物质的量在化学方程式计算中的应用 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.ppt

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1、课时3 物质的量在化学方程式计算中的应用,有关物质的量的换算,问题展示,1. “列方程组法”在化学方程式计算中的应用2.“极值法”在化学方程式计算中的应用3.“关系式法”在化学方程式计算中的应用4.“差量法”在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2CO + O2= 2CO2,化学计量数之比： 2 : 1 : 2,物质的量之比： 2mol : 1mol : 2mol,物质的量在化学方程式计算中的应用,粒子数之比： 2 : 1 : 2,气体的体积之比： 2 : 1 : 2,质量之比： 56g : 32g : 88g,（相同条件下）,化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比,一般先

2、根据计量系数比，先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,注意：上下一致，左右相当。,D,一、1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，计算：（1）生成的气体在标准状况下的体积。（2）反应后所得溶液的物质的量浓度。,练习,二、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液完全反应， 计算：,（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。,0.56L,0.5mol/L,1mol/L,0.05mol7.1g,正确写出有关化学方程式，并标出方程式中相关的量（物质的量或质量等）。 把已

3、知量（纯物质）和未知量（用n、m、v等表示）分别写在化学方程式中有关数值下面，确定对应关系。 根据有关的量列出比例求解、答。,小结：计算题的书写步骤,例题2：将3.9g镁、铝合金跟100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，在标准状况下放出4.48L氢气，求1）合金中镁的质量分数 2）该盐酸溶液的物质的量浓度,一、列方程组法,X mol,y mol,24X +27 Y = 3.9X + 1.5 Y = 0.2,二、极值法,两种金属组成的混合物25 g与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物的组成可能为（ ） A. 锌和镁 B.锌和铁 C.镁和铝 D.铜和铁,A,例3：,E. 铜

4、和镁,E,1. 某合金有镁铝铁铜四种金属中的两种组成，取此合金20克，加入足量盐酸中生成22.4升标准状况下氢气，此合金中一定含有的金属是 。,Al,课堂练习,三、关系式法,已知H2 + Cl2 = 2HCl 若有33.6L（标准状况下） H2 与足量Cl2 反应，将生成的盐酸（HCl ）用NaOH溶液完全中和，需要NaOH的物质的量是多少？,例4：,3mol,关系式法在化学方程式计算中的应用,当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系即“关系式”，就可求解未知量。,小结：重点是找对关系式,2.用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应),

5、生成的CO2再跟过量的石灰水反应,得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。,课堂练习,74.2%,12.8g,X g,232 400,即Fe3O44CaCO3 232 400 m(Fe3O4) 12.8 g232m(Fe3O4)=40012.8 gm(Fe3O4)= 7.42 gw(Fe3O4)= 100%=74.2%答:该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为74.2%。,将质量为56g的铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间取出，称得质量变为60g，求反应消耗铁的物质的量及生成铜的质量？,Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu,m=8g,1摩尔,64克,8g,n(Fe),60 56

6、 g,例5：,四、差量法,m(Cu),2.差量法在化学方程式计算中的应用,差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。,步骤：.审清题意，分析产生差量的原因。 .将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。 .写出比例式，求出未知数。,重点:根据题目提供的“实际差量”,列比例式,1.(固体差量法)将氢气通入10 g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4 g固体,下列说法正确的是()A.有8.4 g铜生成 B.有8 g氧化铜参加反应C.有1.6 g水生成 D.有10 g氧化铜被还原,B,课

7、堂练习,【解析】选B。设参加反应的氧化铜的质量为x,生成铜的质量为y,生成水的质量为zH2+CuO Cu+H2Om(固体质量减少) 80 64 18 80-64=16 x y z 10 g-8.4 g=1.6 g80 x=161.6 g64y=161.6 g18z=161.6 gx=8 g,y=6.4 g,z=1.8 g,则有8 g氧化铜参加反应,有6.4 g铜生成,有1.8 g水生成。,2. (液体差量法)用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4 g,求此铁的纯度。,课堂练习,56%,设此铁的纯度为xFe+H2SO4=FeSO4+H2m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410 x 55.4 g-50 g=5.4 g 得x=56%答:此铁的纯度为56%。,1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1,C,完全达标练习,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,完全达标练习,