2019_2020学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1第1课时硫和二氧化硫练习含解析新人教版必修第二册.doc

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1、等级性测试1下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是()ACOBCO2CSO2 DN2解析：选C。CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。2将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A有漂白性 B有还原性C有氧化性 D溶于水中显酸性解析：选D。酚酞显红色说明溶液中存在着碱性物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使显红色的酚酞试液褪色。3对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO

2、2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2做还原剂解析：选C。根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。4将少量SO3分别加入含有下列离子的溶液中，下列离子的物质的量不会减少的是()ASO BBa2COH DCl解析：选D。SO3加入溶液中，先与水反应生成H2SO4，而H2SO4可与SO、Ba2、OH反应，使它们的物质的量减少。5能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2

3、BrSOD向氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl解析：选B。向澄清石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；向氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=

4、S2H2Cl，D不正确。6强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D解析：选B。SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。7下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫

5、色石蕊溶液变蓝B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：选A。SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红。8下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选B。SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4白色沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。9A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中

6、，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按11的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A_，B_。(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：_。(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是_。解析：具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为S

7、O2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。答案：(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2(少量)=Na2SO3H2ONaOHSO2(过量)=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液变为红色溶液无明显变化10为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，

8、采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，仪器F的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)装置D中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，再加入_(选填一个序号)。发生的现象是_。若SO2过量，取适量装置D中的溶液滴加至盛有_(选填一个序号)的试管内，发生的现象是_。解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，则装置B

9、为制取Cl2的装置，装置A为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故仪器F的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，自身被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在装置D的溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在装置D的溶液中含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用进行检验。答案：(1)防倒吸 (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液变红溶液紫红色褪为无色4