2022年新教材高考化学一轮复习课时练习29水的电离和溶液的pH含解析20210625188.doc

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1、水的电离和溶液的pH(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，c(H)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。2下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液中的Kw大于100 时NaCl溶液中的KwB常温下，pH均为5的醋酸和硫

2、酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D100 时，Kw1012，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c(H)等于溶液中的c(OH)，为109 mol/L，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)，为105 mol/L，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时Kw11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。3常温下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中1

3、1012，下列叙述正确的是()A该溶液中由水电离出的c(H)11010 mol/LB溶液中存在HAHAC与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大C解析：常温下Kw11014,0.1 mol/L HA溶液中11012，则有c(H)0.1 mol/L，说明HA完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H)11013 mol/L，A错误；HA为强酸，其电离方程式为HA=HA，不存在HA的电离平衡，B错误；与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐NaA，所得溶液为中性，C正确；HA为强酸，则H

4、A溶液中加入一定量NaA晶体时，溶液中c(OH)不变，加水稀释时，溶液中c(H)减小，则c(OH)增大，D错误。4室温时，pH10的氨水和Na2CO3溶液中，水电离产生的c(H)前者与后者之比为()A11B1010104C1041010D1010107B解析：pH10的氨水中水电离出的氢离子浓度为1010 mol/L，pH10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H)104 mol/L，前者与后者之比为 1010104。5已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸

5、与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点B解析：A项，温度越高，水电离出的c(H)和c(OH)越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：ABCD，则Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D)，错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw1.01014，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。6在常温下，下列各组溶液的c(H)一定等于1107 mol/L的是()ApH2的强酸和pH1

6、2的强碱的两种溶液以等体积混合B0.05 mol/L H2SO4与0.05 mol/L NaOH溶液以等体积混合C将pH5的CH3COOH溶液稀释100倍DpH1的H2SO4与0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合A解析：A项，若为pH2的强酸和pH12的强碱等体积混合，溶液呈中性，溶液中c(H)等于 1107 mol/L，正确；B项，H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.05 mol/L，两者等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H)大于1107 mol/L，错误；C项，稀释后溶液的pH无限接近于7，但小于7，溶液中c(H)略大于1107 mol/

7、L，错误；D项，H2SO4溶液中c(H)0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH)0.20 mol/L，两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7某温度下，向20.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加0.1 mol/L苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOHlgc(OH)关系如图所示。下列说法正确的是()A在该温度下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH2a1BF点对应苯甲酸溶液体积V20.00 mLC在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释E点溶液，减小CD解析：酸溶液、碱

8、溶液的浓度相等，温度不确定。A项，由题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H)c(OH)110a mol/L，在此温度下，水的离子积Kwc(H)c(OH)1102a，0.1 mol/L NaOH溶液中c(H) mol/L10(2a1) mol/L，pH2a1，错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V20.00 mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，不符合题意，V20.00 mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H)减小，温度不变，Ka不变，故减小，正确。8中和滴定是一种操作简单

9、，准确度高的定量分析方法，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A利用HOH=H2O来测量某氢氧化钠溶液的浓度时：甲基橙红色B利用“2Fe32I=I22Fe2”，用NaI溶液测量Fe(NO3)3样品中Fe(NO3)3百分含量：淀粉蓝色C利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色D用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色AB解析：A项，

10、用标准的盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，甲基橙为指示剂，溶液滴定终点的现象为由黄色变为橙色，错误；B项，利用2Fe32I=I2 2Fe2原理，由于一开始就生成了单质碘，溶液呈蓝色，无法判断终点，错误；C项，利用AgSCN=AgSCN原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，Fe(NO3)3为指示剂，溶液滴定终点的现象为由无色变为红色，正确；D项，用标准酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，KMnO4本身就是指示剂，溶液滴定终点的现象为由无色变为紫红色，正确。9常温时，向20 mL 0.1 mol/L的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH

11、溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()Aa点溶液中 c(CH3CH2COO) dbaCc点溶液中104Dd 点溶液中c(Na)c(OH)c(H)c(CH3CH2COO)c(CH3CH2COOH)C解析：a 点加入10 mL NaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001 mol，因pHc(Na)，A项错误；NaOH溶液加入前，CH3CH2COOH电离出的H抑制水电离，随着NaOH溶液的加入，CH3CH2COOH溶液浓度减小，这种抑制作用减弱，水的电离程度增大；恰好中和时，生成的CH3CH2COO水解，使水的电离程度达到最大；之后加入的N

12、aOH溶液过量，NaOH完全电离生成的OH抑制水电离，水的电离程度又逐渐减小，故水的电离程度：cbad，B项错误；据图，加入NaOH溶液前，0.1 mol/L CH3CH2COOH溶液pH3，则溶液中c(CH3CH2COO)c(H)103 mol/L，c(CH3CH2COOH)0.1 mol/L103 mol/L0.1 mol/L，则常温时CH3CH2COOH电离常数Ka105，CH3CH2COO水解常数KhKw/Ka109，c点加入20 mL NaOH溶液，两者恰好完全反应得CH3CH2COONa溶液(pH9)，溶液中有水解平衡CH3CH2COOH2OCH3CH2COOHOH，将Kh109、

13、c(OH)105 mol/L 代入Kh表达式，得104，C项正确；d 点加入 30 mL NaOH溶液，充分反应后所得溶液中含溶质为0.002 mol CH3CH2COONa、0.001 mol NaOH，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3CH2COO)，根据物料守恒有 2c(Na)3c(CH3CH2COO)3c(CH3CH2COOH)，两式相减得c(Na)c(H)2c(CH3CH2COO)3c(CH3CH2COOH)c(OH)，进而有c(Na)c(OH)c(H)2c(CH3CH2COO)3c(CH3CH2COOH)c(H)c(CH3CH2COO)c(CH3CH2COOH)，

14、D项错误。三、非选择题10某温度(T)下的溶液中，c(H)1.010x mol/L，c(OH)1.010y mol/L，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_(填“”“25 。(2)此条件下，pH 6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)1.0104 mol/L，根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 mol/L22.00103 L1.010a mol/L，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107

15、 mol/L。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH的物质的量与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO)1.0103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为1.0103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) mol/L0.1 mol/L，c(H)1.01011 mol/L，pH11。答案：(1)1.01012(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O1111.实验室

16、有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，

17、完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式：_。(2)在配制0.01 mol/L KMnO4标准溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X的质量分数为_。解析：.(1)题中一

18、个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐；由(2)可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由可排除该盐是亚硫酸氢盐，故该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。.(2)配制0.01 mol/L KMnO4标准溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致所测Na2SO3含量偏大。(3)分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差很大，计算时应舍去。则消耗 KMnO4溶液的体积VmL20.00 mL，则n(KMnO4)20.00103 L0.01 mol/L2.0104 mol，则250 mL溶液中n(Na2SO3)55103 mol，样品纯度为100%63%。答案：.(1)取固体少许，进行焰色试验，焰色为黄色.(1)2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O(2)偏大(3)63%- 7 -