人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》第1课时教学设计.docx

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1、人教版九年级化学下册常见的酸和碱第1课时教学设计人教版九年级化学下册常见的酸和碱第2课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质； 2知道浓硫酸的特性。 3初步学会稀释浓硫酸。 （二）过程与方法 通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释试验，学会浓硫酸稀释的方法，强化试验及生活中的平安意识。 （三）情感看法与价值观 通过视察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸试验，培育擅长视察、总结、勤于思索的科学精神，逐步树立相识来源于实践的观点。 二、教学重点 浓硫酸的强腐蚀性。 三、教学难点 运用试验的方法获得信息，运用比较概括等方法对获得的信息进行加工 四、教学打算 教学设备（投影仪

2、，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。 五、教学过程 环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入 2分钟 引入：上节课我们相识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区分生活中的酸和碱，试验室中我们常用哪些酸？ 学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料盐酸和硫酸 通过回忆已知，导人新课。 新课讲授26分钟 这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。 展示：浓盐酸和浓硫酸。 请两位同学帮我轻轻摇摆一下这2个试剂瓶，并视察现象，然后揭开瓶盖，当心扇闻味道，给同学们描述你所视察到的现象。 沟通探讨：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什

3、么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？ 提问：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简洁将其区分开？ 提问：我们消化不良去看医生时，医生通常会供应含肯定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？ 硫酸和盐酸还有其他许多的用途，大家快速阅读书上52页的表格。 两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。其他同学仔细视察，照实的把视察到的现象填入课本表中 学生沟通探讨后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的原因，说明浓盐酸具有挥发性。浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。 学生依据其物理性质说出许多种区分方法：轻轻摇摆视察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现

4、白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量改变等。 学生查阅课本52页表格了解到胃液中含有盐酸， 仔细阅读，思索，了解硫酸和盐酸的用途 实物展示，引导学生视察，有利于学生理解相关学问。强调留意平安措施，培育学生试验过程的平安意识。角色扮演、学以致用，加深学生对两种酸物理性质，联系生活实际加深对两种酸在生活中用途的印象。 大家对浓硫酸应当略有耳闻，除了上述性质，你还了解哪些特别的性质？ 表演：请两位同学帮助表演“白水写黑字”、“水滴布穿”等趣味试验，其他同学细致视察。 提问：产生这些现象的缘由是什么？你受到哪些启发？ 小结：以上试验均说明白浓硫酸的强腐蚀性，她能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由

5、含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，我们把这一特性叫作“脱水性”。 过渡：刚才我们视察到的硫酸是98%的浓硫酸，而平常运用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？ 演示：教材第52页试验10-4 让学生触摸烧杯的外壁，感受温度的变更，同时体会：同体积的浓硫酸和水的质量大小 思索：假如将水倒入浓硫酸中，可能会出现什么现象？ 沟通探讨：假如不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应当怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？ 学生讲解并描述自己所了解到的有关浓硫酸的资料，最多的是浓硫酸的腐蚀性。 通过视察试验现象，学生填写教材第53页的表格，然后分析产生这些现象的缘由，发

6、表自己受到哪些启发。在老师指导下总结出浓硫酸的强腐蚀性和脱水性，明确浓硫酸的强腐蚀性和脱水性是化学性质。 学生会说：“简单，只需加点水就可以了。” 视察正确的稀释操作方法，用手触摸烧杯壁，概括总结现象烧杯壁温度上升，得出结论：浓硫酸稀释放热。 学生观看教材图10-6，理解稀释规则：酸入水，沿器壁，渐渐加，不断搅。 阅读教材，了解处理方法。利用已有学问思索、探讨总结归纳应急方案。 趣味试验将学生留意力转移至课堂。帮助试验能规范学生试验操作同时提高试验技能。学生目睹浓硫酸腐蚀性，再次意识到运用浓硫酸要特殊当心！ 学生利用已有学问大胆猜想，再通过错误操作，强化正确操作的必要性，学生从浓硫酸的腐蚀性中

7、相识到生命的脆弱、生命的珍贵，同时学会处理应急损害的方法。 课堂小结2分钟 反思与小结： 通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？ 1浓酸的物理性质 2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性、溶解放热 九年级下册常见的酸和碱导学案（第1课时） 九年级下册常见的酸和碱导学案（第1课时） 一、教学目标 （一）学问与技能 1相识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂； 2会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 3能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的试验。 （二）过程与方法 通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用试验的方法获得信息，运用比较、归纳、概

8、括等方法对获得的信息进行加工。 （三）情感看法与价值观 自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的试验，进一步增加学生对化学现象的探究欲望，培育擅长合作、勤于思索的科学精神，逐步树立相识来源于实践的观点。 二、教学重点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。 三、教学难点 帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来相识指示剂变色的原理 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组打算的花和果实。 五、教学过程 环节老师活动学生活动设计意图新课引入 2分钟提问：生活中，哪些物质给你留下了酸的印象？ 小结：像这

9、些有酸味的物质通常都含有一类特别的化合物酸。 提问：谁在家洗过衣服，你洗衣服时有什么感觉？ 这些都是我们生活中的酸和碱，从这节课起先我们就来学习常见的酸和碱。学生会举出许多例子，比如各种带酸味的水果、各种酸酸的饮料、醋等等，爱好高涨 多个学生起来说自己的感受洗衣液有滑滑的感觉。由学生的生活阅历引入，激 发学生学习新学问的热忱新新课讲授26分钟 提问：怎样确定这些物质是酸，还是碱？ 追问：在化学上我们能否用品尝、触摸的方法来识别酸或碱呢？化学上采纳什么方法确定酸和碱呢？ 用紫色石蕊能不能确定酸和碱呢？ 活动与探究1： P50页酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应 提问：依据上述试验现象，你得出哪些

10、结论？ 小结：像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂。 科学家是怎样发觉酸碱指示剂的呢？阅读课本51页“酸碱指示剂的发觉”学生绽开探讨，沟通揣测的方法：可以用尝、触摸等方法。 学生探讨会想到二氧化碳溶于水后的溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。思索、探讨提出猜想可以用紫色石蕊来区分酸和碱。 学生依据所供应的仪器、药品进行试验，仔细视察并照实把试验现象填入课本表中 学生归纳总结得：紫色石蕊溶液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色，酚酞同紫色石蕊一样跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色。 学生仔细阅读资料卡片后，沟通从中学会了什么，得到了什么启示。体验探究过程，学会用

11、试验获得新学问的方法。建立从实践上升到抽象的思维，从理论的高度来相识酸碱指示剂。学习科学家锲而不舍、一丝不苟的精神。提问：生活中除了紫罗兰，课前大家搜集到的红色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂呢？ 你能设计一个的方案试试吗？ 探究活动2 自制酸碱指示剂 提问：所制四种指示剂中，哪些变色效果好些？ 拓展应用：花为我们的生活增加了无限的朝气和活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红的花”？学生先独立设计试验方案，然后进行小组沟通，各小组代表发言提出小组的试验方案。 分组制取自己搜集到的花瓣和果实的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录试验结果，由同学们探讨沟通，比较所制四种指示剂中，哪些变

12、色效果好些。 学生兴致昂扬的探讨，各抒己见亲身感受制作化学药品的乐趣，培育学生主动探究的实力，相互沟通合作的精神，体会生活中到处有化学。反思与小结 通过这节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？学生对自己这节课的学习进行反思，概括各自所得，提出本节课的困惑。培育归纳总结实力和语言表达实力练习与实践 在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们的酸碱性学生课后完成练习学会用理论来指导实践，真正做到学以致用。课课堂小结2分钟1酸碱指示剂简称指示剂。如紫色石蕊试液和无色酚酞。 2石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝；酚酞遇碱变红色，遇酸不变色。 3

13、酸碱指示剂的发觉：英国科学家波义耳 人教版九年级化学下册酸和碱的中和反应第1课时教学设计 一、教学目标 （一）学问与技能 1知道酸和碱之间发生中和反应，初步领悟中和反应的实质。 2了解中和反应在实际中的应用。 （二）过程与方法 1通过验证酸碱之间的反应，相识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。 2通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。 （三）情感看法与价值观 1通过“白酒变红酒，红酒变白酒”试验，增加学生对化学的新奇心和探究欲。 2在制定方案，探究试验和沟通探讨中，发展勤于思索，擅长合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。 二、教学重点 1对“白酒变红酒，红酒变白酒”试

14、验进行分析与猜想，并设计试验验证酸和碱发生反应。 2初步领悟中和反应的实质。 三、教学难点 对“白酒变红酒，红酒变白酒”试验进行分析与猜想，并设计试验验证酸和碱发生反应。 四、教学打算 教学设备（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴 五、教学过程 教学环节 老师活动 学生活动 设计意图 新课引入 演示试验：白酒变红酒，红酒变白酒 提出问题：利用我们课题1学过的学问进行大胆揣测，试验中可能用到了哪些试剂。你能得到什么信息？ 老师揭秘试验原理。 学生视察老师的演示试验，然后猜想、探讨。白酒是酚酞试液，向酚

15、酞试液中加碱溶液，溶液变红，然后再向溶液中加的是酸溶液。 得出酸和碱之间发生了化学反应。 激发学生爱好，让学生大胆猜想，同时复习巩固旧学问。 新课讲授 提出问题：我们利用酚酞试液做指示剂，验证了酸和碱之间能发生反应，利用了验证反应物削减的原理，来推断反应发生，你还能设计出哪些方案来验证酸碱发生反应呢？请你利用试验台上的仪器和药品，设计试验并验证自己的猜想。 老师巡察、指导。 听小组同学讲解自己的设计方案，并点评。 试着写出反应的化学方程式 学生小组内先设计方案，然后进行试验。 试验完毕，各小组进行沟通试验方案和现象。 得出方案：利用酸和碱的化学性质，证明酸或碱削减了或者消逝。验证有新物质生成，

16、依据反应放出热量，都可以推断发生反应。 学生书写化学方程式。 在探究过程中，培育学生的思维实力和沟通表达实力及试验实力。 依据学生书写的化学方程式，讲解盐是金属和酸根离子构成的化合物，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 追问：有盐和水生成的反应，肯定是中和反应吗？请举例说明。 展示图片并讲解中和反应的实质。 学生倾听老师讲解，理解中和反应的定义。 思索老师提出的问题，并举出反例：金属氧化物和酸反应，某些非金属氧化物和碱溶液反应都生成盐和水，但不是中和反应。 学生倾听老师讲解中和反应的实质。 相识到盐也是一类化合物，酸和碱之间发生了中和反应。 布置任务：阅读教材，了解中和反应在实际中的应用。 指导学生沟通，并让学生回答中和反应在工农业、医疗、生活中的应用。 学生阅读教材，然后小组内沟通中和反应在实际中的应用。 培育学生的自学实力，使学生相识到化学就在我们身边。 课堂小结 1中和反应：酸碱作用生成盐和水的反应。 2探究中和反应是否发生，利用反应物消逝或者验证有新物质生成。 3中和反应在实际中的应用 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页