2018年中考化学第二轮专题复习第18讲身边的化学物质_水与常见的溶液经典精讲课后练习.doc

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1、第十八讲 身边的化学物质-水与常见的溶液经典精讲题一： 水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题。上图是水通电分解示意图，在实验过程中，试管b中产生的气体是_，试管a和试管b中产生的两种气体的质量比是_。2013年5月31日，黑龙江中储粮林甸冷库着火时，消防员用高压水枪灭火，此灭火原理是_。净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有：烧杯、_、玻璃棒。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按右图操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。题二： 下图是水的电解实验装置图。（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是_

2、和_，体积比约为_。（2）该实验证明了水是由_组成的。（3）下列行为，不利于保护水资源的是_（填序号）。A. 工业用水重复使用 B. 大量使用化肥和农药C. 加强城市污水处理系统的建设 D. 用喷灌方法给农作物浇水题三： 在公共场所，利用“活性碳+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，其中活性碳的主要作用是（ ）A. 还原 B. 导电 C. 吸附 D. 消毒题四： 对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，净化程度由高到低的顺序是_；可以降低水的硬度的操作是_；综合运用以上四项操作净化效果更好，其先后顺序是_。题五： 关于硬水的下列说法正确的是（）A硬水是一种混合物B硬水静置一段时间后，就会变

3、成软水C用硬水冼衣服比用软水节省肥皂D硬水是不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水题六： 下列关于硬水与软水的说法不正确的是（）A可以用肥皂水来鉴别硬水和软水 B硬水通过煮沸或蒸馏可以得到软水C硬水通过过滤和消毒可以得到软水 D硬水和天然软水都是混合物题七： 2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是（ ）A保护水资源，禁止使用化肥、农药 B利用沉降的方法，将硬水转化成软水C工业废渣的任意排放，不会污染水体 D城市浇花，使用喷灌、滴灌技术题八： 下列关于水的认识正确的是（ ）A.水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水 B.水体有自净能力

4、，生活污水可任意排放 C.为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田 D.用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤题九： 下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液一定是无色的B溶质只能是固体物质C溶液是均一的、稳定的混合物D将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液题十： 高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂。它是一种紫黑色固体，取少量固体放入研钵内研磨，做如下图实验。试根据上述实验过程填空：（1）步骤将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到_色溶液，其中振荡的作用是_；（2）上述实验中，步骤_（选填实验步骤的序号）说明物质是可分的；步骤中溶液几乎变为无色。溶液中溶质微粒_（选填“是”或“不是”）变得

5、更小了。（3）水是重要的溶剂，可以溶解很多种盐。盐溶液的颜色通常与溶液中的离子有关。已知NaCl溶液中含有Na+和Cl-，KMnO4溶液中含有K+和MnO4-。据此推测，高锰酸钾溶液的颜色与_（填离子符号）离子有关，理由是_。题十一： 将50的硝酸钠饱和溶液降温到20，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是（ ）A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数题十二： 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（ ）A.4时 m溶液一定是

6、饱和溶液 B.室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数题十三： 20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ） A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为20题十四： 以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20时,100g饱和KCl溶液中含KCl为34.0gC.20时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40时

7、溶液中溶质的质量分数D.60时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40时,有晶体析出题十五： 下列对溶质质量分数的说法中，正确的是（ ）A.溶液中含的溶质越多，溶质质量分数越大B.溶液的质量越小，溶质的质量分数越大C.溶剂的质量越小，溶质的质量分数越大D.一定量的溶液中，含的溶质越多，溶质质量分数越大题十六： 将l00g 10%的稀盐酸溶液的溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( )A通入10g HCl气体 B通入12.5g HCl气体 C加热蒸发掉50 g水 D把溶剂蒸发掉一半题十七： 下列做法中，利用乳化的原理达到清洗目的的是（ ）A.用自来水清洗蔬菜 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂

8、清洗餐具 D.用酒精清洗碘渍题十八： 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C.用水洗去盘子中的水果渣 D.用醋洗去水壶的水垢身边的化学物质-水与常见的溶液经典精讲题一： H2；8:1 降低温度至燃烧物的着火点以下漏斗 偏大解析：从题图中能直观看出，b管与电源负极相连且产生的气体体积较多，说明b管中的气体是氢气，则a管产生的是氧气，产生氧气与氢气的质量比可以根据化学方程式 2H2O通电2H2O2中氧气与氢气的质量比进行计算为：162:212=8:1；高压水枪灭火其实质是利用了水汽化吸收热量，使可燃物

9、的温度降到着火点以下；过滤时需用到烧杯、玻璃棒和漏斗；配制一定溶质质量分数的溶液用量筒量取液体时，俯视读数就会使实际量取的液体体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大。题二： （1）氢气（H2）；氧气（O2）；21 （2）氢元素和氧元素 （3）B解析：在通电电解水的实验中，与电源负极相连的玻璃管中生成的是氢气，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气，体积比为21可以从管内水面以上的气体体积观察，平时学习可以简记为“氧正氢负，氧一氢二”；根据反应前后元素种类不变，生成的氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故水由氢、氧两种元素组成；工业用水重复使用和用喷灌方法给农作物浇水可以节约用水，加强城市污

10、水处理系统的建设可以减少水资源的污染，大量使用化肥和农药，农药、化肥随雨水流入河中，造成水体污染。题三： C解析：活性炭具有吸附色素和异味的功能，常常用于水的净化。题四： 蒸馏、吸附、过滤、静置；蒸馏；静置、过滤、吸附、蒸馏解析：在各种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏，次之是吸附，再次之是过滤，最低的是静置；能使硬水的硬度变软的操作是蒸馏，它可以除掉可溶性的钙、镁化合物；为使净化效果更好，通常是几种方法联合使用，其顺序要按照净化程度由低到高的顺序进行。题五： A解析：硬水是含有较多钙、镁化合物的水，属于混合物，故A正确；静置只能使水中颗粒较大的固体物物沉淀出来，不能除去水中的可溶性的钙、镁化合

11、物，所以静置不能把硬水变成软水，故B错误；用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，故C错误；硬水是含有较多钙、镁化合物的水，故D错误。题六： C解析：肥皂水在软水中发泡多，在硬水中发泡少。故可用肥皂水来区分硬水和软水，故A说法正确；硬水经过煮沸或蒸馏以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀。这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化，故B说法正确；过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，消毒只是除去了有毒物质，所以硬水通过过滤和消毒并不能得到软水，并不除去可溶性的钙离子和镁离子，故C错误；硬水和天然软水中都含有钙镁化合物和其它杂质，

12、都是混合物。故D说法正确。本题应选C。题七： D 解析：化肥、农药使粮食得以高产，因此应合理使用而不是禁用，A项错误；用沉降的方法不能够除去硬水中溶解的可溶性钙、镁化合物，也就不能将硬水转化成软水，B项错误；工业废渣任意排放会污染水体，C项错误；喷灌、滴灌可以节约用水，D项正确。题八： A解析：水是常用的溶剂，许多物质都能溶于水形成溶液，A正确；水体有自身净化能力，但净化能力是有一定限度的，生活污水不能任意排放，B错误；工业废水中含有对农作物有害的物质，不能直接灌溉农田，C错误；沉淀只能除去较大颗粒的不溶性杂质，过滤只能除去不溶性杂质，而蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，故效果最好的应是蒸馏，D错

13、误。题九： C 解析：本题考查溶液的特征、溶质溶剂的种类以有及浊液与溶液的区分。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶质可以是固体，也可以是液体和气体，如盐酸中的溶质HCl是气体，B错误；溶液是均一稳定的混合物，C正确；泥土不溶于水，泥土放入水中不能得到溶液，D错误。题十： （1）紫红；加速溶解，混合均匀 （2）；不是 （3）MnO4-；KNO3溶液是无色的，说明K+不能使溶液显色，因此，KMnO4溶液呈现的颜色与MnO4-有关解析：（1）由于高锰酸钾能够溶于水，形成的溶液是紫红色的；振荡能加速溶解，使溶质和溶剂混合均匀；（2）在上述实验第一步研磨的过程中，大颗粒的高锰酸钾晶体被

14、分为了更小的颗粒，在第二步溶解中，小颗粒的高锰酸钾分为了更小的颗粒是以K+和MnO4-的形式进入了溶液，故第一步和第二步中说明高锰酸钾的可分性；步骤实际上是将步骤3中溶液进行稀释，不是溶液中溶质的微粒变小了，而是溶液中溶质的质量分数变小了，溶液的颜色只是变淡了；（3）KCl、KNO3溶液均是无色的，说明K+不能使溶液显色，因此，KMnO4溶液呈现的颜色与MnO4-有关。题十一： C解析：硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此降温时溶解度变小，A不符合题意；硝酸钠饱和溶液降温析出晶体，溶液中溶质质量减小，B不符合题意；降温析出晶体，而溶剂质量不变，C符合题意。溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，因此

15、溶液中溶质的质量分数减小，D不符合题意。题十二： A解析：溶液中有物质剩余且物质的量不再减少，该溶液一定是该物质的饱和溶液，即4时的m溶液一定是饱和溶液，A正确；m溶液在室温下放置后，剩余晶体溶解，说明蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，C错误，得到的n溶液也可能恰好饱和，也可能不饱和，B错误，但n与m相比，在等量的溶剂中溶解的溶质质量更多，因此n溶液的溶质质量分数比m大。题十三： C解析：分析表中数据可知，20时10g水最多能溶解3.6g NaCl,故中所得溶液是不饱和溶液, 所得溶液的溶质质量分数小于20，C中的溶质均为3.6g，溶液均为13.6g，故溶质的质量分数相等。 题十四： D解析：K

16、Cl饱和溶液是指在温度和溶剂量不变的情况下，不再溶解KCl，但是还能溶解其他物质，A不正确；20时KCl的溶解度为34.0g，是指在该温度下100g水中溶解34.0gKCl，即134.0g饱和KCl溶液中含有34.0gKCl，B不正确；因为没有指明是否饱和，所以20KCl溶液中溶质质量分数不一定比40KCl溶液中溶质质量分数小，C不正确；40KCl饱和溶液中溶质质量分数为：100%=28.6%，所以60时30%的KCl溶液降温到40会有晶体析出，D正确。题十五： D解析：溶质质量分数是反映一定量的溶液中所含溶质的多少，即溶质质量分数的高低由溶质质量和溶液质量共同决定，不能片面的根据溶质质量、溶

17、剂质量或溶液质量的多少来判断溶液中溶质质量分数的高低。题十六： B解析：100g10%的稀盐酸溶液中溶质质量为10g，若要将溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%，则需加溶质HC1的质量为100%=20%，解得：x=12.5g，A项错误、B项正确；蒸发掉50g水，则溶质有可能也被蒸发掉，故C错；溶剂蒸发掉一半，则溶质质量分数为100%18.3%，D错。题十七： C解析：汽油清洗油污的原理是汽油将油污溶解；酒精清洗碘渍也是让固体碘溶解在酒精中；本题只有C项中用洗涤剂清洗餐具上的油污应用的是乳化原理。题十八： B解析：A项中用汽油除去衣服上的油污是应用了汽油能够溶解油污；D项中用醋洗去水壶的水垢是醋中的醋酸能与水垢的成分碳酸钙发生反应而除去水垢；只有洗洁精具有乳化功能，能将油污乳化成很细小的液滴而被水流冲走；C项中的现象与乳化现象也无关。本题应选B。- 9 -