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1、沉淀的溶解平衡本讲稿第一页，共三十四页沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡小小结结本讲稿第二页，共三十四页回顾回顾:观察观察.思考思考1.将少量难溶的将少量难溶的PbI2黄色黄色固体加到盛固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。段时间。在上层在上层清液清液中滴加几滴中滴加几滴AgNO3溶溶液液，振荡，观察实验现象。，振荡，观察实验现象。难溶难溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水）本讲稿第三页，共三十四页2.为什么医学上常用为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不用，而不用BaCO3作为内作为内服

2、造影剂服造影剂“钡餐钡餐”?BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服下如果服下BaCO3，胃酸会与，胃酸会与CO32反应生成反应生成CO2和水，和水，使使CO32浓度降低，浓度降低，使使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的使体内的Ba2+浓度增大而浓度增大而引起人体中毒。引起人体中毒。BaCO3 Ba2+CO32-

3、+H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作为内服作为内服造影剂造影剂“钡餐钡餐”。而而SO42不与不与H结合生成硫酸，结合生成硫酸，胃胃酸中的酸中的H对对BaSO4的溶解平衡没的溶解平衡没有影响，有影响，Ba2浓度保持在安全浓浓度保持在安全浓度标准下，所以用度标准下，所以用BaSO4 作作“钡钡餐餐”。本讲稿第四页，共三十四页自我诊断自我诊断1.1.下列说法中下列说法中,正确的是正确的是 ()()A A.饱饱和和石石灰灰水水中中加加入入一一定定量量生生石石灰灰,温温度度明明显显升升高高,所得溶液的所得溶液的pHpH会增大会增大 B B.A A g gC C l l悬悬浊浊液液中中

4、存存在在平平衡衡:A A g gC C l l(s s)A Ag g+(a aq q)+ClCl-(aqaq),),往其中加入少量往其中加入少量NaClNaCl粉末粉末,平衡会向左平衡会向左 移动移动,溶液中离子的总浓度会减小溶液中离子的总浓度会减小 C C.A A g gC C l l悬悬 浊浊 液液 中中 加加 入入K K I I溶溶 液液,白白 色色 沉沉 淀淀 变变 成成 黄黄 色色,证明此条件下证明此条件下K Kspsp(AgClAgCl)K Kspsp(AgIAgI)D D.硬硬 水水 含含 有有 较较 多多C C a a2 2+、M M g g2 2+、H H C CO O 、S

5、 SO O ,加加 热热 煮沸可以完全除去其中的煮沸可以完全除去其中的CaCa2+2+、MgMg2+2+c c本讲稿第五页，共三十四页基础回归基础回归1.1.沉淀的生成沉淀的生成:QcKsp (1)(1)调节调节pHpH法法 如除去如除去NHNH4 4ClCl溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3杂质杂质,可加入氨水调节可加入氨水调节 pHpH至至7 78,8,离子方程式为离子方程式为:。(2)(2)沉淀剂法沉淀剂法 如用如用H H2 2S S沉淀沉淀CuCu2+2+,离子方程式为离子方程式为:。2.2.沉淀的溶解沉淀的溶解 QcKsp(1)(1)酸溶解法酸溶解法 如如CaCOCaCO3 3溶

6、于盐酸溶于盐酸,离子方程式为离子方程式为:H H2 2S+CuS+Cu2+2+CuS+2HCuS+2H+FeFe3+3+3NH+3NH3 3H H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NH+3NHCaCOCaCO3 3+2H+2H+CaCa2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2本讲稿第六页，共三十四页 (2)(2)盐溶液溶解法盐溶液溶解法 如如MgMg(OHOH)2 2溶于溶于NHNH4 4ClCl溶液溶液,离子方程式为离子方程式为 。(3)(3)氧化还原溶解法氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物如不溶于盐酸的硫化物AgAg2 2S S溶于稀溶于稀HNOHNO3 3。(4)(4)

7、配位溶解法配位溶解法 如如AgClAgCl溶于氨水溶于氨水,离子方程式为离子方程式为 。3.3.沉淀的转化沉淀的转化 (1)(1)实质实质:的移动的移动(沉淀的溶解度差沉淀的溶解度差 别别 ,越容易转化越容易转化)。(2)(2)应用应用:锅炉除垢、矿物转化等。锅炉除垢、矿物转化等。AgCl+2NHAgCl+2NH3 3H H2 2O Ag(NHO Ag(NH3 3)2 2+Cl+Cl-+2H+2H2 2O O沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡越大越大Mg(OH)Mg(OH)2 2+2NH Mg+2NH Mg2+2+2NH+2NH3 3H H2 2O O3Ag2S8HNO3=6AgNO33S2NO4H2O

8、本讲稿第七页，共三十四页锅炉除水垢锅炉除水垢 除水垢除水垢 CaSOCaSO4 4(s s)CaCOCaCO3 3(s s)CaCa2+2+(aqaq)其反应如下其反应如下:CaSOCaSO4 4+NaNa2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3+NaNa2 2SOSO4 4,CaCOCaCO3 3+2+2HCl CaClHCl CaCl2 2+COCO2 2+H H2 2O O。盐酸盐酸NaNa2 2COCO3 3本讲稿第八页，共三十四页要点要点 沉淀溶解平衡的影响因素及应用沉淀溶解平衡的影响因素及应用1.1.影响因素影响因素 (1 1)内内 因因:难难 溶溶 物物 质质 本本 身身 性

9、性 质质,这这 是是 主主 要要 决决 定定 因因 素素。(2)(2)外因外因 浓浓 度度:加加水水冲冲稀稀,平平衡衡向向溶溶解解方方向向移移动动,但但K Ks sp p不不 变变。温温 度度:绝绝大大多多数数难难溶溶盐盐的的溶溶解解是是吸吸热热过过程程,升升 高高 温度温度,平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动,K Kspsp增大。增大。其其 他他:向向平平衡衡体体系系中中加加入入可可与与体体系系中中某某些些离离子子反反 应应生生成成更更难难溶溶或或更更难难电电离离或或气气体体的的离离子子时时,平平衡衡向向 溶解方向移动溶解方向移动,但但K Kspsp不变。不变。本讲稿第九页，共三十四页2.

10、2.应用应用 (1)(1)沉淀的生成沉淀的生成 原原 理理:若若Q Qc c大大 于于K Ks s p p,难难 溶溶 电电 解解 质质 的的 沉沉 淀淀 溶溶 解解 平平 衡衡 向向 左移动左移动,就会生成沉淀。就会生成沉淀。调调 节节 溶溶 液液 的的p pH H 法法:使使 杂杂 质质 离离 子子 转转 化化 为为 氢氢 氧氧 化化 物物 沉淀。沉淀。加加 沉沉 淀淀 剂剂 法法:如如 除除 去去 溶溶 液液 中中 的的C C u u2 2+、H H g g2 2+,可可 加加 入入 NaNa2 2S S、H H2 2S S等作为沉淀剂。等作为沉淀剂。特别提醒特别提醒 选用沉淀剂的原则是

11、选用沉淀剂的原则是:使生成沉淀的反应进行得越完全越使生成沉淀的反应进行得越完全越好好(所沉淀离子形成沉淀的所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小尽可能的小,即沉淀溶解度越小越好即沉淀溶解度越小越好)。不能影响其他离子的存在不能影响其他离子的存在,由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。或不引入新的杂质。本讲稿第十页，共三十四页【要点深化】【要点深化】P123 (2)沉淀的溶解沉淀的溶解根据溶度根据溶度积规则积规则，当，当QcKsp时时，沉淀就向溶解的方向，沉淀就向溶解的方向进进行。因此，行。因此，使沉淀溶解的使沉淀溶解的总总原原则则是：是：设设法

12、使构成晶体离子的法使构成晶体离子的浓浓度减小使之度减小使之满满足足QcAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl本讲稿第十四页，共三十四页答案C本讲稿第十五页，共三十四页 【典例精析典例精析】例例2 2已知：已知：25 时时，KspMg(OH)25.611012，Ksp(MgF2)7.421011。下列。下列说说法正确的是法正确的是()A25 时时，饱饱和和Mg(OH)2溶液与溶液与饱饱和和MgF2溶液相比，前者的溶液相比，前者的c(Mg2)大大 B25 时时，在，在Mg(OH)2的的悬浊悬浊液加入少量的液加入少量的NH4Cl

13、固体，固体，c(Mg2)增大增大 C25 时时，Mg(OH)2固体在固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的氨水中的Ksp比在比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的溶液中的Ksp小小 D25 时时，在，在Mg(OH)2的的悬浊悬浊液加入液加入NaF溶液后，溶液后，Mg(OH)2不可能不可能转转化成化成为为MgF2BNH4+可以结合可以结合Mg(OH)2电离出的电离出的OH离子离子不变不变 但二者的但二者的Ksp相近，当相近，当c(F)较大时，仍会出现较大时，仍会出现c(Mg 2)c(F)2Ksp(MgF2)，从而生成，从而生成MgF2沉淀沉淀本讲稿第十六页，共三十四页定时

14、检测定时检测一一、选选 择择 题题(本本 题题 包包 括括1 12 2小小 题题,每每 小小 题题5 5分分,共共6 60 0分分)1 1.(2 20 00 09 9天天津津理理综综,4 4)下下列列叙叙述述正正确确的的是是 ()A A.0 0.1 1 m m o ol l/L L C C6 6H H5 5O O N Na a溶溶 液液 中中:c c(N N a a+)c c(C C6 6H H5 5O O-)c c(H H+)c c(OHOH-)B B.N N a a2 2C CO O3 3溶溶 液液 加加 水水 稀稀 释释 后后,恢恢 复复 至至 原原 温温 度度,p pH H和和K KW

15、 W 均减小均减小 C C.p pH H=5 5的的C CH H3 3C CO OO OH H溶溶 液液 和和p pH H=5 5的的N NH H4 4C C l l 溶溶 液液 中中,c c(H H+)不相等不相等 D D.在在N N a a2 2S S溶溶 液液 中中 加加 入入A A g gC C l l固固 体体,溶溶 液液 中中c c(S S2 2-)下下 降降因为因为AgAg2 2S S更难溶更难溶D本讲稿第十七页，共三十四页 P123.P123.变式变式2.(2.(20092009广东广东,18,18改编改编)硫酸锶硫酸锶(SrSOSrSO4 4)在水中的沉淀在水中的沉淀溶解平衡

16、曲线如下。下列说法正确的是溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()()A A.温度一定时温度一定时,K Kspsp(SrSOSrSO4 4)随随c c(SOSO4 42-2-)的增大而减小的增大而减小 B B.三个不同温度中三个不同温度中,313,313 K K时时K Kspsp(SrSOSrSO4 4)最大最大 C C.283.283 K K时时,图中图中a a点对应的溶液是饱和溶液点对应的溶液是饱和溶液 D D.283.283 K K下的下的SrSOSrSO4 4饱和溶液升温到饱和溶液升温到363 363 K K后变为后变为 不饱和溶液不饱和溶液 B.313K时时,c(Sr2+)最大最大,K

17、sp最大最大 A.A.温度一定温度一定,K Kspsp(SrSOSrSO4 4)不变不变 C.C.a a点点c c(SrSr2+2+)小于平衡时小于平衡时c c(SrSr2+2+),),故未达到饱和故未达到饱和,沉淀继续溶解沉淀继续溶解D.从从283 K升温到升温到363 K要析出固体要析出固体,依然为饱和溶液。依然为饱和溶液。B本讲稿第十八页，共三十四页4.(4.(20082008广东广东,9,9)已知已知AgAg2 2SOSO4 4的的K Kspsp为为2.0102.010-5-5,将适量将适量AgAg2 2SOSO4 4固体溶于固体溶于100 100 mLmL水中至刚好饱和水中至刚好饱和

18、,该过程中该过程中AgAg+和和SO SO 浓度随时间变化关系如图所示浓度随时间变化关系如图所示 饱和饱和AgAg2 2SOSO4 4溶液溶液中中c c(AgAg+)=0.034)=0.034 mol/Lmol/L。若。若t t1 1时刻在上述体系时刻在上述体系中加入中加入100 100 mLmL0.020 0.020 mol/Lmol/L NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液,下列示下列示意图中意图中,能正确表示能正确表示t t1 1时刻后时刻后AgAg+和和SO SO 浓度随时间变化关系的是浓度随时间变化关系的是()饱和溶液中饱和溶液中c(SO )=0.017 mol/L,c(SO )=0

19、.018 5 mol/L,(此时此时Qc1c(H+)=KaC =3.610-40.1=610-3mol/L C(F-)=Qc=C(Ca2+)C2(F-)=0.1(610-3)2 =3.610-6mol/LKsp本讲稿第二十页，共三十四页6 6.将将A A g gC C l l与与A A g gB Br r的的饱饱和和溶溶液液等等体体积积混混合合,再再 加加 入入 足足 量量 浓浓AgNOAgNO3 3溶液溶液,发生的反应为发生的反应为 ()()A A.只有只有AgBrAgBr沉淀生成沉淀生成 B B.AgClAgCl和和AgBrAgBr沉淀等量生成沉淀等量生成 C C.AgClAgCl和和Ag

20、BrAgBr沉淀都有沉淀都有,但以但以AgClAgCl沉淀为主沉淀为主 D D.AgClAgCl和和AgBrAgBr沉淀都有沉淀都有,但以但以AgBrAgBr沉淀为主沉淀为主 解析解析 因因c c(Cl(Cl-)c c(Br(Br-),),所以析出所以析出AgClAgCl多。多。C C本讲稿第二十一页，共三十四页7 7.C C u u(O OH H)2 2在在 水水 溶溶 液液 中中 存存 在在 着着 如如 下下 沉沉 淀淀 溶溶 解解 平平 衡衡:C C u u(O OH H)2 2(s s)C C u u2 2+(a a q q)+2 2O OH H-(a a q q),在在 常常 温温

21、下下 K Kspsp=210=210-20-20。在常温下如果要生成在常温下如果要生成CuCu(OHOH)2 2沉淀沉淀,需要向需要向0.02 0.02 mol/Lmol/L的的CuSOCuSO4 4溶液中加入碱来调整溶溶液中加入碱来调整溶 液的液的pHpH,应使溶液的应使溶液的pHpH大于大于 ()()A A.2 .2 B B.3 .3 C C.4 .4 D D.5.5 解析解析 要生成要生成CuCu(OHOH)2 2沉淀沉淀,就应满足就应满足:c c(CuCu2+2+)c c(OHOH-)2 2 210210-20-20 c c(OHOH-)=110=110-9-9 mol/Lmol/L,

22、所以所以pHpH5,5,D D项正确项正确。D D本讲稿第二十二页，共三十四页8.(88.(8分分)已知已知2525时时:在在物物质质的的提提纯纯中中,常常利利用用难难溶溶电电解解质质的的沉沉淀淀溶溶解解平平 衡原理除去某些离子。例如衡原理除去某些离子。例如:为为 了了 除除 去去 氯氯 化化 铵铵 晶晶 体体 中中 的的 氯氯 化化 铁铁 杂杂 质质,先先 将将 混混 合合 物物 溶溶 于于 水水,再再加加入入一一定定量量的的试试剂剂a a反反 应应,过过 滤滤 结结 晶晶 即可即可;电解质电解质MgMg(OHOH)2 2CuCu(OHOH)2 2FeFe(OHOH)2 2FeFe(OHOH

23、)3 3溶度积溶度积1.81.81010-11-112.22.21010-20-208.08.01010-16-164.04.01010-36-36完全沉淀完全沉淀时的时的pHpH9.79.75.05.05.55.54.04.0氨水氨水本讲稿第二十三页，共三十四页 为为了了除除去去氯氯化化镁镁晶晶体体中中的的氯氯化化铁铁杂杂质质,先先 将将 混混 合合 物物 溶溶 于于 水水,再再 加加 入入 足足 量量 的的 氢氢 氧氧 化化 镁镁 充充 分分 反反 应应,过过 滤滤 结结 晶晶 即可即可;为为了了除除去去硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中的的硫硫酸酸亚亚铁铁杂杂质质,先先将将混混合合 物物溶溶于于水

24、水,再再加加入入一一定定量量的的双双氧氧水水,将将亚亚铁铁离离子子氧氧化化,然后加入试剂然后加入试剂b b调节溶液的调节溶液的pHpH=4,=4,过滤结晶即可。过滤结晶即可。(1 1)上上 述述 三三 种种 除除 杂杂 方方 案案 都都 将将F F e e2 2+、F F e e3 3+转转 化化 为为 填填（化化学学式式)而而除除去去。(2)(2)试剂试剂a a为为 。(3)(3)写出写出中除杂所发生的总反应的离子方程式中除杂所发生的总反应的离子方程式:。Fe(OH)3 氨水氨水2Fe3+Mg(OH)2 2Fe(OH)3+3Mg 2+本讲稿第二十四页，共三十四页 (4)(4)下列与方案下列与

25、方案有关的叙述正确的是有关的叙述正确的是 (填填 字母序号字母序号)。A A.H H2 2O O2 2是绿色氧化剂是绿色氧化剂,在氧化过程中不引入杂质在氧化过程中不引入杂质,不产生污染不产生污染 B B.将亚铁离子氧化的主要原因是将亚铁离子氧化的主要原因是FeFe(OHOH)2 2沉淀比沉淀比 FeFe(OHOH)3 3沉淀较难过滤沉淀较难过滤 C C.调节溶液调节溶液pH=4pH=4的试剂的试剂b b是氢氧化铜或氧化铜是氢氧化铜或氧化铜 D D.在在pHpH大于大于4 4的溶液中的溶液中FeFe3+3+已完全不存在已完全不存在 A C本讲稿第二十五页，共三十四页9.(109.(10分分)已知

26、已知K Kspsp(AgClAgCl)=1.8)=1.81010-10-10,K Kspsp(AgAg2 2CrOCrO4 4)=1 =1.9 91010-12-12,现在向现在向0 0.001001 mol/Lmol/L K K2 2CrOCrO4 4和和0 0.0 01 1 mol/Lmol/L KClKCl混合液中滴加混合液中滴加0.01 0.01 mol/LAgNOmol/LAgNO3 3溶液溶液,通过计算通过计算 回答回答:(1)(1)ClCl-、CrO CrO 谁先沉淀？谁先沉淀？(2)(2)刚出现刚出现AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀时沉淀时,溶液中溶液中ClCl-浓度是多少

27、？浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变设混合溶液在反应中体积不变)解析解析 由由K Kspsp(AgClAgCl)=)=c c(AgAg+)c c(ClCl-)得得c c(AgAg+)=)=本讲稿第二十六页，共三十四页 由由 K Ks sp p(A A g g2 2C Cr rO O4 4)=c c2 2(A A g g+)c c(C C r rO O ),得得c c(A A g g+)=m m o ol l/L L=4 4.3 36 6 1 10 0-5 5 m m o ol l/L L,生生 成成A A g gC C l l沉沉 淀淀 需需c c(A A g g+)=1 1.8 8 1

28、 1 0 0-8 8 m m o ol l/L L生生 成成 A A g g2 2C Cr rO O4 4沉沉 淀淀 时时 所所 需需c c(A A g g+),故故C C l l-先先 沉沉 淀淀。刚刚 开开 始始 生成生成AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀时沉淀时,c c(ClCl-)=)=4.1310 =4.1310-6-6 mol/Lmol/L。答案答案 (1)(1)ClCl-先沉淀先沉淀 (2)4.1310 (2)4.1310-6-6 mol/Lmol/L本讲稿第二十七页，共三十四页本讲稿第二十八页，共三十四页本讲稿第二十九页，共三十四页9.9.(20082008山东理综山东理综,

29、15,15)某温度时某温度时,BaSO BaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲线在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是()()提示提示 BaSOBaSO4 4(s)(s)BaBa2+2+(aq)+SO(aq)(aq)+SO(aq)的平衡常数的平衡常数K Kspsp=c c(Ba(Ba2+2+)c c(SO ),(SO ),称称 为溶度积常数。为溶度积常数。A.A.加入加入NaNa2 2SOSO4 4可以使溶液由可以使溶液由a a点变到点变到b b点点 B.B.通过蒸发可以使溶液由通过蒸发可以使溶液由d d点变到点变到c c点点 C.d C.d点无点无BaSOB

30、aSO4 4沉淀生成沉淀生成 D.a D.a点对应的点对应的K Kspsp大于大于c c点对应的点对应的K Kspspac间c(SO42-)c(Ba 2+)均增大均增大等于等于本讲稿第三十页，共三十四页12.某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分分别别在溶液中达到沉淀溶在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改解平衡后，改变变溶液溶液pH，金属阳离子，金属阳离子浓浓度的度的变变化如化如图图所示。据所示。据图图分析分析,下列判断下列判断错误错误的是的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点点变变到到b点点Cc、d两点代

31、表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘乘积积相等相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分分别别在在b、c两点两点代表的溶液中达到代表的溶液中达到饱饱和和B当当c(Fe3)和和c(Cu2)相等相等时时，此，此时时c(Cu2)对应对应的的c1(OH)1109.6 molL1，Fe3对应对应的的c2(OH)11012.7molL1，KspFe(OH)3c(Fe3)(11012.7)3，KspCu(OH)2c(Cu2)(1109.6)2，KspFe(OH)3KspCu(OH)2；由由b变到变到a点点温度相同温度相同本讲稿第三十一页，共三十四页二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括4 4小

32、题小题,共共4040分分)13.(813.(8分分)Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸在水溶液中存在酸 式电离和碱式电离两种形式式电离和碱式电离两种形式,试根据平衡移动原理试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。解释下列有关问题。向向AlAl(OHOH)3 3沉淀中加入盐酸沉淀中加入盐酸,沉淀溶解沉淀溶解,其原因其原因 是是 ,有关离子方程式是有关离子方程式是 。本讲稿第三十二页，共三十四页 答答 案案 A A l l(O O H H)3 3的的 碱碱 式式 电电 离离 为为A A l l(O O H H)3 3 A A l l3 3+3 3O OH H

33、-,加加入入盐盐酸酸溶溶液液,由由 于于H H+与与A A l l(O O H H)3 3电电离离出出来来 的的 少少 量量O OH H-中中 和和 生生 成成 水水,使使A A l l(O OH H)3 3的的 电电 离离 平平 衡衡 向向 正正 反反 应应 方方 向向 移移 动动 A A l l(O OH H)3 3+3 3H H+A A l l3 3+3 3H H2 2O O本讲稿第三十三页，共三十四页例例1、实验测得某水样中的铁离子的浓度为、实验测得某水样中的铁离子的浓度为610-6moll-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要控制在值至少要控制在多少以上？多少以上？已知已知Fe(OH)3的的Ksp为为2.610-39解：设溶液中的解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为离子的浓度最少为X才能使水中的铁才能使水中的铁离子转化为沉淀。离子转化为沉淀。KSP=c(Fe3+)c3(OH-)=2.610-39 =610-6X3 X=7.5710-12molL-1=c(OH-)C(H+)=1.3210-3molL-1 PH=2.88答：答：PH至少要控制在至少要控制在2.88以上。以上。本讲稿第三十四页，共三十四页