第2章 第2节电解质的电离离子反应 随堂练习题— 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应随堂练习题高一化学上学期鲁科版（2019）必修第1册一、单选题（共15题）1下列各组离子能在溶液中大量共存的是AK+、H+、Cl-、OH-BNa+、H+、SO、COCCu2+、K+、Cl-、SODNa+、Ca2+、CO、NO2下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是A乙醇B铁C碱石灰(NaOH和CaO的混合物)D二氧化碳3下列指定反应的离子方程式书写正确的是A向，溶液中通入过量气体：B酸性介质中氧化C钠单质和溶液反应：D稀硫酸与溶液反应：4下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、B、C、D、5下列离子方程式书写正确的是A铁与H2S

2、O4溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2OC碳酸钡与盐酸：+2H+=H2O+CO2D硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H+OH-+Ba2+=H2O+BaSO46除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AFeCl2溶液FeCl3铁粉、过滤BKNO3溶液K2SO4溶液BaCl2溶液、过滤CCl2气体HCl气体NaOH溶液、洗气DCaCO3固体Ca(OH)2固体盐酸、过滤AABBCCDD7下列物质中导电性最差的是A6 molL-1的硫酸B0.1 molL-1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶

3、体8下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A碳酸钠溶液中：、Ca2+、Cl-、B能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、C与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、D常温下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、9正确表示下列变化的离子方程式是A水垢滴加溶液产生气体：B打磨的片和溶液反应：C向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：D向溶液加入少量的溶液：1025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO、NOBpH=13的溶液中：Na+、K+、SO、HCOC0.1 molL-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO、I-D0.1 molL-1 F

4、eCl3溶液中：Na+、NH、SCN-、SO11下列离子在溶液中能大量共存的是AK+、OH-、CH3COO-、HCO BNa+、CO、ClO-、SOCMg2+、NH、SO、Cl- DFe3+、Ba2+、SCN-、NO12锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是A加入过量溶液：B滤液II加入饱和碳酸钠溶液：C被氧化：D滤液I加入过量：、13下列反应的离子方程式书写正确的是A将铜加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe3O48H=3Fe34H2OC向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶

5、液：Fe22H2O24H=Fe34H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O14下列反应的离子方程式正确的是A氯气制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BNa2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2CNa与水反应：2Na+2H+=2Na+H2 D醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO215下列电离方程式正确的是ABa(OH)2=Ba2+(OH)BH2SO4=2H+SOCKNO3=K+3NO-DFeCl3=Fe+3+3Cl-1二、综合题（共3题 ）16I. 现有下列8种物质；HF；食盐水；其

6、中属于强电解质的是_（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟溶液反应的是_。II. 现有一瓶浓度为的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取该酸溶液，逐滴加入的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是_；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。III. A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子、阴离子OH-、CO32- NO3- SO42-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会消失。C

7、与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体。B与C反应有白色沉淀生成并放出气体。（1）写出它们的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出中B与C反应的离子方程式_。17（1）称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化是（填偏大、偏小、不变）若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将_；气体产量将_。若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将_；气体产量将_。（2）写出下列离子方程式金属钠投入CuSO4溶液_ 。向饱和食盐水中通入足量氨气和二氧化碳:_.（3）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x

8、的取值范围是_，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为_.18除去粗盐中CaCl2、MgCl2、MgSO4及泥沙杂质的过程如图：（1）写出MgCl2的电离方程式：_。（2）写出各操作名称：操作a_、操作b_、操作e_。（3）试剂是_。（4）加入过量试剂所发生反应的离子方程式有_，加入适量试剂所发生反应的离子方程式有_。参考答案1C【详解】AH+和OH反应生成水而不能大量共存，A错误；BH+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；DCa2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误；故选C。2C【详解】A乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合

9、物，属于非电解质，A错误；BFe是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Fe不溶于水，B错误；C碱石灰是NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，碱石灰的水溶液是NaOH和Ca(OH)2的混合液，能导电，C正确；DCO2是非电解质，溶于水后生成的H2CO3是电解质，D错误；故选C。3B【详解】ANa2SiO3是可溶性盐，应拆成离子形式，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，A错误；B高锰酸钾在酸性条件下被过氧化氢还原为锰离子，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为，B正确；C钠单质和溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠再和反应生

10、成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为，C错误；D稀硫酸与溶液反应时钡离子和氢氧根离子为21，故离子方程式为，D错误；选B。4D【详解】A、能发生氧化还原反应，不能够大量共存，故A错误；B、结合成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D四种离子之间互相不反应，能共存，故D正确；故选：D。5B【详解】A不符合客观事实，正确书写为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，错误；B碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O，正确；CCaCO3为难溶性盐，不拆，错误；D不符合阴阳离子配比，正确书写为2H+2OH-

11、+Ba2+=2H2O+BaSO4，错误；故选B。6A【详解】A氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，A正确；BK2SO4溶液和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入氯离子，B错误；C氢氧化钠溶液能吸收氯气、氯化氢，C错误；D盐酸能和氢氧化钙、碳酸钙固体反应，D错误；答案选A。7D【分析】【详解】6 molL1的硫酸和0.1 molL1的盐酸中都有自由移动的离子，可以导电，由于硫酸中自由移动离子浓度大于盐酸中自由移动离子浓度，所以硫酸溶液的导电性强于盐酸；熔融的NaCl中也存在自由移动的离子，可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。【点睛】电流的形成是带电粒子的定向移动，

12、带电粒子可以是电子，也可以是离子。虽然硝酸钾是由离子构成，但离子却不能自由移动，所以硝酸钾晶体不能导电。8B【详解】A与Ca2+不能大量共存，故A不选；BOH-、Na+、Ba2+、Cl-、之间不发生反应，能大量共存，故B选；C与铝反应产生无色无气味气体的溶液可能酸性，也可能碱性，与H+、OH-均不共存，故C不选；D常温下pH=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化，故D不选。故选B。9D【详解】A. 水垢滴加溶液产生二氧化碳气体，同时生成醋酸钙和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；B. 打磨的片和溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，选项B错误；C. 向硫

13、酸铜溶液中加入过量的氨水，反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为：，选项C错误；D. 向溶液加入少量的溶液，反应生成碳酸钙、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，选项D正确；答案选D。10A【详解】A 项，MnO为紫红色，可以为澄清溶液，正确；B项，碱性溶液中，OH与HCO 反应，错误；C项，ClO会氧化I，错误；D项，Fe3与SCN发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，错误。故选A。11C【详解】AOH-、HCO反应生成CO和水，OH-、HCO不能大量共存，故不选A；BSO能被ClO-氧化为SO，ClO-、SO不能大量共存，故不选B；CMg2+、NH、SO、Cl-相互之间不反应，能大量共

14、存，故选C；DFe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，Fe3+、SCN-不能大量共存，故不选D；选C。12C【分析】正极材料为、碳粉及铝箔，加过量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，、碳粉不反应，过滤得滤液为NaAlO2和NaOH混合溶液，加过量CO2得Al(OH)3沉淀和滤液为NaHCO3溶液；、碳粉加稀硫酸反应得二氧化锰、C，滤液含LiSO4，LiSO4和饱和Na2CO3溶液反应生成Li2CO3晶体。【详解】A加过量NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为，A正确；B滤液含LiSO4，LiSO4和饱和Na2CO3溶液反应生成Li

15、2CO3晶体，反应的离子方程式为，B正确；CO、Mn不守恒，正确的离子方程式为，C错误；D滤液为NaAlO2和NaOH混合溶液，加过量CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液的离子方程式为、，D正确；选C。13A【详解】AFe3+能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，A正确；B磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，B错误；C方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，C错误；D向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2

16、+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO，D错误；综上所述，本题选A。14A【详解】A氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A项正确；BNa2O2和H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，B项错误；CNa与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C项错误；D醋酸是弱酸，不能拆，醋酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，D项错误；答案选A。15B【详解】ABa(OH)2=Ba2+2OH-，故A错误；BH2SO4=2H

17、+SO，故B正确；CKNO3=K+NO，故C错误；DFeCl3=Fe3+3Cl-，故D错误；选B。16I. .(1) H2SO4；(2)CH3COOH；CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-.(1) A：Ba（OH）2；B：Al2(SO4)3；C：K2CO3；D：Fe（NO3）3(2) 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+CO2【分析】I.电解质属于纯净物且为化合物,强酸、强碱及大部分的盐属于强电解质；中学常见既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的物质有:Al、氢氧化铝、氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等；.(1) 某酸的物质的量为0.20.02=0

18、.004mol,氢氧化钠的物质的量0.020.2=0.004mol,酸和碱的物质的量之比1:1,所以酸为一元酸； (2)醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解溶液呈碱性；. A、B、C、D是四种可溶的化合物,根据离子共存可以知道,CO32-只能与K+结合形成K2CO3,OH-离子只能与Ba2+结合形成Ba（OH）2,由C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体,应是Fe3+与CO32-发生的双水解反应;由A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会消失,A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3,则A必为碱,所以A为Ba（OH）2,B必含有Al3+、SO42-,则B为Al2(SO4)3

19、,剩余另外两种物质为C、D为K2CO3、Fe（NO3）3中的一种,由B与C反应有白色沉淀生成并放出气体,应是Al3+与CO32-发生的双水解反应,所以C为K2CO3、D为Fe（NO3）3；据以上分析解答。【详解】I.食盐水属于混合物,Al属于单质,二者既不是电解质也不是非电解质,NaHCO3、NH4HCO3、BaSO4属于强电解质,HF、CH3COOH属于弱电解质,C2H5OH属于非电解质；NaHCO3、NH4HCO3、Al既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应；因此，本题正确答案是:；.(1)某酸的物质的量为0.20.02=0.004mol,氢氧化钠的物质的量0.020.2=0.004mol,

20、酸和碱的物质的量之比1:1,所以酸为一元酸,不可能为H2SO4；因此，本题正确答案是: H2SO4；(2)溶液呈碱性,说明该酸溶液为弱酸,只能为醋酸溶液,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸根离子水解: CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-；因此，本题正确答案是: CH3COOH；CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-；.(1)A、B、C、D是四种可溶的化合物,根据离子共存可以知道,CO32-只能与K+结合形成K2CO3,OH-离子只能与Ba2+结合形成Ba（OH）2,由C与D反应有红褐色沉淀生成并放出气体,应是Fe3+与CO32-发生的双水解反应;由A与B反应生成

21、白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会消失,A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）3,则A必为碱,所以A为Ba（OH）2,B必含有Al3+、SO42-,则B为Al2(SO4)3,剩余另外两种物质为C、D为K2CO3、Fe（NO3）3中的一种,由B与C反应有白色沉淀生成并放出气体,应是Al3+与CO32-发生的双水解反应,所以C为K2CO3、D为Fe（NO3）3；因此，本题正确答案是: A：Ba（OH）2；B：Al2(SO4)3；C：K2CO3；D：Fe（NO3）3；(2)中B与C反应的离子方程式:2Al3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+CO2；因此，本题正确答案是：2Al3+3C

22、O32-+3H2O=2Al（OH）3+CO2。17偏小 偏小 偏小 偏大 2NaCu2+ 2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 3x4 31.2g 【分析】（1）采用极值法进行分析：首先计算出等质量的碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，然后再计算等质量的K2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应消耗盐酸和生成二氧化碳气体的量，进行对比可以得出结论；（2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此写出离子方程式；氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳

23、酸氢钠和氯化铵，据此写出离子方程式；（3）根据氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，据此进行分析当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围；当x=3.6时，生成的氢氧化铝部分溶解，根据上述反应关系，求出剩余Al（OH）3的质量。【详解】（1）纯碱与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，设mg Na2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸物质的量为2m/106=m/53mol，生成气体物质的量m/106mol；若

24、纯碱中混有K2CO3，反应为K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O，设mg K2CO3与盐酸反应，则消耗盐酸2m/138=m/69mol,生成气体m/138mol, 因此若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏小；综上所述，本题答案是：偏小，偏小 。 若纯碱中混有NaHCO3，反应为NaHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，设mg NaHCO3与盐酸反应，则消耗盐酸m/84mol,生成气体m/84mol, 因此若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏小，气体产量也偏大；综上所述，本题答案是：偏小，偏大 。 （2）金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气

25、，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，把2个反应合二为一，离子方程式为：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+；综上所述，本题答案是：2NaCu2+2H2O=H2+Cu(OH)22Na+ 。氯化钠和氨气、二氧化碳、水共同作用生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+； 综上所述，本题答案是：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 。（3）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3+3OH-=Al(OH)3，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3+4OH=AlO2+2H

26、2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时的取值范围是3x4；当x=3.6时生成的氢氧化铝部分溶解，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是3.6-3=0.6mol，根据方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知消耗氢氧化铝是0.6mol，剩余氢氧化铝是1-0.6=0.4mol，质量是0.4mol78g/mol=31.2g。综上所述，本题答案是：3x4；31.2g。18MgCl2=Mg2+2Cl- 过滤 过滤 蒸发结晶 BaCl2溶液 Ba2+CO=BaCO3、Ca2+CO=CaCO3 CO+2H+=CO2+H2O、OH-+H+=H2O 【分析】粗盐中存在不

27、溶性泥沙和可溶性、杂质，粗盐溶于水后过滤可除去不溶性泥沙；所得溶液A中存在、和杂质，加入过量的溶液可除去，加入过量的NaOH溶液可除去Mg，加入过量的溶液可除去和，将所有沉淀一次性过滤后得到溶液B；溶液B中存在NaCl、NaOH和，加入适量的盐酸并蒸发结晶得到NaCl晶体，据此解答。【详解】（1）完全电离，的电离方程式是MgCl2=Mg2+2Cl-。（2）根据以上分析可知操作a为过滤，操作b为过滤，操作c为蒸发结晶。（3）由于过量的氯化钡需要碳酸钠除去，根据流程图可知试剂是溶液。（4）试剂是溶液，加入过量该试剂发生反应的离子方程式有Ba2+CO=BaCO3、Ca2+CO=CaCO3；试剂为盐酸，加入适量该试剂发生反应的离子方程式有CO+2H+=CO2+H2O、OH-+H+=H2O。