高三化学高考一轮复习常见考点特训溶液PH的计算（一）.docx

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1、高三化学高考一轮复习常见考点特训 溶液PH的计算（一）【原卷】 一、单选题（共16题）1.已知常温常压下，饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况( )A.石蕊，由蓝色变成红色B.甲基橙，由黄色变成橙色C.酚酞，由红色变成无色D.甲基橙，由橙色变成黄色2.下列实验操作中，符合操作规范的是( )A.向试管中滴加试剂时，将胶头滴管下端紧靠试管内壁B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D.中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化3.25时，向10.00 mL 0.

2、1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是( )A.水的电离程度：B.的数量级为C.点满足D.点满足4.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( ) 用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积 在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗 定容时,仰视容量瓶的刻度线A. B. C. D. 5.25时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA混合溶液,溶液中c(HA)、

3、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述不正确的是( )A.pH= 5.75的溶液中: c(K+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)c(Cl)B常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)c(H)CpH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H)DCO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质8.已知常温时的电离平衡常数为。该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是( )A.a点表示的溶液中略小于B.b点表示的溶液中

4、C.c点表示和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于9.铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法错误的是( )A.时，Y点和Z点时的相等B.时，向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点C.时，的为D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀10.室温下，用溶液分别滴定和HB两种一元酸溶液。两种溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是( )A.电离常数： B.等体积、等pH的HA和HB溶液稀释相同倍数后，前者的pH比后者的大C.pH=7时，D.当HA与Na

5、OH恰好完全反应时，混合溶液中存在11.现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是( )A.若且，则HX为弱酸B.若且pH（Nax）pH（NaY），则C.若且，则酸性：HXHYD.若两溶液等体积混合，则12.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。比如的分布系数：下列叙述正确的是( )A.曲线代表，曲线代表B.溶液的浓度为0.2000 C.的电离常数D.滴定终点时，溶液中13.下列溶液中微粒的浓度关系错误的是( )A.NaClO溶液中： B.等体积等物质的量浓度的NaX溶液和弱

6、酸HX溶液混合，所得溶液中：C.将的盐酸与的氨水混合，所得碱性溶液中：D.将的溶液与的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A.pH相等的溶液、溶液、溶液中，的大小顺序为B.pH相等的NaF与溶液：C.的溶液：D.的HCl溶液与的溶液等体积混合：15.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.曲线代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从c点到d点，溶液中保持不变 (其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中

7、相同16.常温下，已知，。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）AH2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B在pH=4.3的溶液中：C等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：D. 向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：二、填空题（共3题）17.回答下列问题：（1）取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为_，加入010mL的氨水，溶液导电能力增强的原因：_。（2）将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，实验发

8、现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：_，水解平衡常数的表达式：_（用与表示）。18.肼又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为。常温下，将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。（1）表示pOH与的变化关系的是_（填“M”或“N”）。（2）的水解方程式为_。（3）的水溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（4）反应的平衡常数_。19.回答下列问题：（1）时，水的，则该温度_（填“”“c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)c(Cl)B

9、常温下pH3的HCl与pH11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)c(H)CpH11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H)DCO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质7.答案：A8.已知常温时的电离平衡常数为。该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是( )A.a点表示的溶液中略小于B.b点表示的溶液中C.c点表示和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于8.答案：C解析：a点表示溶液的pH=3，而，故略小于，A项正确；b点表示溶液的pHpH（NaY），则C.若且，则酸性：HXHYD.若两溶液等体积混合，则11.答案：D解析

10、：若且，说明未发生水解，发生水解生成HY，则HX为强酸，A项错误。NaX和NaY溶液中，根据电荷守恒可知，若且pH（NaX）pH（NaY），说明两溶液中相等，NaX溶液中小于NaY溶液中，从而可得，B项错误。若且，说明的水解程度大于的水解程度，则酸性HXB.pH相等的NaF与溶液：C.的溶液：D.的HCl溶液与的溶液等体积混合：14.答案：D解析：A项，由于完全电离生成，pH相等时，溶液中浓度最小，溶液与溶液中水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的的量相等，则的浓度相等，正确的关系为=，错误；B项，两溶液pH相等，则两溶液中与浓度均相同，根据电荷守恒有，同理，则，错误；C项，由电荷守恒式与物料守

11、恒式可得到，错误；D项，过量的与反应，得到的溶液为NaCl与的混合溶液，由于水解使溶液呈酸性，所以，正确。15.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.曲线代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点c点C.从c点到d点，溶液中保持不变 (其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同15.答案：C解析：根据和的电离常数，可知酸性：。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线代表溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于

12、c点溶液pH，则b点对应酸电离出的大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点N，可知曲线N表示pOH与的变化关系、曲线M表示pOH与的变化关系。（2）水解产生和，水解方程式为。（3）是强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性。（4）根据图可知，时，时，。的。19.回答下列问题：（1）时，水的，则该温度_（填“”“；升温促进水的电离，增大（2）碱性；（3）向右；向右（4）等于（5）C解析：（1）升高温度，增大，由于，因此该温度大于25。（2）该温度下，溶液中，因为，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出的等于溶液中的，即为。（3）Zn与稀硫酸反应过程中，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl固体，反应的平衡向左移动，溶液中减小，水的电离平衡向右移动。（4）pH=4的盐酸中，由水电离出的，pH=10的溶液中，由水电离出的，故两种溶液中水的电离程度相同。（5）乙酸的小于氯乙酸的，所以乙酸溶液中的小于氯乙酸溶液中的，故水的电离程度：的乙酸溶液（甲）大于的氯乙酸溶液（乙），加水稀释，两溶液中的均减小，水的电离程度均增大，故选C。