专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡随堂练习题高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1.docx

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1、专题3水溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡随堂练习题高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是( )A设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D粗盐的晶粒大一些有利于提纯2由下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是实验操作和现象结论A向某溶液滴少量KSCN溶

2、液不显红色，再滴加新制氯水溶液变红溶液中含有Fe2+B室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HXHYC向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热，没有生成砖红色沉淀淀粉还没有水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(ZnS)Ksp(CuS)AABBCCDD3下列实验过程可以达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A证明AgCl的溶解度大于Ag2S向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀B制取氨气并干燥加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的

3、气体通过装有无水氯化钙的干燥管C测定中和热将50mL0.55molL-1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.5molL-1HCl溶液的烧杯中D分离Al2O3和Fe2O3将Al2O3和Fe2O3混合物置于盛有足量NaOH溶液的烧杯中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧等操作AABBCCDD4室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A测定等物质的量浓度的和溶液的，前者大于后者非金属性：B测量饱和溶液和饱和溶液的导电性，后者导电性强酸性比强C用传感器测定溶液的在温度升高过程中的，值增大值增大是改变和水解平衡移动共同作用的结果D向装有、混合溶液的试管中加

4、入少量溶液，产生蓝色沉淀说明AABBCCDD5自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应6下列各组实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是( )实验操作现象结论A向等物质的量浓度的混合溶液中滴加NaOH溶液开始时得到红褐色沉淀相同温度下：B向溶液中滴加少量氯水溶液变黄色还原性：C向2

5、mL等物质的量浓度的溶液中分别滴加2滴酚酞试液溶液颜色较深酸性：D向2 mL 5%、2 mL 10%的双氧水中分别加入等物质的量的X、Y两种催化剂加入Y催化剂的双氧水中产生气泡速率快催化效果：YXAABBCCDD7在25时，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16.下列叙述正确的是( )A饱和AgCl、AgI溶液中所含Ag的浓度相同B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp大C向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色D向含相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl-先沉淀8常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是(

6、 )化合物CuClCuBrCu2SCu(OH)2Fe(OH)2CuSKsp810-16A常温下，溶解度：CuClCuBrB向含同浓度的CuCl2和FeCl2的溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀C向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象D反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行9下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将氧化为B向蔗糖中加入浓硫酸，并将所得气体通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液先变红后褪色蔗糖与浓硫酸反应产生了具有漂白性的酸性气体C室温下，向饱和溶

7、液中加少量粉末，过滤，洗涤，向洗净的沉淀中加稀盐酸沉淀部分溶解且有无色无味D取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液，再加少量碘水气体产生溶液未变蓝无法判断淀粉是否完全水解AABBCCDD10对下列实验操作、现象及结论描述正确的是( )选项实验操作现象结论A向溶液中先滴加2滴溶液，再滴入2滴的溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀证明的溶度积比AgCl小B往烧杯中加入约16 g研细的晶体和晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌晶体混合物有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行C与酸性高锰酸钾溶液混合有气泡产生，且高锰酸钾溶液颜

8、色变浅具有氧化性D向和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液溶液变红氧化性：AABBCCDD11下列实验中，根据实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A向与稀硫酸反应的溶液中滴加少量溶液气泡产生速率加快有催化作用B将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中试纸变蓝该气体为，具有氧化性C白色悬浊液中滴入几滴稀溶液出现黑色沉淀D将稀硫酸酸化后的溶液滴入溶液中溶液由浅绿色变为黄色氧化性：AABBCCDD12下列说法不正确的是( )A向磷酸二氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：B用重铭酸钾法测定白酒中乙醇的含量：C用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：D制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿

9、司匹林时用冷水洗涤产品13常温下，将足量CaCO3加入下列各体系中，溶解度最大的是 ( )A10 mL水B10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C20 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D40 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液14化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是( )ACH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)能自发进行，则该反应H0B向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3H2O2Cl2=2HClO2NaClCO2C室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小D向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过

10、滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)15下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是( )选项陈述I陈述IIANH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)3C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小酸性：H3BO3CH3COOHD将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性AABBCCDD16室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得溶液的pH为42向

11、溶液中加入溶液，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红3向2中所得溶液中继续加入溶液，溶液红色加深4向3中所得溶液中继续加入溶液，出现黑色沉淀下列说法正确的是( )A溶液中存在B实验2所得溶液中存在C实验3所得溶液中存在D若忽略溶液混合时的体积变化，依据实验4的现象，可得出二、综合题（共4题）17铜是人类最早发现的金属之一，是人类广泛使用的一种金属。I.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：(1)基态Cu2+的最外层电子排布式为_。(2)二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是_。(3)二

12、甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是_(填写编号)。II.硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分。某同学在实验室制备硫酸四氨合铜，过程如图：(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(5)加入乙醇后，硫酸四氨合铜析出的原因是_。.常用电解法制备Cu2O已知：Cu2O为暗红色的固体，有毒；部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如表所示：难溶物Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜

13、色蓝色黄色白色红色Ksp(25)1.610-191.010-141.210-6实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如图：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；10min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；12min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：(6)电解池的阳极反应式为_。(7)电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=_。18砷（As）是第四周期第VA族元素，它在

14、自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。(1)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为_，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为_。Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-） _c（AsO33-）（填”、“Ksp(AgI)，故向相同物质的量浓度的Cl-和I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I-先沉淀，D错。故选C。8B【详解】AKsp(CuCl)Ksp(CuBr)，物质的溶度积常数越大，物质的溶解度就越大，所以溶解度：CuClCuBr，A错误；BCu(OH)2、Fe(OH)2的构型相同，物质的溶度积常数：KspCu

15、(OH)2KspFe(OH)2。向含有等浓度的金属阳离子溶液中加入NaOH溶液时，物质的溶度积常数越小，该金属阳离子优先形成沉淀，故Cu2+先形成Cu(OH)2沉淀，B正确；C在Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，向该溶液中加入Na2S溶液，由于KspCuSKspCu(OH)2，所以溶液中的Cu2+与S2-会形成CuS黑色沉淀，实现沉淀的转化，C错误；D反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数K=1105，反应进行的很完全，D错误；故合理选项是B。9D【详解】A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后生成硝酸亚铁，滴加溶液并不会呈血红色，故不能得出稀硝酸将氧化为的结论，A错误；B浓硫酸

16、具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化、浓硫酸具有强氧化性，C和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，并将所得气体通入紫色石蕊试液，二氧化硫与水反应生成亚硫酸使溶液变红而不褪色，二氧化硫能与品红反应生成无色不稳定物质而使之褪色，B错误；C饱和Na2CO3溶液中离子浓度高，加少量粉末，导致，会析出BaCO3沉淀，并不能说明室温下，C错误；D碘水能与氢氧化钠溶液反应被消耗，故淀粉水解液经中和后再加少量碘水不会显蓝色，因此无法判断淀粉是否完全水解，D正确；答案选D。10B【详解】A硝酸银足量，均为沉淀的生成而不存在沉淀的转化，则不能比较AgCl、的溶度积常数，故A错误； B铵盐与碱的反

17、应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，故B正确；C与酸性高锰酸钾溶液反应，转化为，O元素化合价升高，作还原剂，具有还原性，故C错误；D硝酸酸化的溶液中含硝酸、硝酸将氧化成，不能说明氧化性：，故D错误；故答案为B。11C【详解】AZn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池是加快反应速率的原因，A项错误；B红棕色气体也可能是溴气，也能氧化KI使试纸变蓝，B项错误；C碳酸银转化为硫化银，是沉淀的转化， ，C项正确；D亚铁离子被氧化，可能是过氧化氢，也可能是硫酸中的氢离子和硝酸根离子形成硝酸的作用，D项错误；答案选C。12A【详解】A磷酸二氢钠化学式为NaH2PO4，在溶液中电离产生Na+和，首先发

18、生反应+2OH-=+2H2O，生成的继续发生反应：3Ca2+2=Ca3(PO4)2，由于NaH2PO4少量，故、完全反应，两步叠加消去得总离子方程式为：2+4OH-+3Ca2+= Ca3(PO4)2+4H2O，A错误；BK2Cr2O7具有强氧化性，可将CH3CH2OH氧化为CH3COOH，K2Cr2O7在酸性条件下能稳定存在，若在碱性条件下，则会转化为K2CrO4，故此时溶液为酸性溶液，结合得失电子守恒、电荷守恒（可添加H+）、元素守恒（可添加H2O），配平得离子方程式为：2+3C2H5OH+16H+=4Cr3+3CH3COOH+11H2O，B正确；CNa2CO3溶液处理CaSO4利用了沉淀转

19、化的原理，微溶的CaSO4可转化为难溶的CaCO3，对应离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)，C正确；D摩尔盐在有机溶剂中溶解度小，因此制备摩尔盐可用酒精洗涤，阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此洗涤阿司匹林时可采用冷水或冰水洗涤，D正确；故答案选A。13C【详解】略14C【详解】A该反应能自发进行，说明，CH4(g)Cl2(g)CH3Cl(g)HCl(g)的=0，则，A错误；B氯气少量不能生成二氧化碳，只能生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3H2OCl2=HClONaHCO3NaCl，B错误；C加水稀释HClO，溶液体积增大程度大于电离平衡向右移动

20、使n(ClO-)增大的程度，因此总体来说c(ClO-)减小，C正确；D碳酸钠足量，无论BaSO4和BaCO3的Ksp谁大，都会产生碳酸钡沉淀，因此无法比较BaSO4和BaCO3的Ksp，D错误；答案选C。15B【详解】ANH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，陈述I不正确，故A错误； B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色，说明 Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶度积常数比Mg(OH)3的小，故B正确；C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小，说明醋酸根水解程度小，醋酸的酸性强于硼酸，故C错误；D将H2O2滴入K

21、MnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误；故答案为B。16D【详解】A溶液中，根据电荷守恒有，A项错误；B向溶液中加入溶液，此时溶液中的溶质为NaHS，再滴加酚酞溶液，溶液颜色变红，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，所以，B项错误；C向2中所得溶液中继续加入溶液，此时溶液的溶质为Na2S，根据物料守恒有，C项错误；D继续加入溶液，此时溶液的总体积为60mL，若不产生沉淀，加入溶液，产生黑色沉淀说明，D项正确；答案选D。173s23p63d9 正四面体形 1和4 2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH 硫酸四氨合铜晶体

22、在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度) Cu+Cle=CuCl 8.310-9 【详解】(1)铜元素的原子序数为29，则基态Cu2+的最外层电子排布式为3s23p63d9，故答案为：3s23p63d9；(2) 二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素为N元素，电负性最小的非金属元素为H元素，N元素和H元素形成的5核10电子的微粒为铵根离子，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则铵根离子的空间构型为正四面体形，故答案为：正四面体形；(3) 由二甘氨酸合铜(II)结构可知，与铜离子形成化学键的氧原子的化学键数目为2，氮原子的化学键数目为4，说明

23、铜离子与氮原子形成了配位键，故答案为：1和4；(4) 由题意可知，生成Cu2(OH)2SO4沉淀的反应为硫酸铜溶液与氨水反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH，故答案为：2Cu2+2NH3H2O+SO=Cu2(OH)2SO4+2NH；(5) 硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向硫酸四氨合铜深蓝色溶液中加入乙醇，降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度，导致析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合铜晶体的溶解度)；(6)由题意可知，铜电

24、极为电解池的阳极，在氯离子作用下，铜失去电子发生氧化反应生成氯化亚铜，电极反应式为Cu+Cle=CuCl，故答案为：Cu+Cle=CuCl；(7) 电极b极附近的白色沉淀开始变成黄色发生的反应为CuCl(s)+OH(aq) CuOH(s)+Cl(aq)，则溶液中=8.310-9，故答案为：8.310-9。18+3 As2(SO4)3 HAsO32-+H2O H2AsO3-+OH- 造成硫酸型酸雨 As2O3+6Zn+6H2SO4= 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O 1:10 610-14 AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH- Q 【详解】试题分析：（1）根据正负化合价的

25、代数和为0，H3AsO3中As的化合价为+3价，已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，它与足量硫酸反应时生成盐为As2(SO4)3；Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是Na2HAsO3水解程度大于电离程度，故答案为+3；As2(SO4)3；HAsO32-+H2O H2AsO3-+OH-；（2）雄黄As4S4中的S元素在空气中煅烧生成As2O3和SO2，因此反应a产生的废气直接排放可能造成酸雨，反应b中As2O3和锌在硫酸存在的条件下反应生成了AsH3，反应的化学方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4= 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O，故答案为造成硫酸型酸雨；As2O3+6Zn+6H2

26、SO4= 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O；雌黄(As2S3)可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，根据得失电子守恒，反应的方程式为As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:10，故答案为1:10；向c(As3+)=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去(小于110-5mol/L)，c(S2-)=110-4 mol/L，c(Fe2+)=610-14 mol/L，故答案为610-14；（3）当P池中溶液由无色变成蓝色时，反应正向进行，且P区发生碘离子的氧化反应，为负极，则正极

27、上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-；当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则反应逆向进行，Q池为负极，则电子由Q池流出，故答案为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-；Q。考点：考查了氧化还原反应、难溶电解质的溶解平衡、原电池和电解池的工作原理的相关知识。19将钛铁矿粉碎、搅拌(合理给分) 将还原为 10 隔绝空气(或在惰性气体环境中进行) 【分析】镁铁矿加入浓硫酸反应后得到有硫酸镁和硫酸铁和硫酸亚铁，在加入铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，过滤除去不溶物，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液含有和少量镁离子，调节pH分离出氢氧化镁沉淀，加热煮

28、沸后得到，分离煅烧得到氧化钛，再与碳和氯气反应生成四氯化钛，与镁发生氧化还原反应得到金属钛。据此分析。【详解】(1)要加快溶煮的反应速率，可以采取的措施是将矿石粉碎或搅拌。(2)钛铁矿和浓硫酸反应后的溶液中含有铁离子，向其中加入铁可以和铁离子反应生成亚铁离子，便于后续生成硫酸亚铁晶体。(3)“混合液”中含有、和少量等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的如下表所示。氢氧化物（）=c(Mg2+)c2(OH-)=，当的浓度为0.0018，c(OH-)=0.0001mol/L，则溶液的pH等于10时，开始沉淀。若将含有、和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，依据信息“进一步水解可得沉淀”分析，该反应的离

29、子方程式为。(4)“分离煅烧”可以得到氧化钛和水，过程中反应的化学方程式为。(5)“氯化”的过程为：将分离煅烧后的固体与炭粉混合，在高温条件下通入制得和一种可燃性气体，据元素守恒分析，可燃性气体为氧化碳，该反应的化学方程式为。(6)因为还原剂镁克和空气中的二氧化碳或氧气或氮气反应，所以“还原”过程必须在1070 K的温度下进行，还应该控制的反应条件是隔绝空气(或在惰性气体环境中进行)。20三颈烧瓶或三口烧瓶 浓H2SO4 平衡气压，干燥氧气，观察气体流速 2H2O22H2O+O2或2Na2O22H2O=4NaOHO2 2PCl3O2 =2POCl3 冷凝回流 B (5-cV)35.510-3/

30、m100% 或3.55(5-cV)/m% 1601或160 偏小 【分析】根据实验目的可知，装置A 是氧气的发生装置，取固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，通过加入液体的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气，可以用浓硫酸除去，所以B装置中盛放浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷在C中反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度不宜太高，所以装置C用水浴加热，为防止POCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水剧烈水解为H3PO4和HCl

31、，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析解答。【详解】(1)根据装置图可知，装置C中盛装PCl3的反应器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡，则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气，故答案为：浓硫酸；干燥氧气、观察氧气流速、平衡气压等；(3)装置A 是氧气的发生装置，为固体与液体不加热制备气体的装置，可以为H2O2在MnO2催化分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；根据装置图可知

32、，装置C中氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式为2PCl3+O2=2POCl3，故答案为：2H2O22H2O+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2PCl3+O2=2POCl3；(4)仪器a为球形冷凝管，起冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；(5)用c molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN-反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，故答案为：B；用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为cV10

33、-3mol，与Cl-反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/L0.05L-cV10-3mol=(5-cV)10-3mol，Cl元素的质量分数为100%=100%，故答案为：100%；若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存 ，此时c(Cl-)c(SCN-)= Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)=3.210-10210-12 =1601；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的质量分数偏小，故答案为：1601；偏小。【点睛】明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键。本题的易错点为(5)中的误差分析，要注意滴定原理的理解。