第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应随堂练习题— 高一化学上学期鲁科版（2019）必修第1册.docx

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1、第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应随堂练习题高一化学上学期鲁科版（2019）必修第1册一、单选题（共16题）1下列反应中，硫元素被还原的是ASNa2SBSO2SO3CSO2Na2SO3DNa2SO3Na2SO42下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是A2H2SSO2=3S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO32KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O3汽车尾气(含有烃类、CO、NOx 和SO2等)是城市空气的主要污染源，其治理方案是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。下列说法中，错误的是

2、ACO和NO反应的化学方程式为： 2CO+ 2NO= 2CO2+ N2B“催化转化器”的作用是加快CO和NOx反应的反应速率C此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D汽车改用天然气为燃料或使用氢能源，都会减少对空气的污染4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是ACl2+2NaI=2NaCl+I2BNH4HCO3NH3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3DFe2O3+3CO2Fe+3CO25从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)ASBCD6青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的

3、天工开物曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2Sn+2CO。下列有关说法不正确的是A该反应中，C体现了还原性 B该化学反应后，固体质量减小CSnO2在该过程中发生了氧化反应 D一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理7下列说法正确的是A实验室利用MnO2和稀盐酸制取Cl2 B钙元素的焰色为黄绿色C煮沸FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 D干燥的氯气可以使有色鲜花变色8某儿童体检报告单的部分数据如表所示。根据如表数据，下列说法不正确的是某市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)115.92molL-1661202铁(Fe)6.95m molL-17.5

4、211.823钙(Ca)1.68m molL-11.552.10A该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B报告单中“umolL-l”是物质的量浓度的单位C服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe+，体现了维生素C的还原性D该儿童易患缺铁性贫血9下图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是A钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+4价B中反应生成标准状况下6.72LCO，转移电子数为0.6NAC的反应类型为置换反应D中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：110已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是AO2为还原产物 B氧化性：O3I2CH2

5、O既不是氧化剂也不是还原剂 D反应生成1个I2分子转移2个电子11设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是A含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目CKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目12已知：。现有浓度均为1mol/L的、的混合溶液(滴有少量KSCN溶液)10mL，向其中通入标准状况时溶液红色褪去。下列有关说法正确的是A当溶液中、全部被还原时转移电子0.03molB、溶液

6、混合后发生的反应离子方程式为C氧化性D通入足量反应后溶液中可以存在、13锰的氧化物、在加热时均能和浓盐酸发生反应生成和。取一定量锰的某种氧化物与足量的浓盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，将反应后的溶液稀释至500，测得溶液中为0.1，则参加反应的氧化物是ABCD14下列离子方程式中，正确的是ANH4C1溶液与浓NaOH溶液共热：+OH-NH3+H2OB铜与稀硝酸的反应：Cu+4H+2=Cu2+2NO2+2H2OC用NaOH溶液吸收过量SO2：SO2+2OH=+H2OD向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O15下列说法正确的是AFeO是一种黑

7、色粉末，在空气中受热，就可以迅速氧化为Fe3O4B1 molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NAC22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：+CO2+H2O=216向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是ACu2+是H2O2分解反应的催化剂 BCu2+将H2O2还原为O2CH2O2既表现氧化性又表现还原性 D发生了反应：Cu2O+H2O2+

8、4H+=2Cu2+3H2O二、综合题（共4题）17元素周期表是学习和研究化学的重要工具。(1)原子序数为 118 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。Al原子的核电荷数为_。钠离子的结构示意图为_。周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是_。(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价物质类别”关系图。写出物质 X 的化学式：_。写出由物质 Y 转化为 CuSO4 的化学反应方程式：_。氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_。A、CuX B、XCuO C、CuOY D

9、、YCuSO418全球变暖，冰川融化，降低大气中CO2的含量显得更加紧迫。(1)我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平化学方程式：_CK2Cr2O7_=CO2K2SO4Cr2(SO4)3H2O。(2)甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1=-116 kJmol-1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_(填序号)。A随时将CH3OH与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=-283 kJ

10、mol-1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3=-242 kJmol-1则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。请回答：(i)在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_；(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数KZ=_(计算出数值)。此时KZ_(填“”“”或“=”)KY。(3)天津某污水处理厂用聚合氯

11、化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为_mgL-1。19(1)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：c电极的反应方程式为：_。(2)有机物C4H10与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有_种。(3) 已知反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)在25 、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（_）(4) 元素周期表

12、中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如上图所示。D是_(填离子符号)。BAC反应的离子方程式为_；20NaN3是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：(1)钠元素位于周期表第_周期第_族。(2)NH3的电子式为_。(3)反应NH4NO3N2O+2H2O中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为_mol。(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_(被氧化为N2)。参考答案1A【详解】ASNa2S过程中S元素化合

13、价由0降低至-2被还原，故A选；BSO2SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；CSO2Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；DNa2SO3Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；综上所述，答案为A。2D【详解】A该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O

14、元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；D该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。 答案选D。3C【详解】略4D【详解】ACl2+2NaI=2NaCl+I2，有化合价升降，是氧化还原反应，但是置换反应，故A错误；BNH4HCO3NH3+H2O+CO2，没有化合价升降，不是氧化还原反应，故B错误；C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C错误；DFe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置

15、换反应、化合反应、分解反应，故D正确。答案为D。5C【详解】AS元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误； BS元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；CI元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确； D元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选C。6C【分析】根据2C+SnO2Sn+2CO，碳夺取了SnO2中的氧，结合题意进行分析判断。【详解】A该反应中，碳夺取了SnO2中的氧，C体现了还原性，故选项说法正确。B该化学反应后，有一氧化碳气体生成，固体质量减小，故选项说法正确。CSnO2在该过程中失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误。D一氧化碳有毒，会污染

16、空气，可以用气球收集来进行尾气处理，故选项说法正确。故选：C。7D【详解】A实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制取氯气，故A错误；B钙元素的焰色为砖红色，故B错误；C把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体可制得氢氧化铁胶体，故C错误；D氯气与鲜花中的水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使有色鲜花褪色，故D正确；故选D。8A【详解】A该元素含量在参考范围之内，不需要补充钙元素，故A错误；B“molL-1”是物质的量浓度的单位，故B正确；C服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C起还原剂作用，体现了维生素C的还原性，故C正确；D铁元素含量偏

17、低，该儿童易患缺铁性贫血，故D正确；故选A。9B【详解】A钛酸亚铁(FeTiO3)中，铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数之和为零可得钛元素为+4价，A项正确；B中反应为2FeTiO3+2C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO，该反应中C和Fe的化合价都升高了，根据反应方程式可知，生成6molCO，转移电子物质的量为14mol，生成标准状况下6.72LCO，即生成CO为0.3mol，转移电子物质的量为0.7mol，因此转移电子数为0.7 NA，B项错误；C反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C项正确；D一氧化碳和氢气

18、反应生成甲醇的化学方程式为CO+2H2=CH3OH，一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，即中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7：1，D项正确；答案选B。10A【分析】反应O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I被氧化生成I2。【详解】AO3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；B该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：氧化性：O3I2，故B正确；CH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；DI元素化合价由-1价升高到0价，则

19、反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确；故答案选A。11C【详解】A浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为NAmol1=NA，故C正确；D氯气与氢氧化钠溶液反应

20、生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1molNAmol1=0.5NA，故D错误；故选C。12C【详解】A通入足量的时被还原为Se单质，Se元素化合价降4价；被还原为，Fe元素化合价降1价；溶液中、均为0.01 mol，二者完全被还原时转移电子为，A错误；B、，均为0.01 mol，消耗的为0.02 mol，消耗的为0.005 mol，题中给出信息为通入0.005 mol 时，红色褪色，证明先参与反应，氧化性，所以反应不能发生，B错误；C根据上述分析可知，C正确；D反应后的溶液中有大量的、和，具有强氧化性，可以氧化、

21、，D错误；答案为：C。13C【详解】生成的氯气的物质的量=1.12L22.4L/mol=0.05，则反应中转移的电子的物质的量=0.05mol20-(-1)=0.1，由题意可知，该锰的氧化物中锰的物质的量=0.1500mL=0.05，则在反应中锰的化合价降低了2价，反应物中Mn的化合价为+4价，故参加反应的氧化物是，C项符合题意；答案选C。14A【详解】ANH4C1溶液与浓NaOH溶液共热，发生复分解反应产生NaCl、NH3、H2O，反应的离子方程式为：+OH-NH3+H2O，A正确；B铜与稀硝酸的反应产生NO气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2O，B错误；C用

22、NaOH溶液吸收过量SO2，反应产生，离子方程式为：SO2+OH=，C错误；D不符合物质反应的微粒个数比，离子方程式应该为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，D错误；故合理选项是A。15AC【详解】AFeO是一种黑色粉末，在空气中受热，部分被氧化，生成Fe3O4，A正确；B1 molCl2和足量Fe充分反应，Cl元素由0价变为-1价，转移电子数为2NA，但是没给出Fe的量，不能确定电子转移数，B错误；C22 g CO2为0.5mol，和足量Na2O2反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生的氧气为0.25mol，气体的分子数为0.25NA，C正确；D饱和Na2CO

23、3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠晶体使得溶液变浑浊，离子方程式为：2Na+CO2+H2O=2，D错误；答案为：AC。16B【详解】A向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；BH2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；C根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O，Cu2O中+ 1价

24、Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；D红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；故合理选项是B。1713 相对原子质量为30.97 Cu2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O AB 【详解】(1)Al为第三周期第A族元素，原子序数为13，核电荷数=原子序数=13；Na为11号元素，核外共有11个电子，Na失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为；中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；(2)由关系图可知，物质X中Cu的化合价为+1

25、价，则X的化学式为Cu2O；物质Y为Cu(OH)2，可与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；A.CuCu2O，Cu的化合价由0价升高至+1价，属于氧化还原反应，A选；BCu2OCuO，Cu的化合价由+1价升高至+2价，属于氧化还原反应，B选；CCuOCu(OH)2，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不选；DCu(OH)2CuSO4，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不选；答案选AB。183C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O CD CH3OH(g)

26、O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=-651 kJmol-1 270 4 18-20 【分析】(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒定律配平；(2)根据影响反应速率的因素进行判断，温度升高，反应速率加快，使用催化剂，反应速率加快；根据盖斯定律和题中所给热化学方程式写出甲醇完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；i)合成甲醇的反应是放热反应，温度升高，转化率降低；ii)根据平衡常数表达式和一氧化碳的转化率求算，结合该反应的热效应及温度对平衡移动的影响判断平衡常数的大小；(3) 由图象可知，聚合氯化铁的浓度在1820

27、mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。【详解】(1)反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O；(1)A.随时将CH3OH与反应混合物分离，CH3OH的浓度减小，反应速率降低，A错误；B.温度降低，反应速率变小，B错误；C.压强增大，反应速率加快，C正确；D.使用催化剂，

28、反应速率加快， D正确；故合理选项是CD；已知CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=-283kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=-242kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJ/mol ；根据盖斯定律：将+2-，整理可得：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H=-651kJ/mol；根据反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJ/mol可知：该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，反应物的转化率降低，所以曲线X对应230，曲线Y对应250，Z对应的温度是270；该反应

29、的平衡常数K=，根据图示可知n(H2)：n(CO)=1：1.5，由于反应开始时n(CO)=1mol、则n(H2)=1.5mol，在a点时，CO转化率50%，反应消耗了CO的物质的量n(CO)=1mol50%=0.5mol，则根据二者的反应关系可知反应消耗H2的物质的量n(H2)=20.5mol=1mol，此时剩余CO的物质的量是0.5mol，剩余H2的物质的量是：1.5mol-1mol=0.5mol，生成甲醇的物质的量是0.5mol，由于容器的容积为1L，所以c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CH3OH)=0.5mol/L将数据代入平衡常数表达式得：K=(L/mo

30、l)2；由于CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-116kJ/mol，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以化学平衡常数会减小，根据前面分析可知曲线Y对应250，Z对应的温度是270，所以KZKY；(3) 由图象可知，聚合氯化铁的浓度在1820 mgL-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。19CH3OH6eH2O=CO26H 4 230 ClO4 3ClOClO32Cl 【详解】（1）因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，CH3OH具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH6eH2O=CO26H；（2）分子式为C4H10的烷烃为丁烷，

31、丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷CH3CH2CH2CH3有2氢原子，所以其一氯代物有2；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2氢原子，其一氯代物有2种，所以丁烷的一氯代物的同分异构体总共有4种；（3）在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）H=-42kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）H=-30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=-72kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2369，a=230；（4）根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为

32、4，则D为ClO4-；BA+C，根据转移电子守恒得该反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-。203 A 4 【分析】金属Na与液氨反应生成NaNH2和氢气，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O+2H2O获得N2O，NaNH2和N2O加热到210220发生反应2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3，据此解答。【详解】(1)Na的原子序数为11，位于周期表中第三周期A族；(2)NH3分子中氮原子最外层有5个电子，分别与三个氢原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，电子式为；(3)NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1，则根据氧化还原反应原理得，1mol-3价N失去4mol电子，电子转移给+5价N，最后都形成+1价N，即转移4mol电子时，生成1molN2O；(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，NaN3中3价N被氧化成0价的氮气，次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：ClO+2N3+H2OCl+2OH+3N2。【点睛】反应NH4NO3N2O+2H2O中一氧化二氮既是氧化产物又是还原产物，铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1价，都是易错点。