黑龙江省齐齐哈尔市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性3学案无答案新人教版选修4.doc

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性题目第二节 水的电离和溶液的酸碱性（酸碱中和滴定）第3课时学习目标1、了解酸碱中和滴定的原理，并掌握酸式和碱式滴定管的基本使用方法。2、学会分析酸碱中和滴定的误差。【预习能掌握的内容】一、酸碱中和滴定的基础知识1概念：利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2原理：HOH=H2O中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱；即c(H)_或c(OH)_3仪器及使用(1)仪器(2)滴定管的构造及使用构造及用途：滴定管是内径均匀、_的细长玻璃管，下端有控制液体流量的_(或由_、_组成的阀)。滴定管主要用来_。

2、使用方法a检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。b润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用待盛装的溶液润洗_遍。c加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度_处。d调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面_。4如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？5酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？【合作探究】一、酸碱中和滴定的原理1、已知25ml、0.01mol/L的NaOH溶液和25mlH2SO4溶液恰好完全反应，求H2SO4的浓度？2、用已知浓度的酸或碱求未知浓度的碱或酸的公式： 3、实验中如何确定酸碱恰好完全反应？指示剂变色

3、范围颜色酸色碱色甲基橙溶液酚酞溶液石蕊溶液【合作探究】二、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1准备工作(1)滴定管的检漏。(2)洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支，用蒸馏水洗涤23次，再用标准酸液和待测碱液各润洗23次，润洗液必须从滴定管下端排出。(3)装液：向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液，排气泡，调整液面至_，记录读数，放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中，以同样的步骤将标准液盐酸注入酸式滴定管，调整液面并记录。2滴定操作在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液，开始滴定。左手_，右手_，两眼注视锥形瓶内溶液_。(1)滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能_

4、。(2)终点的判断：当滴入最后一滴，_，即到终点，读数并记录。3数据处理：为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求_。【合作探究】三、酸碱中和滴定误差分析1误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

5、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水所配标准盐酸的物质的量浓度偏大注意读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。【层次一】1、某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱

6、式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。2、下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00 mL未知浓度的盐酸，放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，并经待测溶液润洗过，加入几滴酚酞试液作指示剂，取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，直接往其中注入标准N

7、aOH溶液，进行滴定，一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。”下列标明序号的操作中，有错误的是()A B C D3、下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡4、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；加入几滴石蕊试液作指示剂；取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗涤干净；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是()A B C D5、现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。(2)上图是酸式滴定管的液面在滴定前后的读数，则c(NaOH)_。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度会偏_(填“高”或“低”)。【思维导图】