第三章《铁金属材料》测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共15题）1下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H+2NO=3Fe2+2NO+4H2O2我国在探索太空、开发深海、建设高铁、5G技术等方面取得举世瞩目的成就，这些成就与化学有着密切联系。下列说法正确的是A火箭箭体采用铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝冶炼铝B5G手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电

2、能C华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅D中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料3下列说法正确的是A自然界中金属都是以化合态存在B金、铂等在自然界中以游离态存在说明它们性质稳定、不活泼C使用最广泛的是铁，因此自然界中存在大量的游离态的铁D铝能在空气中稳定存在，说明铝不活泼4下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是AFe(Al)：加盐酸BCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液CFeCl2(FeCl3)：加铜粉DNa2CO3固体(NaHCO3)：加热5下列反应的离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+BNa与H2O反

3、应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C用NaOH溶液吸收含硫废气中的SO2：SO2+OH-=+H2OD用CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是选项实验方案现象与结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，一定只含有镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色

4、，含有铁AABBCCDD7化工原料硫酸亚铁可以制备一系列物质(如图)，下列说法错误的是A碱式硫酸铁可用作净水剂B生产FeCO3需在较低温度下进行C(NH4)2Fe(SO4)2溶解度小于FeSO4D可用铁氰化钾溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化8下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是选项实验操作实验现象或者结论A向CaCl2溶液中通CO2至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解B将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红棕色C向NaCl溶液中通入氟气产生黄绿色气体D向质量为m1的硫酸铁溶液中加入少量镁粉，溶液质量变为m2m2m1AABBCCDD924g Mg与足量的稀硫酸反应，生成的在标

5、准状况下的体积约为A1LB0.1LC22.4LD11.2L10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向3mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强C用pH试纸测得: CH,COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力一定比CH3COOH的强D将Na2SO3样品溶于水,滴加稀盐酸酸化的Ba( NO3)2溶液,产生白色沉淀Na2SO3样品已变质AABBCCDD11自来水厂一种预防

6、和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是ACl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+D铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-12以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A焙烧过程产生的气体可直接排放到空气中B酸溶过程使用的酸也可以是过量硝酸C通氯气的目的是氧化Fe2+，增加产品纯度，Cl2可用H2O2溶液代替D得到FeCl36H2O要经蒸发结晶、过滤、洗涤、

7、干燥13下列关于物质的用途的说法错误的是AK2FeO4可用于自来水杀菌消毒及净水B氮化镓属于优良的半导体材料，可用作光导纤维CNaCl、C2H5OH、CH3COOH都可用作食品调味剂D超级钢耐腐蚀、强度大，可实现轻薄化，用于航空航天14欲处理 含Cr(VI)的酸性废水，选用的试剂是AH2C2O4、H2SO4BFeSO4、NaOHCAl(OH)3、NaOHDFeCl3、NaOH15设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，含有的分子数目为NAB溶液含有的数目为0.1NAC5.6 g铁与足量氯气反应转移电子的数目为0.2NAD常温常压下，和的混合气体含有的原子数目为6NA二、填空题

8、（共8题）16(1) 2 mol H2SO4中约含 _ 个H2SO4分子(2)0.2 mol的Al2(SO4)3 中含_ mol Al3+(3)2 mol NaOH的质量是_克(4)在标准状况下，6.72 L CO2的物质的量是_ mol(5)2.7克铝与足量NaOH溶液完全反应，放出(标准状况下)氢气_L17(1)Ca(ClO)2的名称为_；磁铁矿主要成分的化学式为_。(2)请按要求完成相应的方程式：金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_。铜与浓硫酸混合加热的化学方程式_。用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因：_。用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式_。1

9、8铝(熔点660)是一种应用广泛的金属，工业上用(熔点2045)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题：(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是_，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：_。(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_。(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是_(填序号)。A铝是人类最早使用的金属B镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液C氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液D铝是人体必需的微量元素之一，因此

10、在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_，当该反应转移10mol电子时，产生的在标准状况下的体积约为_(写出计算过程)。19在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A 是黑色固体单质，D 为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且 B 为有磁性的黑色固体，L 为红

11、棕色固体。请回答下列问题：写出 C 的结构式_写出下列物质的化学式： B：_ E：_写出下列反应的化学方程式或离子方程式：EF 的化学方程式_ GH 的离子方程式_20将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体VL(标准状况下测定)。另一份直接加热至恒重，固体质量减轻了6.2克。试计算：(1)原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。(2)V=_L。(3)若将54.8g原固体混合物溶于水，加入足量澄清石灰水，最终产生沉淀_克?21向100 mL Fe2(SO4)3和CuS

12、O4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。请回答下列问题：(1)AB段发生反应的离子方程式为_。(2)A点溶液中的金属阳离子为_。(3)原溶液中Fe2(SO4)3与CuSO4的物质的量浓度之比为_。(4)C点溶液中溶质的物质的量浓度为_ molL-122已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3nH2O，假设药品中的其他成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。实验一 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置

13、C增重2.16 g，装置D增重0.44 g。(1)装置C和D中盛放的药品是C_，D_。(2)实验开始前先通入一段时间空气，其目的是_，其操作方法是_。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_。实验二另取mg该药片，加入100mL1molL-1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1molL-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示：(3)根据以上所给数据求出x=_。(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_。(5)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_。(6)有同学认为不需要做实验

14、一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是_。23某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究。探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。(3)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(填序号)。一定有Fe3O4 一定有Fe 只有F

15、e3O4 只有Fe(4)另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在_(填离子符号)。参考答案1D 2D 3B 4D 5B 6D 7D 8D 9C 10B 11D 12C 13B 14B 15D 161.2041024 0.4 80 0.3 3.36 17次氯酸钙 Fe3O4 2Mg+CO2C+2MgO 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 18铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜，保护铝不被进一步氧化 不能 F-会水解产生氢氟酸，氢氟酸会腐蚀玻璃 ABD 22.4 L 19O=C=O Fe3O4 NaHCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 201：2 6.72 60 21Fe+Cu2+ =Fe2+Cu Fe2+、Cu2+ 1：2 0.5 22无水CaCl2或P2O5 碱石灰或NaOH固体 排除装置B中的CO2、H2O 关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a 赶走固体分解产生的CO2、H2O,使其被充分吸收 200 Al2Mg6(OH)16CO34H2O 因为胃酸和该药作用产生的CO2会刺激胃黏膜,导致胃穿孔 产生CO2的物质的量；药片中主要成分的含量 233Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 Fe2+