钠的重要化合物精选文档.ppt

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1、钠的重要化合物本讲稿第一页，共二十六页氧化物氧化物元素组成元素组成金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物性质性质碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物水溶性水溶性可溶性氧化物可溶性氧化物不溶性氧化物不溶性氧化物第二节第二节 重要的金属化合物重要的金属化合物 【复习物质的分类复习物质的分类】本讲稿第二页，共二十六页一、金属氧化物的性质一、金属氧化物的性质1、水溶性、水溶性（1）多数金属氧化物不溶于水；）多数金属氧化物不溶于水；（2）少数与水反应生成对应的碱。如）少数与水反应生成对应的碱。如Na2O,CaO等等CaO+H2O =Ca(OH)2Na2O+H2O =2NaOH红棕色红棕色本讲稿

2、第三页，共二十六页多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。多数不溶于水的氧化物能与酸反应生成盐和水。2、与酸的反应、与酸的反应 (实验实验35)无色溶液无色溶液黄色溶液黄色溶液蓝色溶液蓝色溶液MgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O本讲稿第四页，共二十六页4、几种氧化物的重要用途、几种氧化物的重要用途Fe2O3红色油漆和涂料红色油漆和涂料Al2O3耐火材料耐火材料CuO制造铜盐的原料制造铜盐的原料Cu2O红色颜料红色颜料本讲稿第五页，共二十六页一一、氧化物氧化物1.与水反应：与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱

3、可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。（如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色状色状 白色固体白色固体 溶溶黑色固体黑色固体 红棕色固红棕色固 白色固体白色固体 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色无色 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 无色无色 不溶不溶 不溶不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色与盐酸反

4、应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。与酸反应：生成盐和水。3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 练习：练习：写出写出Na2O、CaO分别分别与水反应的化学方程式。金属与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？氧化物与水反应有什么规律？练习：练习：写出写出Na2O、CaO分别分别与水反应的化学方程式。金属与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？氧化物与水反应有什么规律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2练习练习:Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2

5、/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方分别与盐酸反应的化学方程式。程式。练习练习:Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方分别与盐酸反应的化学方程式。程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O本讲稿第六页，共二十六页思考：思考：铝能与盐酸和氢氧化钠反应，那么铝的氧化物能否与酸和铝能与盐酸和氢氧化钠反应，那么铝的氧化物能否与酸和碱反应？碱反应？Al2O3 +6HCl =2AlCl3+3H

6、2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物两性氧化物Al2O33、金属氧化物的用途、金属氧化物的用途Al两性元素两性元素阅读课本阅读课本P47P47本讲稿第七页，共二十六页第一课时第一课时：氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠教学目标：教学目标：知识和技能知识和技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究探究，掌握Na2O2的重要性质和重要用途。情感态度和价值观情感态度和价值观：提高同学们对：提高同学们对“化学是化学是一门以实验为基础的科学一门以实验为基础的科学”的认识，提高同的认识，提高同学们学习化学的兴趣，增强学好化学、服务学们学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使

7、命感。社会的责任感和使命感。本讲稿第八页，共二十六页1、氧化钠（、氧化钠（Na2O)和过氧化钠和过氧化钠(Na2O2)设计实验探究过氧化钠设计实验探究过氧化钠(Na2O2)与水的反应与水的反应用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，用滴管滴加少量水，有什用脱脂棉包裹少量过氧化钠粉末，用滴管滴加少量水，有什么现象？为什么？么现象？为什么？现象：脱脂棉剧烈燃烧。原因：过氧化钠与水反应有氧气生成，现象：脱脂棉剧烈燃烧。原因：过氧化钠与水反应有氧气生成，放出热量。当温度达到脱脂棉的着火点时，发生燃烧现象。放出热量。当温度达到脱脂棉的着火点时，发生燃烧现象。把水滴入盛有少量过氧化钠的试管中把水滴入盛有少量过氧化钠

8、的试管中,观察现象，用观察现象，用什么方法检验生产的气体是氧气？什么方法检验生产的气体是氧气？用带火星的小木条放在试管口，小木条复燃。用带火星的小木条放在试管口，小木条复燃。本讲稿第九页，共二十六页 往反应后的溶液中滴入酚酞试液，有什么现象发生？往反应后的溶液中滴入酚酞试液，有什么现象发生？现象：溶液变红，然后褪色。现象：溶液变红，然后褪色。说明溶液中说明溶液中OH-浓度较大，同时溶液中还存在具有漂白作用浓度较大，同时溶液中还存在具有漂白作用的物质。的物质。往实验往实验 后的溶液中加入少量后的溶液中加入少量MnO2 ,有什么现象发生？有什么现象发生？溶液中又产生大量气泡，这种气体能使带火星的木

9、条溶液中又产生大量气泡，这种气体能使带火星的木条复燃，是氧气。复燃，是氧气。你能判断过氧化钠与水反应后的溶液中具有漂白作用的物你能判断过氧化钠与水反应后的溶液中具有漂白作用的物质是什么？质是什么？过氧化氢（过氧化氢（H2O2),俗名叫双氧水。俗名叫双氧水。2H2O2=2H2O+O2MnO2本讲稿第十页，共二十六页设计试验探究二氧化碳与过氧化钠的反应设计试验探究二氧化碳与过氧化钠的反应参考方案参考方案：用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过：用脱脂棉包裹过氧化钠粉末，通过玻璃导管往脱脂棉中吹气。玻璃导管往脱脂棉中吹气。参考方案参考方案：制取一瓶干燥的二氧化碳气体，把包裹：制取一瓶干燥的二氧化碳气体，把包

10、裹过氧化钠粉末的脱脂棉投入集气瓶中。过氧化钠粉末的脱脂棉投入集气瓶中。2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2本讲稿第十一页，共二十六页从生成条件和转化关系方面对比：从生成条件和转化关系方面对比：2Na +O2 =Na2O2点燃点燃4Na +O2 =2Na2O露置在空气中露置在空气中2Na2O O2 2 Na2O2思考与交流思考与交流2 2：过氧化钠有什么重要用途？：过氧化钠有什么重要用途？过氧化钠可用于呼吸面过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中供氧具或潜艇中供氧本讲稿第十二页，共二十六页小结：过氧化钠与水的反应过程：小结：过氧化钠与水的反应过程：2Na2O2 +4H2O=4NaOH+2H

11、2O2（复分解反应）（复分解反应）2 H2O2=2H2O+O2（分解反应）（分解反应）总反应化学方程式：总反应化学方程式：2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2请写出过氧化钠与水的反应的离子方程式。请写出过氧化钠与水的反应的离子方程式。2Na2O2 +2H2O=4Na4OH+O2请从氧化还原反应的角度分析过氧化钠与水的反应过氧化钠与水的反应本讲稿第十三页，共二十六页思考与交流思考与交流1：氧化钠与过氧化钠在结构、物理性质和化氧化钠与过氧化钠在结构、物理性质和化学性质方面有哪些不同？学性质方面有哪些不同？参考意见参考意见从组成结构上对比：从组成结构上对比：Na2ONa2O2 -2-1碱性氧化

12、物碱性氧化物过氧化物过氧化物从颜色上对比从颜色上对比白色粉末，淡黄色粉末白色粉末，淡黄色粉末从与水反应对比从与水反应对比从与二氧化碳反应对比从与二氧化碳反应对比Na2O +H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2从与盐酸从与盐酸 反应对比反应对比Na2O 2HCl=2NaCl +H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2本讲稿第十四页，共二十六页练习练习1（2004上海上海17）：等物质的量的）：等物质的量的N2、O2、CO2混混合气体通过合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的后，体积变

13、为原体积的8/9（同温同压）（同温同压），这时混合气体中，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为物质的量之比为 A.3 4 1 B.3 3 2 C.6 7 3 D.6 9 0审题和解题的几个关键之处：审题和解题的几个关键之处：三种气体等物质的量，即三种气体体三种气体等物质的量，即三种气体体积相等积相等为快速准确解选择题，可以将题目所给数据合理简化：为快速准确解选择题，可以将题目所给数据合理简化：8/9简化为反应前简化为反应前9体积，反应后体积，反应后8体积。要抓住反应前后的体积差认真分析。体积。要抓住反应前后的体积差认真分析。三种气体中只有三种气体中只有CO2 能与能与Na2O2反应反

14、应注意表达的有序性注意表达的有序性A本讲稿第十五页，共二十六页练习练习2 （2006高考理综高考理综28题题,15分）在呼吸面具和潜水艇中可分）在呼吸面具和潜水艇中可用于过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用于过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作为供氧剂。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作为供氧剂。（1）A是制取是制取CO2的装置。写出的装置。写出A中发生发应的化学方程式：中发生发应的化学方程式：。（2）指出装置中试剂的作用指出装置中试剂的作用：B D .（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：）写出过

15、氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是：。NaHCO3(aq)Na2O2NaOH(aq)CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2+H2O除去除去CO2中的中的HCl除去除去O2中的中的CO2把把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条深入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。把带火星的木条深入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。本讲稿第十六页，共二十六页本讲稿第十七页，共二十六页本讲稿第十八页，共二十六页本讲稿第十九页，共二十六页本讲稿第二十页，共二十六页本讲稿第二十一页，共二十六页本讲稿第二十二页，共二十六页本讲稿第二十三页，共二十六页本讲稿第二十四页，共二十六页本讲稿第二十五页，共二十六页本讲稿第二十六页，共二十六页