3.酸碱平衡1(40-56)).doc

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1、,第章酸碱平衡和沉淀平衡一填空题1、 0.20 molL-1 HAc 溶液中，c (H+ ) = _molL-1，pH = _。( (HAc) = 1.75 10-5 )2、按质子酸碱理论，Fe(H2O)5OH2的共轭酸是 ，共轭碱是 。3、浓度为0.010 molL-1的一元弱碱 (Kb= 1.0 10-8 ) 溶液，其pH = _，此碱溶液与水等体积混合后，pH = _。4、1.5 10-2molL-1NH3H2O溶液中c (H+ ) = _ molL-1，pH = _ 。(Kb (NH3H2O) = 1.8 10-5 )5、Fe(OH)3 、Ca3(PO4)2 的标准溶度积表达式分别为

2、_、_。6、已 知( CuS)=6.310-36，则其溶解度为 molL-1，在0.050 molL-1 CuSO4 溶 液中，CuS的溶解度为 molL-1 。7、0.10 molL-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_，浓度最小的物种是_。加入少量的NH4Ac(s)后,HAc的解离度将_,溶液的pH将_,H+的浓度将_。8、某弱酸型碱指示剂 HIn的KIn=1.0106，HIn呈现红色，In是黄色，加入三个不同溶液中，颜色分别是红色、橙、黄，这三个溶液的 pH范围分别是 。9、相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含的H+_；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH

3、溶液的体积 _,恰好中和时两溶液的pH_，前者的pH比后者的pH_。10、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3，也可能是它们的混合物。今用HCl标准溶液滴定，酚酞终点时消耗HClV1mL，若取同样量碱液用甲基橙为指示剂滴定，终点时用去HClV2mL，试由V1与V2关系判断碱液组成；(1)V1=V2时，组成为 。(2)V2=2V1时，组成为 。(3)V1V22V1时，组成为 。(4)V22V1时，组成为 。(5)V1=0、V20时，组成为 。11、氯化物中氯的测定（莫尔法），指示剂为K2CrO4，根据 来判断滴定终点。12、银量法确定终点的方法有 、 、 。13、佛尔哈德法的直接

4、滴定法用 作标准溶液，在 条件下测定Ag。二选 择 题1、下列化合物中，相同浓度水溶液的pH值最高的是（ ）。A.Na2CO3 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.HAc2、下列溶液中，其pH值最小的是.（ ）。A.0.010 molL-1 NaOH； B.0.010molL-1 H2SO4；C. 0.010 molL-1 HCl； D.0.010 molL-1 H2C2O4。3pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液。c (H+)之比为.（ ）。A.10； B.1000； C. 2； D. 0.5。4、下列哪组物质可配制成缓冲溶液（ ）A.NaH2PO4 -NaCl B.H3PO

5、4-NaOH C.NH4Cl-HCl D.HAc-HCl 5、25时，PbI2的溶解度为1.5210-3mol/dm3,它的Ksp为（ ）。A.2.810-8 B.1.410-8 C.2.3110-6 D.4.7110-6 6、 1.0毫升0.10mol/dm3H2CO3溶液用等体积的水稀释后，溶液中CO3-2浓度为(H2CO3:Ka,1=4.310-7,Ka,1=5.610-11)为（ ）。 A.2.810-2 B.7.610-5 C.4.310-7 D.5.610-11 7、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，其浓度均为0.10mol/dm3，向该溶液中逐滴加入0.010mol/dm

6、3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（已知：Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12）为（ ）。A.AgBr和AgCl B.Ag2CrO4和AgCl C.AgBr和Ag2CrO4 D.共沉淀 8、根据酸碱质子理论，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是（ ） 。A.H2CO3 B.CO32- C.H+ D.H3O+ 9、等体积混合pH =1.00和pH=4.00的两种强酸溶 液，所得溶液的pH值为（ ）。A.2.00； B.1.00； C. 2.50； D. 1.30。10、已知0.10 molL-1一元弱酸HR溶

7、液的pH=5.0，则0.10molL-1NaR溶液的pH为( )。A.9.0 B.10.0 C. 11.0 D.12.011、 Ag2CrO4在0.0010molL-1 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度( )。 A.大 B.相等 C.小 D.难以判断12、已知( AB2)=4.210-8，( AC)=3.010-15。在 AB2、AC均为饱和的混合溶液中，测得 c(B-)=1.610-3molL-1，则溶液中c(C-)为（ ）molL -1 。 A.1.810-13 ； B.7.310-13； C. 2.3 D. 3 .7 。13、已知Ksp ( Ag

8、2SO4 ) =1.4 10-5，Ksp ( Ag2CO3 ) =8.110-12，Ksp ( AgCl ) =1.810-10， Ksp ( Ag I ) =8.30-17。 在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是（ ）。 A.Ag2SO4AgClAg2CO3 AgI； B.Ag2SO4Ag2CO3 AgClAgI； C. Ag2SO4 AgCl AgI Ag2CO3 ； D.Ag2SO4 Ag2CO3AgIAgCl。14、用 Na2C2O4标定的KMnO4的浓度，满足式（ ）。A.n(KMnO4) = 5n(Na2C2O4) B. n(KMnO4) = 1/5n(Na2

9、C2O4) C.n(KMnO4) =2/ 5n(Na2C2O4) D. n(KMnO4) =5/ 2n(Na2C2O4) 15、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定HCl，以甲基橙作指示剂，则HCl的分析结果将（ ）。A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D.无法确定16、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2 ，若以此NaOH溶液滴定弱酸，以酚酞作指示剂，则HCl的分析结果将（ ）。A.偏高 B.偏低 C. 无影响 D. 无法确定17、用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ ）。A.生成沉淀颜色不同 B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl和Ag2C

10、rO4溶度积不同 D.分步沉淀18、用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。A. 偏高 B.偏低 C.不影响 D.不能进行三判断题（对的打“”号，错的打“”号）1、在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。2、水的标准离子积常数与温度有关。3、当 H2O的温度升高时，其pHKb2 pOH=2.37 pH=11.63(5).解： 9解：(1) H2A是二元弱酸 (2) Na2A是二元弱碱 pOH=2.00 pH=12.00(3)HA-为两性物质 (4)H2A与HA-组成缓冲溶液 (5)HA -与A2-组成缓冲溶液 10解： 11 12解：(1) 存

11、在平衡H2PO4- HPO42- + H+，抗酸成分为HPO42-，抗碱成分为H2PO4-。(2)pH=7.211(3)13 解： 酸 Ka pKa ClCH2COOH 1.4010-3 2.85 HCOOH 1.7710-4 3.74 (CH3)2AsO2H 6.4010-7 6.19(1)配制pH=3.50的缓冲溶液选在pKa1的范围的酸及其盐的溶液较好，可见应选HCOOH HCOONa (2) pH=3.5 H+ = 3.1610-4 mol.L-1设酸的浓度ca为x mol.L-1,则盐的浓度cs为（1-x）mol.L-1H+ = Ka ca/csca/cs =3.1610-4/1.7

12、710-4 = 1.78 = x / (1-x） x = ca = 0.64 mol.L-1 cs=（1-x）= 0.36 mol.L-1 需要NaOH的克数为： 0.36 mol.L-1 40g. mol.-11L = 14.4g需要HCOOH 的ml数为：0.64 mol.L-1 1L / 4.0 mol.L-1 = 0.16L = 160ml14. （1）解：已知 Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=s2= 1.8010-10 （）解：BaSO4 = Ba2+ + SO421S SS2 = Ksp S=1.0310-5 (molL-1)MBaSO4=233g/mol，每升饱和溶液中所溶解B

13、aSO4为1.0310-5233=2.4010-3（克）15.16 17解： 设AgCl在1升0.10 molL-1NH3H2O的溶解度为S molL-1 AgCl + 2 NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-平衡浓度/molL-1 0.10-2S S S = 1.121071.7710-10=1.9810-3 S=4.110-3 molL-1 即500毫升0.10 molL-1NH3H2O中能溶解AgCl的质量为0.54.110-3 143.3=0.294克 KSP(Mn(OH)2)能生成Mn(OH)2沉淀。Mr(NH4)2SO4)=132.1 c0(NH4+)=0.50mol/L按多重平

14、衡来判断有无Mn(OH)2沉淀生成： Mn2+(aq)+2NH3H2O(aq) = Mn(OH)2(s)+2NH4+K=1.5103Q=1.0104 QK 无Mn(OH)2沉淀生成。20解：因Ksp(CdS) Ksp(FeS), 所以先沉淀。K(H2S)=Ka1Ka2=9.2310-22Cd2+完全沉淀时，Cd2+剩余Cd2+ =moldm3K (FeS)= H= moldm3pH=0.47FeS沉淀时 Fe2+=0.020moldm3 H= moldm3pH=2.67故pH的选择范围为：0.47pH2.6721解：CO32+2AgI=Ag2CO3+2IK1=从平衡常数可以看出只能有微量的Ag

15、I转化为Ag2CO3S2+2AgI=Ag2S+2IK2=从平衡常数可以看出AgI可以转化为Ag2S22解：查表可知，Ksp,AgCl=1.5610-10Ksp,Ag2CrO4=9.010-12AgCl开始沉淀所需Ag+为Ag+=1.5610-9 (molL-1)Ag2CrO4开始沉淀所需Ag+为Ag+=9.510-6 (molL-1)因此，首先满足溶度积的AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时，:Ag+=9.510-6 (molL-1)此时，Cl-=1.6410-5 (molL-1)23解： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl+H2O CaCO3%

16、= = =66.31%24解： = 50.35 % = 10.81 %25 26解：（1） 的H+= pH=5.28（2）（3）甲基红为指示剂。27、 称取混合碱0.5895 g，用0.3000 molL的HCl滴定至酚酞变色时，用去24.08 mL HCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02 mL HCl，计算该试样中各组分的质量分数。解： 样品是Na2CO3与NaOH的混合， = 24.56 % = 64.84 %28解、有关反应如下:NH3+HCl=NH+Cl-；NaOH+HCl(余)=NaCl+H2OwN=6.66%29. 解：滴定反应为 Ag+Cl-=AgCl 计量点时，n(Ag+)=n(Cl-) n(Ag+)=C (Ag+)V(Ag+) n(NaCl)= m(NaCl) = n(Ag+)M(NaCl) = C(Ag+)V(Ag+)M(NaCl) NaCl% = = = 98.7730解