弱电解质的电电离幻灯片.ppt

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1、弱电解质的电电离第1页，共17页，编辑于2022年，星期六2013年山东理综分值分布氧化还原反应离子反应化学反应与能量变化化学反应速率和化学平衡电化学电解质溶液题目8CD28（2）29（3）30(2)121229（1）（2）28（1）（3）（4）1329（4）分值4分5分4分11分9分8分总计37分左右第2页，共17页，编辑于2022年，星期六第3页，共17页，编辑于2022年，星期六考点0809年 10年 11年12年13年Kw水的电离Ka Kb Kh电离平衡移动山东近6年电离平衡考点分析第4页，共17页，编辑于2022年，星期六 考点一考点一 弱弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡 例例1(

2、2012年合肥模拟年合肥模拟)冰醋酸加水稀冰醋酸加水稀释时释时，溶液中的，溶液中的氢氢离子离子浓浓度随加入度随加入的水量的水量变变化的曲化的曲线图线图中，正确的是中，正确的是()第5页，共17页，编辑于2022年，星期六答案答案C第6页，共17页，编辑于2022年，星期六1(2012年德州模拟年德州模拟)将将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀醋酸溶液加水稀释释，下列，下列说说法正确的是法正确的是()A溶液中溶液中H和和OH都减小都减小B溶液中溶液中H增大增大C醋酸醋酸电电离平衡向左移离平衡向左移动动D溶液的溶液的pH增大增大解析：解析：加水稀释，电离程度增大，加水稀释，电离程度增大，H减小，但减

3、小，但OH增大，溶液的增大，溶液的pH增增大。大。答案：答案：D第7页，共17页，编辑于2022年，星期六弱弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡小结小结第8页，共17页，编辑于2022年，星期六 强强酸与弱酸酸与弱酸(或或强强碱与弱碱碱与弱碱)的比的比较较强强酸与弱酸酸与弱酸(或或强强碱与弱碱碱与弱碱)由于由于电电离程度的不同，在很多方面表离程度的不同，在很多方面表现现出不同的出不同的性性质质。第9页，共17页，编辑于2022年，星期六特别提醒特别提醒(1)证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全证明某酸是弱酸的途径很多，关键是能证明不完全电离，存在电离平衡。电离，存在电离平衡。(2)酸碱中

4、和是从化学反应的角度来说的，如酸碱中和是从化学反应的角度来说的，如1 mol CH3COOH中和中和1 mol NaOH，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。，不是从反应后溶液的酸碱性角度来说的。第10页，共17页，编辑于2022年，星期六 典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小第11页，共17页，编辑于2022年，星期六1(2012年珠海模拟年珠海模拟)取取pH均均为为2的的盐盐酸和醋

5、酸各酸和醋酸各100 mL，分，分别别加水稀加水稀释释两倍后，再分两倍后，再分别别加入加入6.5 g锌锌粉，相同条件下充分反粉，相同条件下充分反应应，下列，下列说说法中，不正法中，不正确的是确的是()A加水稀加水稀释释后两溶液的后两溶液的pH不再相等不再相等B起始起始时时醋酸与醋酸与锌锌反反应应的速率大的速率大C醋酸与醋酸与锌锌反反应应放出的放出的氢氢气多气多D两者放出的两者放出的氢氢气一气一样样多多第12页，共17页，编辑于2022年，星期六答案：答案：D第13页，共17页，编辑于2022年，星期六答案：答案：B第14页，共17页，编辑于2022年，星期六电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析

6、20102010年年2828、（、（3 3）实验室用）实验室用ZnZn和稀硫酸制取和稀硫酸制取H H2 2，反应时溶液中水的，反应时溶液中水的电离平衡电离平衡 移动（填移动（填“向左向左”“”“向右向右”或者或者“不不”）；）；水的电离平衡20112011年年1414.室温下向室温下向10mL 10mL pH=3pH=3的醋酸溶液中加入水稀的醋酸溶液中加入水稀释释后，下列后，下列说说法正确的是法正确的是A.A.溶液中溶液中导电导电粒子的粒子的数目数目减少减少B.B.溶液中溶液中 不不变变C.C.醋酸的醋酸的电电离程度增大，离程度增大，C C（H H+）亦增大亦增大D.D.再加入再加入10ml1

7、0mlpH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7pH=7醋酸的电离平衡；巧妙考查了Ka和Kw;酸碱混合问题。本题是一道常规题，但出题人绞尽脑汁的将稀释问题的几大易错本题是一道常规题，但出题人绞尽脑汁的将稀释问题的几大易错点集中起来考查学生，这就提醒我们我们在高三一轮复习时注意点集中起来考查学生，这就提醒我们我们在高三一轮复习时注意易错点的反复练习。易错点的反复练习。第15页，共17页，编辑于2022年，星期六电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析2012.292012.29（4 4）NONO2 2可可用用氨氨水水吸吸收收生生成成NHNH4 4NONO3 3。2525

8、时时，将将a a mol mol NHNH4 4NONO3 3溶溶于于水水，溶溶液液显显酸酸性性、原原因因是是 （用用离离子子方方程程式式表表示示）。向向该该溶溶液液滴滴加加b b L L 氨氨水水后后溶溶液液呈呈中中性性，则则滴滴加加氨氨水水的的过过程程中中水水的的电电离离平平衡衡将将 （填填“正正向向”“”“不不”或或“逆逆向向”）移移动动，所所滴滴加加氨氨水水的的浓浓度度为为 molLmolL-1-1。（NHNH3 3HH2 2O O的的电电离平衡常数取离平衡常数取K Kb b=210=210-5-5molLmolL-1-1）盐类水解离子方程式书写；水的电离平衡；运用Kb计算浓度。本题的

9、最后一问难度较大，需要正确理解本题的最后一问难度较大，需要正确理解Kb表达式中表达式中NH3H2O实际上就是所求氨水的浓度、溶液中性的含义（电荷实际上就是所求氨水的浓度、溶液中性的含义（电荷守恒）、原溶液守恒）、原溶液a mol NH4NO3 中的氮元素守恒。中的氮元素守恒。Kb=NH3H2ONH4+OH-第16页，共17页，编辑于2022年，星期六电离平衡、溶液pH近四年山东试题分析水的电离平衡；酸碱混合问题2013.2013.1313某温度下，向一定体积某温度下，向一定体积0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等醋酸溶液中逐滴加入等浓度的浓度的NaOHNaOH溶液，溶液中溶液，

10、溶液中pOH(pOH=-lgOH-)pOH(pOH=-lgOH-)与与pHpH的变化关系如图的变化关系如图所示，则（）所示，则（）A AM M点所示溶液导电能力强于点所示溶液导电能力强于Q Q点点B BN N点所示溶液中点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COO-)c(Na+)C CM M点和点和N N点所示溶液中水的电离程度相同点所示溶液中水的电离程度相同D DQ Q点消耗点消耗NaOHNaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积溶液的体积等于醋酸溶液的体积2929、（4 4）2525时，时，H2SO3 HSOH2SO3 HSO3 3-+H+H+的电离常数的电离常数Ka=110-Ka=110-2mol/L2mol/L，则该温度下，则该温度下NaHSO3NaHSO3的的水解平衡常数水解平衡常数Kh=Kh=mol/Lmol/L，若向若向NaHSO3NaHSO3溶液中加入少量的溶液中加入少量的I2I2，则溶液中，则溶液中 将将 （填（填“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”）。）。巧妙运用Ka与Kw求算Kh;同时运用Ka解答浓度比值变化。第17页，共17页，编辑于2022年，星期六