难溶电解质的电离平衡精选文档.ppt

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1、难溶电解质的电离平衡本讲稿第一页，共二十三页1、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：2、水解规律：、水解规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性;越弱越水解越弱越水解,都弱双水解。都弱双水解。温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H+或或OH 结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。，从而使水的电离平衡发生移动的过程。本讲稿第二页，共二十三页思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液

2、里达到溶液平衡状态时在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有溶液中加入浓盐酸有何现象？何现象？本讲稿第三页，共二十三页可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、一、Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P6566思考与交流思考与交流大于大于10g，易溶，易溶1g

3、10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时，溶解度：时，溶解度：讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。本讲稿第四页，共二十三页讨论讨论2、根据对溶解度及反应限度、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行沉淀的离子反应是否能真正进行到底。到底。本讲稿第五页，共二十三页1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当当v（

4、溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)沉淀沉淀本讲稿第六页，共二十三页3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子反，离子反应生成难溶电解质，应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但溶液中还有但溶液中还有相应的离子。相应的离子。本讲稿第七页，共二十三页石灰乳中存在下列平衡：石灰

5、乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加加入下列溶液，可使入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB本讲稿第八页，共二十三页1、溶度积、溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液中饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：、表达式：（MmAn的饱和溶液）的饱和溶液）Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、溶度积规则、溶度积规则:离子积离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc

6、 Ksp,溶液处于溶液处于过饱和过饱和溶液状态溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为溶液为饱和饱和溶液溶液.Qc Ksp,溶液溶液未达饱和未达饱和,沉淀发生溶解沉淀发生溶解.二二.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则阅读课本阅读课本P70(科学视野科学视野)本讲稿第九页，共二十三页课堂练习课堂练习2.铬酸银铬酸银(Ag2CrO4)在在298K时的溶解时的溶解度为度为0.0045g,求其溶度积。求其溶度积。1.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加溶液中，加入入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉溶液，有沉淀淀(已知已

7、知AgCl KSP=1.810-10)？Ag+沉淀是否完全沉淀是否完全?本讲稿第十页，共二十三页新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡本讲稿第十一页，共二十三页三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要物质的重要方法之一。方法之一。阅读课本阅读课本P6668本讲稿第十二页，共

8、二十三页（2）方法）方法a、调、调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b、加沉淀剂：、加沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS本讲稿第十三页，共二十三页思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SO42-

9、沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应通过沉淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去本讲稿第十四页，共二十三页要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（，不宜选用的试剂是（）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2c本讲稿第十五页，共二十三页2、沉淀

10、的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中、难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸本讲稿第十六页，共二十三页b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因本讲稿第十七页，共

11、二十三页解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平衡右减小，平衡右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解本讲稿第十八页，共二十三页小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断

12、减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解沉淀溶解本讲稿第十九页，共二十三页牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产）的溶解度比上面的

13、矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 本讲稿第二十页，共二十三页（1）沉淀转化的方法）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质）沉淀转化的实质沉淀

14、转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。锅炉除水垢锅炉除水垢二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化、沉淀的转化本讲稿第二十一页，共二十三页锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，溶液处理，使使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3对一些自然现象的解释对一些自然现象的解释本讲稿第二十二页，共二十三页科学视野：溶度积科学视野：溶度积资料：氟化物防治龋齿的化学原理资料：氟化物防治龋齿的化学原理 本讲稿第二十三页，共二十三页