高三化学高考备考一轮复习铜及其化合物知识点训练.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习铜及其化合物知识点训练一、单选题（共16题）1下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是A二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维和光电池BNa2O2可与CO2、H2O反应放出O2，常用于制作呼吸面具C铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查2下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是AFe(Al)：加盐酸BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液CFeCl2(FeCl3)：加铜粉DNa2CO3固体(NaHCO3)：加热3用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入一定量的铁粉，则对加入铁粉

2、充分反应后的有关情况分析合理的是A若有固体存在，则溶液中一定无Fe3+B若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+C若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出D若溶液中含有Cu2+，则一定无Cu析出4下列反应的离子方程式表达正确的是A向FeCl3溶液中加入铜屑：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+BCu溶于足量浓硝酸：Cu+2+4H+=Cu2+2NO2+2H2OC氯水具有漂白性：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO45氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解Cu

3、Cl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是A途径1中产生的Cl2可以回收利用B途径2中200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC流程中涉及的氧化还原反应只有1个DCuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu+4H+SO=2Cu+SO2+2H2O6不能用单质直接化合而得到的化合物是AFeCl2BAl2O3CCuCl2DNa2O27下列离子方程式正确的是A小苏打用于治疗胃酸过多：B铜与浓硝酸反应：C铝箔表面的氧化膜与NaOH溶液反应：D向漂白液(NaClO)中通入SO2提高漂白效率：8下列物质对应名称不正确的是ANaOH：烧碱BCuSO4：胆矾CNa2

4、CO3：纯碱DC2H6：乙烷9下列方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：CO+2H+=CO2+H2OBSO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=SO+2H+2HBrC久置的浓硝酸变黄的原因：4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2OD腐蚀印刷电路板的原理：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+10下列各组物质反应时，生成物与反应条件、反应物浓度或反应物的用量无关的是ANa与O2BFe与Cl2CCu与HNO3溶液 DC与O211下列事实解释不正确的是A浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH33Cl2=N26NH4ClB燃烧的Mg放入CO2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2MgCO22MgOC

5、C铜生锈表面产生绿色物质：2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3D鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO3H2S=S2NO22H2O12下列有关浓硫酸的叙述正确的是浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2向5 mL 18 molL-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分

6、反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 molABCD13在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)A0.15 mol/LB0.24 mol/LC0.28 mol/LD0.36 mol/L14在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为A0.17molB0.

7、15molC0.12molD无法计算152021年河南春晚舞蹈节目唐宫夜宴火爆出圈，被人民日报等多家央媒点赞，该节目将舞蹈与莲鹤方壶、妇好鸮尊、唐三彩等国宝级文物相结合，将大唐盛世完美地呈现在舞台上，让观众感受到中华历史文化的厚重。下列有关说法错误的是A青铜是铜和铁的合金，熔点比纯铜高B青铜合金具有比纯铜更好的机械性能C唐三彩是陶制品，以黏土为原料烧制而成D唐三彩是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐16能正确表示下列变化的离子方程式是A向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SOB向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + SO=BaSO

8、4+H2OCMnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+二、综合题（共4题）17我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_。(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：青铜器在潮湿环境中发生电化

9、学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图为：写出正极的电极反应式_；若生成2.145 g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_L。(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：过程的正极反应物是_。过程负极的电极反应式是_。(4)青铜器的修复有以下三种方法：柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；BTA保护法：请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式_。三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的

10、优点有_。A在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈C和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”18铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8KspFe(OH)34.01038(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_(任写一种)。(2)滤渣I中

11、的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_。(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用_，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为_molL-1。(4)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_(写化学式)。(5)过滤得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是_。19孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：回答问题：(1)D在农业生产中的用途是_；(2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：_；(3)D和E反应的化学方程式：_。20下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为

12、118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在25 和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为gmL1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_ molL1。(已知25 、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 Lmol1，不必化简)(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象

13、是_。(5)B和C反应的化学方程式为_。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。参考答案1B【详解】A二氧化硅无导电能力，光学性好，可用于制造光导纤维，作光电池的是硅单质，A错误；B呼出气体中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可与CO2、H2O反应放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，说法正确且具有对应关系，B正确；C用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Cu能还原Fe3+为Fe2+，所给题目说法正确，但无对应关系，C错误；D碳酸钡易溶于胃酸中的HCl，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，D错误；选B。2D【详解】AFe、Al均能与盐酸

14、反应，故不能提纯，A错误； B CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3、故不能提纯，B错误；C FeCl3与铜粉反应生成FeCl2和CuCl2，则混入新杂质，故不能提纯，C错误；DNaHCO3固体受热分解得到Na2CO3、水(蒸气)和二氧化碳气体，能提纯，D正确；答案选D。3A【分析】加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。【详解】A因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，故A正确；B无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，铁粉只与Fe3+反应，可能Fe3+恰好完全消耗完，故B错误；

15、C若溶液只中有Fe2+，说明铁粉与Fe3+反应，但不一定与铜离子反应，故C错误；D若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故D错误；故选：A。4B【详解】A向FeCl3溶液中加入铜屑，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A错误；BCu溶于足量浓硝酸：Cu+2+4H+=Cu2+2NO2+2H2O，符合客观事实，电荷守恒，电子守恒，故B正确；C氯水具有漂白性，次氯酸是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式是Cl2+H2O=H+Cl- +HClO，故C错误；D向硫酸

16、铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+=BaSO4，不符合客观事实，正确的离子方程式是2NH+2OH-+Ba2+ =BaSO4+2NH3+2H2O，故D错误；故选B。5D【分析】CuCl22H2O在通入HCl气流的情况下加热蒸干得到CuCl2，属于非氧化还原反应；CuCl2在高于300时加热得到CuCl和Cl2，属于氧化还原反应；CuCl22H2O在加热条件下发生反应生成Cu2(OH)2Cl2，属于非氧化还原反应；Cu2(OH)2Cl2在加热到200时得到氧化铜，属于非氧化还原反应；途径1中产生的Cl2可以转化为氯化氢(X)，可以循环利用；途径2中产生的HCl可以循环利用。【详解】A途径1中产生的

17、Cl2能转化为氯化氢，可以回收利用，故A正确；B从途径2中可以看出，200时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO，根据原子守恒配平可得反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；C结合以上分析可知，流程中涉及的氧化还原反应只有1个，故C正确；D2Cu+4H+SO=2Cu+SO2+2H2O反应中，只有价态降低的元素，没有价态升高的元素，不符合氧化还原反应规律，故D错误；故选D。6A【详解】A铁具有变价，氯气具有强氧化性，铁被氧化生成高价态化合物，发生反应为：2Fe+3Cl2 2FeCl3，不能直接反应生成FeCl2，A符合题意；B铝在空气中会和氧气反应生成致

18、密的氧化铝薄膜，B不符合题意；C铜具有变价，氯气具有强氧化性，Cu被氧化成高价态化合物，发生反应为：Cu+Cl2 CuCl2，C不符合题意；D钠在空气中点燃生成过氧化钠，D不符合题意；故选A。7C【详解】ANaHCO3在水溶液中完全电离，正确离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2，A错误；B硝酸为强电解质，正确离子方程式为Cu+2NO+4H+=Cu2+2NO2+2H2O，B错误；C铝箔表面的氧化膜即Al2O3，与NaOH溶液反应得到偏铝酸钠和水，离子方程式为，C正确；DNaClO会将SO2氧化为SO，若SO2过量离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+，若SO2少量为3Cl

19、O-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，D错误；综上所述答案为C。8B【详解】ANaOH俗称烧碱，A不选；B胆矾的化学式为，是硫酸铜，B选；C俗称纯碱，C不选；D的名称是乙烷，D不选；答案选B。9C【详解】A碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；BSO2和Br2反应生成硫酸和HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=SO+4H+2Br-，故B错误；C硝酸热稳定性差，光照条件下，硝酸见光易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黄色，发生反应为4HNO3(浓)4NO2+O2+2H2O，故C正

20、确；D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选C。10B【详解】A.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时，钠与氧气反应生成过氧化钠，生成物与反应条件有关，故A不符合题意；B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，过量的铁不能与氯化铁固体反应，生成物与反应物的用量无关，故B符合题意；C.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，生成物与反应物浓度有关，故C不符合题意；D.碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，生成物与反应物的用量有关，故D不符合题意；故选B。11D【详解】A浓氨水被氯

21、气氧化为氮气和氯化氢，氯化氢和氨气生成白烟，用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，若浓氨水靠近处出现白烟说明漏气，反应为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，故A正确；BMg与二氧化碳反应，Mg作还原剂，反应为2Mg+CO22MgO+C，生成白色MgO和黑色固体C，故B正确；C铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，是由铜和空气中的氧气、水和二氧化碳发生氧化还原反应生成的，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3，故C正确；D蛋白质遇浓硝酸显黄色，是发生颜色反应，不是氧化硫化氢气体，故D错误；答案为D。12B【详解】浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，正确；Cu

22、和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，错误；浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，错误；Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，但能与铁反应放出H2，正确；浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，氨气是碱性气体，和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，错误；根据以上分析可知浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有氢气和SO2，错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下与Cu不反应，加热时才能反应，错误；浓硫酸中的硫为+6价，二氧化疏中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥SO2，错误；浓

23、硫酸变成稀硫酸后与Cu不再反应，向5 mL 18 molL-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol，正确；答案选B。13B【详解】反应的离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3-和H+的物质的量之比为1：4，即氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为xmol、ymol，则n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L0.1L，联立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成铜离子的物

24、质的量为0.016mol=0.024mol，故铜离子的最大浓度为=0.24mol/L；故选B。14A【详解】根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物质的量，所以nCu(NO3)2=0.06mol，故消耗的HNO3的物质的量为，故A项正确。15A【详解】A青铜是锡或铅和铜的合金，A项错误；B青铜合金的各项机械性能比纯铜的机械性能高，B项正确；C唐三彩是以黏土为原料烧制而成的陶制品，C项正确；D唐三彩是陶制品，陶瓷是人造材料，其主要成分是硅酸盐，D项正确；答案选A。16D【详解】A向NaClO溶液中通

25、入少量SO2：，A项错误；B向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B项错误；CMnO2和浓盐酸制取Cl2：，C项错误；D铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2+，D项正确；答案选D。17O2、H2O、CO2 O2+4e+2H2O=4OH 0.224 L 氧气（H2O） Cu-e-+Cl-=CuCl 4CuCl+O2+2H2O+2=2Cu2(OH)2CO3+4Cl- ABC 【分析】（1）铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿；（2）分析图示可知，氧气得到电子发生还原反应为原电池正极，根据得失电子守恒计算氧气的体积；（3）分析图示得到铜做负极失电子出CuCl沉淀，正极

26、上是氧气（H2O）得到电子发生还原反应；（4）将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2CO3；BTA保护法是生成高聚物透明膜将产生的离子隔绝在外。【详解】(1)参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2，故答案为：O2、H2O、CO2；(2) 由图示可知，氧气得到电子发生还原反应为原电池正极，发生反应：O2+4e+2H2O=4OH；生成2.145 g Cu2(OH)3Cl，物质的量，则转移电子物质的量，1mol氧气转移电子4mol，则生成氧气为0.01mol，标况下体积为，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH；0.224L；(3)由图示得到铜做

27、负极失电子出CuCl沉淀，电极反应为：Cu-e-+Cl-=CuCl；正极上是氧气（H2O）得到电子发生还原反应，故答案为：氧气（H2O）；Cu-e-+Cl-=CuCl；(4)碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式：: 4CuCl+O2+2H2O+2=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-，故答案为：4CuCl+O2+2H2O+2=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-；BTA保护法是生成高聚物透明膜将产生的离子隔绝在外。A. 分析可知在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，故A正确；B. 替换出锈层中的Cl，减少Cu2(OH

28、)3Cl的生成，能够高效的除去有害锈，故B正确；C. 酸浸法会和无害锈发生反应，和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，故C正确；故答案为：ABC。18适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌 2MnO2 + Cu2S + 4H+ = S + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 2H2O 氧化铜(氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜均可) 410-11 (NH4)2SO4 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净 【分析】经过第一步浸取，金属元素转化为相应硫酸盐，Cu2S被MnO2氧化CuSO4和S（第（2）问信息）

29、，SiO2未溶解，故滤渣I为过量的MnO2、S、SiO2，滤液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4，经过除铁步骤Fe3+被转化为沉淀除去，CuSO4和 MnSO4进入沉锰步骤，Mn2+转化为沉淀除去，同时反应生成碱式碳酸铜。【详解】(1)加快浸取速率措施有：适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等；(2)根据元素守恒确定浸取时生成的S来源于Cu2S，说明Cu2S被MnO2氧化，结合后续流程推断此时Cu元素也被氧化，MnO2被还原为Mn2+，初步确定反应为：MnO2 + Cu2S+ H+S+ Mn2+ + Cu2+ + H2O，结合得失电子守恒确定2 MnO2 1 Cu2S，再利用电荷守恒

30、、元素守恒配平得最终方程式为：2MnO2 + Cu2S + 4H+ = S + 2Cu2+ + 2Mn2+ + 2H2O；(3)铁离子水解后溶液显酸性，加入的试剂既能减弱酸性，同时又不引入杂质离子，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等调节pH3.75.6即可；pH=5时，此时溶液中c(OH-)=，由 得；(4)沉锰步骤中反应物由MnSO4、NH4HCO3、CuSO4等，根据元素守恒可推知，滤液II中主要含有盐为(NH4)2SO4；(5)根据元素守恒知沉淀上会附着有硫酸根杂质，故只需验证硫酸根是否洗净即可说明问题，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2

31、溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净。19改良酸性土壤 Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH 【分析】“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，受热可分解为三种氧化物，根据反应前后元素的种类不变可知有氧化铜、水、二氧化碳，C能够和硫酸反应，因此C是氧化铜，则F是硫酸铜；B能够和烧碱氢氧化钠反应，因此B是二氧化碳，E是碳酸钠；则A是水，和氧化钙反应产生氢氧化钙，则D是氢氧化钙，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是水，B是二氧化碳，C是氧化铜，D是氢氧化钙，E是碳酸钠，F是硫酸铜。则（1）D是氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，常用

32、于改良酸性土壤；（2）根据以上分析可知碱式碳酸铜分解的方程式为Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2；（3）D和E反应是氢氧化钙和碳酸钠的反应，反应的方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【点睛】本题为框图式推断题，解此类试题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质以及题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可，即最为关键的是寻找突破口。20钝化 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 冒白烟 3CuO2NH3=3CuN23H2O 2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42 【分析】(1)常温下铝遇浓硝酸钝化，据此解答； (2)铜与稀硝酸

33、反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此解答； (3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为mL，据此解答； (4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生白烟，据此解答； (5)B与C反应即CuO和NH3反应，生成铜单质、氮气和水，据此解答；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜，据此解答；【详解】A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖，则B是氨气，A是氧气，D是NO，F是氮气，G是硝酸。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀，则C是氧化

34、铜，与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水，E是铜，与硝酸反应生成硝酸铜，I是氢氧化铜，J是氯化铜。(1)常温下铝遇浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为钝化，故答案为：钝化；(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故答案为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；(3)氨气的物质的量是mol，溶液的质量是g，溶液的体积为mL，所以溶液的物质的量浓度为molL1，故答案为：；(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发，分别蘸取浓硝酸和浓氨水的玻璃棒接近后会产生硝酸铵，实验现象是冒白烟，故答案为：冒白烟；(5)B与C反应的化学方程式为3CuO2NH3=3CuN23H2O，故答案为：3CuO2NH3=3CuN23H2O；(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K是CuCl，SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42，故答案为：2Cu22ClSO22H2O 2CuCl4HSO42。