高中化学物质的量第一课时精选文档.ppt

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1、高中化学物质的量第一课时本讲稿第一页，共十六页 c +o2 =co2 本讲稿第二页，共十六页庞大的微粒集体庞大的微粒集体引入物质的量概念的必要性引入物质的量概念的必要性物物质质物物质质的的量量微观粒子微观粒子（肉眼看不见，（肉眼看不见，数不着）数不着）宏观物质宏观物质（肉眼看得见，（肉眼看得见，可称量）可称量）统一起来，联系起来统一起来，联系起来本讲稿第三页，共十六页表示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集合体的集合体分子、分子、原子、原子、离子、离子、质子、质子、电子电子1 1、物质的量、物质的量“物质的量物质的量”是一个是一个物理量物理量的全称，是的全称，是一一个专有名词；物质的量不能

2、当成物质的数个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。量或质量来理解。本讲稿第四页，共十六页 判断下列有关摩尔的使用正确的是（判断下列有关摩尔的使用正确的是（）（1）1mol H (2)1 mol 氢（3）1 mol 氧气 （4）1 mol 水（5）1 mol SO42-(6)1 mol 铁钉本讲稿第五页，共十六页使用摩尔表示物质的量时注意事项使用摩尔表示物质的量时注意事项摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。电子等微观粒子，不能描述宏观物质。用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指用摩尔为单位表示某物

3、质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1molH、1molH、1molH2，这才能表达具体的微，这才能表达具体的微粒。不能用粒。不能用“1mol氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。不能用摩尔数代替物质的量。不能用摩尔数代替物质的量。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。本讲稿第六页，共十六页基准：基准：科学上规定为：科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1摩尔：摩尔：含有与含有与0.012Kg12C中所含的碳原子中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的

4、量数相同的粒子数，该物质的物质的量为为1mol。本讲稿第七页，共十六页0.012Kg12C中究竟含有多少个中究竟含有多少个12C原子？（已知：原子？（已知：1个个12C原子的质量为原子的质量为1.99310-26Kg）。）。约为约为6.021023本讲稿第八页，共十六页阿佛加德罗_意大利物理学家阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。0.012Kg12C所含的所含的碳原子碳原子数。数。符号符号:NA单位单位:mol-1数值：约为数值：约为6.021023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约约为为6.021023mol-1本讲稿第九页，共十六页1、下列关于摩尔的说法

5、中，正确的是（、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A摩尔是一个物理量，含摩尔是一个物理量，含6.021023个粒子个粒子B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位量单位D摩尔的基准是摩尔的基准是0.012Kg12C中所含的碳原中所含的碳原子数子数巩固练习巩固练习本讲稿第十页，共十六页2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023

6、C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的的任何粒子的粒子数粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为：6.021023mol-1本讲稿第十一页，共十六页练习：1、1 mol 12C中含有个12C原子。2、0.5 molH2中氢分子数。3、9.031021 个水分子 的物质的量。本讲稿第十二页，共十六页n=NNA物质的量物质的量（单位：（单位：mol）微粒数微粒数（单位：个）（单位：个）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（单位：（单位：mol-1）3 3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N=n.NA本讲稿第十三页，共十六页本讲稿第十四页，共十六页1、1molH2SO4中约含有中约含有个硫酸分子，个硫酸分子，个个氧原子。氧原子。2、含、含3.011023个个Na+的的Na2SO4中约含中约含SO42-_mol6.02102346.0210230.25本讲稿第十五页，共十六页宏观宏观微观微观物质的量物质的量N=n.NA概念概念理解理解应用应用本讲稿第十六页，共十六页