高中化学——物质的量浓度配制精选文档.ppt

《高中化学——物质的量浓度配制精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学——物质的量浓度配制精选文档.ppt（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高中化学物质的量浓度配制本讲稿第一页，共十九页复习思考：1.物质的量浓度计算公式是：2.现配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液，需要NaCl固体多少克？CB=nB/V11.7克克本讲稿第二页，共十九页一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制n例如：n配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL 八字八字方针：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇装装本讲稿第三页，共十九页配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL一、计算n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g

2、/mol=5.85g本讲稿第四页，共十九页配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL二、称量本讲稿第五页，共十九页配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL三、溶解本讲稿第六页，共十九页100ml20（1）据所配溶液的体积选取合适规格）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（常用的有的容量瓶；（常用的有 50ml、100ml、250ml、500ml和和1000ml等规格）等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏水；）用前要检查容量瓶是否漏水；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不

3、能作为反应容溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。液的浓度不准确。本讲稿第七页，共十九页配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL四、转移注意事项：n n 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。本讲稿第八页，共十九页配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL五、洗涤五、洗涤提问：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中

4、，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。本讲稿第九页，共十九页配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL六、定容六、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制本讲稿第十页，共十九页配制1.0mol/L

5、 的NaCl溶液100mL七、摇匀七、摇匀将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。本讲稿第十一页，共十九页 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。配制1.0mol/L 的NaCl溶液100mL八、装瓶八、装瓶本讲稿第十二页，共十九页讨论讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差度的误差?本讲稿第十三页，共十九页讨论讨论下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、偏

6、高、偏低、无影响无影响)?1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水珠、转移溶液前容量瓶内有水珠 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）本讲稿第十四页，共十九页n n俯视俯视n n仰视仰视俯

7、视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质的量浓度增大；质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质的量浓度减小。质的量浓度减小。本讲稿第十五页，共十九页1、容量瓶需标有、容量瓶需标有：（1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（）A、（、（1）（）（3）（）（5）B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4）D、（、（2）（）（4）（）（6

8、）随堂练习随堂练习 A本讲稿第十六页，共十九页2、下列哪些仪器是本实验中用到的？100ml20 随堂练习随堂练习 本讲稿第十七页，共十九页3 3、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达、误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式式（1 1）称量：如药品潮解，变质会使浓度）称量：如药品潮解，变质会使浓度 。（2 2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。未冷却即移入容量瓶中，浓度未冷却即移入容量瓶中，浓度 。（3 3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度浓度 。偏大偏小偏小偏小 随堂练习随堂练习 本讲稿第十八页，共十九页小结小结一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1 1、步骤：、步骤：2 2、实验所需仪器：、实验所需仪器：3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项：4 4、影响浓度的主要因素：、影响浓度的主要因素：本讲稿第十九页，共十九页