2008年广州市普通高中毕业班综合测试（一）--高中化学 .doc

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1、20082008 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化化 学学 试试 题题本试卷共 12 页，29 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用 2B 铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市县/区、学校，以及自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，

2、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4作答选做题时，请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。5考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Cl 35.5一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1 月球土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列

3、关于He32的说法正确的是（）AHe32原子核内含有 2 个中子BHe32e 原子核内含有 3 个质子CHe32原子核外有 3 个电子DHe32和He42是两种不同的核素2下列叙述正确的是ACO 和 CaO 分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物3下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇和乙酸都能与金属钠反应B乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色D蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸4下列叙述正确的是 CO2的大量排放会加剧温室效应 正

4、常雨水的 pH 为 5.6，主要是因为溶解了 SO2 利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染 为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理ABCD5海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子6下图中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是abc编号气体abcA

5、NH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和 NaHCO3CNO稀 HNO3铜屑H2ODNO2浓 HNO3铜屑NaOH 溶液7下列混合物分离或提纯方法正确的有 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有 NaCl 的 KNO3ABCD8S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法正确的是AH30.33 kJmol-1B单斜硫转化为正

6、交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定9下列叙述正确的是A48g O3含有 6.021023个氧原子B常温常压下，11.2L 甲烷气体含有 3.011023个甲烷分子C1L 0.1molL-1MgCl2溶液中含有 26.021023个离子D0.1 mol NH4+离子含有 6.021023个电子10一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用 500mL0.6molL-1的 NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比

7、为A31B32C23D34二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，但只要选错一个就得 0 分。）11下列操作会使 H2O 的电离平衡向电离方向移动，且 pH7 的是A向水中加少量 Na2CO3B向水中加少量 FeCl3C向水中加少量 NaHSO4D将纯水加热到 9012下列化学反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁中滴加盐酸：H+OH=H2OB碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO32+H2OC金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2D用 FeCl3溶液腐蚀铜

8、电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+13下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是A钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀14某温度下，已知反应 mX(g)+nY(g)qZ(g)H0，m+nq，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A反应速率正(X)=nm逆(Y)B加入 X，反应的H 增大C增加 Y 的物质的量，X 的转化率增大D降低温度，)()(ZcYc的值变小15下列实验操作完全正确的是A配制 100 mL 0.1 molL1的

9、NaCl 溶液时，先量取 10 mL 1 molL1的 NaCl 溶液倒入容量瓶中，再加水稀释至刻度线B配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入加入到浓硫酸中D乙醇与金属钠的反应，在盛有少量乙醇溶液的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠16下列关于电解质溶液的叙述正确的是A0.1 molL-1CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(H+)和 c(OH)都减少B0.1 molL-1CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中 c(CH3COO)减少C0.1 molL-1CH3COONa 溶液中：

10、c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D相同浓度的 CH3COONa 溶液与 Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的 pH 小17甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。下列叙述正确的是A氧气为负极B甲醇为负极C正极反应为：O2+4H+4e-=2H2OD负极反应为：CH3OH+H2O+6e-=CO2+6H+18将 pH13 的 NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该 NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了 1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1B11：1C20：1D21：

11、119常温下，将一元酸 HA 溶液和一元碱 BOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 一定是弱酸B若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 BOH 一定是弱碱C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)20在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是A原子序数：ZYXWBX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种CX 元素最高价氧

12、化物对应水化物的化学式为：H3XO4D四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定三、（本题包括 3 小题，共 29 分）21（8 分）（1）实验：证明 Na2SiO3具有防火性能。取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和 Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到的现象如下表：编号实验现象放入蒸馏水木条燃烧放入 Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧设计实验的目的是。（2）实验：测定锌与稀硫酸反应的速率。测定该反应速率的方法有多种，不同的方法需要测定不同的数据。请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：，单位；，单位。根据你测

13、定的实验数据，处理后可求得_（填化学式）的反应速率，单位是_。22（12 分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：（一）阅读材料，获取信息（1）推测该消毒液的酸碱性：_，原因是（用离子方程式表示）_。（2）该消毒液还具有的化学性质是_性和_性。（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。（二）确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品

14、是否有腐蚀作用？（三）设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。（4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。（5）基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。23（9 分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化

15、铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：（1）“煅烧”的目的是_。（2）配制质量分数 15的盐酸需要 200mL30的浓盐酸（密度约为 1.15g/cm3）和_g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_。（4）加少量铝粉的主要作用是_。（5）“调节溶液 pH 在 4.24.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_；“蒸发浓缩”需保持温度在 90100，控制温度的实验方法是_。四、（本题包括 3 小题，共 31 分）24（10 分）以

16、下是 25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液pH在 4.24.5蒸发浓缩90100Al2(OH)nCl6-n高岭土15的盐酸少量铝粉适量 CaCO3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2，先将混合物溶于水，加

17、入一定量的 H2O2，将Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去 Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将 Fe2氧化为 Fe3的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液 pH4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2+可以大量存在于 pH4 的溶液中E在 pH4 的溶液中

18、Fe3一定不能大量存在25（10 分）溴酸钾（KBrO3）为白色晶体，是一种常用的氧化剂和分析试剂，加热到 370分解为溴化钾和氧气。用氯气生产溴酸钾的工艺流程如下：（1）“合成”过程所发生的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。反应的化学方程式为_。（2）“复分解”过程中反应的化学方程式为_。（3）上述流程中第二次过滤的滤渣主要成分是_。（4）“趁热过滤”过程中“趁热”的原因是_。合成过滤 1复分解过滤 2蒸发趁热过滤冷却结晶粗溴酸钾液氯液溴水氯化钾氧化镁（5）溴酸钾具有毒性，食用少量即可引起呕吐和肾脏的损伤。然而美、日等国都允许在油炸薯片中添加一定量溴酸钾，以改善薯片的口感。我国也曾允许用作烘焙

19、面包的添加剂，但已于 2005 年 7 月开始全面禁止在食品中使用溴酸钾。2007 年，一批来自美国的油炸薯片在珠海口岸被我国有关部门检出含有溴酸钾而被禁止入境。从化学原理分析推测，有关国家认 为 在 油 炸 薯 片 中 添 加 溴 酸 钾 是“安 全”的 理 由 是（用 化 学 方 程 式 表 示）_，而 我 国 认 为 不 安 全 的 理 由 是_。26（11 分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 0。在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 CO 的转化率的是_（填字

20、母）。A升高温度B增大压强C通入 COD通入 H2（2）在保证 H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的理由是_。原料气的加工过程中常常混有一定量 CO2，为了研究不同温度下 CO2对该反应的影响，以 CO2、CO 和 H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：CO2%-CO%-H2%（体积分数）03070228704267082270201070反应温度/225 235 250 225 235 250 225 235 250

21、225 235 250 225 235 250碳转化率（%）CH3OH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6CH40000000000002.82.82.8（3）由上表数据可得出多个结论。结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率_。结论二：_。（4）为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验。组别体积分数（）COCO2H2N2第 1 组19.70.059.121.2第 2 组20.70.362.116.9第 3 组16.91.350.731.1第 4 组19.85

22、.559.415.3第 5 组20.310.960.97.9进行该验证实验时，控制不变的因素有_、_、_等。五、（本题包括 1 小题，共 10 分）27（10 分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。（1）柴油是含 C15C18的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的_类。（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成 X，X 的结构简式是_。（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 Y，Y 含有官能团的名称是_。在浓硫酸作用下，乙醇与 Y 反应可生成一种有香味的物质 W，化学方程式为_。（4）现有两瓶无色

23、液体，分别盛有 Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_或_。（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为 100%，反应的化学方程式为_。六、选做题（本题包括 2 小题，每小题 10 分，考生只能选做一题。28 小题为“有机化学基础”内容的试题，29 小题为“物质结构与性质”内容的试题）28（10 分）一氯乙酸（ClCH2COOH）是无色晶体，可溶于水，其水溶液显酸性，是重要的有机反应中间体，可进行多种反应。（1）一 定 条 件 下，一 氯 乙 酸 与 苯 可 直 接 合 成 苯 乙 酸，

24、其 反 应 方 程 式 是_（不要求标出反应条件）。（2）工业上将一氯乙酸、2丙醇与浓硫酸混合加热制备一氯乙酸异丙酯，一氯乙酸异丙酯的结构简式为_；反应过程中，可能产生的有机副产物有异丙醚(CH3)2CHOCH(CH3)2和_（填结构简式）。（3）pKa 常用于表示物质的酸性强弱，pKa 的数值越小，该物质的酸性越强。已知卤素原子对饱和脂肪酸的酸性影响具有相似性。25时一些卤代饱和脂肪酸的 pKa 数值如下：卤代酸 F3CCOOHCl3CCOOHF2CHCOOHFCH2COOHCH3CH2CHCOOHpKa0.230.651.242.662.85卤代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH

25、ICH2COOHCH3CHCH2COOH CH2CH2CH2COOHpKa2.862.903.184.064.52可见，25时卤素原子对卤代饱和脂肪酸的酸性影响有（写出 2 条即可）：_；_；根据上述数据和规律判断，Cl2CHCOOH的pKa的数值范围为_。29（10 分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中 Fe3+与 CN之间的键型为_，该化学键能够形成的原因是_。ClClCl（4）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：CH4和 SiH4比较，NH3和 PH3比较，沸点高低的原因是_。CH4和 SiH4比 较，NH3和 PH3比 较，分 解 温 度 高 低 的 原 因 是_。结合上述数据和规律判断，一定压强下 HF 和 HCl 的混合气体降温时_先液化。