黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性1学案无答案新人教版选修4.doc

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1、第第二节二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性题目题目第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时学习学习目标目标理解水的电离平衡及其“离子积”了解溶液的酸碱性和 pH 的关系【预习能掌握的内容】【预习能掌握的内容】一一水的电离水的电离1 水是一种的电解质，能发生的电离，它的电离方程式为：，则水的电离平衡常数可表示为：，氷的 K电离只和有关。因为水的电离，在室温时 55.6 摩尔水中只有发生了电离，电离前后水的物质的量，因而水的物质的量浓度可视为，我们用的积做为一个新的常数叫做水的离子积常数，简称为，用符号表示，在常温下 KW值是：，升高温度 KW值原因是。水的离子积和水的电离常数的关系

2、是。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于，即在一定温度下的任何稀溶液中：氢离子浓度、氢氧根浓度的之积等于。2 2水的电离平衡：水的电离平衡：H H2 2O O+H H2 2O O=H=H3 3O O+OHOH-H H2 2O O=H H+OHOH-理解影响水的电离平衡的因素：1温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡移动，加入酸时溶液中的 C(H+)Kw，水的电离程度。温度：升高温度水的电离平衡移动，C(H+)Kw，水的电离程度，溶液呈性。3 3溶液的酸碱性溶液的酸碱性pH 定义：。数学表达式：pH=。溶液的酸碱性和 c（H+）、c（OH）及 PH 值的关系在室温时：酸性溶液：c(H+)c

3、(OH)pH7中性溶液：c(H+)c(OH)pH7碱性溶液：c(H+)c(OH)pH7pH 值的测量：可以用和测量。【探究点一】水的离子积水的离子积合作探究合作探究1、水的电离有怎样的特点，水的电离方程式怎样书写？2、水的电离平衡常数的表达式为，在室温下，其中各粒子浓度分别为、。3、在室温下，水的离子积 KW=，溶液中离子浓度的变化怎样影响水的离子积？水的离子积与什么有关系？【课堂练习课堂练习】1、在 0.01mol/LHCl 溶液中,C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 OH-浓度=。,2、在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，

4、由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 OH-浓度=。3、在 0.01mol/LNaCl 溶液中，C(OH-)=，C(H+)=，由水电离出的 H+浓度=，由水电离出的 OH-浓度=。【探究点二】溶液的酸碱性溶液的酸碱性1、酸性溶液中是否有 OH存在，碱性溶液中是否有 H+存在？试解释原因。2、决定溶液酸碱性的根本因素是什么？3、pH 与 c(H+)浓度之间怎样的关系，怎样用 pH 表示溶液的酸碱性？4、如何测量溶液的 pH？【课堂练习课堂练习】4100时，KW=110-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6 显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、KW是常温时的 10-2

5、倍D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7【层次一】1纯净的水呈中性，这是因为（）A纯水中 c(H+)=c(OH-)B纯水 PH=7C纯水的离子积 KW=1.010-14D纯水中无 H+也无2常温下 c(OH)最小的是（）Ac(H+)=1mol/L 的溶液B005 mol/LH2SO4C05 mol/L HClD005 mo1/L 的 Ba(OH)23下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B淀粉 KI 试纸C醋酸铅试纸DPH 试纸4 4常温下，在 0.1 molL1CH3COOH 溶液中，水的离子积是（）A11014B11013.C1.321014D1.321015.5下列

6、有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B电离平等时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等6有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用纯净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法_(填“正确”或“不正确”)，理由是_；分析此操作方法，_(填“一定”或“不一定”)会产生误差，理由是_。【层次二】1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（）A向水中投入一小块金属

7、钠.B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体.D向水中加食盐晶体290时水的离子积KW3.81013，该温度时纯水的 pH（）A等于 7B介于 67 之间.C大于 7D无法确定3有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH 水溶液，20mL0.50molL1H2SO4水溶液，30mL0.40molL1HCl 水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH 水溶液，50 mL 0.20molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）ABCD4水的电离过程为 H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14。则

8、下列叙述正确的是（）AC(H+)随着温度升高而降低B在 35时，C(H+)C（OH-）C水的电离度（25）（35）D水的电离是吸热的5下列酸溶液的 pH 相同时，其物质的量浓度最小的是（）AH2SO3BH2SO4.CCH3COOHDHNO3.690时水的离子积Kw3.81013，该温度时纯水的 pH 是()A等于 7B小于 7C大于 7D无法确定7在 100，100mL 蒸馏水中 c(OH)110，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于 110molL的是()A温度降低到 25B加入 10NaOH 固体，保持 100C加入 10NaCl 固体，温度降低到 25D蒸发掉 50mL 水，保持 1

9、00825时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H浓度是（）A1107molL1B11012molL1.C1102molL1D11014molL1.9在12pH 的某溶液中，由水电离的()c OH 为()A711.0 10mol L B611.0 10 mol L C211.0 10 mol L D1211.0 10mol L 10在由水电离出的141()1.0 10c OHmol L的溶液中可能大量共存的离子组为（）A2243FeKSONO、B3NaKO-、H C、C lC2+234MgSOKNO、D2KNaSCl、11常温下某溶液中水电离出的 C(H+)=110-13mol/L，则下列说法中正确的是（）A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液中一定有 C(OH-)=0.1mol/LD该溶液的 pH 值为 1 或 13【思维导图】画出树状物质分类图【思维导图】画出树状物质分类图