离子反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时 【离子反应】,一、离子反应,1、概念：,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应,【实验探究 1-3】,白色沉淀,Ba2和SO42反应生成BaSO4沉淀,分析：,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,2NaSO42Ba22Cl=BaSO42Na2Cl,SO42Ba2=BaSO4,【Na+离子和Cl-离子没有参与反应】,2、实质：,使溶液中某些离子的浓度减小,3离子反应发生的条件,复分解型离子反应：,生成难溶(沉淀)、易挥发(气体)、难电离(弱酸、弱碱和水)的物质，三条具备之一，反应就能发生,氧

2、化还原型(置换反应)离子反应,强制弱(活泼制不活泼),二、离子方程式,1、概念：,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为： Ba2SO42= BaSO4,2、离子方程式的书写,写：AgNO3 KCl = AgCl KNO3,拆：AgNO3KCl= AgClKNO3,拆：强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 强碱 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 可溶性盐 【其它一律不拆】,删：(并将方程式化为最简),AgCl= AgCl,查：是否符合原子守恒和电荷守恒,(以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例),钾

3、盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶SO42-除Ba2+(Ca2+、Ag+ 微溶)皆可溶Cl-除Ag+皆可溶CO32-只溶K+、Na+、NH4+(Mg2+微溶)OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）,【注意】书写离子方程式时:,(1)多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写,(4)固体与固体间的反应、浓H2SO4参与的反应 都不写离子方程式,(2)氨水作为反应物：写为NH3H2O； 作为生成物： 有加热或者反应物浓度大时，写为“NH3H2O” 反应物浓度小时，写为NH3H2O,(3)对于微溶物,生成物中有微溶物时，写化学式并打 【Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、 MgCO3】,反应物里微溶

4、物处于溶液状态(稀溶液)，拆写成离子,反应物里微溶物处于悬浊液或固态时，写化学式,1书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。,【当堂训练】,MgO2H=Mg2H2O,CaCO32H=Ca2CO2H2O,Fe2H=Fe2H2,CO2Ca22OH=CaCO3H2O,Cu(OH)22H=Cu22H2O,(6)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应,2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O,(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。,(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。,(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。,HOH=H2O,HOH=H2O,3、离子方程式的意义,离子方

5、程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 如：HOH=H2O可以表示盐酸与NaOH反应也可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和H2O的一类反应。,2、写出下列各离子方程式对应的化学方程式,【当堂训练】,(1)SO42-+Ba2+=BaSO4,(2)CO32-+2H+=H2O+CO2,【技巧】补阳离子：Na+、K+ 补阴离子：NO3-,3只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OB2HCO32=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2,D,【当堂训练】,4、写出下列反应的离子方程式,(1)NaHCO

6、3分别与盐酸、NaOH反应,HCO3- + H+= H2O+ CO2,HCO3- +OH- = H2O+ CO32-,(2)澄清石灰水分别通入少量CO2和过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,CO2+OH-=HCO3-,(3)向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液,(4)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合,三、限制条件的离子方程式的书写,1、多重反应型,Ba(OH)2稀溶液与(NH4)2SO4稀溶液混合,2、先后型(竞争型),NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。,HOH=H2O,【练一练】NH4HSO3溶液与KOH溶液反应 KO

7、H不足： ； KOH过量： 。,HSO3- +OH- =H2O+SO32-,HSO3- +NH4+2OH- =H2O+SO32- +NH3.H2O,三、限制条件的离子方程式的书写,4、过量型,(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。,【练一练】 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足： ； NaHCO3过量： 。,3、目标型,向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O,【练一练】向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性,Ba2+2OH-+2H+SO42-

8、 = BaSO4+2H2O,【酸式盐与碱反应：以少定多的设“1”法】,四、离子方程式正误判断,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：质量守恒、电荷守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应：CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,判断下列离子方程式的对错,5下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A碳酸钙跟盐酸反应：2HCO32=H2OCO2B铁跟稀盐酸反应制氢气

9、：2Fe6H=2Fe33H2C硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O,【当堂训练】,D,6、能正确表示下列化学反应离子方程式的是()A澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2SO42=BaSO4D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu,A,五、离子共存,1.无限定条件下的离子共存,(1)离子间发生复分解反应，即,离子间能生成 难溶物或微溶物 气体或挥发性物质 难电离物质(弱酸、弱碱、水) 则这些离子不能大量共存,如：Ba2、Ca2 与 CO32、SO32

10、 、SO42,如：H 与 CO32、SO32、HCO3、HSO3,如：H与CH3COO、CO32、HCO3、S2、SO32 OH与NH4 H与OH,(2)氧化还原反应类型、络合反应类型（均后面再学）,【当堂训练】,7、水溶液中能大量共存的一组离子是() ANa、Ca2、Cl、SO42 BFe2、H、SO42、HCO3 CMg2、NH4、Cl、SO42 DK、Fe3、NO3、OH,C,8、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A. OH B. HCO3- C. Ba2+ D. Mg2+,D,【当堂训练】,9、在H+、OH-、Cl-、CO32-、SO

11、42-、Cu2+、Ag+、 Mg2+中 (1)当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的 是 离子 (2)当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的 是 离子 (3)当溶液中含OH-时，不可能同时存在的 是 离子 (4)当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的 是 离子 (5)当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的 是 离子,CO32-、SO42-,CO32-、OH-,H+、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32-、OH-,CO32-、OH-、SO42- 、Cl-,(1)无色溶液中：不存在有色离子 Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、 MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙红色) (2)溶液显酸

12、性：无大量的：OH、弱酸的酸根离子、 弱酸的酸式酸根离子(3)溶液显碱性：无大量的：H、弱碱的阳离子、 弱酸的酸式酸根离子(4)“一定”“可能”还是“不能”大量共存： 要确定是“可能”还是“肯定”,2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存,五、离子共存,(含大量H),(含大量OH),【透明溶液可以有颜色】,【当堂训练】,10、在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是( ) AK、Na、SO42、SO32 BNa、K、HCO3、Cl CNH4、Mg2、SO42、Cl DK、Na、OH、NO3,C,11、在溶液中能大量共存，加入NaOH有沉淀产生， 加入HNO3有气体放出的是() ANa、Cu2、Cl

13、、SO42 B. Fe3、K、SO42、NO3 C. Na、CO32、OH、NO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3,D,【综合提升】,1下列各组离子一定能大量共存的是() A在无色溶液中：Na、Fe3、Cl、SO42 B在含大量Fe3溶液中：NH4、K、NO3、OH C在强碱溶液中：Na、K、NO3、CO32 D滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： K、Fe2、Cl、CO32,C,2.某溶液中有SO42、CO32、NH4+、M，且SO42、 CO32、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子M 可能是（ ） A. H+ B. K+ C. CI D. Ba2+,B,【综合提升】,3.某溶液可能

14、含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、 NO3中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液， 有白色沉淀生成。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式： 。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3，假设： 只存在Cl；Cl、NO3都存在； _。 是否存在第种可能？,CO32、SO42,Mg22OH=Mg(OH)2 Ba2SO42=BaSO4,只存在NO3,不存在,六、离子推断“四项原则”,【综合提升】,4某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO32、SO4

15、2中的一种或几种，对其进行如下实验操作：取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解， 并有无色气体生成；将所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液， 有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A一定含有K、OH、CO32、SO42B可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断离子种类,？,A,1某河道两旁甲、乙两工厂排放的工业废水中，共含 K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种 离子为_。(2)乙厂的废水中含有另外3种离子。加一定量的 _(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 金属_(填写金属元素符号)。(3)若将甲、乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。某些离子转化为沉淀的离子方程式为_,【迁移应用】,经过滤后的废水中主要含有的溶质为_。,K、Cl、OH,铁粉,Ag,Fe33OH=Fe(OH)3、AgCl=AgCl,KNO3,