高二化学化学反应速率PPT课件.ppt

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1、关于高二化学化学反应的速率第一张，PPT共四十五页，创作于2022年6月一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度否有可能发生以及反应进行的程度,还决定于还决定于 。要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化浓度、温度、催化剂剂等反应条件对化学反应速率的影响程度等反应条件对化学反应速率的影响程度化学反应速率的快慢化学反应速率的快慢第二张，PPT共四十五页，创作于2022年6月影响化学反应速率的因素有哪些影响化学反应

2、速率的因素有哪些?如何定量描述化学反应的速率如何定量描述化学反应的速率浓度浓度温度温度压强压强催化剂催化剂体验教材体验教材P56活动活动探究探究反应物间的接触面积反应物间的接触面积第三张，PPT共四十五页，创作于2022年6月分别取浓度为分别取浓度为2.02.0、1.51.5、1.01.0（molmolL-1)的盐酸各的盐酸各50ml50ml与与0.3g0.3g镁条反应，记录比较镁镁条反应，记录比较镁条完全溶解所需反应时间条完全溶解所需反应时间第四张，PPT共四十五页，创作于2022年6月反应开始反应开始第五张，PPT共四十五页，创作于2022年6月反应结束反应结束第六张，PPT共四十五页，创

3、作于2022年6月思考二思考二若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？者在数值上相等吗？为什么？思考一思考一实验中化学反应速率可用哪些方法表示？实验中化学反应速率可用哪些方法表示？单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的质量变化单位时间内镁的物质的量的变化单位时间内镁的物质的量的变化需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出

4、反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量第七张，PPT共四十五页，创作于2022年6月一、化学反应速率一、化学反应速率1.概念及计算公式概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率2.应用中应注意的问题应用中应注意的问题计算公式计算公式概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时

5、率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）反应速率（指在某一瞬间的反应速率）单位单位molL-1min-1molL-1s-1对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比化学方程式中各物质的系数之比第八张，PPT共四十五页，创作于2022年6月1.在在2AB=3C4D反应中，下面表示反应中，下面表示的反应速率最快的是（的反应速率最快的是（）A.VA

6、3.0molL1min1B.VB0.28molL1S1C.VC4.8molL1min1D.VD1.0molL1S1 B第九张，PPT共四十五页，创作于2022年6月2.可逆反应可逆反应m A(g)+n B(g)x C(g)，已，已 知知VA=a mol/L.min，VB=b mol/L.min，VC=c mol/L.min，则，则x的值为的值为 A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.mc/a3.已知已知4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分若反应速率分别用别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)mol/（Ls）表示，下列关系式正确的是表示，下列关系式正确的是 A4(NH

7、3)=5(O2)5(O2)=6(H2O).2(NH3)=3(H2O).4(O2)=5(NO)CDD第十张，PPT共四十五页，创作于2022年6月反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：二、浓度对化学反应速率的影响二、浓度对化学反应速率的影响小组完成教材小组完成教材交流交流研讨研讨实验编号实验编号12345C(HI)/molL-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/molL-10.1000.1000.1000.2000.300v/molL-1s-10.00760.01530.02270.0151 0.0228请

8、找出化学反应速率与请找出化学反应速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系之间的关系,并并尝试写出相应的数学表达式尝试写出相应的数学表达式第十一张，PPT共四十五页，创作于2022年6月反应速率常数反应速率常数1.表示单位浓度下的化学反应速率表示单位浓度下的化学反应速率2.通常反应速率常数越大，反应进行得越通常反应速率常数越大，反应进行得越 .3.与浓度无关，但受与浓度无关，但受 、.等因素的影响等因素的影响4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性率常

9、数没有可比性V=kc(H2O2)c(HI)快快温度温度催化剂催化剂固体表面性质固体表面性质第十二张，PPT共四十五页，创作于2022年6月结合教材结合教材P58表表2-3-2，理解如下两点：，理解如下两点：1.反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程方程式写出速率方程2.压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物实质是通过改变反应物质浓度实现的，质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化因此压强的改变会对气体参与的化学

10、反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响反应几乎没有影响第十三张，PPT共四十五页，创作于2022年6月三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响1.经验规律（范托夫经验规则）经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高通常情况下，温度每升高10，化学反应速率，化学反应速率将增大到原来的将增大到原来的24倍倍 对于反应对于反应MNP，如果温度每升高，如果温度每升高10，速率增加为原来的，速率增加为原来的3倍。在倍。在10时时完成反应的完成反应的10%需要需要54min，将温度提高，将温度提高到到40完成反应的完成反

11、应的10%需要的时间为（需要的时间为（）A.2min B.3minC.6min D.9min A第十四张，PPT共四十五页，创作于2022年6月小组交流研讨教材小组交流研讨教材P59表表2-3-3,联系化学反应速联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提分析表中提供的数据思考供的数据思考:范托夫经验规则是否普遍适用范托夫经验规则是否普遍适用?温度对化学反应速率有怎样的影响温度对化学反应速率有怎样的影响?范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾,这说明此规则适用这说明此规则适用范围有限范围有限,只能对一些反应的化学反

12、应速率做粗略估计只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计温度越高温度越高,反应速率常数越大反应速率常数越大,化学反应速率越快化学反应速率越快升高相同温度升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗响程度一样吗?温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样,温温度对反应速率常数的影响与度对反应速率常数的影响与活化能活化能有关有关第十五张，PPT共四十五页，创作于2022年6月2.2.活化能活化能(E Ea)a)能发生化学反应的分子必须是吸收能量后能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子形成的活化分子,而活化

13、能是普通反应物分而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量子形成活化分子所吸收的能量活化能越高活化能越高,反应越反应越 进行进行,反应速率常数反应速率常数越越 .AB+C HEaA BCA+BC难难小小只有基元反应的活只有基元反应的活化能才是活化分子化能才是活化分子平均能量与普通反平均能量与普通反应物分子平均能量应物分子平均能量的差值的差值Ea反应进程反应进程能量能量第十六张，PPT共四十五页，创作于2022年6月K 反应速率常数反应速率常数A 比例常数比例常数e 自然对数的底自然对数的底R 摩尔气体常量摩尔气体常量阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯工作照阿仑尼乌斯工作照Ea 活化能

14、活化能 活化能单位活化能单位:Jmol-1 kJmol-1第十七张，PPT共四十五页，创作于2022年6月当当Ea0时时,升高温度升高温度,反应速率常数增大反应速率常数增大,化化学反应速率随之增大学反应速率随之增大由阿仑尼乌斯公式可知由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大值越大,改变温度改变温度对反应速率的影响程度就越大对反应速率的影响程度就越大,这就是升高这就是升高相同温度时不同化学反应的速率增加的倍相同温度时不同化学反应的速率增加的倍数不同的原因数不同的原因阿仑尼乌斯公式阿仑尼乌斯公式第十八张，PPT共四十五页，创作于2022年6月小组交流研讨分析教材小组交流研讨分析教材P62表表2-3-5所列

15、所列出的数据信息出的数据信息,并根据表中数据讨论并根据表中数据讨论:概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质变的物质催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析）应速率（以氯催化臭氧分解历程为例分析）催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率催化剂具有选择性，催化活性受催化剂具有选择性，催化活性受影响较大影响较大四、催化剂对化学反应速率的影响四

16、、催化剂对化学反应速率的影响思考一思考一催化剂对化学反应速率有怎样的影响催化剂对化学反应速率有怎样的影响?催化剂对化学反应速率常数是否有影响催化剂对化学反应速率常数是否有影响?思考二思考二实验与其他因素相比实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率催化剂对化学反应速率影响程度如何影响程度如何?为什么为什么?温度温度第十九张，PPT共四十五页，创作于2022年6月思考二思考二实验与其他因素相比实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影催化剂对化学反应速率影响程度如何响程度如何?为什么为什么?由于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地降低反由于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地降

17、低反应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率能量第二十张，PPT共四十五页，创作于2022年6月化学反应速率.概念公式单位计算概念公式单位计算.外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响第二十一张，PPT共四十五页，创作于2022年6月外界外界条件条件作用规律实质作用规律实质相关公式相关公式注意注意浓度浓度通常增大反应物浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速可以提高化学反应速率率反应速率与反应反应速率与反应物浓度关系式物浓度关系式不影响反应速率常不影响反应速率常数，关系式与方程数，关系式与方程式中系数并无确定式中系数并无确定的关系的关系温

18、度温度温度升高速率常数增温度升高速率常数增大反应速率提高大反应速率提高范托夫规则范托夫规则阿仑尼乌斯公阿仑尼乌斯公式式化学反应的活化能化学反应的活化能越大越大,温度对化学反温度对化学反应速率的影响越大应速率的影响越大压强压强实质是改变反应物质实质是改变反应物质浓度浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响有影响催催化化剂剂参与反应，改变反应参与反应，改变反应历程降低反应的活化历程降低反应的活化能有效地提高化学反能有效地提高化学反应速率应速率不能改变化学反应的平衡常数，不能改不能改变化学反

19、应的平衡常数，不能改变平衡转化率，能改变化学反应速率常变平衡转化率，能改变化学反应速率常数数;具有选择性具有选择性第二十二张，PPT共四十五页，创作于2022年6月外界外界条件条件作用实质作用实质相关公式相关公式活化分活化分子百分子百分数数注意注意浓度浓度改变单位体积活改变单位体积活化分子总数化分子总数反应速率与反应反应速率与反应物浓度关系式物浓度关系式不变不变不影响反应速率常数不影响反应速率常数关系式与方程式中系关系式与方程式中系数并无确定的关系数并无确定的关系温度温度改变单位体积活改变单位体积活化分子百分数化分子百分数范托夫规则范托夫规则阿仑尼乌斯公阿仑尼乌斯公式式增大增大Ea0时时,升高

20、温度升高温度,反反应速率常数增大应速率常数增大,化学化学反应速率增大反应速率增大压强压强改变单位体积活改变单位体积活化分子总数化分子总数不变不变压强的改变只对气体压强的改变只对气体参与的化学反应速率参与的化学反应速率产生影响，而对于只产生影响，而对于只涉及液体和固体的反涉及液体和固体的反应几乎没有影响应几乎没有影响催化剂催化剂参与反应改变反参与反应改变反应历程降低反应应历程降低反应的活化能有效地的活化能有效地提高化学反应速提高化学反应速率率增大增大不能改变化学反应的不能改变化学反应的平衡常数不能改变平平衡常数不能改变平衡转化率衡转化率;具有选择性具有选择性第二十三张，PPT共四十五页，创作于2

21、022年6月思考三思考三某同学经过一系列测定，绘制出的溶液的某同学经过一系列测定，绘制出的溶液的PH随反应时间的变化曲线如下，试分析整随反应时间的变化曲线如下，试分析整个反应过程中溶液个反应过程中溶液PH的变化先快后慢的的变化先快后慢的原因原因 。PH反应时间反应时间答案答案镁与盐酸反应放热，随着溶液温镁与盐酸反应放热，随着溶液温度升高，反应速率加快；经过一度升高，反应速率加快；经过一段时间后，溶液温度不再有明显段时间后，溶液温度不再有明显变化，溶液浓度降低，反应速率变化，溶液浓度降低，反应速率减慢减慢第二十四张，PPT共四十五页，创作于2022年6月二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧

22、气。该反应二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到进行到45秒时，达到平衡（秒时，达到平衡（NO2浓度约为浓度约为0.0125mol/L）。）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反秒内的反应进程。应进程。（1）请计算前）请计算前20秒内氧气秒内氧气的平均生成速度：的平均生成速度：；（2）若反应延续至）若反应延续至70秒，秒，请在图中用实线画出请在图中用实线画出25秒秒至至70秒的反应进程曲线。秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化

23、请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。剂后的反应进程曲线。第二十五张，PPT共四十五页，创作于2022年6月2一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳对此反应，下列叙述中正气和二氧化碳对此反应，下列叙述中正确的是确的是 A使用催化剂不能改变反应速率使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能增大反应速率或减小反使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率应速率C降低压强能增大反应速率降低压强能增大反应速率D升高温度能增大反应速率升高温度能增大反应速率 第二十六张，PPT共四十五页，创作于20

24、22年6月1、必修二中我们学习了哪些外界条、必修二中我们学习了哪些外界条 件对化学反应速率产生影响？件对化学反应速率产生影响？2、化学反应速率常数、化学反应速率常数k受哪些因素受哪些因素 的影响？的影响？第二十七张，PPT共四十五页，创作于2022年6月一一、温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响规律：规律：温度升高，化学反应速率加快温度升高，化学反应速率加快 温度降低，化学反应速率减慢温度降低，化学反应速率减慢第二十八张，PPT共四十五页，创作于2022年6月1、范托夫规律的内容是什么？范托夫规律的内容是什么？对于在溶液中发生的反应，温度每对于在溶液中发生的反应，温度每升高升高10

25、k,反应速率增加到反应速率增加到2-4倍。倍。请同学们阅读教材请同学们阅读教材58页，讨论思考以下问题：页，讨论思考以下问题：2、温度怎样影响化学反应速率常数？温度怎样影响化学反应速率常数？温度升高速率常数增大温度升高速率常数增大3、升高相同温度，对不同的化学反应升高相同温度，对不同的化学反应 影响程度一样吗？影响程度一样吗？不一样不一样交流研讨交流研讨第二十九张，PPT共四十五页，创作于2022年6月阿伦尼乌斯经验公式的表达式为阿伦尼乌斯经验公式的表达式为 ，(1)对同一化学反应，对同一化学反应，Ea相同，当相同，当Ea0时，升时，升 高温度，反应速率常数高温度，反应速率常数 化学反应速率化

26、学反应速率 随之加快；随之加快；(2)对不同的化学反应，对不同的化学反应，Ea不同不同,若反应温度相若反应温度相 同同,Ea越大，反应速率常数越大，反应速率常数 化学反应速化学反应速 率越慢。率越慢。k=Ae-Ea/RT增大增大越小越小想一想想一想阿伦尼乌斯经验公式阿伦尼乌斯经验公式第三十张，PPT共四十五页，创作于2022年6月（1 1）活化能）活化能不同的化学反应有不同的活化能。它是活化不同的化学反应有不同的活化能。它是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的分子的平均能量与普通分子的平均能量的差差值值。反应速率的大小与反应速率的大小与活化能有关，活化能活化能有关，活化能越越小小，反应速率

27、越，反应速率越快快。（2 2）活化分子）活化分子反应中能量较高，可能发生化学反应的分子。反应中能量较高，可能发生化学反应的分子。其具有的能量其具有的能量等于或大于等于或大于活化能。活化能。相关概念相关概念第三十一张，PPT共四十五页，创作于2022年6月与必修二相比，你对与必修二相比，你对“温度对化学反应温度对化学反应速率的影响速率的影响”这一问题又有何新的认识？这一问题又有何新的认识？从定量的角度进一步了解温度对化从定量的角度进一步了解温度对化学反应速率的影响，温度会影响反学反应速率的影响，温度会影响反应速率常数应速率常数,从而影响化学反应速率从而影响化学反应速率交流交流 讨论讨论第三十二张

28、，PPT共四十五页，创作于2022年6月第三十三张，PPT共四十五页，创作于2022年6月二、催化剂对化学反应速率的影响二、催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：加入催化剂，化学反应速率加快加入催化剂，化学反应速率加快第三十四张，PPT共四十五页，创作于2022年6月请同学们阅读教材请同学们阅读教材6162页，思考以下问题：页，思考以下问题：（1）催化剂对化学反应速率的影响跟其）催化剂对化学反应速率的影响跟其 它因素相比程度如何？为什么它因素相比程度如何？为什么?（2）从图）从图2-3-9你能看出催化剂是如何你能看出催化剂是如何 提高化学反应速率的？提高化学反应速率的？（3）从乙烯与氧气的两个

29、反应中，你发）从乙烯与氧气的两个反应中，你发 现催化剂具有什么特点？现催化剂具有什么特点？（4）催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？）催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？交流研讨交流研讨第三十五张，PPT共四十五页，创作于2022年6月（1 1）催化剂对化学反应速率的影响跟催化剂对化学反应速率的影响跟 其它因素相比程度如何？为什么？其它因素相比程度如何？为什么？从表从表2-3-5 中的数据可以看出催化剂能中的数据可以看出催化剂能大幅度的提高化学反应的速率。与其他大幅度的提高化学反应的速率。与其他因素相比，催化剂对化学反应的影响更因素相比，催化剂对化学反应的影响更明显。使用催化剂可以使活化能降低几明

30、显。使用催化剂可以使活化能降低几万焦耳，而浓度增大几万倍，温度升高万焦耳，而浓度增大几万倍，温度升高几万度，都是不可能的。因此催化剂是几万度，都是不可能的。因此催化剂是加速化学反应速率的最有效途径。加速化学反应速率的最有效途径。第三十六张，PPT共四十五页，创作于2022年6月（2）从图）从图2-3-9你能看出催化剂是如何你能看出催化剂是如何 提高化学反应速率的？提高化学反应速率的？催化剂通过改变反应历程，降低反催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能应的活化能,来提高化学反应速率。来提高化学反应速率。第三十七张，PPT共四十五页，创作于2022年6月（3）从乙烯与氧气的两个反应中，）从乙烯与

31、氧气的两个反应中，你发现催化剂具有什么特点？你发现催化剂具有什么特点？选择性选择性第三十八张，PPT共四十五页，创作于2022年6月（4）催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？）催化剂能改变化学反应的平衡常数吗？使用催化剂不能改变化学反应的平衡使用催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，但可以常数，不能改变平衡转化率，但可以缩短达到化学平衡的时间缩短达到化学平衡的时间第三十九张，PPT共四十五页，创作于2022年6月第四十张，PPT共四十五页，创作于2022年6月1、解释、解释“在在28时，鲜牛奶时，鲜牛奶4小时后变质，小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶但在冰箱中，鲜牛奶48小时候后变质

32、小时候后变质”的原因的原因学以致用学以致用温度降低，使牛奶变质的速率减慢温度降低，使牛奶变质的速率减慢第四十一张，PPT共四十五页，创作于2022年6月2.2.对于反应对于反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3,当其他条件不变时，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成只改变一个反应条件，将生成SOSO3 3反应速率的变化填入空格里（填写反应速率的变化填入空格里（填写“增大增大”“”“减小减小”或或“不变不变”)编号编号改变的条件改变的条件生成生成SOSO3的速率的速率1增大氧气的浓度增大氧气的浓度2压缩体积压缩体积3降低温度降低温度4加入催化剂加入催化剂增大增大增大增大

33、减小减小增大增大第四十二张，PPT共四十五页，创作于2022年6月通过本节课的学习，我们了解了浓度，通过本节课的学习，我们了解了浓度，温度，催化剂对化学反应速率的影响，温度，催化剂对化学反应速率的影响，在这些理论的指引下，我们可以控制在这些理论的指引下，我们可以控制化学反应速率来更好的为人类所利用。化学反应速率来更好的为人类所利用。作业：教材作业：教材 P64 第第3题题第四十三张，PPT共四十五页，创作于2022年6月 http:/ 凉意甚浓/但是珊瑚从来没什么在近前服侍过他/别晓得他那些衣裳都收在哪里/而且当着主子面/她更别敢四处翻箱倒柜地胡乱寻找/无奈之下/她只好拽过来壹床锦被给他搭在身

34、上/第壹卷/第1105章/喝多由于他头脑格外地清醒/所以面对珊瑚那各外人、生手贴身伺候/真是有说别出别扭和难受/可是那种情况之下/他又没什么办法/既开别咯口/又动别咯手/只能是任由珊瑚先是给他脱咯壹各精光/再清理干净那些污七八糟呕吐物/然后拉过壹床锦被仔细盖在身上/好别容易盖上咯锦被/刚刚脱离咯尴尬境地/谁想到胃里又翻江倒海起来/珊瑚见状/赶快坐在床头边小凳上/然后伸手扶住他头/固定在她大腿上/那样话/即使呕吐也只是吐在床边地上/别会污咯床铺/果然/珊瑚刚刚将他头抱在自己身上/他就止别住在又吐咯起来/床铺倒是幸免于难/可是珊瑚裤子却是遭咯秧/待他吐完之后/珊瑚壹边轻抚他后背/壹边用帕子将他嘴角

35、抹干净/本来还想再去给他递口茶水/可是又怕他再吐/于是珊瑚只好继续壹动别动地抱着他/保持着那各随时准备呕吐姿势/春枝生辰宴终于结束咯/水清和月影两各人急急地赶回咯怡然居/她之所以着急/是因为惦记着福宜小格/至于王爷/她倒是没什么多想/因为家宴结束咯都没什么见到他/说明他还在路上/没什么回到府里/大大出乎水清意料/她刚壹转过影壁墙/就见到秦顺儿正在院里溜达/当即就晓得王爷回来咯/水清心中别禁焦急咯起来/她主要是担心屋子里没人伺候他/又要寻咯她院子里那些丫环奴才们别是/毕竟她和月影都去咯霞光苑/竹墨和珊瑚又被她打发到咯福宜小格房里/把他壹各人晾在壹边/既是失礼又是失职/秦顺儿见到水清主仆也是大吃壹

36、惊/因为他以为侧福晋早就回来咯/所以才没事儿人似地将王爷将给咯珊瑚/现在情况突变/他也顾别得多想/唯有赶快上前请安：/给侧福晋请安/起来吧/爷啥啊时候过来？/回侧福晋/爷回来有壹会儿咯/那/那现在是谁伺候爷呢？/回侧福晋/是珊瑚姑娘/水清壹听有珊瑚在/心中顿时踏实咯许多/虽然珊瑚没什么伺候过他/但毕竟有壹各人在总比壹各人都没什么要强多咯/水清壹边问着秦顺儿情况/壹边脚下生风般地走到咯房门口/可是当她急火火地冲进咯房门之后/却见屋子里壹各人也没什么/于是又急急地朝里间屋走去/赫然发现他正光着膀子躺在珊瑚大腿上/珊瑚听到动静/赶快抬头朝水清望去/壹边请安壹边解释道：/主子/爷喝多咯/刚刚吐咯好些/

37、别用珊瑚解释水清也晓得他那是喝多咯/因为屋子里别仅酒气冲天/还混合着呕吐物酸腐之气/搅得她头直疼/仅仅是头疼还是次要/水清更是觉得心疼：又喝成那各样子/那得多伤身子啊/除咯心疼/水清还有无限自责/她那房里从主子到奴才/也算是有四各大活人/竟然只有珊瑚那各别懂规矩新手壹各人在伺候他/万壹没什么伺候好他可真是/于是她赶快让月影去厨房吩咐熬醒酒汤/顺道儿再把竹墨叫来壹块儿搭把手/第壹卷/第1106章/上当从主子到奴才/四各大活人开始咯紧张忙碌/收拾脏衣裳收拾脏衣裳/找新衣裳找新衣裳/端茶递水漱口/喂食醒酒汤/主仆四各人足足忙活咯小半各时辰/才总算是料理妥当/待竹墨和珊瑚退下去之后/月影开始在外间屋服

38、侍水清洗漱/待要就寝时候/破天荒头壹次/水清将月影留在外间屋值夜/她那是生怕他因为胃里别舒服夜里再有啥啊事情/才顾别得许多/在王爷留宿情况下/仍然安排月影值夜/以备别时之需/那壹夜水清几乎没什么合眼/别过还好/由于他胃里已经吐干净咯/又喝咯醒酒汤/总算是夜里没什么再发作/安安生生地度过咯壹各晚上/早上醒来之后/他对昨天晚上发生事情很是愧疚/壹方面现在水清自己还是在养身子时候/他那么天翻地覆般壹通大折腾/害得她壹夜都没什么休息好/令他很是于心别忍/另壹方面/他也是对于赤身露体地倒在珊瑚怀中那各场面很是后悔/虽然那各时候他根本无法控制自己行为举止/但他仍是既内疚又自责/于是在醒来第壹时间就赶快朝她

39、抱歉道：/那各/爷昨天晚上喝得有些多咯/实在是那各/吵咯您/水清壹瞧他那涨得通红脸庞/还有那壹堆吭吭哧哧、前言别搭后语胡话/心中直想笑：唉/谁让您喝咯那么多酒呢/别但身子骨难受/那内心中还要自责/现在晓得道歉咯？早干啥啊来着/气恼他别晓得爱惜身子胡乱喝酒/水清实在是想让他好好接受壹下那次严重经验教训/以后再也别可以那么别管别顾、别爱惜身子地喝酒咯/于是她装作壹脸无辜、毫别知情/又伤心难过样子小声回复道：/爷/妾身没被吵着啥啊/壹见自己道歉没什么收到任何应有效果/原本她就是那种有天大事情都暗暗地藏在心底/自己壹各人备受痛苦煎熬人/所以她刚刚虽然没什么责怪他壹各字/但明显还是对他心存误会/于是他也

40、顾别得脸面难堪别难堪问题咯/直截咯当地说道：/爷昨天就是喝得多咯点儿/吐得有些难受/手脚别听使唤/可是跟珊瑚真啥啊事情都没什么/爷发誓/水清本是想让他长点儿教训别要再胡乱喝酒/才装模作样地貌似对他昨天晚上倒在珊瑚怀里很是别满表情/谁想到/他竟然着急上火成那各样子/刚刚还吭吭哧哧地前言别搭后语呢/她只才说咯壹句话/他就急赤白脸地跟她又是解释又是发誓/见他如此轻易地上当受骗/水清实在是忍别住/扑哧壹声笑咯出来/水清那壹笑/他立即就明白又上咯那丫头当/害他那么没面子/恼羞成怒之下/急于挽回颜面他也要让她尝壹尝上当受骗滋味/想让水清上当受骗并别是壹件简单事情/但是气气她还是很容易/于是他当即改口道：/

41、爷刚才说错咯/爷昨天晚上根本就没什么喝多/爷跟珊瑚可是/第壹卷/第1107章/怎样面对他恼羞成怒之下反攻倒算/水清别但没什么上当受骗/没什么生气恼怒/更没什么任何收敛行为/反而却是变本加厉地勇追穷寇/壹点儿都别给他丝毫喘息机会/于是她壹边笑嘻嘻地看着他/壹边故作吃惊地问道：/噢？原来您没什么喝多呀/那您跟到底珊瑚怎么样咯？/王爷本是因为上咯水清当而心生气恼/才会故意说反话/存心说他跟珊瑚如何如何/本是想气气她/谁想到水清根本别上当、别生气/反而顺水推舟地笑问他到底跟珊瑚怎么样咯/他能跟珊瑚怎么样/根本就是没影儿事情/现在故意无中生有/却又想别出来能生出啥啊样/有/来/虽然被水清逼到咯角落里/他

42、哪里会束手被擒、甘愿认输？他只会负隅顽抗/战斗到底/于是他壹把就将水清抓咯过来/结结实实地给咯她壹各吻/然后说道：/就那样/就那样？唏/那有啥啊咯别起/那回水清换作壹副别屑壹顾神情/可是真真正正地将他气着咯/气急败坏地质问道：/您？您还想怎样？/壹句话出口/形势急转直下/竟然是将水清问咯壹各大红脸/本来他们是在赌气地说他跟珊瑚两人如何如何问题/结果他先是身体力行地送给她壹各结结实实吻/然后在她别屑壹顾之后/开始反问她/您还想怎样/就好像她对于王爷送给她那各吻根本就别满意/还想要向他索取更多亲呢举动似/水清那各大红脸让他突然间也发现咯那各有趣新情况/原本处于下风他此时竟然时来运转开始占咯上风/心

43、情格外大好/于是眨眼间换作咯他开始勇追穷寇：/怎么别说话咯？噢/还有您答别上来时候/您要是别晓得还想怎样/爷现在就教教您？/您别上早朝咯啊/水清被他气坏咯/并别是因为他厚脸皮/而是因为月影在外间屋值夜/那些闺房密语全被那丫头听咯去/她那脸可真是没什么地方搁咯/别过水清那句话真是管用/他嚣张气焰立即被打压得连壹丁点儿火花也没什么咯/乖乖地放开咯水清/他倒别是怕月影/他怕误咯早朝/可是他仍是别肯就那样认输/于是心有余恨地说道：/爷只上早朝/别上晚朝/晚上再教您也别迟/别管早朝还是晚朝/赶快抓紧时间别误咯他正事才是最重要/于是水清赶快将在外间屋值夜月影唤进屋来/主仆两人按部就班地服侍他完成咯晨起各各

44、事项/王爷进宫去上早朝/水清那里也抓紧洗漱完毕/赶快去霞光苑请安/回来之后胡乱用咯几口早膳/就吩咐月影去将小小格抱过来/结果月影刚刚转身/还没等她走到门口呢/就只见珊瑚怯生生地进咯屋来/给主子请安/别是跟您说过咯嘛/就咱们几各人时候别用请安咯/天天抬头别见低头见/回主子/奴婢只是想跟您禀报壹下/昨天/昨天奴婢只是服侍爷来着/没跟爷怎样/第壹卷/第1108章/发难面对珊瑚此番心惊胆战解释/水清简直就是哭笑别得/早上刚跟他就那各问题掰扯半天/现在那各珊瑚怎么又大清早儿地跑过来/特意跟她说起那档子事情来咯？月影因为在外间屋值夜/当然听到咯王爷壹大清早儿就跟她家仆役又是道歉又是发誓事情/此时见珊瑚又跑

45、过来说那档子事情/只觉得她实在是壹各丧门星/珊瑚、珊瑚/真是哪壶别开提哪壶/于是月影没好气儿地抢白道：/您就是想跟爷怎么样/也得有资本能让爷看得上您啊/就算是倒贴/珊瑚被月影抢白壹番/脸上壹阵红壹阵白/半天说别出来壹句话/虽然水清也被珊瑚那各前来澄清事实行为搞得头疼别已/而且她跟珊瑚也没什么好到情同姐妹程度/对于那种话题她实在是觉得没什么必要答理她/但是壹看到她被月影壹通抢白说得无地自容尴尬样子/又于心别忍起来/只好无可奈何地开口说道：/行咯/别逗嘴皮子咯/该干啥啊就干啥啊去吧/月影/您赶快把小小格抱来/月影出门去找田嬷嬷/珊瑚也跟着退咯下去/出咯房门之后/月影仍是余怒未消/昨天晚上当她和水清

46、两人进门时候见到那壹幕/月影肺立即都要气炸咯/她家仆役还是正牌主子呢/月影也别从曾见过水清与王爷有过如此香艳场面/更何况珊瑚壹各外来丫环/竟然那么别知廉耻/今天还别等月影找她/她竟主动送上门来咯/于影哪里还压制得住心头怒火/待离正房距离远壹些时候/壹把拉住珊瑚胳膊/厉声问道：/昨天仆役别是让您在小格房里帮着田嬷嬷照看小小格吗？您怎么别好好照顾小小格/竟然胆敢壹各人跑到仆役房里去咯？/珊瑚以为水清没什么追究/她就算是躲过壹劫咯/谁想到月影竟是如此别依别饶/但是由于月影是大丫环/她只是壹各外府新人/别得别听从月影管教/所以面对月影咄咄逼人之举/只好嘁嘁哎哎地回答道：/月影姐姐/昨第四十四张，PPT共四十五页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第四十五张，PPT共四十五页，创作于2022年6月