高三化学一轮复习金属通性专题强化卷.docx

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1、高三化学一轮复习金属通性专题强化卷一、单选题（共16题）1下列关于金属的说法正确的是A金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用 B合金中不存在金属键C金属的硬度都很大 D人类最早使用的金属是铝，因为它在地壳中分布最多2将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含有( )A银、铜 B铁、铜、银 C铜 D银3把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化；再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，则三种金属活动性顺序为（ ）AZXYBZYXCXYZDXZY4从石器、青铜器到铁器时代，金

2、属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示几种金属被人类大规模开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性强弱5地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）ACuOBAl2O3CFe2O3DSiO26某化学研究小组以“使用金属材料的利与弊”为题进行小组讨论，下列观点不科学的是A金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B金属材料中的纯金属可以回收再利用，但合金不可以C金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素D金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品7单质铝的发现比较晚的原因是A铝是金属B铝的密度

3、比较小C地壳中铝的含量比较低D铝比较活泼，一般还原剂很难把铝从化合物中还原出来8下列关于金属的叙述中正确的是A常温下金属单质都是固体 B金属元素在自然界中都是以化合态存在的C金属单质在化学反应中只作还原剂 D金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气9下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是A在地壳中的含量：FeAl NaB均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al=FeNaC钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D等质量的三种金属与足量盐酸反应时，铝置换出的氢气最多10下列图象关系合理的是A向pH=9的NaOH溶液中不断加水B在久置的NaOH溶液中加入盐酸C分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD在饱和的K

4、NO3溶液中加入KNO3晶体11等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A三种金属的活动性顺序为甲乙丙 B反应结束消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙 D甲先反应完，乙最后反应完12冶炼金属一般有三种方法：电解法；还原法；热分解法。则对I用孔雀石Cu2(OH)2CO3炼铜；II湿法炼铜；III铝热法炼铬；IV用MgCl2 炼镁分类正确的是AI，BII，CIII，DIV，13X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电

5、解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY14下列金属长期露置在空气中，最终生成物属于“氧化物”的是ANa和AlBCu和AuCMg和AlDK和Fe15下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A2Ag2O4Ag+O2BFe2O3+3CO2Fe+3CO2C6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D2NaCl(熔融)2Na+Cl216将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是AFeCl3BCuCl2CAlCl3DFeCl2二、综合题(共3题）17元素铬(Cr)在溶

6、液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；升高温度溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于”小于”或“等于”)(3)用离子方程式表示Na

7、2CrO4溶液中的转化反应为_。(4)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组为研究反应速率的影响因素，在25下，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验。实验设计表见表格。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4a103056010bc60d20测得实验和溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。 上述设计表中，c=_，d=_。(5)实验和的结果表明_。(6)实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)=_mol/(Lmin)(用代数式表示)。18为了探究 Fe2、Cu2、Ag的氧化性强

8、弱，设计实验如图所示，充分反应后：(1)中发生反应的离子方程式为_；(2)中铜丝上观察到的现象是_；(3)结合、实验现象可知 Fe2 、Cu2 、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(4)实验中的 AgNO3 完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重 0.304g，则反应生成的Ag 的质量为_g。19铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液：操作片刻后现象缓慢产生少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象缓慢产生少量

9、气泡快速产生大量气泡无气泡（讨论交流）(1)分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(2)铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？_。（用文字叙述）（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应(3)做验证金属的性质的实验前，需对金属进行怎样的处理？_。(4)有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_（填一种顺序即可）。（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。(5)滤液中一定含有

10、的溶质是_（填化学式）。(6)该过程中产生气体时，一定发生的反应的化学方程式为_。参考答案1A【详解】A金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用，故A正确；B合金中存在金属离子和自由电子之间的金属键，故B错误；C金属的硬度有的很大，如铬，硬度为9，仅次于金刚石，有的很小，如钠，用小刀就可以切割，故C错误；D由于铝很活泼，所以并没有被人类很早使用。1825年丹麦科学家奥斯勒用钾还原氧化铝得到少量金属铝，从那以后，铝才逐渐被人类认识并使用，且地壳中分布最多的元素为O，Al为最多的金属元素，故D错误；故选A。2D【详解】因为氧化性：Ag+Cu2+，所以将铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合液中，铁

11、先置换出银，后置换出铜；过滤后，取少量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中没有Ag+，因此不溶于物一定含有的是银，答案选D。3A【详解】根据题干信息可知，把X、Y、Z三种光亮的金属片分别插入稀盐酸中，X、Z表面有气泡产生，Y无变化，说明X、Z比Y更活泼，再把X插入Z的盐溶液中，X表面无变化，说明X不能把Z置换出来，故Z比X活泼，综上所述三种金属活动性顺序为ZXY，故答案为：A。4D【详解】金属的活泼性不同、金属的冶炼方法和冶炼难易程度不同，金属越活泼、越难冶炼、被开发利用得越晚，与金属在地壳中的含量多少、用途大小以及密度大小没有关系，综上所述，D正确；故选：D。5B【解析】地壳中含量最多的金

12、属元素是Al，含量最多的非金属元素是O，化合价分别是+3、-2，所以它们组成的化合物是Al2O3，故选B。6B【详解】A金属材料大多具有延展性，对金属材料进行加工锻打，以便成为需要的形状，故A正确；B金属材料中的纯金属可以回收再利用，合金也可以回收利用，故B错误；C金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素，如碳素钢中含有铁和碳，故C正确；D金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品，如铜、金、银等可以加工成首饰、工艺品，故D正确；故选B。7D【详解】单质铝的发现比较晚是由于铝比较活泼，Al3+氧化性比较小，Al3+结合电子的能力比较弱，用一般还原剂很难把铝从化合物中还原出来，故合理选项

13、是D。8C【详解】A大多数金属在常温下为固态，个别金属如汞为液体，故A错误；B大多数金属元素在自然界中以化合态存在，极少数化学性质不活泼的金属以游离态形式存在，如金，故B错误；C金属单质的最外层电子数一般小于四个，金属单质在化学反应中只能失电子，化合价升高作还原剂，故C正确；D部分金属单质能和稀硫酸反应产生氢气，不是所有的金属都可以和稀硫酸反应，金属活动性顺序表中氢之后的金属不能和稀硫酸反应，故D错误；故选C。9D【详解】A. 在地壳中的含量：OSiAlFeCa Na，故A错误；B. 均能与盐酸反应，生成氯化铝、氯化亚铁和氯化钠，生成物中金属价态数值：AlFeNa，故B错误；C. Na与FeC

14、l3溶液反应时，先和水反应生成NaOH和氢气，再和FeCl3反应生成Fe(OH)3和NaCl，故C错误；D. 等质量的三种金属与足量盐酸反应，失电子分别为Na: 1，Mg: 2，Al：3，Al置换出的氢气最多，故D正确；故选D。10B【详解】A氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，故A错误；B由于部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，因此变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，而放入盐酸后先要与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故开始的一段时间内无气体产生，氢氧化钠反应完全后，盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳直至反应结束气体质量不再变化，故B正确；C镁的金属活动性比铁强，故与稀盐酸反应时镁的反应速

15、度要快一些(图象更陡一些)，同质量的镁比铁生成的氢气多，故最终镁的曲线应该在铁的上面，故C错误；D向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，溶液仍然饱和，硝酸钾的质量分数不变，故D错误；故选B。11D【分析】据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙

16、大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲丙乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲乙丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快

17、；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。12C【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。【详解】AI用孔雀石Cu2(OH)2CO3炼铜，用还原法，故A错误；BII湿法炼铜，用还原法，故B错误；CIII铝热法炼铬，用还原法，故C正确；DIV用MgCl2 炼

18、镁，用电解法，故D错误；故选C。13A【详解】金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性XZ，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性ZY，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性YM，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为XZYM，故答案为A。【点睛】明确比较金属性强弱的依据，即：在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；依据金属单质与盐溶液之间的置换反应；依据金属活动性顺序表(极少数

19、例外)；依据元素周期表；依据原电池中的电极名称。14C【详解】ANa长期露置在空气中，最终生成Na2CO3，Al长期露置在空气中，最终生成Al2O3，故 A项错误；BCu长期露置在空气中，最终生成Cu2(OH)2CO3，Au在空气中可以以游离态形式存在，故B项错误；CMg长期露置在空气中，最终生成MgO，Al长期露置在空气中，最终生成Al2O3，MgO和Al2O3均属于氧化物，故C项正确；DK长期露置在空气中，最终生成K2CO3，Fe长期露置在空气中，最终生成Fe2O3，故 D项错误；故正确答案为C。15C【分析】金属冶炼的方法与金属活泼性有关，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属Na、Mg

20、、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，以此来解答。【详解】AAg为不活泼金属，可利用热分解法冶炼，故A正确；BFe为较不活泼金属，可利用还原法冶炼，故B正确；CMgO的熔点高，且Mg为活泼金属，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故C错误；D Na为活泼金属，电解熔融氯化钠可冶炼Na，故D正确；故答案为C。16C【分析】不同的金属加入盐酸中时，还原性越强，越先与盐酸反应，金属与盐酸的反应是有先后顺序的；活泼性：铝铁铜，即还原性：铝铁铜，并

21、且金属活动性顺序表中，铝、铁排在氢前，铜排在氢后。【详解】在铝、铁、铜三种金属中，铝还原性最强，优先被氧化生成氯化铝。只有当盐酸过剩时，铁才会与盐酸反应生成氯化亚铁，但不会生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以滤液中一定含有的物质是氯化铝。故选C。【点睛】解答本题要注意把握题中的盐酸是少量的，活泼性不同的金属与盐酸反应有先后之分，并且铁与盐酸反应时生成的是亚铁盐，铜与盐酸不反应。17蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解成绿色溶液 增大 小于 2C2O+2H+Cr2O+H2O 5 20 其他条件相同时，pH越小反应速率越快 【详解】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(S

22、O4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液，Cr3+与OH-会首先反应产生Cr(OH)3沉淀，看到溶液的蓝紫色逐渐变浅，同时有灰蓝色沉淀生成；当沉淀达到最大值后，又发生反应：Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)，看到沉淀逐渐溶解，变成绿色溶液；(2)由图可知，随着c(H+)的增大，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率逐渐增大；根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对于该溶液来说，升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，故反应2C2O+2H+Cr2O+H2O的正反应为放热反应，则H0；(3)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为2C2O+

23、2H+Cr2O+H2O；(4)采用控制变量方法研究溶液pH及草酸浓度对Cr2O转化为Cr3+的影响。实验、溶液的pH不同，则其余条件应该完全相同，所以a=60 mL，b=30 mL；对于实验、是研究草酸的浓度对反应的影响，因此二者溶液的pH及溶液总体积应该相同，故c=5，则d=(10+30-20)mL=20 mL；(5)溶液pH：，结合图像曲线可知，反应速率：，即溶液的pH对该化学反应速率有影响。说明溶液的pH越小，酸性越强，则反应速率越快；(6)根据图像可知：对于实验，在0t1时间段，Cr2O的浓度减小(c0-c1)mol/L，反应速率为v(Cr2O)=mol/(Lmin)，根据物质反应转化

24、关系可知，用Cr3+浓度变化表示的化学反应速率v(Cr3+)=2v(Cr2O)=mol/(Lmin)。18Fe+Cu2+=Fe2+Cu Cu表面有银白色金属析出 AgCu2Fe2 0.432 【分析】结合金属的活动顺序与应用、溶液中发生的离子反应分析判断。【详解】(1)Fe比Cu活泼，Fe与CuSO4溶液能置换出Cu，则中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu；(2)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，则中铜丝上观察到的现象是有银白色金属析出；(3)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，结合、实验现象可知 Fe2 、Cu2 、Ag的氧化性由强到弱的顺序为AgCu2Fe2；(4)实验中发生

25、的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，设生成的Ag为nmol，则溶解的Cu为0.5nmol，则108n-32n=0.304，解得：n=0.004，反应生成Ag的质量为0.004mol108g/mol=0.432g。19AlFeCu 稀盐酸先与铝表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，然后与铝反应生成氯化铝和氢气 除去金属表面的氧化层 Cu、Fe、Al Al2(SO4)3 Fe+H2SO4FeSO4+H2 【详解】（1）通过三种金属与稀盐酸反应的速率来判定金属的活动性，由于三种金属与稀盐酸反应的速率大小关系为铝最快，铁次之，铜不反应，故三种金属的活动性顺序为AlFeCu；（2）铝是活泼金属，易与空

26、气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，故将铝与稀盐酸反应时，稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与铝反应生成氯化铝和氢气；（3）为了防止金属表面的氧化膜影响实验，故在实验前要先除去金属表面的氧化膜；（4）铜不与稀盐酸反应，铝与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈，故可以先插入铜，再插入铁，后插入铝，反应的剧烈程度依次增加，故可以得出三种金属的活动性强弱；（5）铝、铁、铜的活动性依次减弱，故将铝插入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中时，铝先与硫酸铜反应，当将硫酸铜反应完后才与硫酸亚铁反应，反应后向滤出的固体中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣中可能有铝，一定有铁和铜，滤液中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含有硫酸铜；（6）滤渣中一定含有铁，故与稀硫酸反应生成气泡的反应一定有铁与稀硫酸的反应，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；