弱电解质的电离平衡 及酸碱滴定幻灯片.ppt

《弱电解质的电离平衡 及酸碱滴定幻灯片.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离平衡 及酸碱滴定幻灯片.ppt（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、弱电解质的电离平衡 及酸碱滴定第1页，共28页，编辑于2022年，星期六考查的内容主要有：考查的内容主要有：1.电解质、强电解质和弱电解质的概电解质、强电解质和弱电解质的概念辨析。念辨析。2.正确书写电离方程式。正确书写电离方程式。3.强弱电解质的比较。强弱电解质的比较。第2页，共28页，编辑于2022年，星期六下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,属于强电解属于强电解质质的是的是_ ,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O j.醋酸醋酸 k.碳酸

2、碳酸 l.碳酸氢碳酸氢铵铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 p.浓硫酸浓硫酸 q.硫酸硫酸 a.c.e.d.h.l.j.k.m.f.g.概念辨析概念辨析第3页，共28页，编辑于2022年，星期六弱电解质的电离方程式的书写弱电解质的电离方程式的书写 训练训练：请写出请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式在水溶液中的电离方程式。第4页，共28页，编辑于2022年，星期六 例例.常温下一种常温下一种PHPH为为2 2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PHPH为为12 12 的碱溶液的碱溶液 等体积相混合，对溶液等体积相混合，对溶液

3、的酸碱性的说法正确的是的酸碱性的说法正确的是 （）A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性呈中性D第5页，共28页，编辑于2022年，星期六例例.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大下列液体中，溶液的导电性变化不大的是的是

4、（）A A、自来水、自来水 B B、0.5mol/LNH0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C C、0.5mol/L 0.5mol/L 醋酸醋酸 D D、0.5mol/L0.5mol/L盐酸盐酸BDBD第6页，共28页，编辑于2022年，星期六例例.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.HB.H2 2O C.NHO C.NH4 4ClCl（固）（固）D.CHD.CH3 3COONa(COONa(固）固

5、）BD第7页，共28页，编辑于2022年，星期六(1)等体积等体积,等浓度的盐酸和醋酸等浓度的盐酸和醋酸:1mol/lHClA1mol/lCH3COOH BC(H+)与与Zn反应快慢反应快慢与足量与足量Zn反反 应产生应产生H2量量ABABA=B强弱电解质的比较 第8页，共28页，编辑于2022年，星期六溶液的浓度溶液的浓度开始时反应速率开始时反应速率反应过程中平均反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗生成等量的氢气消耗ZnZn与足量的与足量的ZnZn反应产生反应产生H H2 2量量(2)(2)体

6、积、体积、PHPH相同的盐酸（相同的盐酸（A A）与醋酸（）与醋酸（B B）分别与）分别与锌反应锌反应ABA=BABABA=BAB第9页，共28页，编辑于2022年，星期六(3)取取10ml PH=2的的HCl 和和CH3COOH溶溶液液分分别别稀稀释释2 2倍倍后后,再再分分别别加加入入等等质质量量的的Zn粉粉,在在相相同同条条件件下下充充分分反反应应,_与与Zn反反应应速速率率大大，盐盐酸酸与与Zn反反应应放放出出的的氢氢气气的的量量 （填填 或或=）醋酸与）醋酸与Zn反应放出的氢气的量。反应放出的氢气的量。醋酸醋酸第10页，共28页，编辑于2022年，星期六例例.有相同有相同pHpH的三

7、种酸的三种酸HXHX、HYHY、HZHZ的溶液，稀释相同倍数后，的溶液，稀释相同倍数后，pHpH的变化值依次增大，则的变化值依次增大，则HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序的酸性由强到弱的顺序是（是（）A A、HX.HY.HZ BHX.HY.HZ B、HZ.HY.HX HZ.HY.HX C C、HX.HZ.HY DHX.HZ.HY D、HY.HZ.HXHY.HZ.HXB例例.pH=2.pH=2的的A A、B B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL1000mL，其，其pHpH值与溶液体积值与溶液体积V V的关系如图所示。下列说法正确的是：的

8、关系如图所示。下列说法正确的是：A.A.A A、B B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.B.稀释后，稀释后，A A溶液的酸性比溶液的酸性比B B溶液强溶液强C.C.a=5 a=5时，时，A A是强酸，是强酸，B B是弱酸是弱酸D.D.若若A A、B B都是弱酸，则都是弱酸，则5 5a a2 2a721pHV/mL1000ABCD强弱电解质的比较强弱电解质的比较 第11页，共28页，编辑于2022年，星期六例例.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积中，溶液的导电能力随加入水的体积V V变化的曲线如右图所示。

9、请回答：变化的曲线如右图所示。请回答：导电能力导电能力VabcO(1)(1)“O O”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是 。(2)a(2)a、b b、c c三点处，溶液的三点处，溶液的pHpH由小到由小到 大大的顺序为的顺序为 。(3)a(3)a、b b、c c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是 。(4)(4)若使若使c c点溶液中点溶液中c(Acc(Ac-)增大，增大，pH pH也增大，可采取的措施是：也增大，可采取的措施是：。在在O点处点处醋酸未电离，无自由移动的离子醋酸未电离，无自由移动的离子b a c c点点 加入加入NaOH固体固体 加入加入NaAc 固体固

10、体 加入加入Na2CO3固体固体 加入加入Zn、Mg等金属等金属第12页，共28页，编辑于2022年，星期六第三章第二节第三章第二节 水的电离水的电离 与溶液的酸碱性与溶液的酸碱性第13页，共28页，编辑于2022年，星期六考查的内容主要有：考查的内容主要有：1.水的离子积水的离子积,溶液酸碱性和溶液溶液酸碱性和溶液pHpH值值的关系，盐的水解或加酸加碱对水电的关系，盐的水解或加酸加碱对水电离的影响离的影响;2.酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂选择及误差分析等。指示剂选择及误差分析等。第14页，共28页，编辑于2022年，星期六2.影响影响KW的因素的因素

11、KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW值增大值增大如：如：25 KW=10-14 100 KW=10-12一、一、水的离子积常数水的离子积常数1.温度越高温度越高，Kw越大越大。水的电离是吸热过程水的电离是吸热过程。注注意意：对对于于中中性性水水，尽尽管管温温度度升升高高KwKw增增大大,电电离离程度增大，但仍是中性。程度增大，但仍是中性。温度升高时温度升高时Kw增大，所以说增大，所以说KwKw时要强调温度时要强调温度。第15页，共28页，编辑于2022年，星期六2.0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中:c(OH-)、c(H)各多少？各多少？由水

12、电离出的由水电离出的c(OH-)水水？、？、c(H)水水？1.0.1mol/L的盐酸溶液中的盐酸溶液中:c(H+)?,c(OH-)?由水电离出的由水电离出的c(OH-)水水?,c(H)水水？3.0.1mol/l的的NaCl溶液中溶液中,c(OH-)、c(H+)各是多少？各是多少？计算计算：4.浓度均为浓度均为0.1mol/l的下列溶液中由水电离的的下列溶液中由水电离的c(H+)水水大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钠溶液。（氢氧化钠溶液。（）=例例:10mL10-4mol/lHCl,加水至加水至100ml,此时溶液中此时溶液中C(H+)=mol/l;若

13、加若加水至水至105mL,此时溶液中此时溶液中C(H+)又是又是 (画出画出C-V曲线曲线)10101010-5-5-5-5接近接近接近接近1010-7-7mol/l,mol/l,略大于略大于略大于略大于1010-7-7mol/lmol/l第16页，共28页，编辑于2022年，星期六1.若溶液的若溶液的pH 4，求水电离的，求水电离的c(H+)？2.若溶液的若溶液的pH 10，求水电离的，求水电离的c(H+)？3.若水电离的若水电离的c(H+)10-10mol/l，求溶液，求溶液的的pH4.若水电离的若水电离的c(OH-)10-4mol/l，求溶，求溶液的液的pH 计算计算：（10-4mol/

14、l 或或10-10mol/l）（10-4mol/l 或或10-10mol/l）（4或或10）（4或或10）第17页，共28页，编辑于2022年，星期六二二.酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.1.所需仪器：所需仪器：a.a.酸式滴定管酸式滴定管 b.b.碱式滴定管碱式滴定管 c.c.铁架台铁架台 d.d.滴定管夹滴定管夹 e.e.锥形瓶锥形瓶 f.f.烧杯烧杯 g.g.胶头滴管等胶头滴管等2.操作步骤操作步骤(要点看图！要点看图！)：1.1.洗涤洗涤2.2.检漏检漏3.3.水洗水洗4.4.润洗润洗5.5.装液装液6.6.去泡去泡7.7.调液面记录调液面记录8.8.放待测液放待测液9.9.加指示剂加指示

15、剂10.10.滴定滴定11.11.记录记录12.12.计算计算 13.13.误差分析。误差分析。第18页，共28页，编辑于2022年，星期六左手左手右右手手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原半分钟颜色不复原滴滴定定管管保保持持垂垂直直第19页，共28页，编辑于2022年，星期六先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(后后)-V(前前),偏小偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(后后)-V(前前),偏大偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管的俯视

16、和仰视滴定管的俯视和仰视0 0刻度在上：刻度在上：0 00 0刻度在上：刻度在上：0 0第20页，共28页，编辑于2022年，星期六一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值用量用量差值差值用量用量差值差值V标标NaOH21.040.0021.0421.0521.03V待待HCl20.010.0120.0020.0020.00C待待HCl c待待HCl平均平均CHCl=CNaOH.VNaOH VHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：第21页，共28页，编辑于2022年，星期六 中和滴定指示剂的选择及误差分析中和滴定指

17、示剂的选择及误差分析中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量中和滴定原理原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和完全中和，测出二，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。可以计算出碱或酸的溶液浓度。“恰好完全中和恰好完全中和”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别恰好完全中和，恰好完全中和，PH 7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定过量碱肯定过量HCl +NH3H2O =NH4Cl +

18、H2O1mol 1mol 1mol第22页，共28页，编辑于2022年，星期六（1 1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2 2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3 3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞中和滴定指示剂的选择中和滴定指示剂的选择第23页，共28页，编辑于2022年，星期六中和滴定误差分析方法：中和滴定误差分析方法：中

19、和滴定的计算结果为：中和滴定的计算结果为：结论：结论：c(c(待待)与与V(V(标标)成正比；成正比；V(V(标标)偏大，结偏大，结果果；V(V(标标)偏小，结果偏小，结果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析错误操作对分析错误操作对V(V(标标)读数的读数的影响影响)()()()(标待标待VVcc第24页，共28页，编辑于2022年，星期六一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消

20、失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大V始始偏大偏大V末末偏小偏小V酸酸偏小偏小第25页，共28页，编辑于2022年，星期六二、锥形瓶二、锥形瓶6 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗氧化钠润洗 2-3 2-3次，将润洗液倒掉，再次，将润洗液倒掉，再装装NaOHNa

21、OH溶液（溶液（）7 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOHNaOH溶溶液（液（）8 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溶液溅出一部分。（）9 9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低锥形瓶壁上残留锥形瓶壁上残留NaOH，V酸酸偏大偏大导致导致NaOH的损失，的损失，V酸酸偏小偏小指示剂与指示剂与NaOH反应，反应，V酸酸偏小偏小NaOH的物质的量不变，的物质的量不变，V酸酸不变不变第26页，共28页，编辑于2022年，星期六三、碱式滴定管三、碱式滴定管1010、碱式滴

22、定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）1111、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（液（）偏低偏低偏低偏低 导致导致NaOH被稀释，被稀释，V酸酸偏小偏小所取所取NaOH物质的量偏小，物质的量偏小，V酸酸偏小偏小第27页，共28页，编辑于2022年，星期六四、含杂质四、含杂质1212、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）1313、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（碳酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低相等质量的相等质量的KOH比比NaOH消耗盐酸少，消耗盐酸少，V酸酸偏小偏小相等质量的相等质量的Na2CO3比比NaOH消耗盐酸少，消耗盐酸少，V酸酸偏小偏小第28页，共28页，编辑于2022年，星期六