河南省郑州市2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（ ）溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸MgO、Na2O2、CuO、Al2

2、O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A. B. C. D. 全部错误2. 常温下，在下列溶液中发生如下反应，H+Z-+XO4-X2+Z1+H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法中不正确的是（ ）A. 反应Z2+2A2+2A3+2Z-能够进行B. Z元素在反应中均被氧化C. 反应的离子方程式为：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2OD. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+3. 下列说法中，正确的是（ ）A. 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB. 在标准状况下 1 mol N2的体积是 22.4 L/molC

3、. 1 mol N2的体积约是 22.4 L，则 N2的温度和压强一定是标准状况D. 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol4. 下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）A. 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，则样品已变质B. NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，震荡，有机相呈橙色，则还原性：Br-Cl-C. 某试液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀，则试液中一定含SO42-或SO32-D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，逸出的蒸气直接通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则逸出的蒸气一定为纯净的乙烯5. 某学生用量筒量取液体，量筒放平稳

4、后仰视液面读得数值为 19mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10mL则该学生实际倾倒的液体体积是（ ）A. 9mLB. 小于9mLC. 大于9 mLD. 因操作错误无法判断6. 在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）A. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mB. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nC. 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：mD. A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n7. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA

5、B. 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD. 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA8. 下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ）A. 0.012 kg 12C中含有约 6.021023个碳原子B. 1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C. 氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下

6、列判断错误的是（ ）A. 反应的氧化剂是ClO-B. 消耗1mol还原剂，转移电子3molC. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应后溶液的酸性明显增强10. 关于O2、CO2、SO2、H2O2四种物质，下列叙述正确的是（ ）A. 都有氧分子B. 一个分子中都有两个氧原子C. 都是氧化物D. 都是化合物11. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. Cu（OH）2和盐酸； Cu（OH）2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3（过量）和 Ca

7、（OH）2 Ca（HCO3）2和 NaOH（过量）12. 某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.60mol/L，则c（SO42-）为（ ）A. 0.30mol/LB. 0.20mol/LC. 0.15mol/LD. 0.10mol/L13. 含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（ ）A. S2-+Cl2S+2Cl-B. S2-+2Br-+2Cl2S+Br2+4Cl-C. 2S2-+2Br-+3Cl22S+Br2+6Cl-D. 3S2-+2Br-+4

8、Cl23S+Br2+8Cl-14. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g下列物质中不能满足上述结果的是（ ）A. H2B. COC. CH3OHD. C2H5OH15. 在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知 Cu3P 中P为-3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ）A. 1.5 molB. 5.5 molC. 3 molD. 2.5 mol16. 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.11%300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约

9、等于()A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol第II卷二、填空题（1）表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）第组第组第组甲BaCl2HClCu（NO3）2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3根据该表回答问题：第组中有一种物质能与第_ 组中的所有物质反应，这种物质是_ 第组物质中，跟第组所有物质都不能发生反应的是_ ，该物质能与第组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：_ ，_ ，_ （ 2）现有下列几种物质铜稀硫酸氯化氢氯气空气二氧化碳盐酸氯化钠熔融的硝酸钾硫酸钡其中，属于混合物的有_ ，（填序号，下

10、同）属于电解质的有_ ，属于非电解质的有_ 三、实验题17. 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）上述反应中_ 是氧化剂，_ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为_ （2）装置B的作用是_ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_ （选“a”“b”或“c”）abc干燥的有色布条湿润

11、的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_ 打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色该现象_ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2（5）装置F的作用是除去污染性的物

12、质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为_ L（忽略Cl2溶于水）四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）18. 由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G试回答下列问题：（1）物质K的名称是_ ；I的晶体属于_ 晶体（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金

13、属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为_ （3）写出下列反应的化学方程式：L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色_ A与B反应的化学方程式_ （4）H在D中燃烧的现象为_ （5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A _ mol19. 如图所示，在一烧杯中盛有100mLH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，在此过程中：（1）烧杯里观察到的实验现象有：_ _ （2）写出实验过程中反应的离子方程式：_ 20. 已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84 消毒液”通常稀释10

14、0 倍（体积之比）后使用请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_ mol/L（保留小数点后 1 位）（2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是_ （填序号）A如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g （3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸配制

15、 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力需用浓硫酸的体积为_ mL取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ A溶液中H2SO4的物质的量 B溶液的浓度C溶液的质量 D溶液的密度对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有_ A未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C容量瓶中原有少量蒸馏水D定容时俯视观察液面【答案】1. D 2. B 3. A 4. B 5. C 6. D 7. D 8. A 9. C 10. B 11. D 12. C 13. B 14. D 15. C

16、16. D 17. ；H2SO4；NaOH；Cu2+2OH-=Cu（OH）2；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；18. KClO3；HCl；2.5NA；除杂和安全瓶；锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升；c；不能；1.1219. 一氧化氮；离子；Fe3C；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Fe3C+22HNO33Fe（NO3）3+CO2+13NO2+11H2O；剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着；0.22a20. 产生白色沉淀；小球下沉至烧杯底部；Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O21. 4.0；C；62.5；BD；AD- 8 -