专题1 第三单元 物质的分散系 课时练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx

《专题1 第三单元 物质的分散系 课时练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题1 第三单元 物质的分散系 课时练习高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系课时练习 上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题(共17题)1下列物质属于电解质的是（ ）AKOH溶液B冰醋酸CFeDC2H62下列物质中，属于电解质的是( )AAlBNaClCKOH溶液D蔗糖溶液3当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )ANaCl溶液BNa2SO4溶液CFe(OH)3胶体D蔗糖溶液4下列物质组，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是( )A烧碱、纯碱、苛性钾B醋酸铵、碳酸、SO3C氯酸钾、氢氟酸、铜D硫酸氢钠、NH3、乙醇5下列有关胶体性质的叙述不正确的是( )A雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

2、B用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质C用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐D欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液，煮沸得红褐色沉淀6下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是( )AFe(OH)3胶体属于混合物B可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3D制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液并快速搅拌7下列物质分类正确的是( )A胶体：分散质粒子直径为1100mm的分散系B弱电解质：HClO、NH3H2O、AgCl、NH4NO3C混合物：空气、王水、氯水、水玻璃D有机物：丙醇、丙酸、

3、1，2二溴戊烷、碳酸钠8下列物质不能导电的是( )AKNO3固体BNaCl溶液C铜丝D熔融MgCl29下列物质属于电解质的是( )ASiBHNO3CNOD浓硫酸10下列属于非电解质的是( )A葡萄糖 B盐酸 C硝酸钾 D铁11下列关于物质分类的说法中正确的是( )ACO2NO2SO2都是酸性氧化物B烧碱纯碱碱石灰都是碱CBaSO4H2SO4CO2都是电解质DCaONa2OK2O都是碱性氧化物12下列说法不正确的是( )A25 时，0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH1，证明CH3COOH是弱电解质BBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质C25 时，0.1 molL-1的亚

4、硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱D醋酸、一水合氨、水都是弱电解质13磁流体是电子材料的新秀，它既具有因体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36 55 nm的磁流体。下列说法中正确的是( )A该磁流体是一种纯净物B所得的磁流体为悬浊液C该磁流体很不稳定D所得的磁流体能产生丁达尔效应14牙膏常用碳酸钙(CaCO3)作摩擦剂。碳酸钙属于( )A氧化物B酸C碱D电解质15下列有关物质分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、水银均为化合物 浓硫酸、盐酸、氨水、碘酒均

5、为混合物 明矾、小苏打、稀盐酸、次氯酸均为电解质 白酒、牛奶、豆浆、可乐饮料均为胶体 NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和B和C和D和16美国科学家制成了用C60 作车轮的“纳米汽车”(如图所示)，每辆“纳米汽车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米汽车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是( ) AC60属于新型无机非金属材料BC60可以在一定条件下转化为金刚石，且发生物理变化CC60与碳纳米管互为同素异形体D用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路17设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正

6、确的是( )A向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得分子数为NAC7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NAD3.4g羟基中含有的电子数为1.8NA二、综合题（共3题）18铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。. FeCl3(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激

7、光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做_。(2)FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是_。(用离子方程式表示)(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是_。. FeSO4(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_；此反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为

8、_。(已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031)19铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应E铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_形成该分散系的微粒直径范围是_。(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方

9、程式_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸，烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是_。A B C D(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O，则X的化学式为_。下列物质能作水处理剂的有_。AKAl(SO4)212H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液请写出向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式_。20为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往

10、烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。(1)根据组成分类，将盐分为正盐(如Na2CO3)、酸式盐(如NaHCO3)、碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等。NaHSO4属于_(填字母)。A钠盐 B含氧酸 C酸式盐 D氧化物(2)往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_，还可观察到的现象是_。(3)图2中，AB段变化的原因是 _ ；BC段变化的原因是_。(4)写出AB过程中发生反应的离子方程式：_。(5)为除去粗食盐水中含有的泥沙和、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式

11、是_、_。参考答案1B【详解】A氢氧化钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B冰醋酸的水溶液能导电，且醋酸是化合物，所以冰醋酸是电解质，选项B正确；CFe是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；DC2H6是烷烃，烷烃属于非电解质，选项D错误；答案选B。2B【详解】A铝是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B氯化钠是盐，在溶液中电离能电离出钠离子和氯离子，属于电解质，故B正确；C氢氧化钾溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D蔗糖溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。3C【分析】胶体可发生丁达尔效应。【详解

12、】NaCl溶液和Na2SO4溶液、蔗糖溶液都属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应；氢氧化铁胶体的分散质大小在1nm100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应，故C符合题意；故答案：C。4B【详解】A纯碱是Na2CO3属于强电解质，苛性钾是KOH，是强电解质，A项不选；B醋酸铵是强电解质，碳酸是弱电解质，SO3是非电解质，B项选；C铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项不选；DNH3是非电解质，D项不选；答案选B。5D【详解】A雾属于胶体，胶体有丁达尔效应，故A正确； B豆浆是胶体，遇石膏或卤水等含有电解质的物质时发生聚沉，卤水点豆腐利用了胶体的性质，故B正确；C蛋壳膜属于半透膜，

13、用鸡蛋壳膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐，为胶体的渗析过程，故C正确；D向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，则加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，不是沉淀，故D错误；故选D。6D【详解】AFe(OH)3胶体是分散系属于混合物，故A正确；BFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，光束通过氢氧化铁胶体时，产生光亮的通路，氢氧化铁溶液无此现象，可以鉴别氢氧化铁溶液和氢氧化铁胶体，故B正确；C溶液能通过半透膜，胶体不能通过半透膜,可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故C正确；D制备Fe(OH)3胶体的正确方法为：向25mL沸水中逐滴加入5 6滴FeCl3

14、饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，搅拌能使胶体聚沉，故D错误；故选D。7C【详解】A胶体中分散质粒子直径为1100 nm，A项错误；BAgCl、NH4NO3为强电解质，B项错误；C空气(含有O2、N2等)、王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为31组成)、氯水(Cl2的水溶液)、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)都属于混合物，C项正确；D碳酸钠属于无机物，D项错误；故选C。8A【详解】AKNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D

15、熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。9B【详解】ASi为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；BHNO3为含氧酸，在水溶液中发生完全电离，属于电解质，B符合题意；CNO为非金属氧化物，水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，C不符合题意；D浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选B。10A【详解】A葡萄糖是非电解质，A正确；B盐酸是氯化氢水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C硝酸钾是电解质，C错误；D铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选A。11D【详解】

16、A酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和水反应生成NO和HNO3，不符合酸性氧化物的定义，故A错误；B纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故B错误；CCO2属于非电解质，故C错误；DCaONa2OK2O都能和水反应生成碱，属于碱性氧化物，故D正确；故选D。12B【详解】A25时，0.1molL1CH3COOH溶液的pH1，说明CH3COOH不能完全电离，则CH3COOH是弱电解质，故A正确；B硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；C溶液离子浓度越大，导电性越强，亚硫酸是弱电解质、亚硫酸钠是强电解质，相同浓度的亚硫酸、亚硫

17、酸钠溶液中，离子浓度：Na2SO3H2SO3，所以导电性Na2SO3H2SO3，故C正确；D醋酸、一水合氨、水在水溶液中均不能完全电离，都是弱电解质，故D正确；本题答案B。13D【分析】根据题意分析可知：磁流体分散系分散质粒子直径在36 55 nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。【详解】A磁流体分散系分散质粒子直径在36 55 nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；B分散质粒子直径在36 55 nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；C磁流体分散系分散质粒子直径在36 55 nm，属于胶体，是一种介稳分散系，C错误；D该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流

18、体时会出现光亮的通路，D正确；故合理选项是D。14D【详解】A氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，CaCO3含三种元素，不属于氧化物，A错误；B酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，CaCO3不能电离出氢离子，不属于酸，B错误；C碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，CaCO3不能电离出氢氧根，不属于碱，C错误；DCaCO3溶于水的部分完全电离，能产生自由移动的离子，可导电，属于电解质，D正确； 故选：D。15D【详解】液氯为非金属单质，水银为金属单质，不正确；浓硫酸是硫酸与少量水的混合物、盐酸是氯化氢气体溶于水所得的溶液、氨水是氨气溶于水所得的溶液、碘酒是

19、碘溶解在酒精中所得的溶液，它们均为混合物，正确；稀盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不正确；白酒、可乐饮料均是溶液，不属于胶体，不正确；NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均是含有钠元素的盐，NaCl为无氧酸盐，其余的都是含氧酸盐，正确；通过以上分析可知，和正确，故选D。16B【详解】AC60是由60个C原子形成的C元素的单质，则C60属于新型无机非金属材料，A正确；BC60与金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，因此由C60在一定条件下转化为金刚石时产生了新的物质，发生的变化属于化学变化，B错误；CC60与碳纳米管是C元素的两种不同性质的单质，二者互

20、为同素异形体，C正确；D纳米汽车直径约6到9纳米，介于1-100 nm之间，若分散在在蒸馏水中形成的分散系，得到的分散系属于胶体，因此光线通过时出现明亮的光路，D正确；故合理选项是B。17D【详解】A向含0.1molNa2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，所以生成H2SiO3胶体中胶粒的数目小于0.1NA，故A错误；B密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，所得分子数不为NA，故B错误；C7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na

21、2CO3时，只有一半的O被还原为-2价，还有一半生成氧气；生成时Na2SO4，所有O均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，故C错误；D3.4g羟基的物质的量=0.2mol，0.2mol羟基含有0.2NA个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2NA9=1.8NA，故D正确；故选D。18丁达尔效应 2Fe3+Fe=3Fe2+ 干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3 Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化 3.010-6 molL-1 【详解】(1)用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通

22、路，此现象叫做丁达尔效应；(2)Fe3+具有较强氧化性，会将Fe氧化，离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(3)干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3；(4)碳酸氢钠溶液中存在：HCOH+CO，Fe2+会和CO反应生成FeCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，从而使溶液酸性增强，酸性增强后碳酸氢根和氢离子又反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Fe2+2HCO=FeCO3+H2O+CO2；避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化，所以此反应温度一般需控制在35以下；(5)处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.010

23、13 molL1，则溶液中c(OH)=，所以Cr3+的浓度为=3.010-6 molL-1。19BDE Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H 1100 nm 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 A NaCl ABC 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【详解】(1)A合金的硬度比各成分金属的大，故A错误；B纯铁不能形成原电池，生铁含碳量高，容易形成原电池，腐蚀速率快，故B正确；C不锈钢含有的金元素有铁、镍、钼、钛、铌、铜、氮等，故错误；D铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故D正确；E浓硫酸具有强的氧化性，冷的浓硫酸与铁发生钝化反应，故E正确；故选BDE；(2)氢氧化铁胶体

24、制备的离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体的微粒直径范围是1-100nm；(3)FeC13溶液与铜反应生成氯化亚铁了氯化铜，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2+H2，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三

25、价铁，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故答案为A；(4)因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl；KAl(SO4)212H2O 电离生成的铝离子水解生成的氢氧化铝、聚合硫酸铁Fe(OH)(SO4)n，都能够吸附水中的杂质颗粒，可以用作净水剂；C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，错误。故答案为ABC。向酸化的FeCl2溶液中滴加双氧水发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。20AC 亮暗熄亮 有白色沉淀产生 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、

26、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱 随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c()增大，导电性增强 Ba22OH-2H=BaSO42H2O。 HOH-=H2O 2H=CO2H2O 【详解】(1) NaHSO4在水溶液中电离出钠离子和氢离子、硫酸根离子，属于盐中的钠盐，也可是说是含氧酸盐，酸式盐，故答案为AC(2)硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，出现亮暗熄的现象，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，灯泡又变亮。硫酸和氢氧化钡之间反应生成难溶的硫酸钡，会看到白色沉淀产生。故答案为：亮暗熄亮；有白色沉淀产生(3) 硫

27、酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，使溶液中自由离子浓度逐渐减小，直到反应完全，溶液中几乎没有自由离子，所以导电性逐渐减弱，出现了AB段图示，再加硫酸时，溶液中自由离子浓度又开始逐渐增大，溶液的导电性会增强，所以出现了BC段图示。故答案为：向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba2、OH-的浓度逐渐减小，导电性减弱；随着稀硫酸滴入的量增多，c(H)、c()增大，导电性增强。(4)硫酸和氢氧化钡之间反应生成难电离的硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为：故答案为：(5)粗盐的精制中加入除杂试剂再充分反应后过滤，滤液中有过量的碳酸钠和烧碱溶液，会和盐酸反应，离子方程式为 ：， 故答案为： ，【点睛】本题考查离子反应及导电性实验和食盐的精制，注意发生的离子反应及溶液中离子浓度与导电性的关系即可解答，题目难度不大