河北省邯郸市2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题PDF.pdf

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1、1L1mol高二期末 化学 共 6 页 第 1 页 2017-2018 学年期末联考 高二化学 命题人：王红霞 审题人：田方明 注意事项：1时间：90 分钟，分数：100 分。2答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题

2、 2.5 分，共 50 分）1唐代中药学著作新修本草中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为()A CuSO4 5H2O B FeSO4 7H2O C KAl(SO4)2 12H2O DZnSO4 7H2O 2常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是()ANaH B Mg3N2 C Al2S3 D Na2O2 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应

3、，可用作食品干燥剂 4下列各组溶液，只用试管和胶头滴管不能区分开来的是()A氯化铝溶液和盐酸 B纯碱溶液和稀硫酸 C硝酸银溶液和氨水 D偏铝酸钠溶液和硝酸 5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有()ApH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+B在 Na2O2与 CO2的反应中每转移 NA个电子时，标准状况下消耗 11.2L 的 CO2 CL-1 FeBr2溶液与 1 mol 氯气反应时转移的电子数为 3NA D 23g Na 与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，消耗 O2的分子数在 0.25 NA和 0.5 NA 之间 6.下列反应的离子方程

4、式正确的是()A磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O B向 CuSO4溶液中通入过量的 H2S 气体：Cu2+H2S=CuS+2H+高二期末 化学 共 6 页 第 2 页 C.向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O D向 KMnO4溶液中通入过量的 SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2+5SO42-+2H2O 7X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外

5、层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是()A.Y 的阳离子半径比 O2半径大 B.最简单的气态氢化物的稳定性：ZW C.X、Z、W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 WZX D.Y 与 W 形成的化合物的水溶液其 pH 7 8下列说法正确的是()A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C.丙烯分子中最多有 8 个原子共平面 D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 9.下表各选项中，不能利用置换反应由 Y 得到 W 的一组化合物是()选项 化合物 A B C D Y CO

6、2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 10.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是()A制备 AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B工业上采用电解 AlCl3的方法冶炼金属铝 C铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质 D存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理 11用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解 加 NaOH 溶液 过滤 通入过量 CO2生成 Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成 Al(OH)3 A B C D 12.某同学通过系列实验探

7、究 Cu 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取 CuS B.向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4溶液的颜色 C.向 CuSO4溶液中加入过量的 NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取 CuO D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4并微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,产生红色沉淀 13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()高二期末 化学 共 6 页 第 3 页 选项 实验 现象 结论 A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将 Fe 氧化为

8、Fe3 B.将铜粉加入 1.0 molL1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 14在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hc(Na+)c(H+)c(OH-)C常温下，0.1mol/LNaF 溶液的 pH 小于 0.1mol/LCH3

9、COONa 溶液的 pH D向 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 溶液后 所得的混合溶液中，第卷 填空题 二、填空题（共 4 小题，共 50 分）21.(14 分）有一种天然黄铜矿主要成分为 CuFeS2（含 SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图 1 实验：高二期末 化学 共 6 页 第 5 页 称取研细的黄铜矿样品 1.150g 煅烧，生成 Cu、Fe2O3、FeO 和 SO2气体，实验后取 d 中溶液的 1/5 置于锥形瓶中，用 0.01mo1/L 标准碘溶液进行滴定，初读数为 0.10mL，末读数如图 2所示完成下列填空：（1）装置 c 的作用是 。（2）上述反应结束

10、后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL；用化学方程式表示滴定的原理：。（4）计算该黄铜矿的纯度 。（5）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3 选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有 FeO 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 所选试剂为 ；证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为：。22（12 分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用

11、了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液 1 中的主要的阴离子有 CrO42、（填离子符号）。（3）过程，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 。（4）通入 CO2调节溶液 pH 实现物质的分离。滤渣 A 煅烧得到 Al2O3，再用电解法冶炼 Al。冶炼 Al 的化学方程式是 。滤渣 B 受热分解所得物质可以循环利用，B 是 （填化学式）。已知：2CrO422H+Cr2O72H2O K4.01014 滤液 3 中 Cr2O72的浓度是 0.04 mol/L，则 CrO42的浓度是 mol/L。（5）过程的目的是得到 K2Cr2O7粗品

12、，粗品再重结晶可制得纯净的 K2Cr2O7。高二期末 化学 共 6 页 第 6 页 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称 0C 20C 40C 60C 80C NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K2SO4 7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0 Na2Cr2O7 163 183 215 269 376 结合表中数据分析，过程得到 K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到 K2Cr2O7粗品。23(12 分）某无色溶液 X，

13、由 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）气体 A 的成分是_（填化学式，下同），气体 B 的成分是_。（2）X 溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液 X 中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。24（12 分）在 MgCl2和 AlCl3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。则：（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD 段_，DC 段_。（2）原溶液中 Mg2、Al3物质的量浓度之比 为_。（3）图中 C 点表示当加入_mol NaOH 时,Al3已经转化成_（填离子符号）。（4）图中线段 OAAB_。