2008-2009学年度江苏省扬州第二学期高一期末考试--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度江苏省扬州中学第二学期高一期末考试学年度江苏省扬州中学第二学期高一期末考试化学试题化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 120 分，考试时间 100分钟注意事项：1、答题前，考生务必将本人学校、班级、姓名、考试号等填在密封线内。2、请将第 I 卷每小题所选答案填写在第 II 卷相应的答题栏内，在第 I 卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分）1今等 4 月

2、22 日是第 40 个世界地球日，主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是A推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量B为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋C开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2下列化学用语正确的是ACO2的电子式：B亚铁离子的结构示意图：C Se 原子的核外电子排布式：24Ar 4s 4pD 丙烷分子的结构模型示意图：3下列分子中，原子间都是只通过键相结合的是ACO2BN2C苯DCH44铀是核工业中常用的一种元素。下列关于钠元素的叙述正确的是A23892U原子中中子数比核外电子数多 146 个B2389

3、2U和23592U互为同素异形体C铀元素位于元素周期表的第六周期D锚元素属于过渡元素5已知 3224NH+5O=4NO+6H O g，若反应速率分别用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A4 v（O2）=5 v（NO）B5 v（O2）=6v（H2O）C2 v（NH3）=3v（H2O）D4 v（NH3）=5 v（O2）6下列各图所表示的反应是吸热反应的是72008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B合金一定比成分单一的纯金

4、属更容易腐蚀C金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量D工业上金属 Mg、Al 都是通过电解熔融的氯化物制得的8下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是二、选择题（每小题有一个或二个选项符合题意。每小题 4 分，共 6 小题，24 分。若正确答案包括两个选项，漏选得 2 分。错选不得分）9分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A依据构成微粒及微粒间的作用不同，将晶体分为离子晶体、原子晶体等B依据使用后能否复原，将化学电源分为一次电池和二次电池C依据原子的堆积方式，将金属晶体的晶胞类型分为六方、面心立方和体心立方等D依据原子轨道的重叠方

5、式，将共价键分为极性键和非极性键10下列有关物质性质的比较中，正确的是热稳定性：CH4NH3H2O还原性：I Br Cl碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3原子半径：ONaMgABCD11设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A常温常压下，40g NaOH 中含有的离子总数为 2ANB标准状况下，112 L CCl4含有的分子数为 05ANC常温常压下，31 g 白磷和红磷的混合物含有AN个磷原子D4 g 重水（D2O）中所含质子数为 02AN12下列说法中正确的是Ap 电子绕核旋转，其轨道形状为球形B原子核外电子的自旋有两种不同的状态C原子核外第 3 电子层，有 s、p、d、f

6、 四种类型的原子轨道D电子云图中小黑点的疏密程度表示了原子核外电子密度的大小13下图是 Zn 和 Cu 组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上描述合理的是ABCD14下列说法或表示方法正确的是A燃料的燃烧反应都是放热反应B由 C（石墨）=C（金刚石）1H=+1.90kJ mol可知，金刚石比石墨稳定C等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成 SO2气体，前者放出的热量多D已知：)(3)(22gHgN)(23gNH1H=92.4kJ mol，则相同条件下，在密闭容器中，1 mol N2和 3 mol H2混合充分反应后放出 924 kJ 的热量第 II 卷（非选择题共

7、 72 分）三、（本题包括 l 小题，共 8 分）15（8 分）室温下，将完全相同的锌片分别投入 100mL、01 mol L-1的稀硫酸和 100 mL、0.2molL-1的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大家认为产生这一现象的原因有两种可能：l、氯离子对反应起了正催化作用，即氯离子加快了反应的进行：2、硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下：室温下，分别取 100 mL、01 molL-1的稀硫酸溶液于两

8、个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片：实验同学实验操作实验现象实验结论甲加入适量氯化钠固体反应速率加快氯离子对反应起了正催化作用乙加入少量氯化铜固体丙加入适量氯化钡固体丁加入适量氯化锌固体据此，试回答下列问题：（1）对上述实验及现象，下列说法中正确的是：（填编号）。A实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的 2 倍，因此稀盐酸反应速率快是必然的，不需要进一步研究；B稀硫酸具有强氧化性，使锌表面钝化，故硫酸反应速率慢；C根据锌与酸发生置换反应的实质，要比较锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的反应速率，必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的 2 倍；D在比较

9、锌与稀盐酸和稀硫酸的反应速率时，应用了控制变量法，同学们根据实验现象作出的可能原因分析是合理的。（2）甲、乙、丙、丁四位同学根据实验现象得出的结论最合理的是（填编号）。A甲B乙C丙D丁（3）请你在不能得出“氯离子对反应起了正催化作用”结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评价，简要说出不能得出该结论的理由。四、（本题包括 2 小题，共 20 分）16（12 分）下图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标明第 VIIA 族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：（1）请在上图中将 d 区元素所在的部分涂上阴影。（2）E 元素在元素周期表中的位置为。（3）

10、在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号或化学式，下同）；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是。（4）下图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。已知 Q 元素的一种核素中子数为28，请按该样式在图的右边方框中表示出 Q 元素的这种核素。（5）用一个化学反应比较 A、B 两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：17（8 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大。A 位于元素周期表的 s 区，其基态原子中没有成对电子；B 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐；C 元素原子得两个电子后 2p 轨道全满，C2-与 D2+具有相同的核外电

11、子排布；E 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，与 C 在周期表中处于相邻位置。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A，D，E写出基态 B 原子的轨道表示式（2）在这五种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号）。B 的第一电离能比 C 大的原因是：。（3）化合物 DC 与化合物 DE 相比，熔点较高的物质是（填化学式），原因是：五、（本题包括 2 小题，共 18 分）18（8 分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是 CO 和 H2，二者的体积比为 l：l。已知 1 mol CO 气体完全燃烧生

12、成 CO2气体放出 283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量；l mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。（1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式（2）若 l mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气，放出的热量890 kJ。（填、=、）（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的甲烷和水煤气，所得热量之比约为。（4）请依据以上数据和计算结果，说出以天然气代替水煤气作为燃料的两个优点：19（10 分）用酸性氢氧燃料电池电解饱和氯化钠溶液的装置如下图所示（a、b 为石墨电极）。下列说法中正确的是（1）燃料电池是

13、利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将能直接转化为能的化学电源。该电池工作时，正极反应式为：。（2）电解时，b 电极为极，产生的气体为（写化学式）。（3）试管中 NaOH 的作用为（用离子方程式表示）：。（4）忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 g H2时，电解池中会产生g H2。六、（本题包括 1 小题，共 7 分）20（7 分）一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中通入一定量的气体 A 发生反应，A 和生成物 B（气体）的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。（1）此反应的化学方程式为（2）tl到 t2时刻，以 A 的浓度变化表示的平均反应速率为：1molL min（3）下列叙述中

14、能说明上述反应达到平衡状态的是；（选填编号）A反应中 A 与 B 的物质的量之比为 1：1（即图中 M 点）B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗 1 molA，同时生成 2 mol BDA 的质量分数在混合气体中保持不变七、（本题包括 2 小题，共 19 分）21（共 9 分）中学化学教材中有大量数据，分析这些数据是我们研究物质的性质、了解性质变化规律的重要途径。（1）下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能数据。XYZ1k Jmol电离能I1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600请仔细阅读表中信息，回答下列问题：I

15、、电离能的大小反映了元素的原子失去电子的难易程度。一般情况下，第一电离能数值越小，则原子失电子能力越（填“强”、“弱”或“不确定”）。II、X 元素的名称是，Z 元素常见的最高化合价是。（2）下表是一些共价键的键能和键长数据CFCClCBrCICCCSi键能/1KJ mol485326285213348292键长/pm98161182204154（金刚石）170请结合晶体结构的相关知识回答：I、CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是，沸点最高的是。II、已知金刚石的熔点为 3550，金刚砂（SiC）的熔点为 2 830，导致两者熔点差异的原因是。经测定，C60中 CC 键

16、长为 145140 pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确?，理由：。22（10 分）（1）请结合水的结构与性质，回答以下关于水的问题：水分子在特定条件下容易结合一个 H+形成水合氢离子（H3O+），该过程中所形成的共价键为（选填下面选项序号）。A极性键B非极性键C配位键D氢键在 H3O+中，3 个 O-H 键是（填完全相同、不相同）的。给水施加一个弱电场，可使其在常温常压下结冰，称为“热冰”。下列物质熔化时，克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是A金刚石B干冰C食盐D固态氨（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。则体心立

17、方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为，铁原子的配位数（与一个原子等距离且距离最近的原子数）之比为。（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，AlN 晶体与金刚石类似（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内），每个 Al 原子与个 N 原子相连，与同一个 Al 原子相连的 N 原子构成的空间构型为。（4）AlN 样品中常含有碳和 A12O3杂质，为测定 AlN 的质量分数，称取 10.00 g 样品，加入足量的 NaOH 溶液，生成 NaAlO2和 NH3，生成的 NH3 恰好被 75 mL 1 molL-1硫酸溶液吸收为硫酸铵。则样品中 AlN 的质量分数=。