2008-2009学年度山东省莱芜高三二模检测理综化学部分--高中化学 .doc

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1、2008-20092008-2009 学年度山东省莱芜二中高三二模检测学年度山东省莱芜二中高三二模检测理科综合能力试卷化学部分理科综合能力试卷化学部分本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 240 分，考试时间150 分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷（必做，共 88 分）注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他正确答案标号。不涂答题纸，只答在试卷上不得分。2第卷共 22 小题，每小题 4 分，共 88 分

2、。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39P31S32Cl36.5一、选择题（本题包括 15 小题。每小题只有一个选项符合题意）9下列说法正确的是（）A1L O2的质量一定比 1L Cl2的质量小B1.8g H2O 所含电子数为 0.1NAC等质量的 NO2和 N2O4所含原子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强酸溶液中所含的 H+离子数一定相等10某 c（H+）=110-2molL-1的溶液中含有大量 NO3-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）ANH4+BICBa2+DC6H5O11通过置换反应不可能生成（）AFe3O4BF2

3、CAl2O3DC12无色孔雀石绿（结构简式如下图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A分子中氢原子数为奇数B分子中所有的碳原子可能在同一平面上C与苯胺（）互为同系物D在一定条件下，1 mol 无色孔雀石绿可以和 9mol 氢气发生加成反应13一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。下列有关说法错误的是（）ANF3是极性分子BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体14利用下

4、图所示装置制取 Fe（OH）2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下列说法错误的是（）A烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸B甲电极上有氢气冒出C只能用铁作甲电极和乙电极D可用食盐水代替烧碱溶液15在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：CO2（g）CO2（aq）CO2（aq）+H2OH2CO3（aq）H2CO3（aq）H+（aq）+HCO3-（aq）HCO3-（aq）H+（aq）+CO32-（aq）下列有关说法正确的是（）A水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天时高B如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C气压升高，水中 c（HCO3-）增大D常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离

5、出的 c（H+）与 c（OH-）的乘积等于 1l0-14第卷（必做 120 分选做 32 分，共 152 分）注意事项：1第卷共 16 个题。其中 2330 题为必做部分，3138 题为选做部分，考生必须从中选择 2 个物理、1 个化学、1 个生物试题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生必须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28（15 分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3一

6、5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【探究一】实验方案：铝镁合金溶液NaOH测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入 VmL 2.0molLNaOH 溶液中，充分反应后 NaOH溶液的体积 V（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）。【探究二】实验方案：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：（填“需要”或“不需要”）。（

7、2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：【探究三】实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）若用空气代替 O2进行实验，对测定结果是否有影响?（填“是”或“否”）。【实验拓展】参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。29（13 分）短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 7。B 的化合物种类繁多，数目庞大。A 与 D 能形成原子个数比为 l：1 和 2：l 的化合物。（1）

8、只由 A、B、D 组成的化合物中，相对分子质量最小的是，写出该化合物的一种用途。人类六大营养素中，只由 A、B、D 三种元素组成的有（填其中一种营养素的名称）。（2）只由 A、C 组成的一种常见气态化合物，其电子式为，工业上合成该气体的化学方程式为。往等体积的 I、两个密闭容器中分别充入 1molA 单质和 1molC 单质、2molA 单质和 2molC 单质。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。正确表示 I、容器中 A 单质的物质的量分数（）随时间（t）变化的示意图是（填标号）。（3）只由 A、C、D 组成的盐，发生水解反应的离子方程式为（4）甲、乙两种化合物都只由 A、

9、B、C、D 四种元素组成，它们既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。其中，甲为无机酸式盐，甲与稀烧碱溶液反应的离子方程式是：乙为天然蛋白质水解的相对分子质量最小的产物，其结构简式为。30（14 分）往脱脂棉包裹的甲物质中滴入少量水，可使棉花着火燃烧；丙是某重要矿物的主要成分，它由两种元素组成，其原子个数比为 l：2，J 是一种强酸，G 与 J 反应，所得溶液呈黄色；C 是气体。有关物质间存在如下图所示转化关系：（1）若 B 与 C 反应的产物 X 为两种物质组成的混合物该反应能放出大量热，常用于焊接与切割金属，该反应的化学方程式为若 B 与 C的反应产物 X 是纯净物，反应也能放出大量热，则 C

10、是（2）实验室检验 F 时，常用的试剂为，检验过程中观察到的实验现象是（3）J 的工业生产过程中，FH 的反应在（填工业设备名称）进行：已知丙与 B 反应生成 1molF 时放出 4265KJ 的热量，则丙与 B 反应的热化学方程式为。由丙制取 lmol J 时，需要消耗mol B。【选做部分】共 8 个题，考生从中选择 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题作答。31（8 分）【化学化学与技术】海水中镁的总储量约为 2.115t，目前世界上的 60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程如图所示：试回答下列问题：（1）请写出海水提镁的过程中反应的化学方程式：；。（2）工业上采用电解 MgC

11、l2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：。（3）工业上制取金属铝时不用电解 AlCl3的方法而是用电解熔融 Al2O3的方法，试解释铝电解槽中的阳极碳块为何要定期更换？。32（8 分）化学物质结构与性质有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子数总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为 7：8；E 与 B 的质量比为 1：1。试回答：（1）写出 D 原子的电子排布式

12、。（2）用电子式表示 AE2的形成过程。（3）B、C 两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）。（4）根据 VSEPR 模型预测 C 的氢化物的立体结构为，中心原子 C 的轨道杂化类型为。（5）C 的单质中键的数目为，B、D 两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：（填写化学式）。33（8 分）化学有机化学基础质子核磁共振谱（NMR）是研究有机物结构的有力手段之一。（1）现有分子式均为 C2H4O2的两种链状分子组成的混合物，如果在 NMR 谱上观察到氢原子给出的信号有两种情况：第一种情况峰的强度比为 3：1；第二种情况峰的强度比为2：1：1：。由此推断该混合物的组成（写结构简式）是：或。（2）A、B 两种有机物均由 C、H、N、O 四种元素组成，且分子中都含有苯环，A 是天然蛋白质的水解产物，其中含氧元素的质量分数为 19.4%，A 有如下转化关系（假设每步反应均完全进行）：0.01molA盐 C盐 D光谱测定显示：A 分子结构中不存在甲基，A 的结构简式为；B 是 A 的同分异构体，它是苯的某种同系物经硝化反应后的惟一产物，B 的结构简式为。