[教学设计]氧化还原反应专题复习.docx

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1、教学设计氧化还原反应专题复习氧化还原反应教学反思 氧化还原反应教学反思 我选择的这节课属于化学基本概念的教学，目的是让学生感知在学习过程中要正确恰当地看待概念的形成和发展。形成辨证唯物主义观，这节课是在复习初中接触的四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反应的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反应的本质。在老师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最终从本质上理解氧化还原反应。 从这节课目标的执行状况来看，应当达到了教学目标。从学生

2、已有的初中学问入手，学生便于连接和学习，然后依据详细的反应来分析，让学生自己得出结论，同时在教学中留给学生思索的余地。总体来看，这节课的教学设计有点平淡。对于概念的教学逻辑性和概括性很强，学生很简单觉得枯燥。课的导入不够精彩。 教学中，创设问题情景和组织学生探讨“思索与沟通”，“学与问”等内容，让学生学会联想，类比，分析，迁移等实力，同时培育学生“探讨探究式”的学习方法，为学生留出时间指导学生阅读教科书，练习巩固，小结等，通过提问与探讨等方式使学生多种感官同时合作，充分发挥学生的主动作用。以学问层次结构为基础，通过分析，讲解将老师的相识转化为学生的相识；以激发学生的学习动机为主，调动学生学习的

3、主动性。 在本教学设计过程中还采纳图像演示增加教学的直观性，学生的爱好，降低教学的难度，把困难问题简洁化；教学中采纳问题引导学生，明确化合物形成过程中电子转移状况，从而帮助学生相识氧化还原微观本质。设置问题，培育学生运用学问分析问题，解决问题的实力。 上课不仅讲究科学性，还讲究艺术性。教学的路还很漫长我必需多加强教化理论学问的学习，提高自身的教化素养。同时要向其他老师学习。 氧化还原反应教材分析 氧化还原反应教材分析 一、说教材该部分内容属于人教版中学化学必修1其次章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习

4、金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物学问奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型冲突，虽是相反的，但又是相依存的，是培育学生辩证思维的好题材。(过渡：老师不仅要对教材进行分析，还要对学生的状况有清楚明白的驾驭，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)二、说学情学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来相识，因此在这节课中应当组织引导学生从化合价的角度来重新相识氧化反应和还原反应，渐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学看法。(过渡：依据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、说教学

5、目标【学问与技能】1.能够从化合价升降和电子转移的角度相识氧化还原反应;2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移状况。【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特别到一般的逻辑推理方法。【情感看法与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型冲突的深化探讨，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。(过渡：依据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、说教学重难点【重点】氧化还原反应的特征【难点】氧化还原反应的本质(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)五、说教学方法讲授法、小组合作探

6、究法(过渡：好的教学方法应当在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)六、说教学过程教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样绽开我的教学：环节一：导入新课由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采纳了温故知新的方式导入本节新课：首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个详细的实例。通过学生举出的实例，我会请学生视察碳还原氧化铜的化学反应方程式：，学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这

7、样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。环节二：新课讲授1.氧化还原反应的特征当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思索什么是氧化还原反应。学生就会发觉发生氧化反应的元素化合价上升;发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生相识到有元素化合价改变的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。2.氧化还原反应的本

8、质我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降改变，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发觉在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价上升，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。 氧化还原反应学问要点 1、有关概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。 推断的依据：化合价是否有改变 本质：有电子转移（得失或偏移） 氧化剂：得到电子的反应物 氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物 还原性：物质失

9、电子的性质 被氧化：失去电子被氧化 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 被还原：得到电子被还原 还原反应：得到电子的反应叫还原反应 氧化产物：氧化反应生成的产物 还原产物：还原反应生成的产物 2、概念间的关系 height=423、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 2、要标明得、失电子，且数目要相等。 3、箭头不代表电子转移的方向。 1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的状况。 2、不需标明得、失电子，只标明电子转移的数目。 3、箭头表示电子转移的方向。 4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1)置换

10、反应都是氧化还原反应。 （2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参与的化合反应是氧化还原反应。如：colSpan=2（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如：colSpan=2（4）复分解反应都不是氧化还原反应。如： 5、常见的氧化剂 6、常见的还原剂 7、氧化性、还原性强弱比较（1）氧化剂 2非金属元素2width=72%height=25非金属活动依次：FOClBrISwidth=72%同周期从左到右，氧化性增加：ClSPwidth=13%rowSpan=2（2）还原性rowSpan=2金属元素rowSpan=2height=23金属活动性依次：KCaNa

11、MgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth=72%同主族从上往下，还原性增加：MgCaBacolSpan=4（3）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物colSpan=4height=26 氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性； colSpan=4 还原剂的还原性还原产物的还原性；colSpan=4（4）浓度、温度、酸碱性等：colSpan=4height=21如：浓HNO3的氧化性稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增加，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增加等。8、氧化还原反应方程式的配平 .一般用化合价升降法或电子得失法配平。配平原则是化合价升降总数相等 或得失电子总数相等。下面以硫与

12、浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。 (2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和 还原产物四大物质前的系数。 height=73 （3）配系数：视察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最终改-为=号。 9、有关氧化还原反应计算 1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值改变（升降）的计算； 二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。 2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的电子得失守恒。 高一化学氧化还原反应教学设计 高一化学氧化还原反

13、应教学设计 教学目标学问目标1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的运用范围的结论。2使学生理解、驾驭用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。实力目标通过“探讨式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的实力。 情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。 教材分析 本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。 化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本

14、化学反应类型，提出新的化学反应：，说明初中所学学问不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。 本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 教学建议 第一节氧化还原反应 氧化还原反应的教学建议采纳对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可依据实际状况进行删减）。 一、有关氧化还原反应的概念 实质 反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数原子或离子得电子总数 特征 原子或离子化合价上升总数原子或离子化合价降低总数 反应 （氧化反应、还原反应） 反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧

15、化反应（被氧化） 反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原） 反应物 （还原剂、氧化剂） 此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物 （氧化产物、还原产物） 还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。 氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。 性质 （还原性、氧化性） 失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。 得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性 二、常见的氧化剂和还原剂 1氧化剂 活泼的非金属：等。 含有较高化合价元素的化合物：、浓、等。 2还原剂 金属：等； 某些非金属：等； 含有较低化合价元素的化合物：、等。 留意：氧化剂和还原剂的确定是以实

16、际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如： 2双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价改变后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如： 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 置换反应都是氧化还原反应；

17、复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 教学设计方案 第一节氧化还原反应 教学目标学问目标1复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的运用范围的结论。2使学生理解、驾驭用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。3使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。实力目标通过“探讨式”学习方法的训练，培育学生独立思索及分析，解决问题的实力。情感目标培育对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解

18、氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能敏捷运用。教学方法：复习旧知创设情境探究新知归纳总结练习反馈教学手段：投影教学过程：引言在漫长的历史长河中，火对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的奇妙，就必需探讨燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量改变、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联系。板书第一章化学反应及其能量改变提问在初中化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步探讨。板书第一节氧化还原反应提问初中阶段，我

19、们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）追问还有其他答案吗？（由学生回答）评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。板书一、化学反应的类型讲解刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。板书1基本反应类型提问基本反应类型分为几种？请各举一例。投影 反应类型 表达式 举例 化合反应 ABAB 分解反应 ABAB 置换反应 ABCACB 复分解反应 ABCDADCB 练习将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名学生的练习投影并讲评

20、，且加以引导，得出相关结论。 引导刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。板书2氧化反应和还原反应学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影 反应类型 得、失氧的状况 举例 氧化反应 物质得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应 在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应 学生活动组织学生对课本第8页的“探讨”进行分组探讨，然后选代表进行回答。评述对几位学生的回答加以评述，针对原有的学问进行总结

21、、分析，进而引导学生开阔视野，对新学问进行展望。小结通过上述分析，我们可以得到以下结论：（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括全部的化学反应，如：。（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。 引导下面对的反应作进一步探讨。提问（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子

22、与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价上升？哪种元素的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？（3）进一步分析，可以得到什么结论？投影结论将几名学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。（2）得到氧的物质反应后其元素化合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。板书二、氧化还原反应练习分析的反应类型。学生活动学

23、生分组探讨，然后选代表回答。讲解通过同学的回答，我们发觉此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了变更，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的学问得以拓展，延长。引导阅读学生阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的爱好，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。板书1氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有改变。投影练习推断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所变更。 设问有关氧化还原反应的特征，即化合价的变更与什么有关呢？初

24、中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。板书2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。讲解1在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被还原。生成的为离子化合物。2在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价上升到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被还原。学生活动学生阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本

25、质的理解。投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。讲解为了帮助同学们精确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书（3）氧化还原反应的有关概念投影板书（1）氧化反应：物质里所含元素化合价上升的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。（5）还原剂：所含元素化合价上升的物质或失去电

26、子的物质。（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。（8）氧化性：得电子的性质。（9）还原性：失电子的性质。练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。板书4氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价改变后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化

27、剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示氧化还原反应。（1）双线桥法： （2）单线桥法： 练习分析下列氧化还原反应中化合价的改变关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 评述将几名学生的练习投影，订正其中的错误。学生活动阅读课本第11页探讨题与图1-7，并思索。板书5四种基本反应类型与氧化还原反应的关系学生总结投影板书（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参与的化合反应与有单质生成的分解反应确定是氧化还原反应

28、。本节总结我们对氧化还原反应经验了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的改变来推断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业第12页、二、三、12三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行沟通。 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页