弱电解质的电离 幻灯片.ppt

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1、弱电解质的电离弱电解质的电离 第1页，共40页，编辑于2022年，星期六知识回顾：n电解质：电解质：n非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中_熔融状态时能够导熔融状态时能够导电的电的_。在水溶液中在水溶液中_熔融状态时熔融状态时都都不能不能导电的导电的_。NaCl溶液、溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、乙醇、水水或或化合物化合物和和化合物化合物【注意注意】混合物（】混合物（NaClNaCl溶液）、单质（溶液）、单质（CuCu）既不是电解质，）既不是电解质，也不是非电解质；也不是非电解质；COCO2 2、NHNH3 3等不是电解质，等不是电解质，H

2、H2 2COCO3 3、NHNH3 3HH2 2O O才是电解质。才是电解质。第2页，共40页，编辑于2022年，星期六【联想与质疑联想与质疑】为什么盐酸和醋酸的物质的量浓度相同，但与镁条的反为什么盐酸和醋酸的物质的量浓度相同，但与镁条的反应速率却不一样呢？应速率却不一样呢？金属与酸金属与酸反应的实质是什么？影响其反应速率的因素反应的实质是什么？影响其反应速率的因素是什么？是什么？盐酸和醋酸的电离情况有何差别？盐酸和醋酸的电离情况有何差别？实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值。值。

3、1mol/LHCl 1mol/LHCl 1mol/LCH 1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢0 02 2实验探究实验探究第3页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究区探究区产生无色气泡产生无色气泡且较快且较快 产生无色气产生无色气泡且较慢泡且较慢 速率大速率大 大大 第4页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究区探究区不相同不相同 不相同不相同 不同的电解质在溶液中电离程度不不同的电解质在溶液中电离程度不 第5页，共40页，编辑于2022年，星期六 在水溶液里能在水溶液里能_电离电离的电

4、解质的电解质（其离子不（其离子不结合成电解质分子结合成电解质分子)。强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有_电离电离的电解质的电解质(其离子其离子同时又能结合成电解质分子同时又能结合成电解质分子)。CaCO CaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CHCH3 3COOHCOOH、HNOHNO3 3的的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？问题探讨CaCOCaCO3 3、HNOHNO3 3属于强电解质属于强电解质CHCH3 3COOH COOH、Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电

5、解质属于弱电解质本质区别：本质区别：本质区别：本质区别：是否完全电离是否完全电离是否完全电离是否完全电离!一、强弱电解质：一、强弱电解质：全部全部部分部分第6页，共40页，编辑于2022年，星期六小结：小结：离子化合物离子化合物大部分的盐类大部分的盐类强强 碱碱共价化合物共价化合物强强 酸酸弱弱 酸酸弱弱 碱碱水水弱弱电电解解质质强强电电解解质质离子型氧化物离子型氧化物电电解解质质非非电电解解质质多数有机物多数有机物非金属氧化物非金属氧化物某些非金属氢化物某些非金属氢化物化化合合物物第7页，共40页，编辑于2022年，星期六学习学习探究区探究区D 第8页，共40页，编辑于2022年，星期六【练

6、习练习】下列物质能导电的是】下列物质能导电的是_,_,属于强电解质属于强电解质的是的是_,_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,_,属于非电解质的属于非电解质的是是_。a.a.铜丝铜丝 b.b.金刚石金刚石 c.c.石墨石墨 d.NaCl e.d.NaCl e.盐酸盐酸 f.f.蔗糖蔗糖 g.CO g.CO2 2 h.Nah.Na2 2O i.O i.硬脂酸硬脂酸 j.j.冰醋酸冰醋酸 k.BaSO k.BaSO4 4 l.l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氧化铝氢氧化铝 n.n.氯气氯气a.c.e.d.h.k.li.j.m.f.g.【联想与质疑联想与质疑】强电解质溶液的导电能力就一定比弱电解

7、质溶液强电解质溶液的导电能力就一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？的导电能力强吗？【练习练习】往】往100mL0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液中逐滴滴入相同浓溶液中逐滴滴入相同浓度的稀硫酸，直至硫酸过量。溶液的导电性如何变化？试画出度的稀硫酸，直至硫酸过量。溶液的导电性如何变化？试画出溶液导电能力变化的示意图。注意要有必要的标注。溶液导电能力变化的示意图。注意要有必要的标注。第9页，共40页，编辑于2022年，星期六1.1.强电解质用强电解质用“”：NaCl NaCl NaNa+Cl+Cl-2.2.弱电解质弱电解质“”：CHCH3 3COOH HCOOH H+CH+CH3 3COOCOO-

8、电离方程式的书写电离方程式的书写【特别注意特别注意】NaHCONaHCO3 3在水溶液中的电离方程式：在水溶液中的电离方程式：第一步完全电离：第一步完全电离：NaHCONaHCO3 3 =NaNa+HCOHCO3 3-第二步第二步部分部分电离：电离：HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-多元弱酸应多元弱酸应分步分步书写：书写：HH2 2COCO3 3 H H+HCO+HCO3 3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-第10页，共40页，编辑于2022年，星期六【特别注意特别注意】NaHSONaHSO4 4在在水溶液水溶液中的电离方程式：中的电离方程式：NaHSO4

9、=Na+H+SO42-NaHSONaHSO4 4在在熔融状态熔融状态下的电离方程式：下的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4-在在熔融状态熔融状态下下HSO4-不再电离不再电离第11页，共40页，编辑于2022年，星期六【练习练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氢氧化钙、氢硫酸、一水合氨、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠氢氧化钙、氢硫酸、一水合氨、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCa2+2+2OH+2OH-HH2 2S HS H+HS+HS-NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-HSHS-H H+S+S2-2-Na

10、HSONaHSO3 3 =Na Na+HSO+HSO3 3-HSOHSO3 3-H H+SO+SO3 32-2-NaNa2 2SOSO3 3 =2Na 2Na+SO+SO3 32-2-第12页，共40页，编辑于2022年，星期六二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡思考与讨论：思考与讨论：(2)2)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状时，可逆过程达到一种什么样的状态？态？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合(1)1)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合分别怎样变化？分别怎样变化？(3)(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使

11、平衡向关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？电离的方向移动？第13页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究区探究区醋酸分子电离成离子醋酸分子电离成离子 离子结合成醋酸分子离子结合成醋酸分子 不断减小不断减小 不断增大不断增大 电离平衡电离平衡 第14页，共40页，编辑于2022年，星期六电离平衡状态建立电离平衡状态建立反反应应速速率率V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图时间时间电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合电离平衡

12、和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。勒夏特列原理。第15页，共40页，编辑于2022年，星期六 在一定条件（如温度、浓度）下，当在一定条件（如温度、浓度）下，当弱弱电电解质分子电离成离子的速率解质分子电离成离子的速率和和离子重新结合成分子的速离子重新结合成分子的速率相等率相等时，电离过程就达到了平衡状态时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡 1.1.定义定义：2.2.特点：特点：动动 V V电离电离=V=V结合结合0 0定定 条件不变，溶液里既有离子又有分条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。子，且各分子、离子的浓度不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条

13、件改变时，电离平衡发生移动。3.3.书写：书写：弱弱碱碱和和一元一元弱酸：弱酸：一步一步书写书写二元二元(多元多元)弱弱酸酸：分步分步书写书写 第16页，共40页，编辑于2022年，星期六 思考与交流思考与交流(见课本见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；写出弱酸、弱碱的电离方程式；2.填写下表的空白：填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最

14、大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变不变不变第17页，共40页，编辑于2022年，星期六4.影响电离平衡的因素(1)(1)内内因因：电电解解质质本本身身的的性性质质。通通常常电电解解质越弱，电离程度越小。质越弱，电离程度越小。(2)(2)外因：外因：温度n电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度n溶液越稀，电离程度越大，但离子浓度变小。其他因素：同离子效应、化学反应第18页，共40页，编辑于2022年，星期六例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH

15、增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大！增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大！减小减小！减小减小！减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小第19页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究探究区区D第20页，共40页，编辑于2022年，星期六【课堂练习】【课堂练习】n1.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 BDn2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加

16、入适量的（）A.NaOH(固）B.H2O C.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD第21页，共40页，编辑于2022年，星期六1mol/L1mol/L1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。pHpHpHpH都为都为都为都为

17、1 1 1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _ _ _ _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _ _ _ _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐

18、酸盐酸【课堂练习】【课堂练习】3.【注意注意注意注意】1.1.离子反应的速率要用离子反应的速率要用离子反应的速率要用离子反应的速率要用离子浓度离子浓度离子浓度离子浓度大小来判断。大小来判断。大小来判断。大小来判断。2.2.物质的量物质的量物质的量物质的量浓度相同浓度相同浓度相同浓度相同的盐酸与醋酸，的盐酸与醋酸，的盐酸与醋酸，的盐酸与醋酸，醋酸醋酸醋酸醋酸的的的的c(Hc(H+)小小；而而而而C(HC(H+)相同相同相同相同的盐酸与醋酸，的盐酸与醋酸，的盐酸与醋酸，的盐酸与醋酸，醋酸醋酸醋酸醋酸的物质的量的物质的量的物质的量的物质的量浓度浓度浓度浓度大大。第22页，共40页，编辑于2022年，

19、星期六练习4.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，下列数据逐渐增大的是（）A.c(NH3H2O)B.C(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.C(NH4+)C第23页，共40页，编辑于2022年，星期六 5下列说法正确的是 （）nA氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子nB强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强nC共价键的极性强的化合物一定是强电解质nD强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定B第24页，共40页，编辑于2022年，星期六6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入ANaCl固体 B水 CCaCO3固体

20、DNaOH固体D第25页，共40页，编辑于2022年，星期六n问题探讨n弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_?（填变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释画出用水稀释冰醋酸时离子浓冰醋酸时离子浓度随加水量的变度随加水量的变化曲线化曲线。第26页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究区探究区第27页，共40页，编辑于2022年，星期六探究实验探究实验：n实验3-2 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？第28页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究区探究

21、区容易容易 较强较强 较强较强 试根据课本中试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡一些弱酸和弱碱的电离平衡常数常数”比较它们的相对强弱。比较它们的相对强弱。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 意义：意义：K值越大，电离程度越大，相值越大，电离程度越大，相应酸应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。第29页，共40页，编辑于2022年，星期六写出写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-你推测每一步的电离程度如何变化，为什么你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的

22、，多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第30页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究探究区区 弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶弱电解质电离生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比液中未电离的分子浓度之比(为一常数为一常数)吸热吸热 增大增大 第31页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究探究区区分步分步 第一步电离第一步电离 第32页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节学习学习探究区探究区B 2在在25 时，相同浓度的时，相同浓度的HF、CH3COOH和和H

23、CN(氢氰酸氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大，其中，氢离子的浓度最大的是的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是，未电离的溶质分子浓度最大的是_。HF HCN 第33页，共40页，编辑于2022年，星期六小结小结：第34页，共40页，编辑于2022年，星期六【作业作业】1.1.1.1.红对勾红对勾红对勾红对勾P54-56P54-56P54-56P54-56。2.2.2.2.自学教材自学教材自学教材自学教材P42-43P42-43P42-43P42-43“科学视野科学视野科学视野科学视野电离常数电离

24、常数电离常数电离常数”并思考：并思考：并思考：并思考：写出醋酸电离常数的表达式。写出醋酸电离常数的表达式。写出醋酸电离常数的表达式。写出醋酸电离常数的表达式。写出碳酸的写出碳酸的写出碳酸的写出碳酸的K K K K1 1 1 1、K K K K2 2 2 2的表达式。的表达式。的表达式。的表达式。碳酸的第二步电离比第一步难得多的原因？碳酸的第二步电离比第一步难得多的原因？碳酸的第二步电离比第一步难得多的原因？碳酸的第二步电离比第一步难得多的原因？比较多元弱酸的相对强弱时通常只考虑比较多元弱酸的相对强弱时通常只考虑比较多元弱酸的相对强弱时通常只考虑比较多元弱酸的相对强弱时通常只考虑K K K K1

25、 1 1 1。计算多元弱酸的计算多元弱酸的计算多元弱酸的计算多元弱酸的c(Hc(Hc(Hc(H+)时通常只考虑时通常只考虑时通常只考虑时通常只考虑K K K K1 1 1 1。第35页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节自我自我检测检测区区C B 第36页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节自我自我检测区检测区D 第37页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节自我自我检测检测区区B 第38页，共40页，编辑于2022年，星期六第一节第一节自我自我检测区检测区 第39页，共40页，编辑于2022年，星期六电解质电解质 电离电离 导电导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。第40页，共40页，编辑于2022年，星期六