2008-2009学年度山东省淄博市高三模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度山东省淄博市高三模拟考试学年度山东省淄博市高三模拟考试理科综合能力测试试卷化学部分理科综合能力测试试卷化学部分本试卷分第 I 卷和第卷两部分，满分为 240 分。考试用时 150 分钟。考试结束后将答题纸交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的位置。第卷（必做共 88 分）注意事项：1每小题选出答案后用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡只答在试卷上不得分。2第 I 卷共 22 小题，每小题 4 分。共 88 分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Hl

2、C12 N14 O16Al 一 27S 一 32Fe 一 56Cu 一 64一、选择题（本题包括 15 小题。每小题只有一个选项符合题意）9材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。下列有关材料的说法中正确是（）A生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B在潮湿的空气中纯铁比生铁更容易生锈C硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装10下列说法正确的是（）A乙烯是天然气的主要成分B光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的C可通过在室内放置一盆水来溶解苯的方法降低新装修房间空气中苯的含量D

3、葡萄糖、淀粉、纤维素都是高分子化合物11NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24LNH3和 CH4的混合气体，所含分子总数为 0.1NAB在常温常压下，含 NA个氧分子的氧气的体积是 22.4LCNa2O2与 H2O 反应制 O2，每生成 1molO2转移 4NA个电子DlL 0.1molL Na2CO3溶液中含 CO32-数为 0.1NA12用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浊液不变澄清。NaAlO2溶液B通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消

4、失。Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊。再加人品红溶液，红色褪去。Ca（ClO）2溶液D通入 CO2，溶液变浑浊。继续通 CO2至过量，浑浊消失 再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。Ca（OH）2溶液13已知 X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）AW 的原子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径可能比 Y 元素的小CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 的化学活泼性一定比 X 强14下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液等体积混合：C（M+）=c

5、（A-）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（H+）c（A2-）c（H2A）15常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.710-5、Ksp（AgCl）=1.810-10、Ksp（AgI）=8.310-17。下列有关说法中，错误的是（）A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 在水中溶解能力依次减弱B在 AgCl 饱和溶液中加入 NaI 同休，有 AgI 沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在 Ag2SO4饱和溶液中加入

6、 Na2SO4固体有 Ag2SO4沉淀析出第卷（必做 120 分+选做 32 分，共 152 分）注意事项：第卷共 16 个题。其中 2330 题为必做部分，3l 一 38 题为选做部分。考生必须从中选择 2 个物理、1 个化学和 1 个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题，其他作答的题目答案无效。【必做部分】28（16 分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu（OH）2请回答以下问题：（1）上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高

7、的是（填化学式）。（2）工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2t，该反应的还原剂是；若在标准状况下放出气体 56L，则转移电子的物质的量为。（3）某同学采集酸雨样品并测其 pH，发现在一段时间内其 pH 逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因。（4）铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：。（5）Cu2O 与 Fe2O3都是红色粉末。Cu2O 溶于稀 H2SO4会生成 Cu 和 CuSO4。一同学为鉴定某 Cu2O 样品中是否混有少量

8、的 Fe2O3，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀 H2SO4中，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂。该同学通过实验认为：若滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法是否正确；简述你的理由（用离子方程式表示）：，如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是。29（14 分）一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时同的关系如图乙所示。5

9、min 内，CO 的平均反应速率 v（CO）=mol（Lmin）。（2）下列措施中能使平衡时)()(2COcCOc增大的是（填序号）。a升高温度b增大压强c充入一定量 COd再加入一些铁粉（3）高铁酸钠是一种强氧化剂，具有广泛的用途。高铁酸钠与锌组成的高铁电池，不产生污染物，电压高、电量大，是广受欢迎的新型电源，该电池反应为：3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，请回答：放电反应为（填“反应”或“反应”），充电时阳极电反应式为：。高铁酸钠是一种新型饮用水净水消毒剂，请简述其净水消毒原理。30（12 分）某校化学研究小组的同学已知碳酸钠和碳酸氢钠的化学

10、性质，并对碳酸钠和碳酸氢钠的活泼性进行了如下实验探究：I为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，小组成员用不同的方法进行了实验，如下图装置所示：（1）只根据图、图所示实验，能够明确达到实验目的的是（填“”或“”）（2）若用图所示实验装置验证碳酸钠比碳酸氢钠的稳定性好，则碳酸氢钠应装入管中（填“A”或“B”）。（3）有同学提出用图所示实验装置就能在一次实验、一个反应中比较出碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性相对强弱，你认为这个说法（填“正确”或“不正确”）II已知：10时，在烧杯中加入 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液 400mL，测得该溶液在不同温度下的 pH（见下表）：温度（）10203050p

11、H8.38.48.58.9甲同学将 200mL、20、0.lmolL 的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至 50，测其 pH为 8.9；再将溶液冷却至 20，测其 pH 仍为 8.4。乙同学将 200mL、20、0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至 90一段时间后，将溶液冷却至 20，测其 pH 为10.1（溶液体积不变）。请对上述实验现象作出说明。【选做部分】共 8 个题，考生从中选择 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题作答31（8 分）【化学与技术】海洋约占地球表面积的 71，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前

12、景。从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取澳的常用方法，具体流程如下：请回答：实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序：；在反应得到的溶液中通人空气、水蒸汽的作用是；反应、反应的离子方程式分别为、；上述流程中虚线方框内生产流程的作用是。32（8 分）【物质结构与性质】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL 层 s 电子数比 p 电子数少 lC第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期元素中其未成对电子数最多（1）B 单质分子中，含有个键和个键，元素 B 的气态氢化物的空间构型为。（2）C 单质的熔点A 单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：（3）写出元素 D 基态原子的电子排布式：。33（8 分）【有机化学基础】在下图所示的转化关系中。A 是一种链状羧酸，分子式为 C3H4O2；F 中含有七个原子构成的环；H 是一种高分子化合物。请填写下列空白：（1）写出 F 的结构简式：（2）请写出：AH 的化学方程式：B 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：（3）反应 G丙二酸的反应类型是：