广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解第2课时导学案无答案鲁科版选修4.doc

《广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解第2课时导学案无答案鲁科版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠阳区2017年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类水解第2课时导学案无答案鲁科版选修4.doc（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离 盐类水解 （第2课时）【学习目标】 1. 理解盐类水解的原理，能判断盐溶液的酸碱性 2. 掌握盐类水解的方程式的书写【学习重点、难点】 盐类水解的过程及其水解的方程式书写。【自主学习】一、盐类的水解：水解原理1、盐的水溶液并非都显 性，而且 或 的强弱也不同。2、有些盐加入水中可能破坏水中H与OH的等量关系。如CH3COONa溶液中电离出的CH3COO可以与水中的H+结合成 ，消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向 的方向移动，最终导致溶液中OH H，因而CH3COONa溶液显 。这一反应的离子方程式为 。3、如NH4Cl溶液中电离出的NH4+

2、可以与水中的OH结合成 ，消耗溶液中的OH，使水的电离平衡向 的方向移动，最终导致溶液中H OH，因而NH4Cl溶液显 。这一反应的离子方程式为 。4、盐类的水解：（1）定义：在溶液中盐电离出来的某些离子与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。（3）特征：盐类的水解反应是 的逆反应，所以盐类的水解反应程度一般很弱，水解产物少，一般看不到气体或沉淀，存在一个重要的化学平衡-水解平衡。盐类水解反应是 热的。5、写出Na2CO3、FeCl3溶液发生

3、水解的离子方程式：（1） 、 （2） 。6、盐类水解规律：都强不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。【自学检测】 1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以离子形式存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的2.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()AAl3BOHCH DHCO33在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量N

4、aOH固体 D加水稀释4. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3水解无关的是 ( )紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢铜粉 小苏打溶液镁粉A. B. C. D.5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+H2O NH3H2OH+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 6.有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D、Na2CO3溶液中，c(Na+)是CO32的2倍1.A2.A3.C4.D5.A6

5、.D【互动探究】1.用pH试纸分别测定常温下，0.1 mol.L-1的CH3COONa 、Na2CO3 NaCl 、NH4Cl 、Al2(SO4)3、KNO3的PH值并作好记录。PH试纸的使用方法：取一小片PH试纸，放于 上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液后，点在试纸的中部，片刻后，与 比色，得PH(整数)。 思考：PH能用蒸馏水湿润吗？ 为什么？ 盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3PH 酸、碱、中性【结论】盐的水溶液不一定显示 ，可以显示 性或 性2.下列盐溶液能否水解？显什么性？写出相应水解反应的离子方程式CH3COOK NH4NO3 、NaHCO3 、Na

6、2CO3 、 多元弱酸根离子的水解是 进行的，以第一步水解为主。AlCl3 、多元弱碱阳离子的水解也是 进行的，通常以总反应表示。【课堂检测】1.下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe 3+3H2OFe(OH)33H+ BClH2OHClOH CCO3-2H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3H2OH+2.下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ） A.NH4Cl B.NaHSO4 C.KOH D.HNO33K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 【当堂训练】1向三份0.1 mol/L CH3

7、COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大2常温下，在pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH分别为a molL1与b molL1，则a与b的关系为()Aab Ba104bCb104a Dab3将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO44物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

8、()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【课后拓展】1A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pHHYHZ BHZHYHXCHYHXHZ DHYHZHX3将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH

9、3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 A BC D 5.下列离子不会破坏水的电离平衡的是 （ ）A、ClO B、Cu2+ C、OH D、K+7.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 （ ）A、NaHCO3 B、NaHSO3 C、HCl D、AlCl38现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、Al(OH)4、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。925 ，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。_。_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。5