《重要的氧化剂和还原剂》教学设计.docx

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1、重要的氧化剂和还原剂教学设计氧化剂和还原剂导学案 第2章第3节氧化剂和还原剂(第1课时)【学习目标】1娴熟驾驭氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的概念，提高概念辨析实力。2独立思索，合作探究，学会从化合价升降角度分析氧化还原反应的方法。3激情投入，体会氧化还原反应在人类生产、生活中的重要作用。【运用说明与学法指导】1细致阅读课本4852页，用红笔勾画出氧化还原反应的相关概念。结合一个详细氧化还原反应用自己的语言能描述有关概念。2结合“视察思索”“学问支持”栏目，初步理解氧化还原反应的标记及实质。3C层规范完成预习案并驾驭课本相关的基础学问，AB层在驾驭预习案基础上进一步完成

2、探究案和针对训练。标有的训练题目C层不做。预习案1.回顾我们曾经学过的四大基本反应类型，并用化学反应方程式举例说明。 2.在反应H2+CuO=Cu+H2O中，请你指出哪种物质是氧化剂？哪种物质发生氧化反应？【预习自测】1.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.在反应中全部元素的化合价都发生改变B.物质所含元素化合价上升的反应是还原反应C.氧化反应和还原反应是同时发生的D.元素化合价上升的物质是还原剂【我的疑问】对课本预习的内容，你有什么疑问？ 【预习自测】 探究案探究点：氧化还原反应概念的建立(育人立意：通过多个化学反应，理解氧化剂、还原剂等概念，提高分析归纳实力。)【化学与生产】波

3、尔多液是一种上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、石灰加水配制而成，配置时不能用铁制容器盛装，你能用化学方程式表示出来吗？这是一类怎样的反应？我们如何通过另外一种角度对它进行描述？接下来我们一同探究。【方法导引】通过对化学反应方程式中个元素化合价的分析，从化合价改变的角度建立氧化还原反应的概念。 写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价化学反应方程式元素化合价是否改变波尔多液不能用铁制容器盛装的原理：_氯化钡溶液与硝酸银溶液反应:_氯气与水的反应：_ 思索：中哪个是氧化还原反应？在上述氧化还原反应中氧化剂、还原剂分别是什么？哪种物质发生了还原反应？哪种物质是氧化产物？ 【小结】氧化还原反应与四种基本

4、反应类型的关系，并举例说明缘由。 【针对训练1】FeO+CO=Fe+CO2反应中，_元素化合价降低，_发生还原反应，_发生氧化反应，_是氧化剂，_是还原产物。【针对训练2】下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A.凡是有单质参与的化合反应肯定是氧化还原反应B.凡是有单质生成的分解反应肯定属于氧化还原反应C.凡是有单质参与或生成的反应肯定属于氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应【拓展提升】先标出以下反应中发生化合价改变的元素价态，然后指明氧化剂和氧化产物。 （1）2Na+2H2O2NaOH+H2（2）3Cl2+2Fe2FeCl3 （3）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 【

5、身边的化学】生活中的氧化还原反应氧化还原反应是最重要的化学反应。在任何这一类化学反应中，有某一物质被还原，即有另一物质被氧化。环顾我们所生存的环境，大至整个地球中生命现象的维续，小至日常生活中的枝枝节节，都可以看到这个最基本的化学反应的痕迹。下面我们仅列举两例：一、杀菌与漂白氯或臭氧常用来净化饮水，歼灭水中所含的病原体；次氯酸溶液则可以作为医院病房或器具的一种有效杀菌剂。在这些例子中，其关键性的化学反应就是由这类强氧化剂对病原体致命部分的剧烈氧化作用。这些含氧或氯的化学物因具有剧烈氧化作用，也可以用作木浆、纸张或棉花的漂白剂二、照相术现代生活中极为普遍的照相术，也同样牵涉到氧化还原反应。当光线

6、被景象反射，经照相机的透镜聚焦究竟片上的感光乳胶时，其中一些卤化银被活化。在底片显影的阶段中，这些活化了的卤化银颗粒或结晶，能与显影液中的还原剂作用，使得银离子还原成黑色的金属银粒子。当活化的卤化银还原成金属银之后，再用其它化学方法除去底片上那些未经活化而不起反应的卤化银（一般称为定影）。随后底片上即出现显著的对比，愈黑的地方表示感光愈强，较淡的部分表示感光较弱，由此便记录下原先的影像。第2张第3节氧化剂和还原剂（第1课时）预习案1.化合反应：CaO+CO2=CaCO3；H2+Cl2=2HCl分解反应：CaCO3=CaO+CO2；2KClO3=2KCl+3O2置换反应：Fe+CuSO4=FeS

7、O4+Cu复分解反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.氧化剂：CuO；H2发生氧化反应【预习自测】C.D探究案Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl否Cl2+H2O=HCl=HClO是思索：反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物发生氧化反应的物质发生还原反应的物质CuSO4FeFeSO4CuFeCuSO4Cl2HClOHClCl2小结 【针对性训练1】Fe、FeO、CO、FeO【针对性训练2】C【拓展应用】反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物（1）H2ONaNaOHH2（2）Cl2FeFeCl3（3）Cl2NaClONaCl 高三化学教案：重要的

8、氧化剂和还原剂教学设计 本文题目：高三化学教案：重要的氧化剂和还原剂 【教学目的】 1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2.使学生驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应。 3.对学生进行冲突的对立统一等辩证唯物主义观点教化。 【教学重点】 氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教学难点】 重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教具打算】 试管、胶头滴管、滤纸。 饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。 【教学方法】 复习、归纳法及试验、分析、总结法。 【课时支配】 2课时。 第一课时 重要的氧化剂和还原剂

9、其次课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】 第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关学问是在什么时候起先学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的学问已经有了较好基础，今日我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 【提问】氧化还原反应中物质改变的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? 【投影】(师生共同完成) 【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参与反应，其中被还原的是

10、mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法 (1)双线桥法： (2)单线桥法： 【讲解并描述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的状况，从失电子的原子动身，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3)4NH3+

11、6NO=5N2+6H2O 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 【探讨】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系? 【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于最低价态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，依据我们已有学问把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。 【板书】二、重要的氧化剂和还原剂 【投影】(由学

12、生写出化学式) 【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是()。 A.NH3是还原剂 B.H2既是氧化产物又是还原产物 C.电子转移数为2 D.NaH是还原剂 2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。 3.在肯定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 (2)若

13、以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少? 【点评】正确分析化合价的升降状况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。 【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。 2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。 【思索】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些? 【作业】教材习题一、二，2;二、三。 【板书设计】 第一节 重要的氧化剂和还原剂 一、电子转移的表示方法 二、重要的氧化剂和还原剂 其次课时 【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间

14、的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生试验】【试验3-l】 【提问】请同学叙述上述试验现象，说明缘由并写出反应的方程式。 【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2 【设疑】通过以上反应说明白什么问题? 【讲解并描述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2依次渐渐减弱。 【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。 【设疑】若是金属间的置换反应呢? 【板书】2.对于

15、还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐渐减弱 【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。 【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过试验如何验证呢? 【演示】【试验32】 引导学生对试验过程进行分析，视察试验现象。 【提问】产生上述现象的缘由是什么?写出对应的化学方程式。 【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3 2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 =

16、Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 【补充对比试验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提问】通过上述试验进一步说明白什么问题?(学生回答后归纳) 【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。 1.C+C

17、O2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO 【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性

18、是指H+的氧化性。 【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳动身生氧化还原反应的一般规律。 【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂 【讲解并描述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【探讨】已知在常温时能发生下列反应： Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 依据上述试验

19、事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化实力的强弱依次。 【板书】依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 【强调】依据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可推断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能推断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。 【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为：Cl- A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C.H2O2 +

20、2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小结】本节重点要驾驭重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析推断氧化性、还原性的强弱。 【作业】教材习题一、3;四。 【板书设计】 三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性渐渐减弱。 2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性依次一样。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性渐渐减弱 3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4.

21、元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增加。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 +6 6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂 依据方程式推断氧化和还原实力的相对强弱： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物

22、重要的氧化剂和还原剂（共2课时） 第一课时 学习目标 1从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。 2驾驭氧化剂、还原剂中所含元素化合价的状况，驾驭用单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况。 学习过程 一、自学探究 1用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2)2H2+O2=2H2O (3)Cl2+H2O=HCl+HClO 2分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。 (1)KClO3+HClKCl+Cl2+ (2)Cl2+NH3N2+HCl (3)NO+N

23、H3N2+H2O 2阅读课本24页，请归纳： 氧化还原反应的实质是， 推断氧化还原反应的依据是。 4听老师讲解图32，并按要求填写下表： 常见的氧化剂 得电子化合价降低 举例 （1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等 （2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等 （3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等 （4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 （5）过氧化物如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂 失电子化合价上升 举例 （1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等 （2）某些非金属单质，如

24、：H2、C、Si等 （3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等 （4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等 （5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 二、总结与评价 【总结】 氧化还原反应配平的一般步骤： 一标出有变的元素化合价； 二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价上升和降低的数目相等； 三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数； 四平：视察配平其它物质的系数； 五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。 通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。 【评价】 1下列下

25、画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现? (1)KII2 (2)SO2SO3 (3)HgCl2Hg2Cl2 (4)NO2HNO3 (5)FeCl3FeCl2 2IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么? 3SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克? 4宋代初期，人们发觉江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其

26、中被，被。 第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时） 学习目标 驾驭重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。 学习过程 一、自学探究 1依据【试验31】、【试验32】和下列两个反应 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI 推知有关物质的氧化性由强到弱的依次是； 而有关物质的还原性由强到弱的依次是。 1非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越； 金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。 2阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价改变。 二、总结与评价 【总结】 化合价

27、上升（失ne）被氧化 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 化合价降低（得ne）被还原 （较强）（较强）（较弱）（较弱） 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 【评价】 1已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱依次为Cl-2+2O2-2。则下列反应不能发生的是()。 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O 2Fe2+I22Fe3+2I- 2下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。 A2CO+O2点燃2CO2BCH4+2O2点燃CO2+2H2O C

28、2KClO3加热2KCl+3O2D2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O 3关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是()。 A是化合反应，不是氧化还原反应 BCO既是氧化产物又是还原产物 C单质C中C的化合价上升，被还原，是氧化剂 DCO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂 4R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应； X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。 AR2X2Z2Y2BX2R2Y2Z2 CY2Z2R2X2DZ2X2R2Y2 5化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和

29、氧气。 （1）BrFx中，x。 （2）该反应的化学方程式是：。 （3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么? 氧化剂是；还原剂是。 针对性训练试题（一） 一、选择题 1有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的依次正确的是()。 AXYZBYXZCZYXDZXY 2对于反应：H-+NH3H2+NH2-的正确说法是()。 属于置换反应H-是还原剂 NH3是还原剂H2既是氧化产物又是还原产物 3为消退碘缺乏病，卫生部规定食盐必需加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和

30、I-发生反应:IO3+5I-+6H+3I2+3H2O 依据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行试验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述试验时必需运用的物质是()。 ABCD 424mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。 A+6B+3C+2D0 5下列反应中，HCl做还原剂的是()。 AZn+2HCl=ZnCl2+H2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CMnO2+4HCl(浓)

31、加热MnCl2+Cl2+2H2O DNaOH+HCl=NaCl+H2O 6下列反应中，水做氧化剂的是()。 ACl2+H2O=HCl+HClOBC+H2O高温CO+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2DCO2+H2O=H2CO3 7氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。 AOH-BS2-CSO32-DH+ 8制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。 氢元素被氧化，碳元素被还原 HCN既是氧化剂，又是还原剂 CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 CO为氧化产物，H2为还原产物 二、填空题 1配平下列氧化还原反应，指出氧化剂

32、，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 (1)CuSO4+KICuI+I2+ (2)NO2+H2OHNO3+NO 2高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。 3化学试验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式） （3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移

33、的方向和数目： Na2Cr2O7KIHClCrCl3NaClKClI2 4在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）： KCN2KOHCl2KOCN2KClH2O 被氧化的元素是。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCNKOHCl2CO2N2KClH2O 5已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 第23页 共23页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页第 23 页 共 23 页