安徽省巢湖市无为县开城中学2014届高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

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1、2013-2014学年安徽省巢湖市无为县开城中学高三（上）第三次月考化学试卷一、本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1（2分）（2013秋朝阳区期中）一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（）ABCD物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识AABBCCDD考点：化学试剂的存放；化学试剂的分类版权所有专题：化学实验基本操作分析：A碳酸钠无毒；B液氨易爆炸；C浓硫酸有腐蚀性；DK2Cr2O7有强氧化性解答：解：A碳酸钠无毒，不是有毒品，故A错误； B液氨易爆炸，是爆炸品，故B正确；C浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；DK2

2、Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确故选A点评：本题考查危险品标志，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大2（2分）（2007广州一模）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D3989Y和3990Y是两种不同的核素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：先根据构造原理判断元素在周期表中的位置，判断A；根据质子数、中子数、质量数之间的关系判断B；根据原子的质子数与电子数的关系判断C；根据同位素的定义判断D解答：解析：Y元素为39号元素，

3、根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第B族A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确B、质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数（质量数质子数）=39（8939）=11故B错误C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确故选：B点评：本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，属基础知识3（2

4、分）（2013秋朝阳区期中）下列有关胶体的说法不正确的是（）A利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间C向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体D将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：A胶体能发生丁达尔效应；B分散质粒子的直径在1 nm100 nm之间的分散系叫做胶体；CFeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；D胶体能透过滤纸解答：解：A胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故A正确； B胶体分散系中分散质粒子的直径在1100 nm之间，故B正确；CF

5、eCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故C正确；D胶体能透过滤纸，泥水不能透过，故D错误故选D点评：本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握4（2分）（2013秋天津期末）下列说法不正确的是（）A水玻璃可用作木材防火剂B硅是制造光导纤维的材料C硅是制造太阳能电池的常用材料D硅是构成一些岩石和矿物的基本元素考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：A硅酸钠不燃烧也不支持燃烧；B二氧化硅是制造光导纤维的材料；C硅是制造太阳能电池、硅芯片的常用材料；D岩石和矿物的基本元素有硅元素解答：解：A硅酸钠的水

6、溶液是水玻璃，硅酸钠不燃烧也不支持燃烧，所以水玻璃可用作木材防火剂，故A正确；B二氧化硅是制造光导纤维的材料，是利用光的全反射原理，故B错误；C硅位于金属和非金属分界线处，有金属和非金属的性质，所以硅是制造太阳能电池、硅芯片的常用材料，故C正确；D岩石和矿物中含有硅酸盐、二氧化硅，所以岩石和矿物的基本元素有硅元素，故D正确；故选B点评：本题考查了硅及其化合物的用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大5（2分）（2015莲湖区校级二模）下列有关金属的说法中不正确的是（）A纯铁比生铁抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人

7、体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血考点：金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质；微量元素对人体健康的重要作用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、生铁能构成原电池，腐蚀性更强；B、根据青铜、不锈钢、硬铝的成分和合金的概念分析判断；C、根据铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物分析；D、缺“铁”会引起贫血，缺“钙”会得佝偻病或发生骨质疏松解答：解：A、纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故A正确；B、青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故B正确；C、铝是活泼金属，在空

8、气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故C错误；D、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，故D正确故选C点评：本题主要考查了物质的组成、分类与性质，难度不大，注意知识的积累6（2分）（2013秋朝阳区期中）下列关于钠的化合物的说法正确的组合是NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点（）A只有B只有C只有D考点：钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：NaCl具有咸味，工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠；过氧

9、化钠可与二氧化碳反应生成氧气；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解；NaHCO3不稳定，易分解解答：解：NaCl具有咸味，可作厨房调味品，工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠，此为氯碱工业，故正确；过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，故正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，有利于油脂的水解，可用于除去油污，故正确；NaHCO3不稳定，易分解，2NaHCO3a2CO3+CO2+H2O，故正确故选D点评：本题综合考查钠的化学的性质及应用，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等7（2

10、分）（2013秋朝阳区期中）下列说法正确的是（）ACO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeBSiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放考点：铁的氧化物和氢氧化物；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A一氧化氮能够将Fe2O3还原成Fe，而二氧化碳不具有还原性；B能够与碱溶液反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此进行判断；C氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳

11、反应生成碳酸钠和氧气；D稀硝酸在常温下能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸解答：解：ACO、CO2组成元素相同，但是二者的化学性质不同，一氧化碳具有还原性，能够将氧化铁还原成铁，而二氧化碳化学性质比较稳定，无法还原氧化铁，故A错误；BSiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO2、CO2均为酸性氧化物，故B正确；CNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，但是二者的化学性质不同，如氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；D浓硫酸、浓硝酸在常温下能够与铝发生钝化现象，可以用铝制的容器盛放浓硫酸和浓硝酸，而稀硝酸能够与铝反应，不能用

12、铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；故选B点评：本题考查了常见元素单质及其化合物性质的判断，题目难度不大，注意常见元素的单质及其化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁、铝发生钝化的实质，还要明确碱性氧化物、酸性氧化物的概念8（2分）（2013秋朝阳区期中）下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（）ABa2+、Ca2+、ClBOH、CO32、Na+CCa2+、ClO、ClDH+、Fe3+、NO3考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：ABa2+、Ca2+、Cl之间不发生反应，也不与二氧化硫反应；B氢氧根离子与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子；C次氯酸根离子能够将二氧化硫

13、氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀；D硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化二氧化硫解答：解：ABa2+、Ca2+、Cl之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CClO具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNO3在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子

14、之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力9（2分）（2013秋德州期末）设NA为阿伏加德罗常数下列叙述不正确的是（）A标准状况下，22.4LO3含有分子的数目为NAB常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NAC常温常压下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中NH4+、NO3的数目均为0.1NAD标准状况下，2.24LCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A标准状况下，22.4L臭氧的物质的量

15、为1mol；B甲烷分子中含有4个碳氢共价键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol共价键；C铵根离子在溶液中水解，导致铵根离子数目减少；D标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移0.1mol电子解答：解：A标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，含有分子的数目为NA，故A正确；B4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有共价键的数目为NA，故B正确；C常温常压下，1L0.1molgL1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子数目减少，NH4+的数目小于0.1N

16、A，故C错误；D标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1mol电子，转移电子的数目为0.1NA，故D正确；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10（2分）（2013秋朝阳区期中）下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）AAl 既可用于食品包装，也可用做建筑材料BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料C明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂DAl（OH）3既可用作治疗胃酸过多的

17、药物，也可用来制备一些铝盐考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：AAl具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料；B电解法冶炼Al，且氧化铝的熔点高；C铝离子水解生成胶体，具有吸附性；DAl（OH）3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应解答：解：AAl具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料，故A正确；B电解Al2O3法冶炼Al，且氧化铝的熔点高，可用做耐火材料，故B正确；C铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，但不能用作消毒剂，故C错误；DAl（O

18、H）3的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐，故D正确；故选C点评：本题考查Al的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意性质与用途的关系，题目难度不大11（2分）（2013秋朝阳区期中）下列方程式不正确的是（）A用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+NH4+B用CaO吸收汽车尾气中的NOx：CaO+NO+NO2Ca（NO2）2C向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I+H2O2+2H+I2+2H2OD足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O考点：离

19、子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、铵盐是可溶性盐，可以拆；B、此反应不在溶液中进行，生成的Ca（NO2）2是固体，无离子方程式；C、注意从电荷守恒、质量守恒和得失电子数守恒角度来判断；D、从产物是否正确来考虑解答：解：A、稀H2SO4吸收氨气的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，H2SO4为强酸，（NH4）2SO4为可溶性盐，均可以拆，故离子方程式为：NH3+H+NH4+，故A正确；B、汽车尾气中含有大量的NO和NO2，用CaO吸收汽车尾气中的NOx的化学方程式：CaO+NO+NO2Ca（NO2）2，故B正确；C、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水，能将I氧

20、化为I2，H2O2在酸性条件下被还原为H2O，故离子方程式为：2I+H2O2+2H+I2+2H2O，故C正确；D、根据题目给的信息：足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色，可知，产物应为硝酸亚铁故化学方程式应为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，根据能拆的有强酸、强碱和可溶性盐可知，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故D错误；故选D点评：本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，应从物质的拆分、电荷守恒、质量守恒以及产物是否正确的角度来判断较简单12（2分）（2013秋朝阳区期中）分别取四种溶液于四支试管中进行实验，结论正确的是（）操作现象

21、结论A加入浓NaOH溶液，加热湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中一定含有NH4+B加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32C加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一定含有Fe2+D加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO42AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B可能含有HCO3；C应先加KSCN；D不能排除AgCl的干扰解答：解：A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确；B可能含有HCO3，故B错误；C药品加入顺序

22、错误，应先加KSCN，故C错误；D不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加KSCN检验，故D错误故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等13（2分）（2013秋朝阳区期中）下列叙述正确的是（）A将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3固体B向Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸，无明显现象C向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色考点：盐类水解的应用；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：盐类的水

23、解专题；元素及其化合物分析：A将氯化铁溶液加热蒸干得到氢氧化铁固体；B酸性条件下，亚铁离子被氧化生成铁离子；C氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水；D亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀解答：解：A将氯化铁溶液加热蒸干时，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，所以最后得到氢氧化铁固体，故A错误；B酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，同时有无色气体生成，导致溶液由浅绿色变为黄色，故B错误；C氯化铁是强酸弱碱盐，氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以溶液变澄清，故C错误；D

24、亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为：Fe2+2OH=Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3，故D正确；故选D点评：本题考查了盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合物质间的反应来分析解答，注意：加热蒸干氯化亚铁和氯化铁溶液都得到氢氧化铁固体，为易错点14（2分）（2013秋朝阳区期中）下列叙述正确的是（）A电解氯化镁溶液可获得金属镁B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D向煤中加入适量石灰石，在煤燃

25、烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：A电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；B二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体；C氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应；D煤中加入适量石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，SO2最终生成CaSO4解答：解：A电解氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故A错误；B二氧化氮与水反应生成一氧化氮气体，最后一定有气体剩余，溶液不会充满试管，故B错误；C氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反

26、应，所以不可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体，故C错误；D煤中加入适量石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染，故D正确；故选D点评：本题考查氮氧化物的性质、二氧化硫等的性质、化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累15（2分）（2013秋朝阳区期中）下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH：BaCl2MgCl2碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2B相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaC相同数目的分子中可电离的H+数：H2SO4HClO酸性：H2SO

27、4HClOD相同物质的量得到电子的数目：稀硝酸浓硝酸氧化性：稀硝酸浓硝酸AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小；B还原性强弱与失电子多少无关；C硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱；D浓硝酸氧化性较强解答：解：A碱性越强，对应的金属阳离子水解程度越小，则溶液pH越大，BaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性，故A正确；B还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故B错误；C硫酸为二元酸，不能比较酸性强弱，二者不具有可比较性，应用一元酸比较，故C错误；D浓硝酸氧化性较强，应从得电子难易的角度比较，故D错误故选A点评：本题

28、考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等16（2分）（2013秋葫芦岛期末）已知：C（s，石墨）C（s，金刚石）H=+1.9kJmol1下列有关说法正确的是（）A相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高B断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少C若：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H1=393.5 kJmol1则有：C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H2=395.4 kJmol1D其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变

29、为H0考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJmol1，可说明石墨比金刚石稳定，如C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1，则利用盖斯定律将可得C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2=395.4kJmol1，以此解答该题解答：解：A由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJmol1，石墨总能量小于金刚石，故A错误；B由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H=+1.9kJmol1，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，所含共价键键能较大，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mo

30、l金刚石中的化学键吸收的能量多，故B错误；C由盖斯定律可知C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H2=395.4kJmol1，故C正确；D催化剂不能够改变反应热，故D错误故选：C点评：本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意把握物质的稳定性与反应热的关系17（2分）（2014泰安一模）将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学

31、性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：往饱和的碳酸钠溶液中通人过量的二氧化碳，碳酸钠与水、二氧化碳反应生成了碳酸氢钠；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可与H2SO3发生氧化还原反应生成SO42；氯气通入水中和水反应生成盐酸和次氯酸，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成白色的氢氧化铝沉淀；解答：解：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，会出现白色沉淀析

32、出，故正确；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，可发生3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，会出现白色沉淀析出，故正确；氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H+Cl+HClO，氯离子和银离子反应：Ag+Cl+=AgCl，会出现白色沉淀析出，故正确；氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液加入过量氨水的反应方程式为：AlCl3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4Cl，会出现白色沉淀析出，故正确；故选D点评：本题主要考查了实验方案的设计，注意碳酸氢钠是可溶性物质，但碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以适量CO2通入饱和碳酸

33、钠溶液会出现白色沉淀，注意NO3在酸性条件下具有强氧化性，题目难度中等18（2分）（2013秋江西期末）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X下列说法中不正确的是（）A该未知物X为Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2考点：氧化还原反应版权所有分析：所给物质中存在不同化合价的物质为KIO3、Na2SO3、I2、K2SO4，因还原性Na2SO3I2，则反应KIO3、Na2SO3为反应物，I2、K2SO4和未知物X为产物，结合质量守恒可知反应的方

34、程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，则X为Na2SO4，以此解答该题解答：解：反应的方程式应为2 KIO3 +5 Na2SO3 +H2SO4 =5 Na2SO4 +I2+K2SO4+H2O，ANa2SO3 被氧化生成X为Na2SO4，故A正确；B反应中I元素化合价降低，KIO3为氧化剂，故B正确；CKIO3I2的过程I元素化合价降低，发生还原反应，故C错误；D氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性强弱顺序为：Na2SO3I2，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价

35、变化来分析解答即可，根据得失相等进行配平即可，难度中等19（2分）（2014秋尖山区校级月考）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液AABBCCDD考点：气体发生装置；气体的收集；尾气处理装置版权所有专题：实验题分析：根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的

36、状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题解答：解：ANO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，NO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故A正确； B氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故B错误；CNO不能用排空气法收集，故C错误；D浓硫酸与铜需要加热才能反应，故D错误故选A点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答20（2分）（2013秋天津期末）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+

37、3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色下列说法正确的是（）AX与M形成的化合物中含有离子键BZ、M、Q三种元素的简单离子的半径：MZQCY与R形成的化合物中R呈正价，说明Y的非金属性比R强D在元素周期表中，Q位于金属与非金属的交界处，可以作半导体材料考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有2价，则为O元素；R有+7、1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，据此解

38、答解答：解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有2价，则为O元素；R有+7、1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al，AH与O形成的化合物为共价化合物，只有含有共价键，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2Na+Al3+，故B正确；CY（Si）与R（Cl）形成的化合物中Si呈正价，说明Si的非金属性比Cl弱，故C错误；DAl是活泼金属，不可以用作半导体材料，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关

39、键，注意D选项中Al是活泼金属，不能用作半导体材料，为易错点21（2分）（2015巴中模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（）时间/s0500100015005.003.522.502.50A500s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c

40、（N2O5）5.00 molL1考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移解答：解答：解：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.9610

41、3 mol/（Ls），故A正确；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B正确；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；DT1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）5.00 molL1，故D正确；故选：C点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算

42、、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等二、（非选择题共58分）22（12分）（2013秋朝阳区期中）氯气在科技、生产中应用广泛（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl2 +2Ca（OH）2=Ca（ClO）2 +CaCl2 +2H2O（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的原理如下：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若制取11.2L Cl2（标准状况），则最少应加入MnO2的质量为43.5g用平衡移动原理解释可用排饱和食盐水法收集氯气的原因增大Cl浓度，Cl2+H2OHCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度（结合必要的化学用语及文字回答）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂也可用于吸收氯气的是ab（填字母）aKI溶液 bFeCl2溶液 c