气体的行为精选文档.ppt

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1、气体的行为本讲稿第一页，共三十八页感受气压 本讲稿第二页，共三十八页气压的产生气压 气体分子撞击粒子数粒子运动快慢质量温度体积气压产生的原因决定气压大小的因素决定气压大小的因素本讲稿第三页，共三十八页气体定律本讲稿第四页，共三十八页波义耳定律（Boyles Law）：压强与体积本讲稿第五页，共三十八页波义耳定律（Boyles Law）：压强与体积在恒温条件下，波义耳进行了大量的气体实验，并由此得出四个结论：1.如果气体的压强增加，其体积会成比例减小2.如果气体的压强减小，其体积会成比例的增加3.如果气体体积增加，其压强会成比例减小4.如果气体体积减小，其压强会成比例增加请你将以上实验结论用一句

2、话来概括本讲稿第六页，共三十八页波义耳定律（Boyles Law）温度恒定时，气体的压强与体积成反比。T不变：P1V1=P2V2本讲稿第七页，共三十八页波义耳定律（Boyles Law）的动力学解释本讲稿第八页，共三十八页波义耳定律（Boyles Law）的应用例（假设温度保持恒定）在1atm压强下，每个沼气池每天可以产生1000L甲烷气体，那么在5atm情况下，贮存这些气体的气罐体积是多少？本讲稿第九页，共三十八页波义耳定律（Boyles Law）的应用例2（假设温度保持恒定）将一个标准大气压下的2L空气全部充入容积为0.45L的金属瓶中。如果温度恒定，瓶中压缩空气的压强是多少？本讲稿第十页

3、，共三十八页本讲稿第十一页，共三十八页查理定律（Charles Law）：温度与体积研究恒压条件下，一定量气体的体积随温度改变而变化的状况。本讲稿第十二页，共三十八页查理定律（Charless Law）：温度与体积所做的研究实验：本讲稿第十三页，共三十八页查理定律（Charles Law）：温度与体积查理定律（Charles Law）：在恒压条件下，气体的体积与开尔文温度成正比。P恒定，V1 V2 T1 T2=查理定律（Charles Law）：本讲稿第十四页，共三十八页查理定律（Charles Law）的动力学解释本讲稿第十五页，共三十八页查理定律（Charles Law）的应用在22，10

4、1KPa的条件下，给一只气球充入3.0L氦气，然后将这只气球放置于室外（温度为31），如果压强恒定，那么这只气球的体积将变为多少？本讲稿第十六页，共三十八页查理定律（Charles Law）的应用练习：P413 Ex 12本讲稿第十七页，共三十八页盖-吕萨克定律（Gay lussacs law）压强与温度当体积恒定时，气体的压强与温度有何关系？V恒定时，压强与温度成正比P1 =P2T1 T2本讲稿第十八页，共三十八页盖-吕萨克定律（Gay lussacs law）的应用一个气罐里的气体在温度为22.0时，压强为3.2atm。当温度上升到60.0时，此时气罐里的压强为多少？本讲稿第十九页，共三十

5、八页混合气体定律（The combined gas law）压强、体积、温度P1V1=P2V2 TI T2本讲稿第二十页，共三十八页混合气体定律（The combined gas law）木炭在纯氧中燃烧，生成154ml二氧化碳，此时的温度与压强分别是117和121KPa。那么在标准状况（STP）下，这些二氧化碳的体积是多少？本讲稿第二十一页，共三十八页本讲稿第二十二页，共三十八页气体化合体积定律law of combining gas volumes在同温同压下，气体是按体积的简单整数比进行反应的。本讲稿第二十三页，共三十八页气体的性质1.气体没有确定的体积，可以被压缩2.气体没有固定的形状

6、，充满容器3.气体分子间距离很大，分子的大小相对距离而言，可忽略不计。4、气体分子碰撞到容器壁后，碰撞仅改变气体分子的运动方向，不改变速率。本讲稿第二十四页，共三十八页阿弗加德罗定律（Avogadros law）同温同压下，相同体积的气体，所含的微粒个数相同。本讲稿第二十五页，共三十八页作业 P413 Ex 12、13P416 Ex 17、18听写气体定律的相关英文本讲稿第二十六页，共三十八页理想气体定律（ideal gas law）理想气体：气体微粒做持续的无规则的运动，并且彼此之间不存在吸引力，这样的气体叫理想气体。除了在极低温度和极大压强下，几乎所有的气体都可以看作理想气体。本讲稿第二十

7、七页，共三十八页分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体，称为是理想气体。1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；2、分子之间没有相互吸引力；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失。5、解热学题的时候，简单的认为是分子势能为零，分子动能不为零。6、理想气体的内能是分子动能之和 本讲稿第二十八页，共三十八页理想气体定律（ideal gas law）PV=nRT本讲稿第二十九页，共三十八页1、分子体积与气体体积相比可以忽略不计；Whose particles take up no space.

8、2、分子之间没有相互吸引力；have no intermolecular attractive forces.除了在极低温度和极大压强下，几乎所有的气体都可以看作理想气体most gas will behave like ideal gases at manytemperature and pressure,extremely high pressure and low temperature.本讲稿第三十页，共三十八页本讲稿第三十一页，共三十八页练习在1250mmHg、75，氨气样本的体积是6.28L，那么在标准状况（STP）下，氨气的体积是多少？P421，10本讲稿第三十二页，共三十八页P

9、419页，术语本讲稿第三十三页，共三十八页压强测量设备托里拆利气压计（barometer）轮胎压力表（阅读课本P397）本讲稿第三十四页，共三十八页压强单位的转换1.00atm=760mmHg=14.7psi=101.3KPa例1.在天气预报中，可以从汞柱的高度读出大气压。那么一个标准大气压是多少英寸汞柱？例2.用轮胎压力表测量轮胎内部压强，读书是35psi。请问用千帕表示是多少？1.001.00英寸英寸=25.4mm=25.4mm本讲稿第三十五页，共三十八页作业P401 1、2、3、4、5本讲稿第三十六页，共三十八页阅读课本p407，410，417本讲稿第三十七页，共三十八页本讲稿第三十八页，共三十八页