第21讲学科内综合题应试对策精选文档.ppt

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1、第21讲学科内综合题应试对策本讲稿第一页，共一百二十五页一、学科内综合题的特点一、学科内综合题的特点为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，为提高对主干知识的覆盖，高考中会联系生产与生活，围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关围绕某一物质或某一知识展开，并以之为素材，考查与之相关的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科的知识、能力。同时涉及多个知识点及实验内容，加强了学科内综合。内综合。二、学科内综合题的类型二、学科内综合题的类型根据学科内综合题背景材料和各小题的关联线索，根据学科内综合题背景材料和各小题的关联线索，可把学科内综合题分为四类；第一类以化学实

2、验为中心的可把学科内综合题分为四类；第一类以化学实验为中心的综合，第二类以化学反应原理为中心的综合；第三类以元综合，第二类以化学反应原理为中心的综合；第三类以元素化合物为中心的综合；第四类素化合物为中心的综合；第四类本讲稿第二页，共一百二十五页拼盘型综合题，不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主拼盘型综合题，不论哪种类型的综合，各小题之间都有一条主线贯穿，给人以线贯穿，给人以“形散而神不散形散而神不散”的感觉。的感觉。三、学科内综合题的解题方法与思路三、学科内综合题的解题方法与思路该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并该类题涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客

3、观上增加了难度。不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了难度。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。点、一个思路上走到底。本讲稿第三页，共一百二十五页题型一题型一以化学实验为中心的综合以化学实验为中心的综合【例【例1 1】某无色透明溶液可能含有下列离子：】某无色透明溶液可能含有下列离子：K K+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、BaBa2+2+、NONO、SOSO、ClCl-、HCOHCO等，取该溶液进行如下实验：

4、等，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入足量氨水有白色沉淀生成；取溶液少许，加入足量氨水有白色沉淀生成；本讲稿第四页，共一百二十五页取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验取实验后的澄清溶液，滴入后的澄清溶液，滴入AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再加入过量的稀硝

5、酸，沉淀不消失。请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）在实验）在实验中，下列所示的操作中正确的是中，下列所示的操作中正确的是（填代号）。（填代号）。本讲稿第五页，共一百二十五页（2 2）原溶液中肯定存在的离子是）原溶液中肯定存在的离子是，可能存在的离子是，可能存在的离子是，在可能，在可能存在的离子中，只要对上述某一实验步骤进行改进，就可以存在的离子中，只要对上述某一实验步骤进行改进，就可以确定某种离子是否存在，该离子是确定某种离子是否存在，该离子是，改变的方法是，改变的方法是。（3 3）写出与）写出与两个实验有关的离子方程式：两个实验有关的离子方程式：;。解析解析 本题属于实验推断题，这是

6、高考化学中一种重本题属于实验推断题，这是高考化学中一种重要的题型，本题将离子推断、试纸使用方法、离子检验方要的题型，本题将离子推断、试纸使用方法、离子检验方案设计融于一体，能较好地训练考生综合分析化学实验的案设计融于一体，能较好地训练考生综合分析化学实验的能力及将元素化合物知识与实验基本原理相结合的能力。能力及将元素化合物知识与实验基本原理相结合的能力。本讲稿第六页，共一百二十五页（1 1）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，）用试纸检验溶液性质时，试纸应置于玻璃片或表面皿上，被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。被检溶液通过玻璃棒或胶头滴管与试纸接触。（2 2）由溶液无色知溶

7、液中无）由溶液无色知溶液中无FeFe3+3+；由；由知溶液呈酸性，无知溶液呈酸性，无HCO HCO ；由；由知有知有NO NO ；由；由知有知有AlAl3+3+;由由知有知有SO ;SO ;中的沉中的沉淀是淀是AgCl,AgCl,但因实验但因实验中加有中加有ClCl-，故无法确定原溶液中是故无法确定原溶液中是否有否有ClCl-。若将。若将中的中的BaClBaCl2 2改为改为Ba(NOBa(NO3 3)2 2，通过操作，通过操作就可就可以确定原溶液中是否有以确定原溶液中是否有ClCl-。本讲稿第七页，共一百二十五页答案答案（1 1）BDBD（2 2）NONO、AlAl3+3+、SOKSOK+、

8、ClCl-ClCl-将将中的中的BaClBaCl2 2改为改为Ba(NOBa(NO3 3)2 2（3 3）3Cu+8H3Cu+8H+2NO3Cu+2NO3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OAlAl3+3+3NH+3NH3 3HH2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3+3NH+3NH一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因组装成一套实验装置，按一定顺序操作，才能顺利完成。因此，一道综合实验题，可以把它分解成几个既相互独立又互此，一道综合实验题，可以把它分解成几个既

9、相互独立又互相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各步操相关联的小实验、小操作来解答。由各个小实验确定各步操作，再由各个作，再由各个本讲稿第八页，共一百二十五页小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路为：小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路为：综合实综合实验验小实验小实验确定基本操作及其先后顺序。确定基本操作及其先后顺序。某化学兴趣小组的同学欲测定某某化学兴趣小组的同学欲测定某FeClFeCl3 3样样品（含少量品（含少量FeClFeCl2 2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行操作：骤进行操作：称取称取a agg样品，置于

10、烧杯中；样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL250mL的溶液；的溶液；分析拆解分析拆解根据各个小实验原理根据各个小实验原理本讲稿第九页，共一百二十五页准确量取准确量取25.00mL25.00mL步骤步骤中配得的溶液，置于烧杯中；中配得的溶液，置于烧杯中；加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分加入适量的氯水，加热使反应完全，趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移至坩埚内，加热，搅拌，直至固体全部由红褐将沉淀转移至坩埚内，加热

11、，搅拌，直至固体全部由红褐色变为红棕色，并在干燥器中冷却至室温后，称量；色变为红棕色，并在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面的叙述回答下列问题。请根据上面的叙述回答下列问题。（1 1）为完成步骤）为完成步骤、，下图所示仪器中通常需要选用的是，下图所示仪器中通常需要选用的是（填序号），此外还必须补充的仪器有（填序号），此外还必须补充的仪器有。本讲稿第十页，共一百二十五页（2 2）步骤）步骤中加入氯水后发生反应的离子方程式是中加入氯水后发生反应的离子方程式是。（3 3）洗涤是洗去附着在沉淀上的）洗涤是洗去附着在沉淀上的（填离子符号），洗涤沉淀的操作是（填离子符号），洗涤沉淀的操作是。本讲稿第十

12、一页，共一百二十五页（4 4）第）第步操作中，将沉淀物加热并冷却至室温，称其步操作中，将沉淀物加热并冷却至室温，称其质量为质量为m m1 1gg，再次加热并冷却至室温，称其质量为，再次加热并冷却至室温，称其质量为m m2 2gg，且，且m m1 1-m m2 2=0.2g=0.2g，接下来应当进行的操作是，接下来应当进行的操作是。（5 5）若坩埚的质量为）若坩埚的质量为w w1 1gg，坩埚和加热后固体的总质量，坩埚和加热后固体的总质量为为w w2 2gg，则样品中铁元素的质量分数为，则样品中铁元素的质量分数为。（6 6）该化学兴趣小组中甲同学认为：实验步骤）该化学兴趣小组中甲同学认为：实验步

13、骤中若不加入中若不加入氯水，其他步骤不变，仍可达到目的。你认为甲同学的观点是氯水，其他步骤不变，仍可达到目的。你认为甲同学的观点是否正确？否正确？（填（填“正确正确”或或“不正确不正确”），请说明理由：），请说明理由：。本讲稿第十二页，共一百二十五页解析解析（1 1）问考查的是实验仪器的使用。）问考查的是实验仪器的使用。称取称取a a g g样品置于烧杯中，要用到图中的托盘天平、烧杯，题目中还需样品置于烧杯中，要用到图中的托盘天平、烧杯，题目中还需要补充药匙。要补充药匙。加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成配制成250 mL250 mL的溶

14、液，要用到图中的胶头滴管、量筒，还需要补的溶液，要用到图中的胶头滴管、量筒，还需要补充充250 mL250 mL容量瓶、玻璃棒。容量瓶、玻璃棒。准确量取准确量取25.00 mL25.00 mL溶液，还需要用溶液，还需要用到酸式滴定管或移液管。到酸式滴定管或移液管。（2 2）步骤）步骤中加入氯水的目的是将中加入氯水的目的是将FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+。（3 3）洗涤是洗去附着在沉淀上的杂质离子：）洗涤是洗去附着在沉淀上的杂质离子：NH NH 、ClCl-、OHOH-，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然，具体操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然流

15、完后，重复操作流完后，重复操作2 2 3 3次。次。本讲稿第十三页，共一百二十五页（4 4）中）中m m1 1-m m2 2=0.2 g=0.2 g，说明，说明Fe(OH)Fe(OH)3 3没有完全转化为没有完全转化为FeFe2 2O O3 3，故，故需要继续加热，置于干燥器中冷却，称量，直至最后两次称需要继续加热，置于干燥器中冷却，称量，直至最后两次称得的质量差不超过得的质量差不超过0.1 g0.1 g为止。为止。（5 5）坩埚中加热后的固体为）坩埚中加热后的固体为FeFe2 2O O3 3,m m(Fe(Fe2 2O O3 3)=()=(w w2 2-w w1 1)g,)g,m m(Fe)

16、=(Fe)=m m(Fe(Fe2 2O O3 3)112/160=0.7)112/160=0.7 m m(Fe(Fe2 2O O3 3)=0.7()=0.7(w w2 2-w w1 1)g,)g,样品样品中铁元素的质量中铁元素的质量m m(Fe)=250/25.000.7(Fe)=250/25.000.7(w w2 2-w w1 1)g,)g,则样品中铁元则样品中铁元素的质量分数为素的质量分数为7 7（w w2 2-w w1 1）/a a100%100%。（6 6）甲同学的观点正确，因为加入过量氨水时将生成）甲同学的观点正确，因为加入过量氨水时将生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Fe(OH

17、)Fe(OH)2 2沉淀，在操作过程中沉淀，在操作过程中+2+2价的铁会被氧化，最后所价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有得生成物中只有FeFe2 2O O3 3，是否加氯水对结果无影响。，是否加氯水对结果无影响。本讲稿第十四页，共一百二十五页答案答案（1 1）CDEFGCDEFG药匙、药匙、250mL250mL容量瓶、容量瓶、玻璃棒玻璃棒（2 2）2Fe2Fe2+2+Cl+Cl222Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-（3 3）NHNH、ClCl-、OHOH-向漏斗里注入蒸馏水，向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀，等水自然流完后，重复操作使水面没过沉淀，等水自然流完后，重复操作2323次次（4

18、 4）继续加热，置于干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的）继续加热，置于干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过质量差不超过0.1g0.1g为止为止（5 5）（6 6）正确）正确加入过量氨水时将生成加入过量氨水时将生成Fe(OH)Fe(OH)3 3和和Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，沉淀，在操作过程中在操作过程中+2+2价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有价的铁会被氧化，最后所得生成物中只有FeFe2 2O O3 3，是否加氯水对结果无影响是否加氯水对结果无影响 本讲稿第十五页，共一百二十五页题型二题型二以化学反应原理为中心的综合以化学反应原理为中心的综合【例【例2 2】在一定条件

19、下，工业合成氨的反应如下：】在一定条件下，工业合成氨的反应如下：NN2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）已知：）已知：N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2NO(g)(g)2NO(g)H H1 1=+180.5kJ/mol=+180.5kJ/mol4NH4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)H H2 2=-905kJ/mol=-905kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2H(g)2H2 2O(g)O(g)H

20、H3 3=-483.6=-483.6kJ/molkJ/mol则反应则反应N N2 2（g g）+3H+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)的的H H=。本讲稿第十六页，共一百二十五页（2 2）一定条件下，在一体积为）一定条件下，在一体积为V VLL的密闭容器中充入一的密闭容器中充入一定量的定量的N N2 2和和H H2 2，在，在t t1 1时刻，达到平衡状态，此时，时刻，达到平衡状态，此时，n n（N N2 2）=a amol,mol,n n(H(H2 2)=2)=2a amol,mol,n n(NH(NH3 3)=)=b bmolmol，且，且NHNH3 3占平衡混合总占平

21、衡混合总体积的体积的。则该反应的平衡常数则该反应的平衡常数K K=（用含（用含a a、V V的式子表示）。的式子表示）。在在t t2 2时刻，将该容器的体积迅速压缩至一半，时刻，将该容器的体积迅速压缩至一半，t t3 3时刻达时刻达到新的平衡状态。在下图中补充画出到新的平衡状态。在下图中补充画出t t2 2 t t3 3时段，正反应速时段，正反应速率率v v(正正)和逆反应速率和逆反应速率v v(逆逆)的变化曲线：的变化曲线：本讲稿第十七页，共一百二十五页（3 3）为了使原料能得到充分的利用，在工业上常采取气）为了使原料能得到充分的利用，在工业上常采取气体循环的流程，即降低反应后混合气体的温度

22、，分离出其体循环的流程，即降低反应后混合气体的温度，分离出其中的液氨，同时剩余的中的液氨，同时剩余的N N2 2和和H H2 2再进行循环利用。该方法的原再进行循环利用。该方法的原理类似于下列哪种方法？理类似于下列哪种方法？，并说明理由：，并说明理由：。过滤过滤分馏分馏分液分液萃取萃取盐析盐析 本讲稿第十八页，共一百二十五页（4 4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会产生白烟（成份为氯化铵），写出该反应的化学方程式，则会产生白烟（成份为氯化铵），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：并标出电子转移的方向和数目：。

23、（5 5）某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20mol/L20mol/L，实验室若需用，实验室若需用80mL80mL浓度为浓度为5mol/L5mol/L的氨水时，需的氨水时，需量取量取20mol/L20mol/L的氨水的氨水mLmL；配制该溶液时，除用到；配制该溶液时，除用到100mL100mL容量瓶外，还需要的玻璃仪容量瓶外，还需要的玻璃仪器有器有。常温下，设该氨水的常温下，设该氨水的pH=pH=a a，加入相同体积、，加入相同体积、pH(14-pH)c c(OH(OH-)解析解析本题是一道化学基本原理与实验基础知识相本题是一道化学基本原理与实验基础知识相融

24、合的题目。它综合了盖斯定律、化学平衡常数、化学融合的题目。它综合了盖斯定律、化学平衡常数、化学反应速率与化学平衡图象、合成氨工业、氧化还原反应、反应速率与化学平衡图象、合成氨工业、氧化还原反应、溶液的配制、弱电解质的电离、盐类的水解等众多化学溶液的配制、弱电解质的电离、盐类的水解等众多化学问题，分析该题要学会分解以大化小然后各个击破。问题，分析该题要学会分解以大化小然后各个击破。本讲稿第二十页，共一百二十五页（1 1）依据盖斯定律不难得出）依据盖斯定律不难得出H H=180.5 kJ/mol-=180.5 kJ/mol-(-905 kJ/mol)+(-483.6 kJ/mol)(-905 kJ

25、/mol)+(-483.6 kJ/mol)=-92.4 kJ/mol=-92.4 kJ/mol。（2 2）要计算平衡常数必须求出平衡时）要计算平衡常数必须求出平衡时N N2 2、H H2 2和和NHNH3 3的浓度。的浓度。N N2 2（g g）+3H+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)c c平平K=K=本讲稿第二十一页，共一百二十五页又又 ，则，则b b=2=2a a,代入公式代入公式K K=（3 3）从混合气体中分离出）从混合气体中分离出NHNH3 3与分馏之所以有相似之处，与分馏之所以有相似之处，都是由改变温度而引起的物质状态的改变。都是由改变温度而引起的物质状态的改变

26、。（5 5）计算需量取）计算需量取20 mol/L20 mol/L氨水的体积时应按配制氨水的体积时应按配制100 mL 5 mol/L100 mL 5 mol/L的氨水来计算，因为容量瓶只有一的氨水来计算，因为容量瓶只有一个刻度。个刻度。答案答案（1 1）-92.4kJ/mol-92.4kJ/mol（2 2）本讲稿第二十二页，共一百二十五页（3 3）通过温度的改变而改变物质的状态，达到分通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的离的目的（4 4）NN2 2+6NH+6NH4 4ClCl（5 5）25.0025.00玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒CC本讲稿第二十三页

27、，共一百二十五页高考能力要求强调考生要有分析综合能力，而体现高考能力要求强调考生要有分析综合能力，而体现分析综合能力水平高低就是看考生是否具有把一个复杂问题分析综合能力水平高低就是看考生是否具有把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，并找出它们之间的联系的能力，分解为若干较简单的问题，并找出它们之间的联系的能力，即考生要善于大题化小题，把综合性问题分解为简单化学问即考生要善于大题化小题，把综合性问题分解为简单化学问题。题。科学家一直致力于科学家一直致力于“人工固氮人工固氮”的新的新方法方法研究。研究。本讲稿第二十四页，共一百二十五页（1 1）目前合成氨技术原理为：）目前合成氨技术原理为：N N2

28、 2(g)+3H(g)+3H2 2（g g）2NH2NH3 3(g)(g)H H=-92.4kJ/mol=-92.4kJ/mol。673K673K、30MPa30MPa下，上述合成氨反应中下，上述合成氨反应中n n（NHNH3 3）和）和n n（H H2 2）随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是。A.A.点点a a的正反应速率比点的正反应速率比点b b的大的大本讲稿第二十五页，共一百二十五页B.B.点点c c处反应达到平衡处反应达到平衡C.C.点点d d和点和点e e处的处的n n（N N2 2）相同）相同D.773KD.773K、30MPa

29、30MPa下，反应至下，反应至t t2 2时刻达到平衡，则时刻达到平衡，则 n n（NHNH3 3）比图中）比图中e e点的值大点的值大 在容积为在容积为2.0L2.0L恒容的密闭容器中充入恒容的密闭容器中充入0.80molN0.80molN2 2(g)(g)和和1.60molH1.60molH2 2(g)(g)，反应在，反应在673K673K、30MPa30MPa下达到平衡时，下达到平衡时，NHNH3 3的体积分数为的体积分数为20%20%。该条件下反应。该条件下反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)的平衡常数的平衡常数K K=。K K值越大

30、，表明反应达到平衡时值越大，表明反应达到平衡时（填标号）。（填标号）。A.HA.H2 2的转化率一定越高的转化率一定越高B.NHB.NH3 3的产量一定越大的产量一定越大本讲稿第二十六页，共一百二十五页C.C.正反应进行得越完全正反应进行得越完全D.D.化学反应速率越大化学反应速率越大（2 2）19981998年希腊亚里士多德年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子大学的两位科学家采用高质子导电性的导电性的SCYSCY陶瓷（能传递陶瓷（能传递H H+），实现了高温常压下高），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为：转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电

31、极反应式为：。（3 3）根据最新）根据最新“人工固氮人工固氮”的研究报道，在常温、常压、的研究报道，在常温、常压、光照条件下，光照条件下，N N2 2在催化剂（掺有少量在催化剂（掺有少量FeFe2 2O O3 3的的TiOTiO2 2）表面与）表面与水发生下列反应：水发生下列反应：本讲稿第二十七页，共一百二十五页N N2 2（g g）+3H+3H2 2O(l)2NHO(l)2NH3 3(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H H=a akJ/molkJ/mol进一步研究进一步研究NHNH3 3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：部

32、分实验数据如下表：此合成反应的此合成反应的H H 0 0，a a0(0(填填“”“”、“”“00，则，则a a00。已知：已知：(a)N(a)N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH 2NH3 3(g)(g)H H1 1=-92.4 kJ/mol=-92.4 kJ/mol，(b)2H(b)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H 2H2 2O(l)O(l)H H2 2=-571.6 kJ/mol,=-571.6 kJ/mol,则则(c)N(c)N2 2(g)+(g)+3H3H2 2O(l)2NHO(l)2NH3 3(g)+O(g)+O2 2(g),(g),可得可得(

33、c)(c)式式=(a)=(a)式式-3/2-3/2（b b）式，式，H H3 3=H H1 1-3/2-3/2H H2 2=-92.4 kJ/mol-3/2=-92.4 kJ/mol-3/2(-571.6 kJ/mol)=+765 kJ/mol(-571.6 kJ/mol)=+765 kJ/mol。本讲稿第三十一页，共一百二十五页答案答案（1 1）AC16/15(AC16/15(或或1.071.07或或1.1)1.1)C C（2 2）N N2 2+6H+6H+6e+6e-2NH2NH3 3（3 3）+765+765题型三题型三以元素化合物为中心的综合以元素化合物为中心的综合【例【例3 3】氮是

34、地球上含量丰富的一种元素，氮及其化】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：答下列问题：（1 1）下图是由）下图是由N N2 2和和H H2 2反应生成反应生成2molNH2molNH3 3过程中过程中的能量变化示意图，则每生成的能量变化示意图，则每生成1molNH1molNH3 3放出的放出的热量为热量为。本讲稿第三十二页，共一百二十五页（2 2）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：）在体积不变的密闭容器中，进行如下反应：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g

35、)(g)，其化学平衡常数，其化学平衡常数K K与与温度温度T T的关系如下表：的关系如下表：T T（K K）298298398398498498K K4.1104.1106 6K K1 1K K2 2本讲稿第三十三页，共一百二十五页请回答下列问题：请回答下列问题：试比较试比较K K1 1、K K2 2的大小：的大小：K K1 1K K2 2（填（填“”“”、“”“)c c(N(N2 2H)H)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B.B.c c(Cl(Cl-)c c N N2 2H H5 5HH2 2O O+c c(OH(OH-)c c(H(H+)C.2C.2c c(N(N2 2H)+H)+

36、c c N N2 2H H5 5HH2 2O O+c c(H(H+)=)=c c(Cl(Cl-)+)+c c(OH(OH-)D.D.c c(N(N2 2H)H)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)本讲稿第三十五页，共一百二十五页解析解析本题以氮元素为素材，涉及化学反应能量变本题以氮元素为素材，涉及化学反应能量变化、化学平衡状态、化学平衡常数、水解、离子浓度比化、化学平衡状态、化学平衡常数、水解、离子浓度比较等知识。较等知识。第（第（1 1）小题考查化学反应能量变化，即反应物与生成物的）小题考查化学反应能量变化，即反应物与生成物的能量差，生成能量差，生成1 mol NH

37、1 mol NH3 3放出的热量为放出的热量为 =46.1 kJ =46.1 kJ。第（第（2 2）小题考查化学平衡常数、化学平衡状态，该题）小题考查化学平衡常数、化学平衡状态，该题与第（与第（1 1）小题有关联，通过第（）小题有关联，通过第（1 1）小题可判断合成氨）小题可判断合成氨是放热反应，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小，是放热反应，温度升高平衡左移，化学平衡常数减小，所以所以K K1 1 K K2 2;判断可逆反应是否达到平衡状态的依据是判断可逆反应是否达到平衡状态的依据是“等等”或或“定定”，因此选，因此选C C。本讲稿第三十六页，共一百二十五页第（第（3 3）小题考查水解、离子

38、浓度比较，水解就是与水发生复）小题考查水解、离子浓度比较，水解就是与水发生复分解反应，分解反应，N N2 2H H +H+H2 2O O N N2 2H H5 5 H H2 2O O+H H+；溶液中；溶液中c c(Cl(Cl-)最大，由于溶液水解呈酸性，所以最大，由于溶液水解呈酸性，所以c c(OH(OH-)最最小，小，A A正确；再依据溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带正确；再依据溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等，电荷总数相等，C C正确。正确。答案答案（1 1）46.1kJ46.1kJ（2 2）CC（3 3）NN2 2H+HH+H2 2O O能性能性N N2 2H H5

39、 5HH2 2O O+H+H+ACAC本讲稿第三十七页，共一百二十五页元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类似元素化合物知识点多，在备考过程中要注意类似知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既是知识的归纳整合，建立知识点之间的联系，这种联系既是命题着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系就会导致错命题着眼点，又是解题的关键，忽视这些联系就会导致错误的判断。以元素化合物为中心的综合题，往往以某一种误的判断。以元素化合物为中心的综合题，往往以某一种元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除了元素为素材，涉及化学实验和化学反应原理等知识，除了吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答

40、此类吃透各知识间的交融结合点外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：试题经常出现的错误。因此在答题时必须注意：答名称答名称还是答符号、化学式；还是答符号、化学式；答离子方程式还是化学方答离子方程式还是化学方程式；程式；答现象还是答结论；答现象还是答结论；答规律还是答具体物质或答规律还是答具体物质或具体内容。具体内容。本讲稿第三十八页，共一百二十五页下图表示自然界中硫的循环：下图表示自然界中硫的循环：（1 1）完成工业上以）完成工业上以S S制备制备H H2 2SOSO4 4的化学方程式：的化学方程式：S+OS+O22SOSO2 2、。点燃点燃本讲稿第三十九页，共一百

41、二十五页（2 2）硫酸工业尾气经循环使用后，从吸收塔排出的尾气中）硫酸工业尾气经循环使用后，从吸收塔排出的尾气中SOSO2 2的体积分数通常为的体积分数通常为0.004,O0.004,O2 2的体积分数通常为的体积分数通常为0.0050.005，其，其余为余为N N2 2。计算在一定条件下通入的空气与吸收塔中排出的。计算在一定条件下通入的空气与吸收塔中排出的尾气的体积比大约为尾气的体积比大约为时能使尾气中时能使尾气中SOSO2 2的体积分数下降为的体积分数下降为0.002,0.002,而而O O2 2的体积分数上升为的体积分数上升为0.1000.100。设空气中设空气中V V(O(O2 2)V

42、 V(N(N2 2)=14,)=14,且忽略空气中的其他成分。且忽略空气中的其他成分。（3 3）下图表示在一恒容密闭容器中反应）下图表示在一恒容密闭容器中反应2A(g)2A(g)2B(g)+C(g)2B(g)+C(g)在三种不同条件下进行的情况，其中实验在三种不同条件下进行的情况，其中实验、都在都在800800下进行，实验下进行，实验在在850850下进行，下进行，B B、C C的起始的起始浓度都为浓度都为0 0，反应物，反应物A A的浓度的浓度(mol/L)(mol/L)随时间（随时间（minmin）的变）的变化如图所示：化如图所示：本讲稿第四十页，共一百二十五页在实验在实验中，反应在中，反

43、应在20min20min至至40min40min内内A A的平均反应速率为的平均反应速率为mol/mol/（LminLmin）。实验）。实验和实验和实验相比，可能隐含的反应条件相比，可能隐含的反应条件是是。根据实验根据实验和实验和实验的比较，可推测降低温度，该平衡向的比较，可推测降低温度，该平衡向（填（填“正正”或或“逆逆”）反应方向移动，该反应的正反应是）反应方向移动，该反应的正反应是（填（填“放热放热”或或“吸热吸热”）反应。）反应。本讲稿第四十一页，共一百二十五页答案答案（1 1）2SO2SO2 2+O+O2 22SO2SO3 3SOSO3 3+H+H2 2OHOH2 2SOSO4 4（

44、2 2）1111（3 3）0.00750.0075使用催化剂使用催化剂逆逆吸热吸热 催化剂催化剂题型四题型四拼盘型综合题拼盘型综合题【例【例4 4】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限】应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。度和速率。（1 1）已知反应：）已知反应：BrBr2 2+2Fe+2Fe2+2+2Br2Br-+2Fe+2Fe3+3+,向向10mL10mL0.1mol/L0.1mol/L的的FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入0.001molCl0.001molCl2 2，反应后，反应后，溶液中除含有溶液中除含有ClCl-外，还一定外，还一定（填序号）。（填序号）。本讲

45、稿第四十二页，共一百二十五页含含FeFe2+2+,不含不含FeFe3+3+含含FeFe3+3+,不含不含BrBr-含含FeFe3+3+、BrBr-（2 2）773K773K、固定体积的容器中，反应、固定体积的容器中，反应COCO（g g）+2H+2H2 2(g)(g)CHCH3 3OH(g)OH(g)过程中能量变化如下图。曲线过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的表示使用催化剂时的能量变化。若投入能量变化。若投入a amolCOmolCO、2 2a amolHmolH2 2，平衡时能生成，平衡时能生成0.10.1a amolCHmolCH3 3OH,OH,反应就具有工业应用价值。反应就具

46、有工业应用价值。本讲稿第四十三页，共一百二十五页若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，COCO的平衡转的平衡转化率最小为化率最小为；在容器容积不变的前提下，欲提高在容器容积不变的前提下，欲提高H H2 2的转化率，可采取的措的转化率，可采取的措施有（答两项即可）施有（答两项即可）。本讲稿第四十四页，共一百二十五页（3 3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（提出用镍（NiNi）、铁作电极电解浓）、铁作电极电解浓NaOHNaOH溶液制备高铁溶液制备高铁酸盐酸盐NaNa2 2FeOFeO4 4的方

47、案，装置如图所示。的方案，装置如图所示。本讲稿第四十五页，共一百二十五页FeFe电极作极电极作极（填（填“阴阴”或或“阳阳”）；）；NiNi电极的电极反应式为电极的电极反应式为。（4 4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是下面是HNOHNO3 3发生的一个还原过程的反应式：发生的一个还原过程的反应式：NO+4HNO+4H+3e+3e-NO+2HNO+2H2 2O OKMnOKMnO4 4、NaNa2 2COCO3 3、CuOCuO、KIKI四种物质中四种物质中（填化学（填化学式）能使上述还原过程发生。式）能使上述还原过程发生。欲用下

48、图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定以通过测定推（计）算反推（计）算反应速率。应速率。本讲稿第四十六页，共一百二十五页解析解析这是一道颇具特点的拼盘式综合题，这是一道颇具特点的拼盘式综合题，4 4个个小题各自独立，但都是围绕一个主题即研究化学反应的小题各自独立，但都是围绕一个主题即研究化学反应的条件、限度和速率。条件、限度和速率。（1 1）由于还原性）由于还原性FeFe2+2+BrBr-,当当ClCl2 2不足量时，先氧

49、化不足量时，先氧化FeFe2+2+，再氧化再氧化BrBr-，由数据可知，由数据可知BrBr-有一半剩余，故还一定有有一半剩余，故还一定有FeFe3+3+和和BrBr-。本讲稿第四十七页，共一百二十五页（2 2）由图象可知合成）由图象可知合成CHCH3 3OHOH的反应是放热反应，欲提高的反应是放热反应，欲提高H H2 2的转化率，降温可使平衡右移。的转化率，降温可使平衡右移。（3 3）FeFe与直流电源的正极相连，故为阳极，与直流电源的正极相连，故为阳极，NiNi电极为阴极电极为阴极发生还原反应，由于电解质溶液为发生还原反应，由于电解质溶液为NaOHNaOH溶液，电极反应式应溶液，电极反应式应

50、为：为：2H2H2 2O+2eO+2e-H H2 2+2OH+2OH-。（4 4）一个氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生）一个氧化还原反应，氧化反应与还原反应同时发生HNOHNO3 3被还原，需要被还原，需要KIKI作还原剂。作还原剂。答案答案（1 1）（2 2）10%10%增大增大COCO浓度、浓度、适当降低温度或及时分离生成的适当降低温度或及时分离生成的CHCH3 3OHOH（3 3）阳阳2H2H2 2O+2eO+2e-H H2 2+2OH+2OH-(或或2H2H+2e+2e-H H2 2)（4 4）KIKI收集一定体积的气体所需的时间收集一定体积的气体所需的时间 本讲稿第四十八页，