2019高考化学总复习选择套题满分练15.doc

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1、选择套题满分练151汉书记载“高奴县有洧水，肥可燃”；梦溪笔谈描述“洧水”：“予疑其烟可用，试扫其煤以为墨，黑光如漆，松墨不及也此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分别是()A石油和炭黑 B石油和焦炭C油脂和木炭 D油脂和石墨答案A解析根据洧水“可燃”“大行于世”，可知“洧水”是生产生活中重要的燃料，应是石油；“煤”指石油不完全燃烧产生的烟灰，根据“黑光如漆”“松墨不及”，可知“煤”应为炭黑，A正确。2用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性采用CCl4萃取I

2、2答案A解析浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖颜色会变黑，浓硫酸将生成的C氧化后本身被还原为二氧化硫，二氧化硫能使溴水褪色，A正确；收集氨气的试管不能用单孔塞，应该塞一团棉花，B错误；验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3、Na2CO3的放置位置颠倒一下，C错误；采用CCl4萃取I2时，应该用梨形分液漏斗，D错误。3NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A用500 mL 4 molL1 FeCl3溶液制备的氢氧化铁胶体粒子数最大为2NAB1 L 1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含铵根离子的数目为2NAC2H2SSO2=3S2H2O中氧化产物比还原产物多9

3、.6 g时转移电子数为1.2NAD18 g D2O(重水)和H2O的混合物中含质子数目为10NA答案C解析A项，FeCl3为2 mol，多个氢氧化铁粒子聚集成氢氧化铁胶体粒子，所得胶粒少于2 mol，不正确；B项，NH在水中发生水解，不正确；C项，如果氧化产物为2 mol，还原产物为1 mol，则转移4 mol电子，若氧化产物比还原产物多9.6 g，则还原产物n(S)0.3 mol，则转移的电子为1.2 mol，正确；D项，D2O的相对分子质量为20，所以，18 g D2O(重水)和H2O的混合物的物质的量小于1 mol，错误。4某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl3溶液混合后显色

4、和不显色的种类分别有()A2种和1种 B2种和3种C3种和2种 D3种和1种答案C解析同分异构体中与FeCl3溶液混合后显色的有3种，分别为：不显色有2种，分别为。5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物。Z元素原子的最外层电子数为2，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌。下列说法正确的是()A非金属性：YXWB一定条件下Z3Y2与水反应可生成MCZ与W形成的化合物中存在共价键D工业上用W单质与澄清石灰水反应制取漂白粉答案B解析根据题意分析，W元素的单质可用于自来水的消毒杀菌，W为C

5、l，Z元素原子的最外层电子数为2，为Mg；其中X原子与Y原子可形成具有10个电子的M分子，Y元素最高价氧化物对应的水化物与M反应会生成一种离子化合物，X为H，Y为N，M为NH3，NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3，氯气能和氨气反应置换出氮气，所以非金属性： ClNH，A错误；Mg3N2与水反应生成氨气和氢氧化镁，B正确；MgCl2中存在离子键，无共价键，C错误；工业上用氯气单质与石灰乳反应制取漂白粉，D错误。6在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时，AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013BAgCl沉淀较

6、容易转化为AgBr沉淀C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D图中b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液答案D解析A项，Ksp(AgBr)c(Ag)c(Br)4.91013，正确；B项，AgCl、AgBr是同构型的物质，可以根据Ksp的大小判断其转化，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，正确；C项，曲线下方的点均表示不饱和溶液，正确；D项，曲线上的点表示饱和溶液，曲线上方的点表示过饱和溶液，如b点，向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后，溶液仍是饱和溶液，错误。7铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收，生成HNO2、NO，再利用电解法将上述吸收液中

7、的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4，其原理如图所示。下列说法正确的是()AH由右室进入左室BCe4从电解槽的c口流出，且可循环使用C阴极的电极反应式：2HNO26H6e=N24H2OD若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6 L甲烷时，理论上可转化2 mol HNO2答案C解析根据题图可知左侧电极与电源正极相连，为电解池的阳极，则右侧电极为电解池的阴极；电解池工作时，阴极发生还原反应，阳极则发生氧化反应。电解池工作时，H由左室进入右室，参与阴极反应，A错误；溶液中Ce4为氧化产物，应从电解槽的a口流出，且可循环使用，B错误；HNO2在阴极发生还原反应，电极反应式为2HNO26H6e=N24H2O，C正确；标准状况下33.6 L CH4的物质的量为1.5 mol，甲烷燃料电池工作时消耗1.5 mol CH4转移12 mol电子，结合阴极的电极反应式，可知理论上能转化4 mol HNO2，D错误。4