第四章物质结构元素周期律第三节化学键随堂练习题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第四章物质结构元素周期律第三节化学键随堂练习题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章物质结构元素周期律第三节化学键随堂练习题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章物质结构元素周期律第三节化学键随堂练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册一、单选题(共16题）1下列有关化学用语使用正确的是AN2的结构式：N=NB质子数为8中子数为10的氧原子：OC次氯酸的电子式：D丁烷的球棍模型：2反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子： BNH4Cl的电子式为：C的结构示意图： D的电子式：3下列电子式书写不正确的是ABCD4下列化学用语正确的是A乙醛的结构简式：B次氯酸的结构式：C原子核内有18个中子的氯原子：D的电子式：5下列物质中既含有离子键又含有共价键的是ABCD6下列物质一定不含共价键

2、的是ABCD7下列说法正确的是AKClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键断裂和形成B某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键CKOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成8下列化学用语正确的是AH2、D2、T2互为同素异形体 BM2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：CH2O2的电子式： D用电子式表示Na2S的形成过程：9下列物质中既有离子键，又有共价键的是ACH3CH2OHBNH4NO3CKClDCa3N210下列关于电子式的描述正确的是A的电子式： H+B的形成过程

3、：C的电子式：D氨气的电子式：11下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是ANa2O2BCaCl2CNH4ClDH212下列相关微粒的化学用语正确的是A中子数为8的碳原子： B NH3的电子式：C氧原子的结构示意图： DCO2的比例模型(空间充填模型)：13下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：OD用电子式表示水的形成过程：14下列物质的化学式中，可以表示为分子式的是ANaFBCa(OH)2CHIDNa2O15下列各组物质性质的比较，结论正确的是A分子的极性： B物质的熔点：碳化硅(SiC)金刚石C物质的沸点： D在

4、中的溶解度：16对事实：“100时，水会沸腾变成水蒸气；温度达到2200以上时，水分解为H2和O2.”的解释不正确的是A100所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用B2200所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用C100及2200时，水分子均变为氢原子和氧原子D对比温度值可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强二、综合题（共3题）17非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的离子结构示意图为_，CS2的晶体类型为_ 晶体；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例

5、_（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是_；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于_。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水

6、解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式_。18草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为Co2CuS4，一定量CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程：已知：“浸出”液含有的离子主要有H、Fe3、Cu2、Co3、；pH增大，Fe2被氧化的速率加快，同时生成的Fe3水解形成更多的胶体；草酸钴晶体难溶于水；25时，KspCo(OH)21.61015。回答下列问题：（1）生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有_(填字母)。a.适

7、当延长浸出时间b.高温浸出c.分批加入细菌浸取液并搅拌（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_。（3）“氧化”过程中，控制70、pH4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。用电子式表示H2O2的形成过程_。“氧化”过程的离子方程式为_。pH为45时，钴的回收率降低的原因是_。（4）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_。（5）300时，在空气中煅烧CoC2O42H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为_。19过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2H2O2，是过氧化氢和尿素的加合

8、物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为 45，易溶于水和乙醇，熔点 75-85，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH 溶液都不反应。I.合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：回答下列问题：(1)图1中分离操作的名称为 _，图 2 中反应器的名称是 _；(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_(填字母)结合形成的。A氢键 B共价键 C离子键 D化学键反应器中发生反应的化学方程式为_。(3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以

9、提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 _。(4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%(相当于其中含H2O234%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品 2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液 8.000mL。达到滴定终点的现象是_。根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_。II.过氧化尿素的性质探究：(5)过氧化尿素

10、的催化分解实验：在试管中加入 0.1g 产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_。(6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和 2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：_参考答案1D【详解】AN最外层有3个单电子，与另一个N原子结合形成N2时形成三键，结构式为NN，A错误；B质子数为8，中子数为18的O原子，其质量数为8+10=18，原子的符号为O，B

11、错误；C次氯酸的化学式为HClO，O原子的最外层有两个单电子，分别与H、Cl结合形成共价键，电子式为，C错误；DC的原子半径大于H原子，丁烷的球棍模型为，D正确；故选D。2D【详解】A中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为，故A错误；BNH4Cl的电子式为：，故B错误；C为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；答案选D。3B【详解】A氯气当中两个氯原子之间是单键，形成1对共用电子对，A正确；B水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C氯化氢当中H和Cl之间是单键，

12、形成1对共用电子对，C正确；D二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。4C【详解】A乙醛的结构简式是，A错误； B次氯酸的结构式是，B错误；C原子核内有18个中子的氯原子质量数是35，可以表示为，C正确； D的电子式是，D错误；故选C。5D【详解】AMgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A不选；BCO2中C与O只存在共价键，故B不选； CH2O2是共价化合物，含极性共价键和非极性共价键，故C不选；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D选；故选D。6A【详解】A 中只含离子键不含共价键，A项符合题意；B中氧原子与氧原子间

13、存在共价键，B项不符合题意；C为离子化合物，但含共价键，C项不符合题意；D为离子化合物，中存在共价键，D项不符合题意；故答案为A。7A【详解】AKClO3中与形成离子键，中的Cl与O原子之间形成共价键。KClO3分解生成KCl，和之间形成离子键；O2的为共价键，所以KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键断裂和形成，故A正确；B稀有气体单质中不含化学键，所以某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒不一定含有含化学键，故B错误；CKOH和MgCl2都是离子化合物，但前者含有共价键和离子键，后者只含有离子键，故C错误；D物理变化过程中可以有化学键的断裂，如固体氯化钠熔化时，有化学键

14、的断裂，但属于物理变化，故D错误；答案选A。8B【详解】A同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2、D2、T2均为氢分子、不互为同素异形体，A错误；B M2+核外有a个电子、则M的质子数为a+2，b个中子，则质量数为a+b+2，M的核素符号：，B正确；C H2O2是共价化合物，不存在离子键。题中所写双氧水的电子式错误，C错误；D 硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，题中所写的用电子式表示Na2S的形成过程错误，D错误；答案选B。9B【详解】ACH3CH2OH只有共价键没有离子键，A不合题意； BNH4NO3既有离子键，又有共价键，B符合题意；CKCl只有离子键没有共价键，C不合题意；

15、DCa3N2只有离子键没有共价键，D不合题意；故答案为：B。10D【详解】A为gongjia化合物，电子式为： ，A错误；B为离子化合物，形成过程为：，B错误；C的电子式：，C错误；D氨气的电子式：，D正确；答案选D。11A【详解】A过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，钠离子和过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子形成非极性共价键，则过氧化钠中既含有离子键，又含有非极性共价键，故A正确；B氯化钙是由钙离子和氯离子形成的离子化合物，化合物中只含有离子键，故B错误；C氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，铵根离子与氯离子形成离子键，铵根离子中氢原子和氮原子形成极性共

16、价键，则氯化铵中既含有离子键，又含有极性共价键，故C错误；D氢气是由氢原子形成的非金属单质，单质中只含有非极性共价键，故D错误；故选A。12D【详解】A碳元素的质子数为6，中子数为8，则质量数为14，此碳原子符号为，A不正确；BNH3属于共价化合物，N、H原子间形成共价单键，且N原子的最外层还有1对孤对电子，电子式为，B不正确；C氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，则原子结构示意图为，C不正确；DCO2分子为共价分子，三个原子在一条直线上，比例模型(空间充填模型)为，D正确；故选D。13C【详解】A硫原子的结构示意图中，最外层有6个电子，A错误；BNH4Cl的电子式中未标出氯离子的最外层电子

17、排布情况，B错误；C原子核内有10个中子的氧原子：O，C正确；D水为共价化合物，不含离子，水的电子式错误， ，D错误；答案选C。14C【详解】ANaF为离子化合物，由Na+和F-构成，A不符合题意；BCa(OH)2为离子化合物，由Ca2+和OH-构成，B不符合题意；CHI为共价化合物，由碘化氢分子构成，则HI表示分子式，C符合题意；DNa2O为离子化合物，由Na+和O2-构成，D不符合题意；故选C。15A【详解】ABCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3H2O，D错误；

18、故选：A。16C【详解】A100时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，故A正确；B温度达到2200以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，有旧键的断裂和新建的形成，故B正确；C100，只是水的状态变化，无化学变化，无键的断裂，故C错误；D2200时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100时破坏水分子之间存在的相互作用，故D正确；故选C。17 分子晶体 ）ClO2 O3 Cl2 甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 HSO3-+Cl2+H2OSO42-+3H+2Cl- Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应 1：2 MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2

19、 【详解】试题分析：（1）氧元素的原子序数是8，则O2-的离子结构示意图为；CS2是由分子构成的分子晶体。（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2、O3、Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，你氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2OSO42-+3H+2Cl-。由于Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量是11mol，则次氯酸根的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是

20、 ，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于1：2。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.126，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2。考点：考查原子结构、晶体类型元素及其化合物的性质等18ac Cu2 2Fe2H2O22H2O2FeOOH4H pH过高，Fe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2，导致钴回收率降低 取最后一次的洗涤液少许于试管中，先

21、加盐酸酸化,再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 3CoC2O42H2O2O2Co3O46CO26H2O 【分析】由题给流程可知，铜钴矿粉加入细菌浸取液浸取后，得到的溶液中含有的离子有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；向溶液中加入萃取剂，用萃取剂除去溶液中的Cu2+；向萃取后的溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，然后加入H2O2，将Fe2+氧化为FeOOH沉淀，除去溶液中的铁元素；过滤后，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体。【详解】(1)a.适当延长浸出时间可以使反应更充分，提高浸出率，故正确； b. 高温条件下可以加快反应速率，但是细菌在高温

22、条件下会死亡，故不能用高温，故错误；c. 分批加入细菌浸取液并搅拌能使反应物混合更均匀，更充分，提高浸出率，故正确；ac正确，故答案为：ac；(2)由流程分析可知，后续的操作不能除去Cu2+，故只能在萃取步骤中除去Cu2+，故答案为：Cu2+；(3)H2O2为共价化合物，分子中含有极性共价键和非极性共价键，用电子式表示过氧化氢的形成过程为，故答案为：；由题意可知，氧化过程为70、pH4条件下，过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应生成FeOOH，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H2O2FeOOH4H，故答案为：2Fe2H2O22H2O2FeOOH4H；由题给信息可知，溶液pH增大，Fe2+被氧

23、化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成较多的胶体，氢氧化铁胶体具有很大的吸附能力，吸附大量Co2+，导致钴回收率降低，故答案为：pH过高，Fe3生成氢氧化铁胶体吸附大量Co2，导致钴回收率降低；(4)由流程可知，草酸钴晶体表面附有可溶的硫酸铵，检验晶体是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根，则检验方法为取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净，故答案为：取最后一次的洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；(5)由题意可知，300时，在空气中煅烧CoC2O42H2O可制得Co3O4，反应中Co元

24、素化合价升高，依据氧化还原反应规律，空气中的O2参与反应，做反应的氧化剂，Co元素和C元素被氧化，反应的化学方程式为3CoC2O42H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O，故答案为：3CoC2O42H2O+2O2Co3O4+6CO2+6H2O。【点睛】300时，在空气中煅烧CoC2O42H2O可制得Co3O4，反应中Co元素化合价升高，依据氧化还原反应规律确定空气中的O2参与反应，做反应的氧化剂是解答关键。19过滤 三颈烧瓶 A CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2 铁、铜离子等会催化过氧化氢分解 滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 不

25、合格 12.80% 以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外 NaOHH2O2NaHO2H2O 【分析】(4)该滴定实验的目的是测定过氧化尿素中活性氧的含量，尿素不与酸性高锰酸钾反应，所以利用高锰酸钾标准液滴定样品中H2O2的含量来确定活性氧的含量，滴定过程中高锰酸钾被H2O2还原，发生反应5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=8H2O+2MnSO4+K2SO4+5O2。【详解】(1)分离后得到固体产品和母液，所以分离操作为过滤；反应器的名称为三颈烧瓶；(2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过氢键结合形成，共价键、离子键不是分子间作用力，氢键不属于化学键，所以选A；反应器中的反应物有

26、尿素和过氧化氢，产物为过氧化尿素，根据元素守恒可得化学方程式为CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2；(3)工业尿素中含有铁、铜等杂质离子，不添加稳定剂，铁、铜离子等会催化过氧化氢分解，导致产品稳定率差；(4)达到滴定终点时H2O2完全反应，再滴入高锰酸钾不再反应，溶液会显浅红色，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；高锰酸钾溶液的浓度为0.1000mol/L，消耗的体积为8.000mL，根据发生的反应方程式可知25.00mL样品溶液中n(H2O2)=0.1000mol/L0.008L=0.002mol，则样品中n(H2O2)=0.002mol=0.02mol，所以样品中活性氧的含量为=12.80%16%，所以产品不合格；(5)二氧化锰的量过大会使过氧化氢的分解速率过快，所以加入二氧化锰的一定要少的原因是：以防由于分解速度过快使反应液喷溅到试管外；(6)根据题目信息可知尿素不与NaOH反应，所以生成的NaHO2应该是H2O2和NaOH反应的产物，根据元素守恒可得化学方程式为NaOHH2O2NaHO2H2O。【点睛】分析过氧化尿素中尿素分子与过氧化氢分子之间的作用力时要注意题干信息“分子之间”，离子键、共价键不是分子间作用力，而氢键是一种分子间作用力。