高二化学重要知识点整理 高二化学上学期知识点.docx

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1、高二化学重要知识点整理 高二化学上学期知识点高二网权威发布高二化学重要学问点整理，更多高二化学重要学问点整理相关信息请访问高二网。假如把中学三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么中学二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了很多的激励、期盼，与终点相比，它少了很多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势最具有实力。大范文网高二频道为你整理了高二化学重要学问点整理，学习路上，大范文网为你加油！1.仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜匀称，既不聚成水滴，也不成股流下。2.试纸的运用常用的有红色石蕊试纸、蓝

2、色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。(1)在运用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，视察试纸颜色的改变，推断溶液的性质。(2)在运用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(留意不要接触)，视察试纸颜色的改变状况来推断气体的性质。留意：运用pH试纸不能用蒸馏水润湿。3.药品的取用和保存(1)试验室里所用的药品，许多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在运用时肯定要严格遵照有关规定，保证平安。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特殊是气

3、体)的气味，不得尝任何药品的味道。留意节约药品，严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只须要盖满试管底部。试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出试验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。(2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避开药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)当心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。(3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用干脆倾注法。取用细口瓶里的药液时

4、，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。留意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。(4)几种特别试剂的存放(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生猛烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B)白磷着火点低(40)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。(D)碘易升华且具有剧烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。(E)浓*、*银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。(f)氢氧

5、化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。高二必背化学学问一、概念推断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(推断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的实力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的实力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳

6、离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。8、元素最高价态有氧化性，但不肯定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不肯定有强还原性;阳离子不肯定只有氧化性(不肯定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不肯定只有还原性(不肯定是最低价态，如：SO32-)。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应肯定是氧化还原反应;复分解反应肯定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移状况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电

7、子转移给氧化剂)三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(肯定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H22Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O22KC

8、lO3=2KCl+3O2(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O化学能转化为电能电池1、原电池的工作原理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片渐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：ZnZn2+2e-;C

9、u得电子，正极反应为：2H+2e-H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：ZnZn2+2e-;正极反应：2NH4+2e-2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氢

10、氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与四周物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2)金属腐蚀的电化学原理。生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又马上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H+2e-H2，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采纳牺牲阳极保*。也可以利用电解原理，采纳外加电流阴极保*。