2019年高考化学二轮复习技能强化专练八化学反应速率和化学平衡.doc

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1、技能强化专练(八)化学反应速率和化学平衡1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析：K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A2在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是()A平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)B平衡时，、中上述正反应的平衡常数

2、K()2K()C平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v()(NO2)；B项，中N2O42NO2，K()，中2NO2N2O4，K()，K()；C项，中v(N2O4)molL1min1，中v(N2O4)molL1min1，所以升高相同温度，仍是中大。答案：D3一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g),CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析：A.根

3、据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变H0，A项正确。B.相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a33，C项错误。D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项错误。答案：A4已知反应X(g)Y(g)nZ(g)H0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min1解析：由图像可以看出，

4、05 min，X的浓度减小了0.4 molL1，而Z的浓度增大了0.4 molL1，说明X与Z的化学计量数之比为1:1，故n1，A项正确；10 min时，X、Y、Z的浓度同时增大一倍，且随后平衡正向移动，说明改变的条件为增大压强，B项错误，C项正确；05 min内，v(X)0.08 molL1min1，D项正确。答案：B5以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0，S0，高温条件下自发。(2)由图1可知随温度升高，CO2的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A项正确；由图2可知温度可影响产物的选择性

5、，B项正确；图1中最高点以前，没有建立平衡，从最高点后，才是平衡的移动，随温度升高，CO2转化率降低，C项错误；减少了H2的量，CO2的转化率降低，D项错误。CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)n(始)/mol 0.2a 0.8a 0 0n(变)/mol 0.16a 0.64a 0.16a 0.32an(平)/mol 0.04a 0.16a 0.16a 0.32aK。温度升高，速率快，先到达平衡，拐点在前；温度升高，CO2转化率降低，n(CH4)的量减小。(3)CO2CH4，碳从4价降到4价，CO28eCH4，溶液呈碱性，用OH平衡电荷：CO28eH2OCH48OH，根据原子守恒

6、配平。答案：(1)Al2O3(s)3C(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H1 026 kJmol1高温(2)CD625 V2/a2(3)CO26H2O8e=CH48OH72016全国卷丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H 515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g

7、)H2O(g)H353 kJmol1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460 。低于460 时，丙烯腈的产率_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，判断理由是_；高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_(双选，填标号)。A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反应增多D反应活化能增大图(a)图(b)(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。进料气氨、空气、丙烯的

8、理论体积比约为_。解析：(1)由热化学方程式可知，反应气体分子数增加，是一个熵增的放热反应，反应气体分子数不变，是一个熵变化不大的放热量较大的反应，在热力学上都属于自发进行的反应。由于反应是一个气体分子数增加的放热反应，降温、减压均有利于提高丙烯腈的平衡产率。有机反应中要提高某反应的选择性，关键是选择合适的催化剂。(2)由于反应是放热反应，温度降低，平衡右移，丙烯腈的平衡产率应增大，因此图(a)中460 以下的产率不是对应温度下的平衡产率。反应的平衡常数随温度的升高而变小，反应的活化能不受温度的影响，故当温度高于460 时，丙烯腈的产率降低的可能原因是催化剂活性降低和副反应增多。(3)由图(b)可知，当n(氨)/n(丙烯)1时，丙烯腈的产率最高，而丙烯醛的产率已趋近于0，如果n(氨)/n(丙烯)再增大，丙烯腈的产率反而降低，故最佳n(氨)/n(丙烯)约为1。空气中O2的体积分数约为，结合反应方程式及最佳n(氨)/n(丙烯)约为1可知，进料气氨、空气、丙烯的理论体积比应为1:(5):11:7.5:1。答案：(1)两个反应均为放热量大的反应降低温度减小压强催化剂(2)不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC(3)1.0该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7.5:18