高三复习专题化学反应速率以及其影响因素PPT课件.ppt

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1、关于高三复习专题化学反应速率及其影响因素第一张，PPT共三十五页，创作于2022年6月知识框架反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡第二张，PPT共三十五页，创作于2022年6月考纲要求考纲要求（1）了解了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。化学反应速率的概念及其定量表示方法。（2）了解催化剂了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（4）了解了解化学反应的可逆性。化学反应的可逆性。（5）了解了解化学平衡建立的过程。化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数的

2、含义，化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行能够利用化学平衡常数进行简单的计算简单的计算。（6）理解理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（7）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。学研究领域中的重要作用。第三张，PPT共三十五页，创作于2022年6月一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：cv v=t4.

3、4.单位：单位：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量衡量化学反应进行的快慢程度的物理量通常用通常用单位时间单位时间内内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示。来表示。mol/(L s)或或 mol/(L min)或或 molL-1 h-1第四张，PPT共三十五页，创作于2022年6月化学反应速率化学反应速率注意注意注意注意几点几点几点几点 1.反应速率是指某一时间间隔内的反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率平均反应速率，而不是，而不是 某一某一时刻的时刻的瞬时速率瞬时速率；2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同同一化学反应的反应速率用不同

4、的物质来表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意义完全相同。的速率值，但表示的物理意义完全相同。等价速率等价速率等价速率等价速率 3.用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，等于化学方程式的计量系数之比。等于化学方程式的计量系数之比。对于反应：对于反应：aA+bB =cC+dD比例关系：比例关系：v v(A)：v v(B)：v v(C)：v v(D)=a ：b：c ：d等式关系：等式关系：1a1b1c1dV V(A)V V(B)V V(C)V V(D)=4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应

5、：统一基准物质；统一基准物质；统一单位。统一单位。第五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例1】反应反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应在四种不同情况下的反应速率分别为速率分别为:v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=24mol/(Lmin);v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应进行的快慢顺序为则该反应进行的快慢顺序为 。=【例例2】在在2L容器中，发生容器中，发生3A+B=2C 的反应，若最初加的反应，若最初加入的入的A和和B均为均为4mol，A的平均反应速率为的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则，则10s后容器内

6、的后容器内的B物质是物质是()A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6molC典型例题解析典型例题解析第六张，PPT共三十五页，创作于2022年6月典型例题解析典型例题解析【例例3】某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：分析，该反应的化学方程式为：。反应开。反应开始至始至2min，Z的平均反应速率为的平均反应速率为 。n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2

7、 3X +Y 2Z0.05mol/(Lmin)YXZ由图象求化学方程式一般应解决三个问题：由图象求化学方程式一般应解决三个问题：1.确定确定反应物和生成物（根据曲线的斜率）；反应物和生成物（根据曲线的斜率）；2.反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数系数（根据同一时间内浓度的变化量）；（根据同一时间内浓度的变化量）；3.反应反应可逆与否可逆与否（观察最后浓度是否随时间的变化而变化，即是否具有与（观察最后浓度是否随时间的变化而变化，即是否具有与x轴平轴平行的直线存在）。行的直线存在）。第七张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例4】（2010福建卷）福建卷）化合物化合物Bilirubi

8、n在一定波长的光照射下发生分解反在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反间的平均反应速率和推测反应应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是反应物的浓度，结果应是A 2.5molL-1min-1和和 2.0molL-1B2.5molL-1min-1和和 2.5molL-1C 3.0molL-1min-1和和 3.0molL-1D 5.0molL-1min-1和和 3.0molL-1BL第八张，PPT共三十五页，创作于2022年6月二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的

9、因素二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素决定因素：决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）影响因素：影响因素：当其他条件不变时当其他条件不变时1.浓度的影响：浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系的）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化

10、学反应速率减慢化学反应速率3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响：其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等如：光、固体颗粒大小、溶剂等第九张，PPT共三十五页，创作于2022年6月特别提醒特别提醒1.浓度问题浓度问题（1）若增加一种物质的）若增加一种物质的浓度浓度（无

11、论是反应物（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。则减慢。（2）固体（或纯液体）的浓度视为）固体（或纯液体）的浓度视为常数常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。示反应速率。但但 固体的颗粒越小，反应速率越快。固体的颗粒越小，反应速率越快。第十张，PPT共三十五页，创作于2022年6月特别提醒特别提醒2.压强问题压强问题 压强的改变必须是对压强的改变必须是对气体物质的量浓度气体物质的量浓度气体物质的量浓度气体物质

12、的量浓度产生影响而产生影响而不是外表上的升高或不变。不是外表上的升高或不变。（1）对于有气体参加和生成的化学反应对于有气体参加和生成的化学反应，增大压强，体积，增大压强，体积缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率或是逆缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率或是逆反应速率均增大；反应速率均增大；（2）压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；）压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大；（3）气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，相当气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，相当于各种物质的物质的量不变，而体系体积缩小一半，即于各种物质的物质的量不变，而体系体积缩小一半，即相当于相

13、当于“加压加压”了。了。第十一张，PPT共三十五页，创作于2022年6月（4）恒容条件下恒容条件下恒容条件下恒容条件下，充入反应无关气体（惰气），容器总压，充入反应无关气体（惰气），容器总压尽管增大了，但与反应有关的气体各自的分压不变，各自的尽管增大了，但与反应有关的气体各自的分压不变，各自的浓度也不变，故反应速度不变，化学平衡不移动。浓度也不变，故反应速度不变，化学平衡不移动。（5）善于辩认）善于辩认“真真”“假假”压强压强改变，即没有气态改变，即没有气态物质浓度改变的压强变化是物质浓度改变的压强变化是“假假”的；的；非反应气体对反应速率的影响非反应气体对反应速率的影响N2、H2 、NH3H

14、eC减小减小V 减小减小N2、H2 、NH3HeC不变不变V不影响不影响第十二张，PPT共三十五页，创作于2022年6月（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的影响的幅度大（即升温加快的幅度大，降温下降的幅度大）；幅度大）；（2）温度每升高）温度每升高10，反应速率就提高到原来的，反应速率就提高到原来的24倍。倍。3.温度问题温度问题特别提醒特别提醒Vt=V始始(24)T/10第十三张，PPT共三十五页，创作于2022年6月

15、4.催化剂问题催化剂问题特别提醒特别提醒（1）催化剂在化学反应前后催化剂在化学反应前后质量质量质量质量不变，不变，化学性质化学性质化学性质化学性质不不变，变，物理性质物理性质物理性质物理性质可能发生改变。可能发生改变。（2）催化剂能同等程度的催化剂能同等程度的改变改变改变改变正、逆反应的反应速正、逆反应的反应速率，因而对化学平衡无影响，不能率，因而对化学平衡无影响，不能改变改变改变改变反应物的转反应物的转化率和生成物的总产量。化率和生成物的总产量。（3）催化剂参加化学反应，改催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大降低了反应的活

16、化能，大大增大了活化分子百分数。了活化分子百分数。第十四张，PPT共三十五页，创作于2022年6月影响化学反应速率外因很多影响化学反应速率外因很多物质间接触面大小物质间接触面大小接触机会的多少（互溶性）接触机会的多少（互溶性）原电池的形成原电池的形成各种能量因素各种能量因素 第十五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月例例 在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入xmol氢气氢气 和和ymol碘蒸碘蒸 气，改变下列气，改变下列条件，反应速率如何改变？（填条件，反应速率如何改变？（填“增大增大”或或“减小减小”或或“不变不变”）（1）升高温度）升高温度 ()（2）加入催化剂）加入催化剂 ()（3

17、）保持容器的容积不变，充入更多的氢气）保持容器的容积不变，充入更多的氢气 ()（4）扩大容器的体积）扩大容器的体积 ()（5）保持容器的容积不变，通入氖气）保持容器的容积不变，通入氖气()（6）保持压强不变充入）保持压强不变充入Ne()增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变减小减小第十六张，PPT共三十五页，创作于2022年6月（1）有效碰撞：）有效碰撞：反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为反应的碰撞称为有效碰撞。有效碰撞。有效碰撞必须满足两个条件：有效碰撞必须满

18、足两个条件：一是发生碰撞的分子具有一是发生碰撞的分子具有较高的能量较高的能量；二是分子在二是分子在一定的方向上一定的方向上发生碰撞。发生碰撞。（2）活化分子：）活化分子：（3）活化分子百分数：）活化分子百分数：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为碰撞的分子称为活化分子活化分子。指活化分子在反应物分子中所占指活化分子在反应物分子中所占的百分数。的百分数。三、有效碰撞理论三、有效碰撞理论第十七张，PPT共三十五页，创作于2022年6月（4）有效碰撞的碰撞角度：）有效碰撞的碰撞角度：（5）活化能：）活化能：是指活化分子的平均能是指活化分子的平均能

19、量与普通反应物分子的量与普通反应物分子的平均能量的差值。平均能量的差值。足够的能量和恰当的碰撞角度足够的能量和恰当的碰撞角度注意：注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞；b.活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快。反应速率就越快。E反应物反应物E生成物生成物E活化分子活化分子第十八张，PPT共三十五页，创作于2022年6月外界条件改外界条件改变变单位体单位体积内分积内分子总数子总数反应的活反应的活化能化能活化分活化分子百分子百分数数单位体单位体积内活积内活化分子化分子总数总数有效碰有效碰撞次数撞次数化学反化学

20、反应速率应速率增大反应物增大反应物 浓度浓度增大气体反增大气体反应应 压強压強升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增大增大不变不变增多增多加快加快增大增大不变不变增多增多加快加快不变不变增大增大增多增多加快加快不变不变增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不变不变不变不变不变不变降低降低增多增多加快加快第十九张，PPT共三十五页，创作于2022年6月冒气泡的快慢冒气泡的快慢颜色变化的快慢颜色变化的快慢固体溶解的快慢固体溶解的快慢浑浊程度浑浊程度温度变化的快慢等温度变化的快慢等1.1.定性观察化学反应速率的方法定性观察化学反应速率的方法四、化学反应速率的测定方法四、化学反应速率的测定方法第二十

21、张，PPT共三十五页，创作于2022年6月2.化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。进行适当的转换和计算。例例1：2H2O2=2H2O+O2可测量一定温度和压强下释放出来的可测量一定温度和压强下释放出来的气体的体积气体的体积例例2 2：有些物质有颜色，随着反应的有些物质有颜色，随着反应的进行，溶液的颜色不断地变化，可进行，溶液的颜色不断地变化，可以用以用比色的方法比色的方法测定溶液的颜色测定溶液的颜色的深浅，再根据物质音颜色与浓的深浅，再根据物质音颜色与浓度的关系，换算成物质

22、在不同时度的关系，换算成物质在不同时刻的浓度。刻的浓度。第二十一张，PPT共三十五页，创作于2022年6月CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O实验：实验：CaCO3与稀盐酸反应速率的测定与稀盐酸反应速率的测定实验药品：实验药品：5g大理石、大理石、2mol/L的盐酸的盐酸V(H2)实验原理：实验原理：测定生成的测定生成的CO2的体积随时间的变化的体积随时间的变化组装好实验装置组装好实验装置称取称取5g大理石大理石量取量取20mL 2mol/L 盐酸倒入盐酸倒入锥形锥形瓶瓶中中将将大理石大理石投入锥形瓶中，立刻塞好投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞橡皮塞每每30min钟测定注射器中收集的钟

23、测定注射器中收集的CO2的体积，至反应结束。的体积，至反应结束。将所得数据绘成曲线将所得数据绘成曲线实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：量筒量筒,带塞的锥形瓶，带塞的锥形瓶，注射器注射器，秒表秒表第二十二张，PPT共三十五页，创作于2022年6月时间时间(s)V(CO2)mL306090120150180210240270300实数据记录及数据处理实数据记录及数据处理第二十三张，PPT共三十五页，创作于2022年6月C【例例6】已知某反应温度每升高已知某反应温度每升高10，反应速率增大为原来的，反应速率增大为原来的3倍，倍，在在10时完成该反应的时完成该反应的10%需要需要81min,将温

24、度提高到将温度提高到50，完成该，完成该反应的反应的10%需要时间需要时间 s。60典型例题解析典型例题解析【例例5】pH相同相同,体积也相同的盐酸与醋酸溶液体积也相同的盐酸与醋酸溶液,分别同时与过量的锌分别同时与过量的锌粒粒(大小相同大小相同)反应反应,正确的描述为（正确的描述为（）A.开始时产生氢气的速率：开始时产生氢气的速率：v(HCl)v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率：开始时产生氢气的速率：v(HCl)v(CH3COOH)C.经过经过7秒钟产生氢气的速率：秒钟产生氢气的速率：v(CH3COOH)v(HCl)D.最终产生氢气的量：最终产生氢气的量：n(HCl)=n(CH3CO

25、OH)第二十四张，PPT共三十五页，创作于2022年6月ACDH【例例】第二十五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例8】如如Zn与足量盐酸与足量盐酸的反应，反应速率随时的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，间的变化出现如下情况，请解释原因。请解释原因。【例例9】已知：已知：5H2O2+2KMnO43H2SO4 K2SO4 5O2MnSO45H2O当当H2O2与酸化的与酸化的KMnO4溶液溶液混和时，开始放出混和时，开始放出O2速率很慢，一会儿后产生速率很慢，一会儿后产生O2速率速率很迅速，经测定容器中温度变化不大，请解释此现象很迅速，经测定容器中温度变化不大，请解释此现象 第二

26、十六张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例10】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成生成 1价的氯和价的氯和6价的硫的化合物，反应速率价的硫的化合物，反应速率v和反应和反应时间时间t 的关系如右图所示已知这个反应速率随溶液中的关系如右图所示已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快。试解释：氢离子浓度增大而加快。试解释：（1）为什么开始时反应）为什么开始时反应速率加快？速率加快？（2）为什么反应进行到）为什么反应进行到一定程度后又减慢？一定程度后又减慢？反应开始时，产生反应开始时，产生H，使，使c(H)增加，增加，ClO3氧化性增

27、强，故氧化性增强，故开始时反应速率增加开始时反应速率增加 随着反应的不断进行，随着反应的不断进行，c（ClO3）不断）不断减小，故反应速率减小。减小，故反应速率减小。第二十七张，PPT共三十五页，创作于2022年6月11(2008上海上海)等质量的铁与过量的盐等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间定在不同时间t产生氢气体积产生氢气体积v的数据，的数据，根据数据绘制得到图根据数据绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（所对应的试验组别可能是（）A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3

28、 AC 第二十八张，PPT共三十五页，创作于2022年6月 【例例12】在在2 L密闭容器中充有密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的和一定量的O2，发，发生下列反应：生下列反应：2SO2O2 2SO2，当反应进行到，当反应进行到4 min时，时，测得此时测得此时SO2为为0.4 mol，若反应进行到，若反应进行到2 min时，密闭容器中时，密闭容器中SO2的物质的量是（的物质的量是（）A1.6 mol B1.2 mol C大于大于1.6 mol D小于小于l.2 mol第二十九张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例13】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应：丙酮和碘在酸性溶液中发生

29、以下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I，25时，该反应时，该反应速率由下列经验公式决定：速率由下列经验公式决定：Vkc(CH3COCH3)c(H+)，（式中（式中k为速率常数，为速率常数，k2.73105L.mol-1.s-1）。）。（1）己知刚开始时）己知刚开始时c(CH3COCH3)0.1mol/L，c(H+)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,问问25时，当溶液中的时，当溶液中的I2反应掉一半时，反反应掉一半时，反应速率比刚开始时是快或是慢应速率比刚开始时是快或是慢?（2）试分析该反应的速）试分析该反应的速率变化情况。率变化情况。刚开始时刚开始时V1=2

30、.73105 0.10.01 2.73108(mol/Ls)I2反应掉一半时反应掉一半时,c(CH3COCH3)0.10.01/20.095(mol/L)c(H+)0.010.01/20.015(mol/L)V2=2.73105 0.0950.015 3.89108(mol/Ls)V2V1第三十张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例14】在锥形瓶在锥形瓶X中放有颗粒状碳酸钙中放有颗粒状碳酸钙10g，在，在Y锥形锥形瓶中放入瓶中放入10g粉末状碳酸钙，然后各向两个瓶中倒入粉末状碳酸钙，然后各向两个瓶中倒入50 mL 1 mol/L的盐酸，下列各图（的盐酸，下列各图（W为锥形瓶中减少的质

31、为锥形瓶中减少的质量，量，t为时间）能正确表示该实验结果的是（为时间）能正确表示该实验结果的是（）第三十一张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例15】称取三份锌粉分盛三支试管中，按下列要求另加物质称取三份锌粉分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测得生成氢气体积。试管甲加入后，塞上导管塞子，定时测得生成氢气体积。试管甲加入pH3的盐酸的盐酸50 mL，乙加入，乙加入pH3的醋酸的醋酸50mL，丙，丙加入加入pH3的醋酸的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用、回答

32、：、回答：（1）开始时反应速率的大小为）开始时反应速率的大小为 。（2）三试管中参加反应的锌的质量）三试管中参加反应的锌的质量 。（3）反应终了，所需时间）反应终了，所需时间 。（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是 。第三十二张，PPT共三十五页，创作于2022年6月【例例16】工业上制工业上制Na2S2O3，用，用Na2SO3和硫粉在水溶和硫粉在水溶液中加热反应而得到。但硫粉与液中加热反应而得到。但硫粉与Na2SO3溶液混和前，溶液混和前，一般先用少许乙醇润湿，其原因一般先用少许乙醇润湿，其原因 。第三十三张，PPT共三十五页，创作于2

33、022年6月【例例17】（2009宁夏理综，宁夏理综，10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的下列各组实验中最先出现浑浊的是是 （）实验实验反应温反应温度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV V/mLc c/(molL-1)V V/mLc c/(molL-1)V V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 D第三十四张，PPT共三十五页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第三十五张，PPT共三十五页，创作于2022年6月