2020版高考化学二轮复习专题8化学反应速率与化学平衡3提升训练1含解析.doc

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1、化学反应速率与化学平衡1将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()温度/2580230平衡常数510421.9105A.上述反应是熵增反应B25 时，反应G(g) E(s)4F(g)的平衡常数是0.5C在80 时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)v(逆)D恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大解析：由化学方程式可知，该反应为反应后气体分子总数减小的反应，故该反应为熵减反应，A项错误；正反应和逆反应的平衡常数互为倒数，故25 时，反应G

2、(g) E(s)4F(g)的平衡常数是2105，B项错误；80 时，浓度商为82，平衡逆向移动，v(逆)v(正)，C项错误；再充入G(g)，从平衡移动的结果分析，相当于对该反应加压，G(g)的百分含量增大，D项正确。答案：D2在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：X、Y的反应量分别为0.05 molL1、0.15 molL1，Z的生成量为0.1 molL1，则该反应的化学方程式为X3Y2Z。显然X的转化率为50%；平衡常数K1 600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强、浓度的影响，所以C项错误，D项正确。答案：C- 2 -

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