化学平衡的影响因素及平衡常数的应用等，试题难度较大。最后一小题为难点，解题时应充分利用电荷守恒式并结合电离平衡常数表达式进行计算。20（1） （2） （3） 形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙) 产生了沉淀 （4） 【分析】（1）通过以上分析知，氧化过程中被氧气氧化生成和Fe2O3，反应方程式为：，钠盐易溶于水，只有氧化铁难溶于水，所以废渣I为Fe2O3，故答案为：，Fe2O3（2）加入盐酸后偏铝酸

17、根变为铝离子，加入氨水，调pH使铝离子可以转化为氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：、，已知，pH=9.8，故答案为：、（3）精制中加入溶液除去磷酸盐，过小时溶液呈酸性，则磷酸根离子和氢离子、钙离子形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)，从而影响磷的去除效果；过大时，生成了沉淀，故答案为：形成溶解度较大的酸式盐(成形成溶解度较大的磷酸氢钙或硝酸二氢钙)、产生了沉淀（4）溶液中含有大量阴离子Cl-，则得到的沉淀易吸附Cl-，所以需要洗涤沉淀；脱氨过程中，部分会被NH3转化成V2O4，V元素化合价由+5价转化为+4价，得电子化合价降低，则氨气失电子化合价升高，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，设氧化产物中N元素化合价为x，根据转移电子守恒得，则x=0，所以氧化产物为氮气,根据元素守恒知，还生成水，所以反应方程式为：